浙江省衢州市2025-2026学年高三暑假假期复习--化学练习卷

浙江省衢州市2025-2026学年高三暑假假期复习 化学练习卷 一、单选题 1．下列属于有机物的是 A． B． C． D． 2．下列有关的说法不正确的是 A．比稳定 B．焰色试验显黄色 C．的俗名为纯碱 D．是发酵粉的主要成分之一 3．下列化学用语表述不正确的是 A．用电子式表示KCl的形成过程： B．中子数为10的氧原子： C．分子的VSEPR模型： D．的名称：3-甲基戊烷 4．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是（   ） A．N2是还原产物 B．NH3在反应中得到电子 C．1molCl2反应转移电子的物质的量为3 mol D．该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3 5．下列溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6． 某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的。某实验小组以该废催化剂为原料回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法不正确的是 A．检验滤液1中是否含有，可以选用铁氰化钾溶液 B．步骤②操作中，先加1.0 ，然后不断搅拌下缓慢加入6% C．滤渣1成分是CuS，滤渣2成分有S、 D．步骤①操作中，生成的气体可用NaOH溶液或溶液吸收 7．下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 C．和互为同系物 D．和互为同分异构体 8．下列实验描述正确的是 A B 验证溴乙烷消去产物具有还原性 验证对分解反应有催化作用 C D 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 记录滴定终点读数为23.40mL A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是 A．强酸、强碱、金属盐等都可使蛋白质变性 B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 C．纤维素能发生酯化反应而淀粉不能 D．煤的气化是高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程 10．下列方程式与描述相符的是 A．溶液中滴加稀硝酸： B．向溶液中加入过量的氨水： C．将少量溶液滴入溶液中： D．制备烈性炸药TNT： 11．丙烯可发生如下转化，其中光照条件下卤素单质较易取代饱和碳原子上的H，下列说法不正确的是 A．试剂a为NaOH水溶液 B．化合物Q中最多有6个原子共平面 C．聚合物Z的链节为 D．化合物W的核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积比为1∶1∶2∶2 12．X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y的同位素可用于考古断代，Z的最高能级电子数是电子总数的一半，W与Z、Q相邻。下列说法正确的是 A．沸点： B．氢化物的稳定性： C．为非极性分子 D．电负性： 13．物质有自发地从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比侧相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法正确的是 A．测量侧为电池的正极，电极反应式为： B．相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高 C．测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确 D．参比侧每消耗224mL气体，电路中通过0.04mol电子 14．温度为55℃时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应： Ⅰ    慢            Ⅱ    快 Ⅲ    快 已知，当R基团不同时，水解相对速率如下 R 相对速率 100 0.023 x 0.0034 下列说法不正确的是 A．第一步反应的活化能较高 B．加入，能促进溴代烷的水解 C．可以预测x的值介于0.0034到0.023之间 D．溶液碱性增强时，反应速率加快且RBr转化率升高 15．室温下，向10mL浓度均为0.1的和的混合溶液中逐滴加入0.1的溶液。已知：的，，，，．下列说法不正确的是 A．0.1的和的混合溶液中存在以下关系： B．在和的混合溶液加几滴稀盐酸，pH几乎不变 C．向和的混合溶液加入0.1的溶液，可能生成碱式碳酸镁 D．加入10ml 0.1的溶液后，在上层清液中滴加溶液无明显现象 16．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较、结合的能力强弱 配制相同浓度的溶液与NaClO溶液，用pH试纸测定溶液pH NaClO的pH大于，说明结合的能力比的强 B 比较AgCl和AgI的大小 向1ml 0.02的溶液中加入1ml 0.1的NaCl溶液，再加入1ml 0.1的NaI溶液 一开始有白色沉淀生成，后白色沉淀变为黄色沉淀，说明AgCl的比AgI大 C 检验未知溶液中是否含有铵盐 取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐 D 验证分子中的碳碳双键 取样品与过量溴水混合，充分反应观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 二、解答题 17．金属在生活生产中应用广泛，请回答： (1)铜元素位于周期表 区。 (2)由铝原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：①；②；③；④，有关这些微粒的叙述，正确的是_______。 A．电离一个电子所需最低能量： B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C．微粒半径： D．得电子能力： (3)1mol分子间有2mol氢键(如下图所示)，1mol固态分子间有3mol氢键，请在图中画出与图中分子直接相连的所有氢键 。 (4)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶胞结构如下： ①该晶胞中粒子个数比 ，晶体类型为 。 ②设X的最简式的相对分子质量为Mr，则X晶体的密度为 (列出算式)。 18．HI是医药及农药的原料，关于HI的转化如下图： 已知：。请回答： (1)写出棕黄色溶液A中所有阴离子 。 (2)根据步骤③④，给出相关微粒与结合能力由弱到强的顺序 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．步骤②需涉及到分液操作 B．无色溶液F中不可能含有 C．白色固体G是AgCl D．与的配位能力： (4)写出步骤①中化学反应的离子方程式 。 (5)设计实验检验溶液D中的金属阳离子 。 19．甲烷和甲醇是工业上重要的资源，甲烷能通过重整反应得到氢气，以甲醇为燃料的燃料电池有良好的应用前景。 (1)与重整的主要反应为： 反应Ⅰ：  。 反应Ⅱ：  。 反应Ⅲ：  。 在与重整体系中通入适量，可减少的生成，反应的 。 (2)工业上常用甲烷和水蒸气重整制备氢气，在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入1mol和1mol，起始压强为0.2MPa，体系中发生如下反应： 反应Ⅳ：； 反应Ⅴ：。 ①下列说法正确的是 。 A．氢气的体积分数肯定小于75% B．加入催化剂能提高平衡转化率 C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅳ平衡正向移动 D．反应体系中气体相对分子质量不变时到达化学平衡状态 ②该条件下，反应达平衡时的转化率80%，的物质的量为0.4mol，则反应Ⅳ的平衡常数 (以分压表示，分压总压物质的量分数)。 ③向反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是 。 (3)甲醇燃料电池已经广泛应用于生活中。 ①在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，甲醇放电的电极反应式为 。 ②甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→b→ →j(用b~j等代号表示)。 20．某兴趣小组用铜屑(含少量铁)按下列流程制备少量无水。 已知：①；②易溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯；③熔点、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答： (1)下列说法不正确的是_______。 A．步骤①须在通风橱中进行，气体用饱和溶液吸收 B．步骤②调pH适合的物质是NaOH或氨水 C．步骤③中，蒸发浓缩的具体操作是将溶液置于蒸发皿中，控制温度加热浓缩，加热至溶液表面出现极薄的晶膜时，停止加热 D．步骤③中，冷却结晶后加入适量乙醇可析出更多的硝酸铜晶体 (2)某同学设计如下实验装置完成步骤④(夹持及控温装置省略)。 ①仪器B的名称是 ，上述装置有一处不合理，请提出改进方案 。 ②装置改进后，向仪器A中缓慢滴加时，需打开活塞 (填“a”、“b”或“a和b”)。 ③写出步骤④发生反应的化学方程式 。 (3)无水产品纯度的测定。称取0.320g样品，溶于水配成100mL溶液。移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加75mL水，15mL缓冲溶液(pH约为10)及0.2g紫脲酸铵指示剂，用0.02mol/L乙二胺四乙酸二钠(，水溶液显酸性)标准滴定溶液滴定至溶液呈蓝紫色；重复上述实验两次，测得滴定所需溶液平均值为20.00mL。(已知：) ①滴定前，需要将装有标准滴定溶液中的气泡排尽，应选择下图中 。 A．  B．      C． D． ②该产品纯度为 。 21．某研究小组按下列路线合成抗失眠药物卤沙唑仑(部分反应条件已简化)。 已知信息：①；②。请回答： (1)化合物F的含氧官能团名称是 。 (2)化合物Y的结构简式是 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．化合物B具有酸性，且酸性比苯甲酸强 B．化合物X分子中所有原子同平面，其中氮原子的杂化方式是 C．反应⑥发生加成反应和消去反应 D．卤沙唑仑可在酸性或碱性条件下发生水解反应 (4)写出反应④的化学方程式 。 (5)利用以上合成路线中的相关信息，设计以乙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 (6)写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式 。 ①分子中含六元环。 ②谱和IR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D A C C A D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B A C D D B 1．B 【详解】A．CO2中虽然含碳元素，但属于无机物中的氧化物，A项不符合题意； B．CH3CH3中含碳元素，属于有机物中的链状烷烃，B项符合题意； C．CaCO3中虽然含碳元素，但属于无机物中的碳酸盐，C项不符合题意； D．H2O中不含碳元素，属于无机物中的氧化物，D项不符合题意； 答案选B。 2．D 【详解】A．受热易分解，稳定性较差，碳酸钠受热难分解，因此比稳定，A正确； B．含钠的物质，焰色试验火焰都是黄色，B正确； C．的俗名为纯碱，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，能与酸反应生成二氧化碳气体，可用来制做焙制糕点的发酵粉，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，D错误； 故答案选D。 3．C 【详解】 A．为离子化合物，其电子式表示形成过程：，故A正确； B．质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，故B正确； C．中心原子S价层电子对数：，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，故C错误； D．CH3CH(CH2CH3)2根据系统命名法，命名为：3-甲基戊烷，故D正确； 故答案选C。 4．D 【详解】A、N元素由-3价升高到0价，N2是氧化产物，故A错误；B. NH3在反应中失去电子，故B错误；C、氯元素由0价降低到-1价，变1价，1molCl2反应转移电子的物质的量为2 mol，故C错误；D、该反应中被氧化的物质是氨气2mol（8molNH3中有2molNH3中氮元素变价）与被还原的物质Cl2物质的量之比为2：3，故D正确；故选D。 5．A 【详解】A．各离子之间不发生反应，能大量共存，故A正确； B．Fe3+、S2- 发生氧化还原反应，不能共存，故B错误； C．H+、之间发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误； D．Al3+、F-反应生成配合物，不能够大量共存，故D错误； 故选：A。 6．C 【分析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑、Fe3O4＋4H2SO4===FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O，过滤后滤液中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4·7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫、SiO2，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。 【详解】A．的检验选用铁氰化钾溶液，A正确； B．过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B正确； C．滤渣1含有SiO2、CuS，滤渣2含有硫和SiO2，C错误； D．步骤①操作中，生成的气体是H2S，可用NaOH溶液或溶液吸收，D正确； 答案选C。 7．C 【详解】A．质子数相同，中子数不同的同种元素，互为同位素，69Ga和71Ga互为同位素，故A正确； B．碳纳米管和石墨烯都由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．C3H6和C4H8可能是环烷烃或者烯烃，如果一个是环烷烃，一个是烯烃，此时不是同系物，故C错误； D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故选：C。 8．A 【详解】A．水可除去挥发的醇，高锰酸钾可氧化乙烯，紫色褪去，可检验消去产物为乙烯，故A正确； B．右侧试管温度高，且加硫酸铜催化过氧化氢分解，两个变量，不能验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用，故B错误； C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故C错误； D．滴定管的小刻度在上方，准确到0.01mL，图中滴定终点读数为22.60mL，故D错误； 故选：A。 9．D 【详解】A．轻金属盐能使蛋白质发生盐析，不能变性，故A错误； B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故B错误； C．纤维素中有羟基，可与酸发生酯化反应，由于淀粉中葡萄糖单元醇羟基的存在，淀粉也可以发生酯化反应，故C错误； D．煤的气化是指煤与水蒸气高温下反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气都是可燃性气体，故D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化成，正确的离子方程式为2H++8+3=8NO↑+6+H2O，A项不相符； B．向AgNO3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Ag++2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，B项不相符； C．Ca2+与会形成CaCO3沉淀，正确的离子方程式为+Ca2+++H2O=Al(OH)3↓+CaCO3↓，C项不相符； D．甲苯发生硝化反应制备TNT，化学方程式为，D项相符； 答案选D。 11．B 【分析】丙烯在光照下与溴发生取代反应生成X，X为BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2在试剂a作用下转化为W醇HOCH2CH=CH2，发生取代反应，a是NaOH的水溶液，丙烯通过加聚反应生成聚丙烯Z，与溴的四氯化碳溶液反应生成Y(BrCH2CHBrCH3)，Y发生消去反应生成Q丙炔，试剂b是氢氧化钠的醇溶液。 【详解】A．X到W发生卤代烃水解，试剂a为NaOH水溶液，A正确； B．化合物Q是，中最多有5个原子共平面，B错误； C．聚合物Z是聚丙烯，聚丙烯的链节为，C正确； D．化合物W 为HOCH2CH=CH2，核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢且峰面积比为1∶1∶2∶2，D正确； 答案选B。 12．A 【分析】X原子半径最小为H元素，Y的同位素可用于考古断代为C元素，Z的最高能级电子数是电子总数的一半，Z是O元素，W与Z、Q相邻，则W是S元素，Q是Cl元素。 【详解】A．CS2和CO2均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，则沸点：CS2>CO2，A正确； B．非金属性：C<O，则简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，B错误； C．H2O2为极性分子，C错误； D．非金属性：O>Cl>S，则电负性：O>Cl>S，D错误； 答案选A。 13．C 【分析】由题给信息可知，参比侧的铂电极为浓差电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧负离子，电极反应式为O2+4e-=2O2-，测量侧的铂电极为负极，氧负离子在负极失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2O2-－4e-=O2↑，相同压强下，测量侧气体中氧气含量越低，浓差电池的电势差越大。 【详解】A．参比侧的铂电极为电池的正极，电极反应式为：，A错误； B．相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越低，B错误； C．由分析可知，测量侧的铂电极为负极，氧离子在负极失去电子发生氧化反应生成氧气，测量侧处于封闭环境时，初期的读数与测量侧气体中含氧量有关，后期因为氧气的生成导致读数与测量侧气体中含氧量相差很大，所以初期的读数比较准确，C正确； D．没有注明在标准状况下，D错误； 答案选C。 14．D 【详解】A．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，则第一步反应的活化能最高，故A正确； B．加入AgNO3，溴离子和银离子生成溴化银沉淀，促使RBr⇌R++Br-正向减小，故能促进溴代烷的水解，故B正确； C．由表可知，随着R基团减小，反应相对速率减小，故可以预测x的值介于0.0034～0.023之间，故C正确； D．反应速率由第I步决定，溶液碱性增强时，对第I步反应无影响，水解速率影响不大，故D错误； 故选：D。 15．D 【详解】A．0.1mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中存在电荷守恒：c()+2c()+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒：2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]，消去钠离子浓度得到：c()+c(OH-)=2c(H+)+c()+3c(H2CO3)，故A正确； B．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液可组成缓冲溶液，在Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加几滴稀盐酸时，Na2CO3与酸反应生成NaHCO3，使溶液的pH几乎不变，故B正确； C．按碳酸的二级电离常数可计算得0.1mol⋅L−1的Na2CO3中氢氧根浓度约4.2×10-3mol/L，滴加氯化镁，若产生碳酸镁沉淀，镁离子浓度只需要6.8×10-5mol/L，而此时，则会产生Mg(OH)2沉淀，所以Na2CO3和NaHCO3混合溶液加入MgCl2溶液时可能生成碱式碳酸镁沉淀，故C正确； D．加入10mL的BaCl2溶液的瞬间c(Ba2+)=c()=0.05mol/L，c(Ba2+)•c()=2.5×10-3＞Ksp(BaCO3)，则上层清液为BaCO3的饱和溶液，再滴加BaCl2溶液时会生成BaCO3沉淀，故D错误； 故选：D。 16．B 【详解】A．NaClO有漂白性，不能用pH试纸测量其溶液pH，故A错误； B．向1ml 0.02的溶液中加入1ml 0.1的NaCl溶液，此时NaCl过量，生成白色沉淀AgCl，再加入1ml 0.1的NaI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀，发生了沉淀的转化，说明AgCl的比AgI大，故B正确； C．试纸变蓝说明产生了氨气，若溶液中含有酰胺类物质、氨水，滴入NaOH溶液并加热，也会产生氨气，因此试纸变蓝，不能说明溶液中含有铵盐，故C错误； D．醛基也能使溴水褪色，因此溴水褪色，不能说明样品分子中含有碳碳双键，故D错误； 故选B。 17．(1)ds (2)AC (3)(简化版，画出氨气分子周围六条氢键即可) (4) 共价晶体 【详解】（1）Cu是29号元素，基态核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d104s1，则铜元素位于周期表ds区。 （2）由铝原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：①为基态Al+；②为激发态Al原子；③为基态Al原子；④为基态Al2+； A． ①为基态Al+，再电离1个电离1个电子所需能量最大；②为激发态Al原子，电离1个电子所需能量最小；电离一个电子所需最低能量：，A正确； B．据分析，电子排布属于基态原子(或离子)的是：①③④，B不正确； C．同种元素的原子半径大于离子，同种元素且核外电子数相同时，基态能量较低半径较小，则微粒半径：，C正确； D．同种元素的阳离子电荷越高、半径越小越易得电子，得电子能力：，D不正确； 选AC。 （3） 每一个氢键被两个分子共用，1mol固态分子间有3mol氢键，则氨气分子周围有六条氢键，与图中分子直接相连的所有氢键为。 （4）①该晶胞中Sb原子均位于晶胞内，因此1个晶胞中含有Sb原子数为8，Ge原子位于晶胞顶点、面心、体心，因此1个晶胞中含有Ge原子数为8×+4×+1=4，Hg原子位于棱上、面心，因此1个晶胞中含有Hg原子数为4×+6×=4，则该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb=4∶4∶8=1∶1∶2；该晶体为由原子构成的绝缘材料，则不是金属晶体，其晶体类型为共价晶体。 ②X的相对分子质量为，则该晶胞的质量为，由图可知，该晶胞的体积为x2ynm3，即是 x2ycm3，则该晶胞的密度。 18．(1)、、、(写出前三种即得分，不写不扣分，写上不扣分) (2) (3)AC (4)或 (5)取溶液D于两支试管中，向其中一支试管中加入NaCl溶液，若产生白色沉淀，则有；取洁净的铂丝蘸取另一支试管中的溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，若观察到黄色火焰，则有 【分析】HI溶液中加入少量的NaClO4，两者发生氧化还原反应生成碘单质，则棕黄色溶液A中主要含有碘单质、Na+、Cl-、I−、，经过多次萃取后，碘单质被去除，水溶液B中主要含有Na+、Cl-、I−、，加入足量的硝酸银，生成浅黄色固体C，C中可能有氯化银和碘化银，固体C加入足量氨水，氯化银与氨水反应生成无色溶液F和黄色固体碘化银，无色溶液F含有，其中加入硝酸生成白色固体G，推知G为氯化银。 【详解】（1）根据分析可知，HI溶液与少量的NaClO4，反应生成碘单质和氯离子，溶液中存在平衡，则推知棕黄色溶液A中所有阴离子有Cl−、I−、、OH−。 （2）根据步骤③④，加入氨水后，氯化银溶解，Ag+与NH3结合生成，而碘化银不变，故相关微粒与Ag+结合能力由弱到强的顺序为Cl-<NH3<I-。 （3）A.溶液A经过多次萃取、分液才能将碘单质去除掉，A正确； B.氯化银与氨水反应生成，故溶液F中含有，B错误； C.根据分析可知，溶液F中加入硝酸生成氯化银，C正确； D.根据步骤③④可知，与NH3的配位能力：Ag+<H+，D错误； 答案选AC。 （4）步骤①中碘离子与NaClO4反应生成碘单质和氯离子，其化学反应的离子方程式为8H+ ++12I - =4+Cl-+4H2O 或 8H+++8I - =4I2 +Cl - +4H2O。 （5）溶液D中含有钠离子和银离子，故检验方法为：取溶液D于两支试管中，向其中一支试管中加入NaCl溶液，若产生白色沉淀，则有Ag+；取洁净的铂丝蘸取另一支试管中的溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，若观察到黄色火焰，则有Na+。 【点睛】 19．(1) (2) AD CaO可以吸收，反应Ⅴ平衡正移，的产率增大；CaO和反应放热，提供热量，温度升高，反应Ⅳ平衡正移，的产率增大 (3) a→b→(e→h)→j 【详解】（1）根据盖斯定律，反应可得，则。 （2）① A．根据反应Ⅳ，若1mol和1mol完全反应，则生成的氢气体积分数为75%，由于该反应为可逆反应，且发生反应反应Ⅴ，则氢气的体积分数肯定小于75%，A正确； B．加入催化剂，只提高反应速率，不改变平衡转化率，B错误； C．恒容条件下，平衡时向容器中充入惰性气体，物质浓度不变，则反应Ⅳ平衡不移动，C错误； D．反应Ⅳ为气体分子数增大的反应，则体系中气体相对分子质量不变时，反应达到平衡状态，D正确； 答案选AD。 ②设反应Ⅳ中水的转化量为xmol，反应Ⅴ中水的转化量为ymol，则三段式关系为、 ；反应达平衡时的转化率为80%，的物质的量为0.4mol，则，，解得、，平衡时甲烷、水、一氧化碳、二氧化碳和氢气的物质的量为0.4mol、0.2mol、0.4mol、0.2mol和2mol，气体总物质的量为，总压强为，因此反应Ⅳ的平衡常数。 ③向反应体系中加入适量多孔CaO，可以吸收，反应Ⅴ平衡正移，的产率增大；同时CaO和反应放热，提供热量，温度升高，反应Ⅳ平衡正移，的产率增大。 （3）①在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，甲醇失电子与生成二氧化碳和水，电极反应式为； ②甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，途径b→e→h→j对应的活化能最低，因此最可行。 20．(1)BD (2) 干燥管 在A、B之间增加干燥装置 b (3) B 94% 【分析】铜屑(含少量铁)与足量硝酸反应，得到硝酸铜、硝酸铁，调pH的目的是把铁离子转化为氢氧化铁沉淀。然后将所得滤液蒸发浓缩、降温结晶得到硝酸铜晶体，最后在SOCl2的保护下脱去结晶水得到无水硝酸铜，据此解答。 【详解】（1）A．铜屑(含少量铁)与足量硝酸反应时有NO生成，则步骤①须在通风橱中进行，根据信息①NO气体可用饱和溶液吸收，A正确； B．步骤②用NaOH或氨水调pH会引入杂质，适合的物质是氧化铜、氢氧化铜或碳酸铜等，B不正确； C．用冷却热饱和溶液可得到，则步骤③中，蒸发浓缩的具体操作是将溶液置于蒸发皿中，控制温度加热浓缩，加热至溶液表面出现极薄的晶膜时，停止加热，C正确； D．根据信息②易溶于水和乙醇，步骤③中，冷却结晶后加入适量乙醇会导致溶解，不能析出更多的硝酸铜晶体，D不正确； 选BD。 （2）①仪器B的名称是干燥管，使晶体脱水时，应保持干燥环境，根据装置图可知应该是氢氧化钠溶液中的水蒸气可以进入A中影响A中的硝酸铜晶体脱水反应，则：上述装置有一处不合理，请提出改进方案：在A、B之间增加干燥装置。 ②由恒压滴液漏斗的构造可知，只要打开活塞b液体就能顺利滴下，则装置改进后，向仪器A中缓慢滴加时，需打开活塞b。 ③根据信息③遇水剧烈水解生成两种酸性气体，它们是氯化氢和二氧化硫，则步骤④发生反应的化学方程式：。 （3）①已知0.02mol/L乙二胺四乙酸二钠()水溶液显酸性，则使用酸性滴定管，酸式滴定管下端为玻璃塞，其排气泡的方式为：快速放液，滴定前，需要将装有标准滴定溶液中的气泡排尽，应选择B 。 ②按，该产品纯度为94%。 21．(1)羟基、酰胺基、(酮)羰基 (2) (3)AD (4) (5)(其它合理答案均可) (6) 【分析】根据合成路线，A发生氧化反应生成B，B为，根据X的分子式和D的结构式知，C发生取代反应生成D，其中X为，C为，根据F的结构式知，D发生取代反应生成E，E为，F已知信息②反应生成卤沙唑仑，据此分析解题。 【详解】（1）根据F的结构式，化合物F的含氧官能团名称是羟基、酰胺基、(酮)羰基； （2）根据E到F的反应，可知其反应为取代反应，化合物Y的结构简式是； （3）A．B为，F为吸电子基团，导致羧基易电离出氢离子，则化合物B的酸性比苯甲酸强，A正确； B．根据分析X为，其中氮原子的杂化方式是sp3，有一对孤电子对，分子空间构型是三角锥形，不是所有原子同平面，B错误； C．反应⑥按照加成消除反应机理进行生成目标产物，C错误； D．卤沙唑仑含有酰胺基，可在酸性或碱性条件下发生水解反应，D正确； 故答案为：AD； （4）根据分析E为，反应④的化学方程式 （5）以乙烯为原料合成根据逆合成分析法，目标产物可以由CH3COCl和合成，其中可以由得到，可由加成得到。CH3COCl可由取代得到，可由氧化得到或者先加成生成乙醇，乙醇氧化为乙酸，故合成路线如下：(其它合理答案均可) （6） ①分子中含六元环。②1H−NMR谱和IR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。符合条件的的同分异构体的结构简式：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$