1.2 第2课时 核外电子排布与元素周期表-【学而思·PPT课件分层练习】2024-2025学年高二化学选择性必修第二册（鲁教版2019）

第2课时　核外电子排布与元素周期表 基础过关练 题组一　核外电子排布与元素周期表 1.下列说法正确的是(　　) A.最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族 B.d区元素的原子一定都有d轨道电子 C.最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 D.基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素 2.价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　 A.第4周期ⅠB族 B.第5周期ⅡB族 C.第4周期ⅦB族 D.第5周期ⅢB族 3.(经典题)如图所示为元素周期表中短周期的一部分,下列关于Y、Z、M的说法正确的是(　　) A.Y元素基态原子的价电子排布式为1s22s2222 B.离子半径:M->Z2->Y- C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.Z元素基态原子的最外层电子的轨道表示式为 题组二　核外电子排布与元素周期表的分区 4.2023年三位科学家因发现与合成量子点获诺贝尔化学奖表彰,量子点又称为半导体荧光纳米晶,主要由ⅡB和ⅥA、ⅢA和ⅤA族等元素组成,如InP、48CdS、CdTe等,其中镉(Cd)位于(　　) A.s区　　　B.p区　　　C.d区　　　D.ds区 5.元素周期表前四周期元素中,下列各区中元素种类最多的是(　　) A.s区　　　B.p区　　　C.d区　　　D.ds区 6.下列说法正确的是(　　) A.3p2表示第三个电子层有2个电子 B.基态As原子的简化电子排布式:[Ar]4s24p3 C.价电子排布式为5s25p2的元素位于第5周期ⅣA族,是p区元素 D.第3、4周期同主族元素的原子序数均相差8 7.(经典题)元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1,则下列说法不正确的是(　　) X Y Z A.Y元素原子的价电子排布式为3s23p4 B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族 C.X元素位于元素周期表的p区 D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4 8.对于前四周期元素,下列说法正确的是(　　) A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素 B.原子的最外层电子排布式为ns2的元素一定是主族元素 C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D.基态原子的价电子排布式为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y 能力提升练 题组一　核外电子排布与元素的性质 1.下列肯定属于同族元素且性质相似的是(　　) A.原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2 B.结构示意图:A为,B为 C.基态时,A原子2p轨道上有1对成对电子,B原子3p轨道上也有1对成对电子 D.基态时,A原子2p轨道上有1个未成对电子,B原子3p轨道上也有1个未成对电子 2.(经典题)下列各组元素中,彼此的化学性质一定相似的是(　　) 选项 (Ⅰ)基态原子结构信息 (Ⅱ)基态原子结构信息 A 最外层电子排布式:1s2 最外层电子排布式:2s2 B 核外有12个电子 K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等 C 2p能级上有1个未成对电子 核外电子共有17种运动状态 D L层上只有一个空轨道 M层上有3个p电子 3.某元素的原子最外层电子排布式是5s25p1,该元素或其单质不可能具有的性质是(　　) A.该元素的金属性比铝元素的强 B.该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应 C.该元素位于第5周期ⅢA族 D.该元素的最高正化合价为+5 4.主族元素中原子最外层电子排布式为ns1的元素X与原子最外层电子排布式为msm-1mpm+2的元素Y形成化合物Z。下列说法正确的是 (　　) A.Z可表示为XY2 B.熔融状态的Z一定能导电 C.Z的水溶液用Pt电极电解时,溶液的pH升高 D.Z的水溶液为中性 题组二　原子结构与元素周期表 5.(不定项)(教材深研拓展)下列关于原子核外电子排布与元素分区的说法正确的是(　　) A.s区都是金属元素 B.原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于d区 C.原子的价电子排布为ns2np1~6的元素一定是p区元素 D.基态原子的N层上只有一个电子的元素一定都是s区元素 6.现有五种前四周期元素,结构信息见表,回答下列问题。 元素 结构信息 A 基态原子有6个原子轨道填充满电子,有3个未成对电子 B M层电子数比L层电子数少2 C 基态原子核外有17个不同运动状态的电子 D 基态原子的价电子排布式为3dx4s2,在常见化合物中其最高正价为+7 E 基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子 (1)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为　　　　　　(用最高价氧化物的水化物的化学式表示)。  (2)D在元素周期表中的位置为　　　　　　。  (3)写出基态B原子价电子的轨道表示式　　　　　　。  (4)E位于元素周期表的　　　　区,基态原子核外有　　　　种空间运动状态的电子。  (5)某元素位于第4周期且与A同主族,则该元素的名称是　　　　,其简单氢化物电子式为　　　　。  答案与分层梯度式解析 第2课时　核外电子排布与元素周期表 基础过关练 1.B　最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素不一定位于ⅡA族,可能位于副族或0族,如副族的Zn或0族的He,故A错误;d区元素的基态原子一定都有d轨道电子,故B正确;最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素不一定是金属元素,如H元素,故C错误;基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素,ns轨道上最多排2个电子,则n=2,所以该原子价电子排布式为2s22p2,为C元素,为非金属元素,故D错误。 2.A　最外层电子是4s1,是第4周期的元素,价电子排布式为3d104s1,属于ⅠB族。 3.C　题图为元素周期表中短周期的一部分,由X、Y、Z、M在周期表中的位置关系可知,X为He元素,Y为F元素,M为Cl元素,Z为S元素。Y为F元素,其基态原子的价电子排布式为2s2222,A错误;离子半径:S2->Cl->F-,B错误;ZM2为SCl2,分子中S元素化合价为+2价,Cl元素化合价为-1价,各原子的最外层均满足8电子稳定结构,C正确;S元素基态原子最外层电子轨道表示式为,D错误。 4.D　48Cd的原子序数大于36小于54,54-48=6,18-6=12,则Cd在ⅡB族,属于ds区,故D符合题意。 方法点拨　 根据原子序数确定元素位置的方法—— 稀有气体定位法 1.比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小,找出与其相邻近的0族元素,那么该元素就和原子序数大的0族元素位于同一周期。 2.求差值定族数 (1)若某元素的原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素应位于该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 (2)若某元素的原子序数比相应的0族元素少1~5时,则应位于同周期的ⅦA~ⅢA族。 (3)若某元素的原子序数与相应的0族元素的差值为其他数,则由相应差值找出相应的族。 5.B　 前四 周期 s区包括ⅠA族和ⅡA族,前四周期中属于s区的元素有H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca,共7种 p区包括ⅢA~ⅦA族和0族,前四周期中属于p区的元素共有19种 d区包括ⅢB~ⅦB族和Ⅷ族(镧系元素和锕系元素除外),前四周期中属于d区的元素有Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni,共8种 ds区包括ⅠB族和ⅡB族,前四周期中属于ds区的元素有Cu、Zn,共2种 6.C　3p2表示3p能级上有2个电子,故A错误;基态As原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3,故B错误;价电子排布式为5s25p2的元素位于第5周期ⅣA族,是p区元素,故C正确;第3、4周期元素的种类数分别为8、18,位于ⅠA、ⅡA族时,同主族两元素相差8,位于ⅢA~ⅦA族及0族时,同主族两元素相差18,故D错误。 7.D　根据nsn-1npn+1得Y元素原子的价电子排布式为3s23p4,位于第3周期ⅥA族,A、B正确;X元素最后填充的电子在p轨道上,故X位于p区,C正确;Z位于第4周期ⅤA族,价电子排布式为4s24p3,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,D错误。 8.C　基态原子的N层上只有一个电子的元素,价电子排布式可能为4s1、3d54s1、3d104s1,可能为K、Cr、Cu元素,K为ⅠA族元素,而Cr、Cu分别为ⅥB族、ⅠB族元素,A错误;最外层电子排布式为ns2的元素,可能是ⅡA族元素、ⅡB族元素等,所以原子的最外层电子排布式为ns2的元素不一定是主族元素,B错误;基态原子的p能级处于半充满状态的元素属于ⅤA族元素,属于p区元素,C正确;价电子排布式为(n-1)dxnsy的元素可能位于d区,也可能位于ds区,若为第3~8列元素,族序数等于价电子数,即族序数为x+y,若为9~12列元素,则不存在这一关系,D错误。 能力提升练 1.C　A项分别是Be、He元素,性质不同,错误;B项分别是钠离子、Ne原子,性质不同,错误;C项分别是O、S元素,位于同族,性质相似,正确;D项中的A原子的价电子排布式为2s22p1或2s22p5,是B元素或F元素,B原子的价电子排布式为3s23p1或3s23p5,是Al元素或Cl元素,二者不一定处于同族,错误;故选C。 2.B　基态原子最外层电子排布式为1s2的元素为He,基态原子最外层电子排布式为2s2的元素为Be,二者化学性质不相似,A错误;基态原子核外有12个电子的元素为Mg,基态原子的K、L层排满时共有10个电子,故M层有8个电子,N层有2个电子,该元素为Ca,Mg、Ca为同一主族元素,性质相似,B正确;基态原子的2p能级上有一个未成对电子,对应的元素可能为B或F,基态原子的核外有17种运动状态电子的元素为Cl,F和Cl为同一主族元素,性质相似,但B与Cl性质不相似,C错误;基态原子的L层上只有一个空轨道的元素为C,基态原子的M层上有3个p电子的元素为P,二者性质不相似,D错误。 3.D　原子最外层电子排布式是5s25p1,则该元素处于p区,位于第5周期ⅢA族,同主族元素自上而下金属性逐渐增强,故该元素的金属性比Al元素的强,A、C正确;该元素的金属性比Al元素的强,该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应,B正确;该元素为主族元素且原子最外层电子数为3,故其最高正化合价为+3,D错误。 4.C　原子最外层电子排布式为ns1的X元素是ⅠA族元素,Y元素原子最外层电子排布式为3s23p5,为Cl元素,元素X与元素Y形成的化合物Z可以是HCl、NaCl、KCl等,A错误;熔融状态的HCl不导电,B错误;用惰性电极电解盐酸、NaCl溶液或KCl溶液时,溶液的pH均升高,C正确;当Z为HCl时,其水溶液为酸性,D错误。 5.BC　s区中存在非金属元素H,A项错误;原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素为Ⅷ族元素,位于d区,B项正确;原子的价电子排布为ns2np1~6的元素一定是p区元素,C项正确;基态原子的N层上只有一个电子,其价电子排布式可能为4s1、3d54s1或3d104s1,对应的元素分别是ⅠA族的K(s区)、ⅥB族的Cr(d区)、ⅠB族的Cu(ds区),D项错误。 6.答案　(1)HClO4>H2SO4>H3PO4　(2)第4周期ⅦB族 (3)　(4)ds　15　(5)砷　H····H 解析　A的基态原子有6个原子轨道填充满电子,有3个未成对电子,则A的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,为P元素;M层电子数比L层电子数少2,B为S元素;基态原子有17个不同运动状态的电子,C为Cl元素;基态原子的价电子排布式为3dx4s2,在常见化合物中其最高正价为+7,则价电子排布式为3d54s2,D为Mn元素;基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,E原子的价电子排布式为3d104s1,E为Cu元素。 (1)A为P,B为S,C为Cl,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,而非金属性Cl>S>P,所以酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H3PO4。(2)D为Mn,价电子排布式为3d54s2,位于周期表第4周期ⅦB族。(3)B为S,其基态原子的价电子排布式为3s23p4,价电子的轨道表示式为。(4)E为Cu,其基态原子的价电子排布式为3d104s1,位于元素周期表的ds区;基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,填有电子的轨道数为15,则核外有15种空间运动状态的电子。(5)某元素位于第4周期且与P同主族,则该元素为As,其简单氢化物为AsH3,电子式为H····H。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$