1.3 第1课时 电解的原理（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（鲁教版2019）

第3节　电能转化为化学能——电解 第1课时　电解的原理 基础过关练 题组一　电解与电解池的形成判定 1.(经典题)某同学为了使反应HCl+Ag AgCl+H2↑能进行,设计了下列四个实验,如图所示,你认为可行的方案是 (　　) 2.(经典题)在进行锌铜双液原电池实验时,若用铜丝代替盐桥(如图),外电路中仍然存在较小的电流,随着时间的推移,电流逐渐减小。下列关于该装置说法错误的是 (　　) A.左池为原电池,铜丝②极的电势高于锌极 B.铜丝②附近溶液的pH将升高 C.右池为电解池,铜丝③的电极反应为4OH--4e- O2↑+2H2O D.铜片④上有新的红色固体附着 题组二　电解池的工作原理 3.Cu2O是一种半导体材料,一种制取Cu2O的电解池示意图如下,总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑。下列说法正确的是 (　　) A.铜电极产生氢气 B.石墨电极接直流电源的正极 C.当有1 mol电子转移时,有0.5 mol Cu2O生成 D.铜电极发生的电极反应为2Cu+2e-+H2O Cu2O+2H+ 4.铁和石墨作电极,氢氧化钠溶液作电解液,用如图所示装置制取纯净的Fe(OH)2,下列说法正确的是 (　　) A.b电极是铁,a电极是石墨 B.电解一段时间,b电极附近溶液碱性减弱 C.溶液中的Fe2+向a电极移动 D.电子移动方向:电源负极→b极,a极→电源正极 题组三　电解规律 5.为探究电解过程中离子的放电规律,某研究小组进行下列实验: 序号 阳极 材料 阴极 材料 电解质 阳极 产物 阴极 产物 ① 石墨 石墨 熔融NaCl Cl2 Na ② 石墨 石墨 0.1 mol·L-1 NaCl溶液 Cl2 H2 ③ 石墨 石墨 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液 O2 Cu ④ 铜 石墨 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液 Cu2+ Cu ⑤ 石墨 石墨 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液 Cl2 Cu 下列说法不正确的是 (　　) A.对比②⑤知,阴极上离子放电顺序是Cu2+>H+>Na+ B.对比③⑤知,阳极上离子放电顺序是Cl->OH->S C.对比③④知,阳极是铜时,会先于溶液中的离子放电 D.对比①⑤知,电解得到金属只能用熔融态,不能用水溶液 6.某学习小组用如图所示装置进行相关电解实验,下列说法正确的是 (　　) A.该装置中电子移动方向:负极→石墨1→X溶液→石墨2→正极 B.若X是Na2SO4,电解一段时间后,向U形管两端滴入酚酞试剂,只有石墨1电极附近的溶液呈红色 C.若X是AgNO3,电解一段时间后,电解液的氧化性减弱 D.若X是NaOH,石墨2的电极反应式为2H2O-4e- 4H++O2↑ 7.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜溶液和氯化钠溶液的混合溶液,不可能发生的反应有 (　　) A.2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑ B.2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ C.Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑ D.2H2O 2H2↑+O2↑ 8.下图是一个用铂丝作电极电解稀MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红色指示剂,此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围:6.8~8.0,酸性—红色,碱性—黄色) 回答下列问题: (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 　　　　(填编号)。  ①A极附近溶液由红变黄　②B极附近溶液由红变黄　③A极附近溶液不变色　④B极附近溶液不变色 (2)写出A极发生的反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)写出B极发生的反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  题组四　电解后电解质溶液的复原 9.等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液,用石墨电极电解此溶液,经过一段时间后,阴、阳两极收集到的气体物质的量之比为3∶2。下列说法正确的是 (　　) A.两极共生成两种气体 B.电解过程中混合溶液的碱性持续增强 C.阴极上因Ag+放电,导致电极质量增加 D.向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态 10.(易错题)如图所示,X、Y、Q、W、U、R都是惰性电极,向甲中加入CuSO4溶液,丙中加入Fe(OH)3胶体。将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。下列说法中错误的是 (　　) A.X极为阳极 B.通电一段时间后,向甲装置中加入0.2 mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为0.8NA(NA为阿伏加德罗常数的值) C.若乙为NaCl溶液,电解一小段时间后,加入适量的盐酸能使溶液复原 D.若乙为稀H2SO4,电解后溶液的酸性增强 能力提升练 题组一　串联装置分析 1.如图乙装置中加入滴有酚酞的NaCl溶液,X、Y均为石墨电极。反应一段时间后,乙装置X极附近溶液先变红。下列判断中正确的是 (　　) A.Co为负极,发生氧化反应 B.工作时,S向Cu电极移动 C.电子流向:Cu电极→Y极→X极→Co电极 D.当电路中转移0.2 mol e-时,乙中最多生成14.9 g NaClO 2.在如图所示装置中,试管A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为两个铂夹,夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上,滤纸条的中部滴有KMnO4溶液;电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中,切断K1,闭合K2、K3,通直流电,实验现象如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.电源中a为正极,b为负极 B.试管A中的电极反应为2H++2e- H2↑ C.一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动 D.电解一段时间后,切断K2、K3,闭合K1,电流表的指针会发生偏转 3.如图所示的电解装置,通电一段时间后,发现C端变为蓝色。下列说法正确的是 (　　) A.F为电源负极 B.甲池中铁的电极反应:Fe-2e- Fe2+ C.电子流向:E→D→C→Fe D.通电一段时间后,乙池中出现蓝色沉淀 4.用钴酸锂电池作电源按如图装置进行电解。通电后a电极上一直有气泡产生;d电极附近先出现白色沉淀(CuCl),后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是 (　　) A.钴酸锂电池放电时总反应为LixC6+Li1-xCoO2 LiCoO2+6C,则m处Li1-xCoO2为负极,失电子 B.当外电路中转移0.2 mol电子时,理论上装置Ⅰ中加入100 mL 2 mol·L-1盐酸可复原 C.d电极为阴极,电解过程中发生反应Cu+Cl--e- CuCl D.装置Ⅱ中发生了转化:CuCl+OH- CuOH+Cl- 题组二　与电解相关的计算 5.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)=6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 (　　) A.原混合溶液中c(K+)为2.0 mol·L-1 B.上述电解过程中共转移6 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1 6.(经典题)将NaCl溶液和CuSO4溶液等体积混合后用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是 (　　) 已知:Cu2+水解使CuSO4溶液显酸性,若Cu2+浓度减小,水解出的c(H+)减小。 A.整个过程中,电极反应2Cl--2e- Cl2↑与2H2O+2e- H2↑+2OH-不可能同时发生 B.电解至C点时,加入适量CuCl2固体即可使电解质溶液恢复至电解前 C.AB段表示电解过程中,由于H+被还原而导致溶液pH增大 D.原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度之比恰好为2∶1 7.利用电解LiCl溶液制备LiOH,装置如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.电极B连接电源的正极 B.A极区电解液为LiCl溶液 C.阳极反应式为2H2O+2e- H2↑+2OH- D.每生成1 mol H2,有1 mol Li+通过阳离子交换膜 8.如图所示的装置中,若通入直流电5 min时,铜电极质量增加21.6 g,试回答: (1)若电源为碱性乙醇燃料电池,则电极X的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。 (2)pH变化:A　　　　　,B　　　　　,C　　　　。(填“增大”“减小”或“不变”)  (3)若A中KCl足量且溶液的体积是200 mL,电解后,溶液中OH-的物质的量浓度为　　　　mol·L-1(假设电解前后溶液的体积无变化)。  (4)通电5 min后,B中共收集到2 240 mL气体(标准状况),溶液体积为200 mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为　　　　　(设电解前后溶液体积无变化);若要使B装置溶液恢复到电解前的状态,需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是　　　　。  A.0.05 mol CuO B.0.05 mol CuO和0.025 mol H2O C.0.05 mol Cu(OH)2 D.0.05 mol CuCO3和0.05 mol H2O 答案与分层梯度式解析 基础过关练 1.C 2.C 3.C 4.D 5.D 6.B 7.B 9.B 10.C 1. C　Ag与盐酸不能自发反应,所以要使反应HCl+Ag AgCl+H2能进行,应该设计成电解池,Ag失电子发生氧化反应,Ag作阳极,氢离子得电子发生还原反应,电解质溶液中氢离子放电,则符合条件的是C。 2.C　由原电池和电解池的构成条件可知,左池为原电池,右池为电解池。锌比铜活泼,左池中锌作负极、铜丝②作正极,正极电势高于负极,A正确;铜丝②作正极,空气中的氧气得电子,电极反应式为O2+4e-+2H2O 4OH-,有OH-生成,所以铜丝②附近溶液的pH升高,B正确;右池是电解池,铜丝③与原电池的正极连接,是电解池的阳极,发生氧化反应,电极反应为Cu-2e- Cu2+,C错误;铜片④与原电池的负极连接,是电解池的阴极,Cu2+得电子生成Cu,所以铜片④上有新的红色固体附着,D正确。 名师点睛 原电池的正极电势高于负极;电源正极连接电解池中的阳极,负极连接的是阴极,阳极的电势高于阴极的电势。 3.C　由电解总反应可知Cu失电子作阳极,连接电源的正极,石墨作阴极,连接电源的负极,在阴极上产生H2,A、B错误;根据电解总反应可知,转移2 mol电子时生成1 mol Cu2O,当有1 mol电子转移时,有0.5 mol Cu2O生成,C正确;D项所给电极反应电荷不守恒,电解质溶液是强碱溶液,故铜电极发生的电极反应为2Cu-2e-+2OH- Cu2O+H2O,D错误。 4.D　本题利用电解法制备Fe(OH)2的原理:Fe Fe2+,Fe2++2OH- Fe(OH)2↓,所以阳极(a电极)是Fe,阴极(b电极)是石墨,A错误;阴极(b电极)是H2O电离出的H+放电,溶液中OH-浓度增大,b电极附近溶液碱性增强,B错误;电解质溶液中阳离子移向阴极,Fe2+向b电极移动,C错误;电解池中电子移动方向:电源负极→阴极,阳极→电源正极,D正确。 5.D　据②得H+的氧化性强于Na+,据⑤得Cu2+的氧化性强于H+,得电子能力强(氧化性强)的离子优先放电,所以对比②⑤可知,阴极上离子放电顺序是Cu2+>H+>Na+,A正确;据③得阳极上离子放电顺序是OH->S,据⑤知阳极上离子放电顺序是Cl->OH-,所以阳极上离子放电顺序是Cl->OH->S,B正确;电解池的阳极若是活泼电极,则金属电极本身失电子,发生氧化反应,对比③④可知,阳极是铜时,会先于溶液中的离子放电,C正确;①⑤用到的电解质不一样,电解得到金属不一定只能用熔融态,电解氯化铜溶液可得到金属铜,D错误。 6.B　电子不能经过电解质溶液或熔融电解质,装置中电子移动方向:负极→阴极(石墨1),阳极(石墨2)→正极,A错误;若X是Na2SO4,则阴极(石墨1)上电极反应为2H2O+2e- H2↑+2OH-,阳极(石墨2)上电极反应为2H2O-4e- O2↑+4H+,电解一段时间后,向U形管两端滴入酚酞试剂,只有石墨1电极附近的溶液呈红色,B正确;X是AgNO3,根据电解总反应4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+可知,电解一段时间后电解液由AgNO3溶液变为HNO3(具有强氧化性)和AgNO3的混合液,电解液的氧化性增强,C错误;若X是NaOH,石墨2为阳极,阳极上OH-放电,电极反应式为4OH--4e- 2H2O+O2↑,D错误。 7.B　设CuSO4的物质的量为3 mol,NaCl的物质的量为1 mol,根据电解规律,第一阶段,阳极上Cl-放电,阴极上Cu2+放电,电解反应方程式是Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑,Cl-完全放电时,剩余2.5 mol Cu2+;第二阶段,阳极上OH-放电,阴极上Cu2+完全放电,电解反应方程式是2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑;第三阶段,阳极上OH-放电,阴极上H+放电,电解反应方程式是2H2O 2H2↑+O2↑;由上述分析可知,反应2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑不能发生,B项符合题意。 8.答案　(1)①④ (2)2H2O+2e- H2↑+2OH-、Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ (3)2H2O-4e- 4H++O2↑ (4)溶液呈红色,白色沉淀溶解(或大部分溶解) 解析　电解稀MgSO4溶液,阴极(A极)上水电离出的H+放电生成H2,同时c(OH-)增大,生成Mg(OH)2,溶液变为黄色;阳极(B极)上水电离出的OH-放电生成O2,同时c(H+)增大,生成H2SO4,溶液仍保持红色;将电解液倒入烧杯内,则Mg(OH)2与H2SO4混合,导致沉淀溶解,且溶液恢复红色。 名师点睛 MgSO4与Na2SO4溶液的电解有相似之处,电极反应相同而实验现象和电解总反应不同。 9.B　等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液,发生反应S+Ba2+ BaSO4↓、Cl-+Ag+ AgCl↓,混合后溶液中电解质为等物质的量的KCl、KNO3,用石墨电极电解此溶液,阳极的电极反应式依次为2Cl--2e- Cl2↑、2H2O-4e- O2↑+4H+,阴极电极反应式为2H2O+2e- H2↑+2OH-,一段时间后,阴、阳两极产生的气体物质的量之比为3∶2,说明阳极生成的气体有Cl2、O2,阴极生成的气体只有H2,共生成H2、Cl2和O2三种气体,A错误,C错误;电池总反应开始是2KCl+2H2O Cl2↑+2KOH+H2↑,生成KOH,后阶段电解KOH和硝酸钾的混合溶液,相当于电解水,则电解过程中c(OH-)不断增大,溶液碱性持续增强,B正确;复原时遵循“少什么加什么,少多少加多少”的原则,向电解后溶液中通入适量的HCl且加入适量的水才可使溶液恢复到电解前的状态,D错误。 10.C　Fe(OH)3胶粒带正电,通电后W极附近颜色逐渐加深,则W极是阴极,电源N为负极,M为正极,X极为阳极,A正确;甲中阳极反应为2H2O-4e- 4H++O2↑,通电一段时间后,向甲装置中加入0.2 mol Cu(OH)2能使溶液复原,根据氧原子守恒,可知减少0.4 mol O(即生成了0.2 mol O2),则电解过程中转移0.8 mol e-,数目为0.8NA,B正确;若乙为NaCl溶液,阴极上生成H2,阳极上生成Cl2,要使溶液复原,需要通入适量HCl,C错误;若乙为稀硫酸,阴极上生成H2,阳极上生成O2,实质是电解水,随电解的进行,水减少,硫酸的浓度增大,溶液酸性增强,D正确。 易错分析 (1)电解质溶液复原时遵循“少什么加什么,少多少加多少”的原则,需分析清楚电解过程中溶液中少了什么。如本题的C项,电解NaCl溶液时两极析出H2、Cl2,需通入适量HCl气体即可复原,不能加盐酸,因为盐酸中含有水。 (2)电解实质是电解水的过程,电解后溶液浓度增大(饱和溶液除外),故原溶液若呈酸性,则酸性增强;原溶液若呈碱性,则碱性增强。 能力提升练 1.A 2.D 3.D 4.D 5.A 6.A 7.B 1.A　根据题图可知,甲装置为原电池,乙装置为电解池。乙装置中加入滴有酚酞的NaCl溶液,X极附近溶液先变红,则X极发生还原反应,电极反应式为2H2O+2e- H2↑+2OH-,故X极为阴极,Y极为阳极。甲装置中的Co与X极(阴极)相连,则Co为原电池负极,发生氧化反应,A正确;甲装置为原电池装置,工作时S向负极(Co电极)移动,B错误;电子流向为Co电极→X极,Y极→Cu电极,C错误;根据2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH,Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O知,每转移0.2 mol e-生成0.1 mol Cl2,若生成的Cl2恰好与NaOH反应,0.1 mol Cl2与0.2 mol NaOH反应生成0.1 mol NaClO(即7.45 g NaClO),D错误。 2.D　根据两试管中生成气体的体积大小判断出试管A、B中产生的气体种类 判断出电解池的阴、阳极以及电源的正、负极 判断Mn的移动方向。切断K1,闭合K2、K3时,构成电解池,根据题图可知,B电极上产生的气体体积是A电极的2倍,所以A电极上生成O2、B电极上生成H2,因此电源中a是负极、b是正极,A错误;试管A中电极为阳极,阳极上氢氧根离子失去电子,电极反应为4OH--4e- 2H2O+O2↑,B错误;电解时,滤纸条上高锰酸根离子向阳极移动,即紫红色向D处移动,C错误;电解一段时间后,切断K2、K3,闭合K1,该装置构成氢氧燃料电池,试管A中电极作正极、试管B中电极作负极,有电流产生,则电流表的指针会发生偏转,D正确。 3.D　通电一段时间后,发现C端变为蓝色,即C端电极反应为2I--2e- I2,C为阳极、D为阴极,则E为电源负极、F为电源正极,A错误;甲池中铁电极为阴极,电极反应为Ag++e- Ag,B错误;电子不能通过电解质溶液,C错误;乙池中铜失电子形成Cu2+,石墨电极的电极反应式为2H2O+2e- H2↑+2OH-,故通电一段时间后,出现Cu(OH)2蓝色沉淀,D正确。 4.D　由题干可知,d电极附近先出现白色沉淀CuCl,Cu→CuCl,Cu失电子,a电极上一直有气泡产生,则d电极为阳极,c电极为阴极,b电极为阳极,a电极为阴极,m为负极,n为正极。由钴酸锂电池放电时总反应为LixC6+Li1-xCoO2 LiCoO2+6C可知,LixC6为负极,Li1-xCoO2为正极,A、C错误;装置Ⅰ中两极产生的气体是H2、Cl2,加入的盐酸中的水会稀释Ⅰ中的溶液,故不可复原,B错误;d电极反应为Cu+Cl--e- CuCl,d电极先产生白色沉淀CuCl,白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀CuOH,发生反应CuCl+OH- CuOH+Cl-,D正确。 5.A　第1步:分析溶液中的阴、阳离子。阳离子:K+、Cu2+、H+;阴离子:N、OH-。 第2步:根据放电顺序写电极反应式。阳极:2H2O-4e- 4H++O2↑;阴极:先后发生Cu2++2e- Cu、2H++2e- H2↑。 第3步:根据题给信息(两极均收集到22.4 L气体)判断。 阳极析出标准状况下22.4 L O2,共转移4 mol e-;阴极2 mol H+放电析出标准状况下22.4 L H2,转移2 mol e-,根据得失电子守恒可知,还有1 mol Cu2+放电,转移2 mol e-,析出1 mol Cu,B、C错误。 第4步:根据电荷守恒计算。原混合溶液中c(K+)=c(N)-2c(Cu2+)=6.0 mol·L-1-2×=2.0 mol·L-1,A正确;根据电荷守恒,电解后溶液中c(H+)=2c原(Cu2+)=2×=4 mol·L-1,D错误。 6.A　阴极上离子放电顺序:Cu2+>H+,阳极上离子放电顺序:Cl->OH-;结合图像中pH变化可知电解过程分为三个阶段: 结合图示分析可知,整个过程中电极反应2Cl--2e- Cl2↑与2H2O+2e- H2↑+2OH-不能同时发生,A正确;AB段生成Cu和Cl2,BC段生成Cu和O2,电解至C点时,要使电解质溶液复原,应加入适量CuCl2和CuO固体,B错误;AB段因Cu2+水解使溶液显酸性,随着不断电解,c(Cu2+)降低,水解得到的c(H+)减小,溶液酸性减弱,pH增大,C错误;若原混合溶液中NaCl和CuSO4的浓度之比是2∶1,电解过程则分两个阶段,D错误。 名师点睛 用惰性电极电解混合溶液时,需结合溶液中阴、阳离子的放电顺序,分阶段讨论阴、阳两极的电解产物,根据电解规律明确各阶段电解的本质,从本质考虑如何使电解质溶液复原。 7.B　由题图可知,电极B上产生H2,则发生的电极反应为2H2O+2e- H2↑+2OH-,电极B为阴极,与电源的负极相连,A错误;A极区电解液为LiCl溶液,Li+通过阳离子交换膜进入B极区生成LiOH,B正确;电极A为阳极,电极反应式为2Cl--2e- Cl2↑,C错误;电解时每生成1 mol H2的同时生成2 mol OH-,为保持B极区溶液呈电中性,应有2 mol Li+通过阳离子交换膜进入B极区,D错误。 8.答案　(1)C2H5OH+16OH--12e- 2C+11H2O (2)增大　减小　不变　(3)1　(4)0.25 mol·L-1　CD 解析　C装置中铜电极质量增加21.6 g,说明铜极上有金属析出,即溶液中的银离子被还原生成银单质,所以铜为阴极,则X为负极,Y为正极。 (1)若电源为碱性乙醇燃料电池,X为负极,乙醇在负极上发生氧化反应,则电极X的电极反应式为C2H5OH+16OH--12e- 2C+11H2O。 (2)A装置是电解KCl溶液,阴极放出氢气,阳极放出氯气,溶液中氢氧根离子浓度增大,溶液pH增大;B装置是电解CuSO4和K2SO4的混合溶液,溶液中氢离子浓度增大,溶液pH减小;C装置是电解AgNO3溶液,Ag电极为阳极,Ag本身放电,阴极析出Ag单质,溶液pH不变,因此A、B、C三个装置中溶液pH的变化分别为增大、减小、不变。 (3)C装置中铜电极上生成21.6 g银单质,物质的量为0.2 mol,转移0.2 mol电子,A装置中总反应为2KCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2KOH,根据得失电子守恒可知,转移0.2 mol电子时生成0.2 mol KOH,则n(OH-)=0.2 mol,溶液中OH-的物质的量浓度为=1 mol·L-1。 (4)通电5 min后,B中共收集到2 240 mL气体(标准状况),气体物质的量为0.1 mol,B装置中阳极上生成氧气,由(3)知转移电子的物质的量为0.2 mol,则生成氧气的物质的量为0.05 mol,阴极上得到氢气的物质的量为0.05 mol,再根据得失电子守恒,知铜离子得到电子的物质的量是0.2 mol-0.05 mol×2=0.1 mol,则溶液中铜离子的物质的量为0.05 mol,溶液体积为200 mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.25 mol·L-1;电解过程中得到0.05 mol Cu、0.05 mol H2、0.05 mol O2,若要使B装置溶液恢复到电解前的状态,需要加入的物质以及相应的物质的量要与电解过程中从体系中析出的物质相当,加入0.05 mol Cu(OH)2相当于加入0.05 mol CuO和0.05 mol H2O,可使B装置溶液恢复到电解前的状态,故C正确;加入0.05 mol CuCO3和0.05 mol H2O也可使B装置溶液恢复到电解前的状态,故D正确。 20 学科网（北京）股份有限公司 $$