3.4 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（人教版2019）

第三章　水溶液中的离子反应与平衡

第四节　沉淀溶解平衡

第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡

基础过关练　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

题组一　　沉淀溶解平衡

1.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是 (　　)

A.AgCl的生成和溶解不断进行,但速率相等

B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-

C.在AgCl的澄清饱和溶液中加入NaCl溶液,一定会有沉淀生成

D.向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl溶解的量增大

2.在一定温度下,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),若把AgCl分别放入①100 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液中;②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中;③100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中;④100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是              (　　)

A.①>②>④>③　　　　B.②>①>④>③

C.④>③>②>①　　　　D.①>④>③>②

题组二　　溶度积的理解及应用

3.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 (　　)

A.溶度积常数Ksp与难溶电解质的性质和温度有关,温度升高Ksp一定增大

B.水溶液中,易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡

C.同一温度下,两种难溶电解质中,溶度积Ksp越小的,其溶解能力也一定越小

D.常温下,向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液,BaSO4的Ksp不变

4.25 ℃时,已知CaCO3的Ksp=3.4×10-9,现将浓度为2×10-4 mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度应大于              (　　)

A.2.8×10-2 mol·L-1　　　　B.1.4×10-5 mol·L-1

C.3.4×10-5 mol·L-1　　　　D.6.8×10-5 mol·L-1

5.(经典题)25 ℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为              (　　)

A.Cl-、Br-、Cr、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、Cr、Cl-

6.已知某温度时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Fe3+在溶液中的浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为Fe3+已经沉淀完全。若此溶液中c(Fe3+)=0.01 mol·L-1,请回答下列问题{已知Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12,lg5≈0.7}:

(1)Fe3+开始沉淀时溶液中c(OH-)约为　　　　mol·L-1。 

(2)当Fe3+恰好沉淀完全时溶液中pH约为　　　(该温度下KW≈10-14)。 

(3)若溶液中还含有Mg2+,其浓度为1 mol·L-1,则Fe3+完全沉淀时Mg2+　 　(填字母)。 

A.尚未开始沉淀

B.已经开始沉淀

C.已经沉淀完全

(4)在含有少量Fe3+的Mg2+溶液中　　　　(填“可以”或“不可以”)用调节pH的方法来除去Fe3+。 

能力提升练

题组一　　与溶度积相关的计算

1.25 ℃时,Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(CaF2)=3.45×10-11。下列关于CaCO3和CaF2的两悬浊液说法错误的是              (　　)

A.CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2+)较大

B.分别滴加稀硫酸(不考虑温度变化),CaCO3与CaF2的溶度积常数不变

C.分别加入0.1 mol/L的CaCl2溶液,c(C)和c(F-)均减小

D.CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中,的值约为98.6

2.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是 (　　)

A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关