3.1 第1课时 弱电解质的电离平衡（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（人教版2019）

第三章　水溶液中的离子反应与平衡

第一节　电离平衡

第1课时　弱电解质的电离平衡

基础过关练

题组一　　弱电解质及其判断

1.下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 (　　)

2.(易错题)常温下,下列事实能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是(　　)

A.HCN易溶于水

B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱

C.1 mol·L-1氢氰酸溶液的pH约为3

D.10 mL 1 mol·L-1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应

题组二　　弱电解质的电离平衡及影响因素

3.下列电离方程式书写正确的是 (　　)

A.水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4 Na++H++S

B.H2CO3的电离:H2CO3 2H++C

C.Al(OH)3的碱式电离:Al(OH)3 Al3++3OH-

D.水溶液中NaHSO3的电离:NaHSO3 Na++HS

4.已知硫化氢的水溶液为氢硫酸,它是二元弱酸。

(1)H2S在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　。 

(2)已知反应H2S+CuSO4 CuS↓+H2SO4可以发生。向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时,H2S的电离平衡向　　　　(填“左”或“右”)移动,c(H+)　　　　(填“增大”或“减小”,下同),c(S2-)　　　　。 

(3)向H2S溶液中通入少量HCl气体时,H2S的电离平衡向　　　　移动(填“左”或“右”),c(H+)　　(填“增大”或“减小”,下同),c(S2-)　。 

题组三　　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较

5.向两个锥形瓶中各加入0.05 g形状相同的镁条,塞紧橡胶塞,然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L-1的盐酸、2 mL 2 mol·L-1的醋酸,测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是　              (　　)

A.①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线