2.1 第3课时 活化能 化学反应的微观历程（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（人教版2019）

第二章　化学反应速率与化学平衡

第一节　化学反应速率

第3课时　活化能　化学反应的微观历程

基础过关练

题组一　　化学反应的历程

1.下列关于反应历程的说法正确的是 (　　)

A.一个化学反应的反应历程是固定的

B.所有的化学反应都是由很多基元反应组成的

C.反应物的结构和反应条件决定反应历程

D.简单反应的反应速率一定比复杂反应的反应速率快

2.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“·”表示电子):

①Cl2 2Cl·(慢反应)

②CH4+Cl· ·CH3+HCl(快反应)

③·CH3+Cl2 CH3Cl+Cl·(快反应)

④·CH3+Cl· CH3Cl(快反应)

已知在一个分步反应中,较慢的一步反应决定总反应的速率。下列说法不正确的是              (　　)

A.总反应的速率主要由反应①决定

B.光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快

C.反应②~④都是由微粒通过有效碰撞而发生的反应

D.反应①是释放能量的过程

题组二　　活化能

3.下列关于化学反应速率的说法正确的是 (　　)

A.升高温度可降低化学反应的活化能,加快化学反应速率

B.反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞的次数增加,反应速率增大

C.催化剂能增大反应的活化能,从而加快反应速率

D.有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小反应容器的容积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率加快

4.(经典题)对于反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g),科学家根据光谱研究提出如下反应历程:

第一步:2NO(g) N2O2(g)　快反应

第二步:N2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g)　慢反应

第三步:N2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g)　快反应

上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列叙述不正确的是(　　)

A.总反应的速率由第二步反应决定

B.N2O2是反应的中间产物

C.第二步反应的活化能最大

D.若第一步反应的ΔH<0,则升高温度,第一步反应的正反应速率减小,逆反应速率增大

5.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g) P(g)。反应历程(如图)中,M为中间产物。其他条件相同时,下列说法错误的是              (　　)

A.使用催化剂Ⅰ或催化剂Ⅱ,均有4个基元反应

B.使用催化剂Ⅰ时,第三个基元反应是决速反应

C.使用催化剂Ⅱ时,反应体系更快达到平衡

D.使用催化剂Ⅰ时,反应过程中M所能达到的最高浓度更大

能力提升练

题组一　　探究微观反应历程中物质转化与能量转化

1.科研人员利用Cu/ZnO作催化剂,在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH,该反应历程示意图如下:

下列说法不正确的是 (　　)