1.2 第1课时 基态原子的核外电子排布-【学而思·PPT课件分层练习】2024-2025学年高二化学选择性必修第二册（鲁教版2019）

第2节　原子结构与元素周期表 第1课时　基态原子的核外电子排布 基础过关练 题组一　基态原子核外电子的排布规律 1.下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是(　　) 　　　　　　　　　　　　 A.　　　 BNa C.1s22s22p63s1　　　D. 2.(经典题)某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2,下列说法正确的是　(　　) A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中有4个未成对电子 B.该元素基态原子核外有4个能层被电子占据 C.该元素原子的M层有8个电子 D.该元素原子的最外层有4个电子 3.下列由电子排布式或轨道表示式所得的结论错误的是(　　) 选项 电子排布式(或轨道表示式) 结论 A 1s22s2222 违背洪特规则 B 1s22s22p63s23p63d3 违背能量最低原理 C N的轨道表示式: 违背泡利不相容原理 D 1s22s22p63s23p63d54s1 违背能量最低原理 4.下列说法正确的是(　　) A.N的轨道表示式 违反了泡利不相容原理 B.各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍,支持这一结论的理论是构造原理 C.6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则 D.22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p63d4违反了泡利不相容原理 5.下列判断正确的是(　　) A.锂原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理 B.原子核外最外层的电子不超过8个,次外层不超过18个 C.处于基态的氧原子轨道表示式写成违背了泡利不相容原理 D.某种基态多电子原子中可能存在运动状态完全相同的电子 题组二　核外电子排布的表示方法 6.下列基态原子或离子的电子排布式正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　 A.Ni2+:[Ar]3d8 B.Cu:[Ar]3d94s2 C.S2-:[Ne]2s23p6 D.Si:[Ar]3s23p2 7.(经典题)下列微粒中,电子排布式为1s22s22p63s23p6的是(　　)　　　　　　　　　　　　　 ①Na+　　　②Mg2+　　　③Cl-　　　④S2- A.①③　　　B.②④　　　C.①②　　　D.③④ 8.按要求回答下列问题: (1)基态O2-核外电子排布式为　　　　。  (2)基态P原子核外电子排布式为　　　　。  (3)基态Al原子核外电子排布式为　　　　。  (4)基态As原子最外层电子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　　。  (5)基态Fe3+最外层电子的轨道表示式为　　　　　　　　。  (6)基态Se原子最外层电子轨道表示式为　　　　　　　　。  能力提升练 题组一　未成对电子数的判断和应用 1.下列元素中,未成对电子数最多的是(　　) A.Ne B.P　　　 C.Fe D.Cr 2.某元素原子质量数为60,中子数为35,其基态原子未成对电子数为　(　　) A.0 B.1　　　 C.5 D.3 3.某元素基态原子M层上有一个未成对电子,则该基态原子电子排布不可能是(　　) A.[Ar]3d14s2 B.[Ar]3d94s2 C.[Ne]3s23p1 D.[Ne]3s23p5 4.(不定项)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3,Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是(　　) A.X元素基态原子的最外层电子排布式为4s24p3 B.X元素是第4周期ⅤA族元素 C.Y元素原子的轨道表示式为 D.Z元素的单质在氧气中不能燃烧 题组二　原子核外电子排布式、轨道表示式的书写与应用 5.基态时,某元素原子的最外层电子排布为ns1,下列关于该元素的说法正确的是(　　) A.该元素一定是金属元素 B.一定位于第ⅠA族或第ⅠB族 C.元素的最高正价一定为+1价 D.周期表前36号元素中共有6种 6.化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,V、X在元素周期表中同族且相邻,其中V元素在地壳中含量最高;基态W原子有7种空间运动状态不同的电子,基态Y原子的最外层电子排布式为4s1,基态Z原子的最外层电子排布式也是4s1且只有一个未成对电子。下列说法正确的是(　　) A.简单离子半径:X>Y B.简单氢化物稳定性:V<X C.基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2 D.最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W 7.电影里早期的盔甲材料用的是军用卫星的金钛合金,而不是一般的钛合金。相对于普通钢材在高空容易结冰的缺点,金钛合金在高空完全不惧怕结冰的问题。回答下列问题: (1)基态钛原子的核外电子排布式是　　　　　　　　　。  (2)Sm的电子排布式为[Xe]4f66s2,Sm3+的电子排布式为　　　　　　　。  (3)基态铁原子最外层电子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　　。  (4)基态锌原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　。  (5)氮原子最外层电子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　　。  (6)基态Cu与Cu2+中未成对电子数之比为　　　　。  答案与分层梯度式解析 第2节　原子结构与元素周期表 第1课时　基态原子的核外电子排布 基础过关练 1.D　 化学用语 反映情况 是否符合题意 原子结构 示意图 电子层数及各电子层的电子数 不能反映能级差别和电子自旋状态 核素符号 Na的质量数为23,质子数为11,从而确定中子数为23-11=12 不能反映能级差别和电子自旋状态 电子 排布式 包含了电子层和能级 能反映电子的能级差别,不能反映电子自旋状态 轨道 表示式 包含了电子层和能级,小方块表示了能级差别,方块中的箭头表示电子自旋状态 能反映能级差别和电子自旋状态 2. B　若某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2,则该元素是钛;该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有2个未成对电子,A错误;该元素位于第4周期,基态原子核外有4个能层被电子占据,B正确;该元素原子的M层有10个电子,C错误;该元素原子的最外层有2 个电子,D错误。 3.D　由电子排布式可知,2px轨道上有2个电子,而2py、2pz轨道上没有电子,违背了洪特规则,A正确;由构造原理可知,从第三能层开始各能级不完全遵循能层顺序,产生了能级交错现象,根据能量最低原理,正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,题中电子排布式违背了能量最低原理,B正确;根据泡利不相容原理,一个原子轨道中最多只能容纳两个自旋状态不同的电子,题中N的轨道表示式违背了泡利不相容原理,C正确;当能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时,体系的能量最低,电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d能级为半充满状态,原子处于能量最低状态,符合能量最低原理,D错误。 4.C　 违反了洪特规则,A错误;泡利不相容原理是指一个原子轨道中,最多只能容纳2个电子,且这2个电子的自旋状态相反,因此各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍,支持这一结论的理论是泡利不相容原理,B错误;6C的电子排布式1s22s22中2px轨道上有2个电子,而2py、2pz轨道上没有电子,违反了洪特规则,C正确;22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p63d4违反了能量最低原理,D错误。 5.B　1s3违背了泡利不相容原理,A错误;原子核外最外层的电子不超过8个,次外层不超过18个,B正确;违背了洪特规则,C错误;一个基态多电子原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子,D错误。 6.A　基态Ni2+核外有26个电子,电子排布式为[Ar]3d8,A正确;3d能级处于全满状态时具有较低能量,故基态Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1,B错误;基态S2-的电子排布式为[Ne]3s23p6,C错误;基态Si的电子排布式为[Ne]3s23p2,D错误。 7.D　该微粒的核外电子数为18,Cl-、S2-符合,选D。 8.答案　(1)1s22s22p6或[He]2s22p6 (2)1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3 (3)1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1 (4) (5) (6) 解析　(4)基态As原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3,最外层电子的轨道表示式为。 (5)基态Fe3+的最外层为第三电子层,轨道表示式为。 (6)基态Se原子最外层电子排布式为4s24p4,轨道表示式为。 易错分析　在画基态原子的轨道表示式时,常出现以下错误: ①(违反能量最低原理); ②(违反泡利不相容原理); ③或(违反洪特规则); ④省略空轨道,如C的轨道表示式应为,而不是。 能力提升练 1.D　基态Ne的电子排布式为1s2,没有未成对电子;基态P的电子排布式为1s22s22p63s23p3,有3个未成对电子;基态Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,有4个未成对电子;基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,有6个未成对电子;故选D。 2.C　根据质量数=质子数+中子数,可知该原子的质子数为60-35=25,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,3d能级上的5个电子均为未成对电子,C正确。 3.B　某元素基态原子M层上有一个未成对电子,可能的电子排布式 为1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5、1s22s22p63s23p63d14s2,所以该基态原子电子排布不可能是[Ar]3d94s2。 4.AB　 X为As,位于第4周期ⅤA族,最外层电子排布式为4s24p3,A、B正确;Y为O元素,基态原子的电子排布式为1s22s22p4,轨道表示式为,C错误;Z为H元素,H2能在O2中燃烧,D错误。 5.D　 基态时,某元素原子的最外层电子排布为ns1,则该元素可能是第ⅠA族的元素H、Li、Na、K等,也可能是Cr、Cu等过渡元素 该元素可能是第ⅠA族的H元素,不一定是金属元素 A错误 当n=4时,该元素可能是Cr,位于第ⅥB族 B错误 当n=4时,该元素可能是Cr、Cu等,最高正价不是+1价 C错误 周期表前36号元素中有H、Li、Na、K、Cr、Cu共6种 D正确 6.A　 简单离子半径:S2->K+,A正确;简单氢化物稳定性:H2O>H2S,B错误;基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,简化电子排布式为[Ar]3d104s1,C错误;题给五种元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH,D错误。 7.答案　(1)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 (2)[Xe]4f5 (3) (4)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 (5) (6)1∶1 解析　(1)基态钛原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。 (2)Sm的电子排布式为[Xe]4f66s2,失去3个电子变成Sm3+,则Sm3+的电子排布式为[Xe]4f5。 (3)基态铁原子最外层电子的轨道表示式为。 (4)Zn为第4周期ⅡB族元素,基态锌原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。 (5)氮原子最外层电子的轨道表示式为。 (6)基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,有1个未成对电子;Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,有1个未成对电子。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$