3.1 第2课时 电离平衡常数及其应用（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（人教版2019）

第三章　水溶液中的离子反应与平衡

第一节　电离平衡

第2课时　电离平衡常数及其应用

基础过关练

题组一　　认识电离平衡常数

1.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)

A.相同条件下,电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱

B.电离平衡常数(K)与温度无关

C.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同

D.多元弱酸各步电离平衡常数大小关系为Ka1<Ka2<……

2.室温下,氨水中存在如下电离平衡:NH3·H2O N+OH-,下列叙述正确的是 (　　)

A.加入少量水,电离平衡正向移动,电离平衡常数增大

B.升高温度,电离平衡正向移动,电离平衡常数增大

C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动,电离平衡常数减小

D.加入少量NH4Cl固体,电离平衡逆向移动,电离平衡常数减小

题组二　　电离平衡常数的应用

3.图中曲线可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(已知:电离度=×100%)              (　　)

　　　　　　 　

A                                              B

　　　　　　 　

C                                              D

4.已知室温下H2CO3的电离平衡常数:Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11,HClO的电离平衡常数:Ka=4.0×10-8。在反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增大可加入              (　　)

A.NaOH　　B.HCl　　C.H2O　　D.NaHCO3

5.已知25 ℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下:

HCOOH:Ka=1.8×10-4;HCN:Ka=6.2×10-10;H2CO3:Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。

则以下反应不能自发进行的是 (　　)

A.HCOOH+NaCN HCOONa+HCN

B.NaHCO3+NaCN Na2CO3+HCN

C.NaCN+H2O+CO2 HCN+NaHCO3

D.2HCOOH+C 2HCOO-+H2O+CO2↑

6.(经典题)(1)25 ℃时,a mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)=10-b mol·L-1,用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=　　　　。 

(2)下表是几种弱酸常温下的电离常数:

①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　。 

②多元弱酸的第二步电离程度远小于第一步电离的主要原因是　

　　　　　　(从电离平衡角度考虑)。 

能力提升练

题组一　　弱电解质电离平衡的理解与分析

1.25 ℃时,下列有关溶液的说法正确的是 (　　)

A.室温下向10 mL 0.1 mol·L-1的氨水中加水稀释,的值减小

B.氯水中存在平衡Cl2+H2O HClO+H++Cl-,向体系中加NaCl,该平衡正向移动

C.HClO水溶液中含有HClO、H+和ClO-,可证明HClO为弱电解质

D.向醋酸中加入少量冰醋酸,醋酸电离平衡向右移动,电离程度增大