1.2 原子结构与元素的性质（课件）-【学而思·PPT课件分层练习】2024-2025学年高二化学选择性必修第二册（人教版2019）

1.元素周期律、元素周期系和元素周期表 第二节　原子结构与元素的性质 必备知识 清单破 知识点 1　原子结构与元素周期表 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 2.构造原理与元素周期表 (1)原子核外电子排布与周期划分的关系 　　根据构造原理得出的核外电子排布,可以解释元素周期系的基本结构。如可以解释元素 周期系中每个周期的元素数。除第一周期外,其余各周期总是从ns能级开始,以np结束,而从 ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 周期 1s或ns→np 元素数 一 1s 2 二 2s→2p 8 三 3s→3p 8 四 4s→3d→4p 18 五 5s→4d→5p 18 六 6s→4f→5d→6p 32 七 7s→5f→6d→7p 32 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 规律:①周期序数=能层数; ②本周期容纳元素种数=相应能级组所含原子轨道数的2倍=相应能级组最多容纳的电子数。 (2)原子核外电子排布与族的关系 　　族的划分与原子的价层电子数和价层电子排布密切相关。 ①主族元素基态原子的价层电子排布式如下: 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA 价层电子排布式 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 族 ⅤA ⅥA ⅦA 价层电子排布式 ns2np3 ns2np4 ns2np5 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 规律: ②稀有气体元素的基态原子,除氦(1s2)外,最外层都是8电子,即ns2np6。 ③过渡元素原子的价层电子排布 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 族 价层电子排布 ⅢB (n-1)d1ns2(包括La、Ac,其他镧系、锕系元素除外) ⅣB (n-1)d2ns2 ⅤB (n-1)d3ns2(Nb除外) ⅥB (n-1)d5ns1(W除外) ⅦB (n-1)d5ns2 Ⅷ (n-1)d6~8ns2(Ru、Rh、Pd、Pt除外) ⅠB (n-1)d10ns1 ⅡB (n-1)d10ns2 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 　　规律: 3.原子核外电子排布与元素周期表的分区 (1)元素周期表的分区 　　按核外电子排布,可将元素周期表分为s、p、d、f、ds区,除ds区外,一般来说,各区的名 称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号,而第ⅠB、ⅡB族这2个纵列的元素原子的核 外电子可理解为先填满了(n-1)d能级而后再填充ns能级,因而得名ds区。 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 　　5个区的位置关系如图所示:   (2)各区元素特点(详见定点1) 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 1.原子半径 (1)影响因素 知识点 2　元素周期律 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 (2)递变规律 ①同主族元素自上而下,随着原子序数的逐渐增大,原子半径逐渐增大。 ②同周期主族元素从左到右,随着原子序数的逐渐增大,原子半径逐渐减小。 特别提醒    稀有气体元素的原子半径测定标准和其他元素原子半径的测定标准不一样,故不 能根据同周期主族元素原子半径变化规律来比较稀有气体元素和主族元素的原子半径大小 关系。 2.电离能 (1)第一电离能 ①概念:气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离 能,用符号I1表示。 ②意义:可以衡量气态基态原子失去一个电子的难易程度。第一电离能越小,气态基态原子 越易失去一个电子;第一电离能越大,气态基态原子越难失去一个电子。 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 ③第一电离能的变化规律(详见定点3) (2)逐级电离能 　　气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第 二电离能,第三、第四、第五电离能依次类推。 3.电负性 (1)电负性及标准 　　元素相互化合时,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元 素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。 (2)电负性的意义 　　原子的电负性越大,对键合电子的吸引力越大。 (3)电负性变化规律(详见定点4) 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 1.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是s区元素,这种说法正确吗? 基态原子的N层上只有一个电子的元素,其基态原子电子排布式可能为1s22s22p63s23p64s1、 1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d104s1,即该元素不一定位于s区。 2.基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y,这种说法正确吗? 基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素的族序数可能为x+y(x+y≤7),也可能为 y(x=10,y=1或2),该元素还可能在第Ⅷ族。 3.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能,这种说法正确吗? 同一周期,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第ⅡA族和 第ⅤA族元素的第一电离能一般大于同周期相邻元素,则钠元素的第一电离能小于镁元素的 第一电离能,但钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能。 知识辨析 判断正误，正确的画“ √” ，错误的画“ ✕” 。 提示 提示 提示 (　    ) ✕ (　    ) ✕ (　    ) ✕ 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 4.能层数多的元素的原子半径一定大于能层数少的元素的原子半径,这种说法正确吗? 原子半径的大小由核电荷数与电子的能层数两个因素综合决定,如某些碱金属元素的 原子半径比它下一周期卤素原子的半径大。 5.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大,这种说法正确 吗? 同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,第一电离能从左到右呈增大趋势,但有 反常,如第一电离能:N>O、Mg>Al。 6.电负性大的元素,其第一电离能也一定大,这种说法正确吗? 一般来说,同周期主族元素从左到右,元素的电负性逐渐变大,第一电离能呈增大趋势, 但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素,故电负性大的元素,其第一电离能不 一定大,如电负性:N<O,第一电离能:N>O。 提示 提示 提示 (　    ) ✕ (　    ) ✕ (　    ) ✕ 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 关键能力 定点破 定点 1　元素性质与元素周期表的分区 包括的元素在 周期表中的位置 价层电子排布(一般 情况) 化学性质 s区 ⅠA、ⅡA族 ns1~2(最后的电子填在ns上) 除氢外,都是活泼金属元素(碱金属和碱土金属元素),金属性较强 p区 ⅢA~ⅦA族、0族 ns2np1~6(最后的电子 填在np上) 同周期主族元素,随着最外层电子数目的增加,非金属性增强,金属性减弱 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 d区 ⅢB~ⅦB族、第Ⅷ族 (镧系、锕系除外) (n-1)d1~9ns1~2[最后的电子填在(n-1)d上] 均为过渡元素,d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB、ⅡB族 (n-1)d10ns1~2[(n-1)d轨道全充满] 均为过渡元素,d轨道一般不参与化学键的形成 f区镧系、锕系(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2镧系元素的化学性质非常相近,锕系元素的化学性质也非 常相近 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 典例　原子结构与元素周期表存在着内在联系,按要求回答下列问题: (1)根据元素原子核外电子排布可以确定其在周期表中的位置或区域。 ①具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中　　　    区。 ②基态金原子的价层电子排布式为5d106s1,试判断金元素在元素周期表中位于第　　    周期 第　　　    族。 ③某元素原子的核电荷数为33,则其原子的价层电子排布式为　　　    ,其位于元素周期表 中的　　　　　    ,属于　　　    区的元素。 (2)某元素原子的简化电子排布式为[Xe]4f46s2,其应在　　　    区。 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨    根据电子排布式判断其在元素周期表中的位置或分区。 解析    (1)①具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表第ⅡB族,位于ds区。 ②金基态原子的价层电子排布式为5d106s1,应位于第六周期第ⅠB族。 ③该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,该元素为主族元素,价层电子 数为5,故该元素在周期表中位于第四周期第ⅤA族,属于p区元素。 (2)除ds区外,一般元素在周期表中的分区名称取决于元素原子的最后一个电子所填入的能 级,[Xe]4f46s2中最后一个电子填入4f能级,所以该元素位于f区。 答案    (1)①ds　②六　ⅠB　③4s24p3　第四周期第ⅤA族　p    (2)f 归纳总结　由元素原子的价层电子排布判断其在周期表中的位置的规律: 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 价层电子排布 x或y的相关取值 周期表中位置 nsx x=1,2 第n周期第xA族(书写时,族序数应换成相应的罗马数字,下同) ns2npx x=1,2,3,4,5 第n周期第(2+x)A族 x=6 第n周期0族 (n-1)dxnsy x+y≤7 第n周期第(x+y)B族 8≤x+y≤10 第n周期第Ⅷ族 (n-1)d10nsx x=1,2 第n周期第xB族 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 1.三看法比较粒子半径大小 (1)“一看层”:先看能层数,一般能层数越多,粒子半径越大。 (2)“二看核”:若能层数相同,则看核电荷数,一般核电荷数越大,粒子半径越小。 (3)“三看电子”:若能层数、核电荷数均相同,则看核外电子数,核外电子数越多,半径越大。 2.具体方法 (1)同周期主族元素,从左向右原子半径逐渐减小。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。 (2)同主族元素,从上到下,原子或同价态简单离子半径逐渐增大。如r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)< r(Cs);r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。 (3)电子层结构相同的离子,随着核电荷数的递增,简单离子半径逐渐减小,如r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)> r(Ca2+)。 定点 2　粒子半径大小的比较 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 (4)同种元素形成的粒子的半径比较规律:简单阳离子的半径<原子的半径<简单阴离子的半 径,且简单阳离子价态越高,半径越小。如r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe);r(H+)<r(H)<r(H-)。 (5)电子层结构和所带电荷数都不同的粒子的半径,一般要找参照物进行比较。如比较Al3+和 S2-半径的大小,可找出与Al3+电子层结构相同,且与S2-所带电荷数相同的O2-来比较,因为r(Al3+)< r(O2-),r(O2-)<r(S2-),故r(Al3+)<r(S2-)。 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 典例　已知短周期元素的离子aA2+、bB+、 D-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确 的是 (　    ) A.原子半径:A>B>D>C B.原子序数:d>c>b>a C.离子半径:C3->D->B+>A2+ D.单质的还原性:A>B 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 解析    四种粒子的电子层结构相同,A、B、C、D在周期表中的相对位置如下图: 由此可得出:原子半径大小为B>A>C>D,A项错误;原子序数的关系为a>b>d>c,B项错误;离子 半径:C3->D->B+>A2+,C项正确;单质的还原性:B>A,D项错误。 答案    C 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 1.电离能的变化规律 (1)第一电离能的变化规律 定点 3　电离能 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 ①每个周期的第一种元素(氢和碱金属)的第一电离能最小,最后一种元素(稀有气体)的第一 电离能最大,同周期中从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势。 ②同族元素的第一电离能从上到下逐渐减小。 ③过渡元素第一电离能的变化不太规则,对于同一周期的过渡元素而言,从左到右随着原子 序数增加,第一电离能总体上略有增加,这是因为对这些原子来说,增加的电子大部分排布在 (n-1)d或(n-2)f轨道上,原子核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。 (2)逐级电离能变化规律 ①同一原子的逐级电离能越来越大 　　元素的一个基态的气态原子失去一个电子,变成气态基态正离子后,半径减小,原子核对 电子的吸引力增大,所以失去第二个、第三个电子更加不易,所需要的能量依次增大。 ②当某一级电离能突然变得很大时,说明电子的能层发生了变化,即不同能层中电离能有很 大的差距。如表是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能: 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 元素 Na Mg Al 电离能/(kJ·mol-1) 496 738 578 4 562 1 451 1 817 6 912 7 733 2 745 9 543 10 540 11 575 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 2.影响电离能的因素 (1)一般来说,同一周期的主族元素原子具有相同的电子层数,从左到右核电荷数增大,原子的 半径减小,核对最外层电子的吸引力增大,失去电子能力减弱,因而第一电离能呈增大趋势。 (2)同一主族元素原子电子层数不同,最外层电子数相同,从上到下原子半径增大,原子核对最 外层电子的吸引力减小,失去电子能力增强,因而第一电离能减小。 (3)某些元素原子具有全充满或半充满的电子排布,稳定性较高,如ⅤA族N、P等元素原子的 最外层p轨道为半充满状态;0族Ne、Ar等元素原子的最外层p轨道为全充满状态,均稳定,所 以它们的第一电离能大于同周期相邻元素原子。 3.电离能的应用 (1)判断元素的金属性与非金属性强弱 　　一般地,元素的第一电离能越大,元素的非金属性越强,金属性越弱;元素的第一电离能越 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 小,元素的非金属性越弱,金属性越强。 (2)推断元素的核外电子排布 例如,Li的逐级电离能I1≪I2<I3,表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层(K、L)上,且最外 层上只有一个电子。 (3)判断主族元素的常见化合价或价层电子数 　　如Na的I1比I2小很多,说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多,所以Na容易失去 一个电子形成+1价离子;Mg的I1和I2相差不多,而I2比I3小很多,所以Mg容易失去两个电子形成 +2价离子;Al的I1、I2、I3相差不多,而I3比I4小很多,所以Al容易失去三个电子形成+3价离子。 以上事实可归纳为,如果In+1≫In,即电离能在In与In+1之间发生突跃,则元素的原子易形成+n价离 子而不易形成+(n+1)价离子。如果是主族元素,则其最外层有n个电子,最高化合价为+n价 (O、F除外)。     第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 典例　气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量(设其为E)叫做 第一电离能,部分元素的第一电离能如图所示。 试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并回答下列问题: (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是　　　　　　　　　　　　　　    ,各周期中E值 的变化特点体现了元素性质的　　　    变化规律。 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 (2)同周期内,随原子序数增大,E值呈增大趋势。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下 列关系中正确的是　　    (填编号)。 ①E(砷)>E(硒)　　②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒)　　④E(溴)<E(硒) (3)根据图像中数据,估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E的范围:　　    kJ/ mol<E<　　    kJ/mol。 (4)10号元素E值较大的原因是　　　　　　　　    。 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨     第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)从H、Li、Na、K的数据可以看出,同主族元素随原子序数的增大,E值变小。 (2)根据图像可知,同周期元素E(氮)>E(氧),E(磷)>E(硫),E值出现反常现象。故可推知第四周 期E(砷)>E(硒)。但ⅥA族元素和ⅦA族元素的E值未出现反常,所以E(溴)>E(硒)。 (3)根据同主族、同周期元素第一电离能变化规律可以推测:E(K)<E(Ca)<E(Mg)。 (4)10号元素是稀有气体元素氖,该元素原子的最外层已达到8电子稳定结构。 答案    (1)随着原子序数增大,E值变小　周期性    (2)①③    (3)419　738    (4)10号元素为氖, 该元素原子最外层已达到8电子稳定结构 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 归纳总结　核外电子排布对电离能的影响 (1)原子或离子具有全充满、半充满、全空的电子排布时,电离能较大。各周期稀有气体元 素的I1最大,原因是稀有气体元素的原子各轨道具有全充满的稳定结构。 (2)通常情况下,元素的电离能逐级增大。因为离子所带的正电荷越来越多,离子半径越来越 小,所以失去电子越来越难,需要的能量越来越高。 (3)当电离能突然变大时,说明电子的能层发生了变化,即同一能层中电离能相近,不同能层中 电离能有很大的差距。 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 1.电负性变化规律 定点 4　电负性变化规律及其应用 　　一般来说,同周期从左到右,主族元素的电负性逐渐变大;同主族从上到下,元素的电负性 逐渐变小。电负性越大,元素原子对电子吸引能力越强,越容易得电子。 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 知识拓展　对角线规则 在元素周期表中,某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的,这种 相似性被称为对角线规则。符合此规则的三组元素有:Li-Mg、Be-Al、B-Si,因为它们的电 负性接近,所以它们对键合电子的吸引力相当,表现出的性质相似。如Be和Al,二者的电负性 数值都为1.5,二者的单质、氧化物、氢氧化物都能与强酸和强碱反应。   第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 2.电负性的应用 (1)判断元素的金属性和非金属性强弱 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 (2)判断元素的化合价 ①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值。 ②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的化合价为负值。 (3)判断化学键及化合物类型 　　一般地,若两成键元素电负性差值大于1.7,形成离子键,该化合物为离子化合物;若两成键 元素电负性差值小于1.7,形成共价键,该化合物为共价化合物。如HCl中Cl和H的电负性差值 为3.0-2.1=0.9<1.7,故HCl为共价化合物。 注意    不是所有电负性差值大于1.7的两种元素形成的化合物都是离子化合物,如F的电负性 与H的电负性差值为1.9,但HF为共价化合物。 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 典例　元素的电负性(用χ表示)和元素的主要化合价一样,也是元素的一种性质。表格中给 出了14种元素的电负性: 元素 Al B Be C Cl F H 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1 元素 Mg N Na O P K Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 0.8 1.8 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,一般形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1. 7时,一般形成共价键。 (1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是　　　　　　　　    。 (2)根据表中数据,估计钙元素的电负性的取值范围:　　　    < χ<　　　    。 (3)请指出下列化合物中显正价的元素。 NaH:　　　    、NH3:　　　    、CH4:　　　　    、ICl:　　　    。 (4)表中符合“对角线规则”的元素有Be和　　　    、B和　　　    ,它们的性质分别有一定 的相似性,原因是　　　　　    ,写出表示Be(OH)2显碱性的离子方程式:　　　　　　　        。 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨     第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)由题给信息可知,一般同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大;同主族元素从上 到下电负性逐渐减小。(2)根据表中数据,结合电负性变化规律和元素周期表知,电负性大小: K<Ca<Mg,所以Ca的电负性的取值范围为0.8< χ<1.2。(3)一般电负性小的元素在化合物中显 正价,NaH、NH3、CH4、ICl中电负性小的元素分别是Na、H、H、I。(4)“对角线规则”是 指在元素周期表中某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质相似,其原因是元素的电 负性相近。 答案    (1)一般来说,同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大;同主族元素从上到下电负性 逐渐减小    (2)0.8　1.2    (3)Na　H　H　I    (4)Al　Si　电负性相近　Be(OH)2+2H+  Be2+ +2H2O 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 情境探究 储氢材料是一类能吸收和释放氢气的材料。配位金属氢化物是一种储氢容量比较高的化合 物,可作为优良的储氢介质。Ti(BH4)3是一种配位金属氢化物,可由TiCl4和LiBH4反应制得。 学科素养 情境破 素养　宏观辨识与微观探析——新情境下原子结构与性质的应用 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 问题1 基态Ti3+的未成对电子有几个?Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序是什么?     钛是22号元素,基态Ti3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1,未成对电子数为1;Li和H同 主族,Li和B同周期,由元素周期律可知,锂元素的电负性最小,B 中硼显+3价,氢显-1价,说明 氢的电负性比硼大,则电负性由大到小的排列顺序为H>B>Li。 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 问题2 LiH常用作干燥剂、氢气发生剂、有机合成还原剂等。LiH中,Li+和H-谁的半径大?     Li+和H-具有相同的电子层结构,核电荷数:Li>H,则离子半径:Li+<H-。 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 问题3 某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示: I1/(kJ·mol-1) I2/(kJ·mol-1) I3/(kJ·mol-1) I4/(kJ·mol-1) I5/(kJ·mol-1) 738 1 451 7 733 10 540 13 630 M是什么元素?     该元素的第三电离能剧增,则该元素容易失去2个电子,该元素为第ⅡA族元素Mg。 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 典例呈现 例题　我国科研人员发现了一种新型超导体,化学式为Bi3O2S2Cl,由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2-交替 堆叠构成。已知Bi位于第六周期第ⅤA族,下列有关说法错误的是(　    ) A.Bi的价层电子排布式为5d106s26p3 B.有关元素的电负性:O>Cl>S C.Bi3O2S2Cl属于含共价键的离子化合物 D.该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 素养解读    本题以“新型超导体”为情境素材,考查元素价层电子排布、电负性的比较以及 元素周期表的分区等知识,提升学生学以致用的能力,培养宏观辨识与微观探析的化学学科 核心素养。 信息提取    Bi位于第六周期第ⅤA族,Bi的价层电子排布式为6s26p3;Bi3O2S2Cl由[Bi2O2]2+和 [BiS2Cl]2-交替堆叠构成,故Bi3O2S2Cl属于含共价键的离子化合物。 解题思路    Bi的价层电子排布式为6s26p3,A错误;电负性:O>Cl>S,B正确;Bi3O2S2Cl由[Bi2O2]2+ 和[BiS2Cl]2-交替堆叠构成,[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2-内含共价键,Bi3O2S2Cl属于含共价键的离子化 合物,C正确;Bi、O、S、Cl都是p区元素,D正确。 答案    A     第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 思维升华 新情境下原子结构与性质问题的思维方法 (1)先根据材料或题目信息确定具体元素和元素在元素周期表中的位置,然后根据元素在元 素周期表中的位置及元素周期律对元素及其化合物的结构或性质进行比较,得出答案。 (2)解答相关题目,关键是看清题目要求,重点注意:基态原子的电子排布式或轨道表示式、基 态原子的价层电子排布式或轨道表示式、简化电子排布式的书写,电子式的书写,离子化合 物和共价化合物的判断,结构简式、结构式的区别等。 第一章　原子结构与性质 第1讲　描述运动的基本概念 $$