第3章 水溶液中的离子反应与平衡 综合拔高练（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（人教版2019）

第三章　水溶液中的离子反应与平衡

综合拔高练

高考真题练　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

考点1　弱电解质的电离平衡

1.(2022全国乙,13)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是 (　　)

A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.溶液Ⅱ中HA的电离度[

C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等

D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4

2.(2022广东,17改编)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。

(1)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。

提出假设　稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验　用浓度均为0.1 mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。

①根据表中信息,补充数据:a=　　　　　,b=　　　　　。 

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡　　　(填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:　　　　　　　　　。 

③由实验Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。

实验结论　假设成立。

(2)查阅资料获悉:一定条件下,按=1配制的溶液中,c(H+)的值等于HAc的Ka。小组提出:如果只有浓度均约为0.1 mol·L-1的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

实验总结　得到的结果与资料数据相符,方案可行。

考点2　酸碱中和滴定原理及其迁移应用

3.(2022山东,6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是              (　　)

A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液

C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体

D.达到滴定终点时溶液显橙色

4.(2023湖南,12)常温下,用浓度为0.020 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是              (　　)