3.4 第2课时 沉淀溶解平衡的应用（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（人教版2019）

第三章　水溶液中的离子反应与平衡

第四节　沉淀溶解平衡

第2课时　沉淀溶解平衡的应用

基础过关练

题组一　　沉淀的生成与溶解

1.(教材习题改编)现进行下列实验。

(1)将2滴0.1 mol/L AgNO3溶液滴入盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中,观察到生成白色沉淀。

(2)振荡试管,然后向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液,静置,观察到沉淀变为黄色。

下列关于上述实验的分析错误的是 (　　)

A.步骤(1)中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.步骤(2)表明AgCl转化为AgI

C.步骤(2)所得上层清液中不含Ag+

D.该实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的Ksp小

2.牙齿表面覆盖的牙釉质主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH],起着保护牙齿的作用。在牙齿表面存在着如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq)　Ksp=6.8×10-37。已知:Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61。下列说法错误的是              (　　)

A.残留在牙齿上的糖经转化会产生H+,经常吃糖易造成龋齿

B.小孩长牙时要少吃糖多补钙

C.若减小OH-的浓度,平衡将向右移动,Ksp增大

D.使用含氟牙膏能预防龋齿,是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)

3.(易错题)如表是五种银盐的溶度积常数(常温下):

下列说法错误的是 (　　)

A.AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=

B.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的AgNO3溶液,反应完全后,生成的AgBr沉淀比AgCl沉淀的物质的量多

C.在c(Cl-)=c(Br-)=c(I-)=0.01 mol·L-1的混合溶液中,逐滴滴加AgNO3溶液,依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀

D.五种物质在常温下溶解能力最大的是Ag2SO4

题组二　　沉淀的转化

4.为研究沉淀的生成及转化,同学们进行如图所示实验。

下列关于该实验的分析不正确的是 (　　)

A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN)

B.①中存在平衡:AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

C.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生

D.②中无明显变化是因为SCN-浓度过低

5.某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HC、S、Cl-,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉中有水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉的危险,因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 ℃时的溶解度数据如表:

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)锅炉中的水垢中的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去,试剂X是　　　　(填字母)。 

A.食醋　 B.氯化钡　 C.碳酸钠　 D.碳酸氢钠

CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述):　　　　　　　。