2.1 化学反应的方向（课件）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（鲁教版2019）

1.焓判据 　　体系总是趋向于从高能量状态转化为低能量状态(这时体系往往会对外做功或释放能 量),这一经验规律为焓判据,又称能量判据,即放热反应过程中体系能量降低,具有自发进行 的倾向。 2.反应焓变与反应方向的关系 　　大多数放热反应可以自发进行,但有些吸热反应也能自发进行。因此,反应焓变是与反 应进行的方向有关的因素之一,但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。 第1节 化学反应的方向 知识点 1 反应焓变与反应方向 必备知识 清单破 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1讲　描述运动的基本概念 1.熵 (1)概念:描述体系无序程度的一个物理量,符号为S,单位是J·mol-1·K-1。 (2)特点:体系的无序程度越大,体系的熵值就越大。 特别提醒    (1)同一物质:S(高温)>S(低温),S(g)>S(l)>S(s);(2)不同物质:相同条件下不同的物质 具有不同的熵值。 2.反应熵变(ΔS ) ΔS=S(反应产物)-S(反应物)。 说明    熵增加的反应通常是产生气体的反应、气体物质的量增大的反应。 3.反应熵变与反应方向的关系 　　熵增加有利于反应的自发进行,但有些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行,故不 能仅用反应熵变来判断反应能否自发进行。 知识点 2 反应熵变与反应方向 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1讲　描述运动的基本概念 1.反应方向的判据 (1)文字表述 　　在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下,自发反应总是向着ΔH-TΔS<0的 方向进行,直至达到平衡状态。 (2)判断方法 知识点 3 用焓变和熵变综合判断反应的方向 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1讲　描述运动的基本概念 2.规律 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1讲　描述运动的基本概念 1.自发反应不需要任何条件就能自发进行,非自发反应一定不能发生。这种说法正确吗? (　    ) 某些自发反应需在一定条件下才能发生,某些非自发反应在一定条件下也能发生。 知识辨析 判断正误，正确的画“ √” ，错误的画“ ✕” 。 2.自发进行的反应化学反应速率一定很快,反应程度一定很大。这种说法正确吗? (　    ) 自发性仅能用于判断过程的方向,不能用于判断反应快慢及反应程度。 3.已知反应NH3(g)+HCl(g)  NH4Cl(s)在常温下能自发进行,所以该反应的ΔH<0。这种说 法正确吗? (　    ) 该反应的ΔS<0且在常温下能自发进行,则该反应一定是放热反应。 4.反应NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,是因为体 系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。这种说法正确吗? (　    ) 所给反应是吸热反应、熵增反应,利用ΔG=ΔH-TΔS可知,反应能自发进行的原因是混 乱度增大(ΔS>0)。 提示 ✕ 提示 ✕ 提示 √ 提示 √ 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1讲　描述运动的基本概念 $$