第1章 化学反应的热效应 复习提升（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（人教版2019）

第一章　化学反应的热效应

本章复习提升

易混易错练

易错点1　物质中所含化学键的数目判断错误,导致计算焓变时出错

1.P4S3可用于制造安全火柴,相关物质的结构与化学键的键能如下所示:

则反应S8(s)+P4(s) P4S3(s)的ΔH为 (　　)

A.(a+b-c) kJ·mol-1

B.(c-a-b) kJ·mol-1

C.(3a+3b-6c) kJ·mol-1

D.3(a+2b-3c) kJ·mol-1

2.已知反应:①CH4(g)+2F2(g) CH2F2(g)+2HF(g)　ΔH1<0

②CH4(g)+4F2(g) CF4(g)+4HF(g)　ΔH2

相关化学键的键能数据如下:

下列说法正确的是 (　　)

A.①中反应物的总能量小于生成物的总能量

B.ΔH1=2(b-a+c-d) kJ·mol-1

C.ΔH2=ΔH1

D.CH2F2(g)+2F2(g) CF4(g)+2HF(g)　ΔH=ΔH2-ΔH1

易错点2　对盖斯定律理解不充分,导致计算或比较ΔH时出错

3.分析3个热化学方程式,下列说法正确的是 (　　)

①2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH1=-484 kJ·mol-1

②C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g)　ΔH2=-2 039 kJ·mol-1

③C3H8(g)+O2(g) 3CO(g)+4H2O(g)　ΔH3=-1 190 kJ·mol-1

A.丙烷的燃烧热为2 039 kJ·mol-1

B.相同条件下,等质量的H2(g)与C3H8(g)相比较,充分燃烧时,C3H8(g)放热更多

C.3CO2(g)+10H2(g) C3H8(g)+6H2O(g)　ΔH=-381 kJ·mol-1

D.3CO(g)+7H2(g) C3H8(g)+3H2O(g)　ΔH=+504 kJ·mol-1

4.(经典题)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):

已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是              (　　)

A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0

B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0

C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)

D.对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3

思想方法练

利用“微观与宏观”结合的思想理解反应热

方法概述

　　化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,在化学键变化过程中,伴随着能量的变化,表现为从环境吸收热量或向环境释放热量。在进行相关计算和判断时,要注意微观和宏观的区别,微观上是以反应中化学键的断裂和形成导致的能量变化来进行计算的,而宏观上是以反应物和生成物“静态”的能量差异来进行计算的。掌握宏观与微观相结合的思想,可以深入探寻很多知识的本质。

1.某反应的热化学方程式可表示为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)　ΔH<0,其能量变化如图所示,则该反应的ΔH为              (　　)