精品解析：2025年福建省龙岩市新罗区中考模拟考试化学试卷

2024-2025学年中考模拟测试一 九年级化学试题 （考试时间：60分钟；满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题（共10题，各3分，共30分。在每题给出四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 2025年3月5日，李强总理在政府工作报告中提出“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型”，下列做法不符合该主题的是 A. 推广火力发电 B. 发展清洁能源 C. 完善绿色政策 D. 开展节能行动 【答案】A 【解析】 【详解】A、推广火力发电，会增加煤的用量，会增加二氧化碳的排放，故选项做法与主题不相符； B、发展清洁能源，可以节约化石燃料，可减少二氧化碳的排放，故选项做法与主题相符； C、完善绿色政策，通过制度引导推动低碳转型，可减少二氧化碳的排放，故选项做法与主题相符； D、开展节能行动，直接减少能源消耗和碳排放，故选项做法与主题相符。 故选A。 2. 中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质为只含一种元素的纯净物，而氮化硼中含有两种元素，不属于单质，该选项不符合题意； B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，氮化硼中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、化合物为含有多种元素的纯净物，氮化硼中含有多种元素，属于化合物，该选项符合题意； D、混合物中含有多种物质，氮化硼中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选C。 3. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米含淀粉等营养物质 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究利于提高玉米的铁含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、玉米含淀粉等营养物质，说法正确，不符合题意； B、铁元素是人体必需的微量元素，说法错误，符合题意； C、人体缺铁会引起贫血，说法正确，不符合题意； D、我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，则该研究利于提高玉米的铁含量，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4. 如图为厦门地区某日的空气质量情况，其中AQI指数0~50对人体健康无影响。下列分析不正确的是 A. 首要污染物是臭氧 B. 二氧化硫能导致酸雨 C. 污染物X可能是CO2 D. 当天适合户外运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、从图中可以看出，在各项污染物指标中，臭氧（O3）的空气质量分指数（IAQI）最高，所以首要污染物是臭氧，该分析正确，不符合题意； B、二氧化硫（SO2）排放到空气中，会与氧气、水等发生一系列反应，形成硫酸型酸雨。二氧化硫能导致酸雨，该分析正确，不符合题意； C、二氧化碳（CO2）虽然会参与自然界的碳循环等过程，但它不属于空气污染物。所以污染物X不可能是CO2，该分析不正确，符合题意； D、已知 AQI 指数 0 - 50 对人体健康无影响，从图中可知当天 AQI 指数为 18，在此范围内，说明空气质量较好，当天适合户外运动，该分析正确，不符合题意。 故选C。 5. 某小组为了检测校园花坛里土壤的酸碱性，进行了下列实验操作，其中正确的是 A. 加入土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 检测酸碱性 D. 测pH值 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、取用颗粒状固体，将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再将试管慢慢坚起，以免打破试管，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，该选项操作不正确； C、用胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空，不能伸入试管中，该选项操作不正确； D、测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，该选项操作正确。 故选D。 6. 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钷为金属元素 B. 钷的元素符号为Pm C. 钷原子的中子数为61 D. 钷元素的相对原子质量为145 【答案】C 【解析】 【详解】A、钷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钷的元素符号为Pm，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为61；相对原子质量为145，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于61，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钷的相对原子质量为145，故选项说法正确。 故选C。 7. 下列实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 制作氨（NH3）分子结构模型 氨气由氮、氢原子构成 B 基于特定需求制氧气 O2可以供给呼吸 C 消防演练使用水基型灭火器 纸质文件档案可用水基型灭火器扑灭 D 调查家用燃料的变迁与使用 燃气灶火焰呈黄色时调小空气进风口 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨气是由氨分子构成的，氨分子是由氮、氢原子构成的，故说法错误； B、氧气能供给呼吸，基于特定需求制氧气（氧气可以用于航空航天、医疗急救等），故说法正确； C、纸质文件档案着火不能用水基型灭火器扑灭，以防损坏文件档案，故说法错误； D、燃气灶火焰呈黄色是因为氧气的量不足，燃气不充分燃烧造成的，此时应调大空气进风口，故说法错误。 故选B。 8. 茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，茶叶中含锌、硒、茶氨酸（化学式为）等多种成分，下列说法错误的是 A. 茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B. 茶氨酸中碳元素与氢元素质量比为 C. 茶氨酸中氮元素的质量分数最大 D. 可以用熟石灰改良茶树土壤，使其更好生长 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化学式可知茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，说法正确，不符合题意； B、茶氨酸中碳元素与氢元素质量比为，说法正确，不符合题意； C、茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为，所以碳元素的质量分数最大，说法不正确，符合题意； D、茶树适宜在pH为5−6的酸性土壤中生长，熟石灰呈碱性，可以用熟石灰改良茶树土壤，使其更好生长，说法正确，不符合题意； 故选C。 9. 如图所示，将缠有铁丝绒的粗铜丝插入U型管的右端，往管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液（呈酸性），液面距管口有2~3cm。一段时间后可观察到的现象是 A. 铁丝绒表面覆盖一层白色固体 B. U型管右端产生气体 C. U型管两边的液面出现左低右高 D. U型管中溶液颜色由蓝色变无色 【答案】B 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，铁位于铜之前，能将硫酸铜溶液中的铜置换出来Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu。同时，由于硫酸铜溶液呈酸性，铁还能与酸反应产生氢气。 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜是红色固体，不是白色固体，A 错误。 B、因为硫酸铜溶液呈酸性，铁能与酸反应生成氢气，所以 U 型管右端会产生气体，B 正确。 C、铁与酸反应生成氢气，使 U 型管右端压强增大，导致 U 型管两边的液面出现左高右低，C 错误。 D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，不会变为无色，D 错误。 故选B 10. 室温下，某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，用滴管逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙、下列表述正确的是 A. 滴加Y溶液的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 烧杯中的X溶液是稀盐酸 C. a点溶液中溶质的成分为HCl，此时烧杯中溶液呈现无色 D. 滴加Y溶液的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，反应过程中温度先升高后降低，则说明刚开始滴加Y溶液时，发生反应并放出热量，但加入10mLY溶液时，反应结束，溶液温度又慢慢降低，该选项不正确； B、最开始溶液pH<7，显酸性，最终溶液pH>7，显碱性，则说明该反应为将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，即烧杯中的X溶液为稀盐酸，该选项正确； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点溶液显酸性，则此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，此时溶液显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项不正确； D、刚开始滴加Y溶液时，发生反应，氯化钠质量不断增加，但待完全反应后，氯化钠质量不变，该选项不正确。 故选B。 二、非选择题（共7题，共70分） 11. 《天工开物》中记载了铜镜（如图）的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……开面成光，则水银附体而成，非铜有光明如许也。” （1）“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于______材料（填“金属”或“合成”），与用纯铜相比，青铜制得的铜镜的优点是______（写一条）。 （2）经过氧化处理后，铜镜表面会形成一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO2）薄膜。SnO2中锡元素的化合价为______。 （3）“阳燧”是古代照日取火用的凹面铜镜。取火时将凹面镜对着阳光，把艾绒放于焦点部位引火。从燃烧条件分析，“阳燧”的作用是______。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 硬度更大##抗腐蚀性更好（合理即可） （2）+4 （3）使温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，所以青铜属于金属材料；与纯铜相比，青铜制得的铜镜优点有硬度大（合金的硬度一般比组成它的纯金属大）、抗腐蚀性更好等； 【小问2详解】 在化合物中，氧元素通常显−2价。设SnO2中锡元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(−2)×2=0，解得x=+4。所以SnO2中锡元素的化合价为+4； 【小问3详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；“阳燧” 取火时将凹面镜对着阳光，把艾绒放于焦点部位引火，其作用是使温度达到艾绒着火点。通过凹面镜对太阳光的会聚作用，将太阳光聚焦在艾绒上，使艾绒温度升高，达到着火点从而燃烧。 12. 水和溶液在生产生活中有广泛的用途。 （1）人体需要持续补充水分以维持正常的生理功能，生活中常用活性炭除去水中______。 （2）如图所示的创可贴可快速止血，其原理是凸起的小囊区挤破后，水和某固体混合后降温，从而起到止血效果。该固体可能是______（填字母）。 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 （3）个人口腔鼻腔消毒常使用盐水（氯化钠溶液），现用5%的盐水30g配制3%的盐水，需要加水的质量为______g，若使用的5%的盐水因放置时间过长导致水分蒸发了一部分，则配制的3%的盐水的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）目前有城市已经开始实施“阶梯水价”方案，“阶梯水价”的基本特点是用水越多，水价越贵。实施“阶梯水价”的目的是______。 【答案】（1）色素和异味 （2）B （3） ①. 20 ②. 偏大 （4）提醒人们节约用水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 A、氯化钠溶于水温度变化不大，该固体不是氯化钠，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，该固体可以是硝酸铵，符合题意； C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，该固体不是氢氧化钠，不符合题意； D、蔗糖溶于水温度变化不大，该固体不是蔗糖，不符合题意。 故选B； 【小问3详解】 设需要加水质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：30g× 5% =(30g+x)×3%，x=20g；若使用的5%的盐水因放置时间过长导致水分蒸发了一部分，会导致溶剂质量偏小，溶液质量变小，溶质质量不变，则配制的3%的盐水的溶质质量分数偏大； 【小问4详解】 “阶梯水价”的基本特点是用水越多，水价越贵。则实施“阶梯水价”的目的是：提醒人们节约用水，保护水资源。 13. 污水是潜在的可利用资源。我国研发的微藻技术可同步处理污水与烟道气，核心原理是利用微藻的生物特性，将两种污染物转化为生物柴油（处理流程如图1所示），同时生成副产物甘油。光催化重整法能在常温常压下利用太阳能将甘油转化为氢气，其中二氧化钛（TiO2）因无毒、耐腐蚀、经济实用成为常用催化剂，常通过复合改性提升性能（催化效果见图2）。 （1）在光催化重整法中，二氧化钛（TiO2）的_______和化学性质在反应前后保持不变。 （2）据图2，催化效果最佳的催化剂是_______，判断依据是_______。 （3）微藻是一类光合微生物，通过光合作用固定能量，将光能转化为_______能；光合作用可将二氧化碳和水转化为C6H12O6，并释放氧气，该反应的化学方程式为_______。 （4）污水废气资源化处理体现了下列哪些化学发展理念？ （多选，填字母） A. 绿色化学 B. 循环经济理念 C. 可持续发展化学 D. 环境友好化学 【答案】（1）质量 （2） ①. CuO-NiO/TiO2 ②. 在生产时间相同时，二氧化钛产生的氢气质量最多 （3） ①. 化学 ②. ； （4）ABCD 【解析】 【小问1详解】 在光催化重整法中，二氧化钛为催化剂，质量和化学性质在反应前后保持不变； 【小问2详解】 由图2可知，在生产时间相同时，二氧化钛产生的氢气质量最多，催化效果最好的催化剂是CuO-NiO/TiO2； 【小问3详解】 微藻固定的方式主要是进行光合作用，这一过程是将光能转化成化学能； 二氧化碳和水在光合作用下转化为C6H12O6和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 污水废气资源化处理能将一些对环境有害的污染物转变成对人类有用的物质再次利用，即起到了保护环境的作用，也能够将物质再次利用起来，有利于人类社会的持续发展，故体现绿色化学，循环经济理念，可持续发展化学，环境友好化学等的化学发展理念，故选：ABCD。 14. 甲烷和二氧化碳都是温室气体。随着石油资源日益枯竭，储量丰富的甲烷（天然气、页岩气、可燃冰的主要成分）及二氧化碳的高效利用已成为科学研究的热点。 I、2025年3月24日，我国首口海上CCUS（二氧化碳捕集、利用与封存）井在珠江口盆地成功开钻。该项目将捕集的二氧化碳注入地层，既能提高原油采收率，又能减少二氧化碳气体排放。 （1）在二氧化碳捕集过程中，常用碱性溶液吸收二氧化碳。请写出用澄清石灰水吸收二氧化碳的化学方程式______； （2）在CCUS技术中，将二氧化碳压缩后注入地层时，二氧化碳由气态变为超临界态属于______变化（填“物理”或“化学”）； （3）该项目封存二氧化碳可减缓______（填环境问题），助力“双碳”目标实现。 II、我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。请结合示意图回答下列问题： （4）主要成分为甲烷的化石燃料是______（填一种）。 （5）等质量的甲醇和甲醛，______（填“甲醇”或“甲醛”）的分子个数多。 （6）过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X的化学式为______。 【答案】（1） （2）物理 （3）温室效应加剧##全球变暖 （4）天然气 （5）甲醛##CH2O （6）H2O2 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳由气态变为超临界态过程中，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应加剧，则封存二氧化碳可减缓温室效应加剧或全球变暖； 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷，所以主要成分为甲烷的化石燃料是天然气； 【小问5详解】 甲醇（CH3OH）的相对分子质量为12+1×4+16=32；甲醛（CH2O）的相对分子质量为12+1×2+16=30。当质量相等时，相对分子质量越小，物质的量越大，所含分子个数越多。因为甲醛的相对分子质量小于甲醇，所以等质量的甲醇和甲醛，甲醛（CH2O）的分子个数多； 【小问6详解】 过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则反应的化学方程式为CH3O+X+HCH2O+2H2O，化学反应前后原子的种类和数目均不变，则1个X分子中含有2个氢原子和2个氧原子，其化学式为H2O2， 15. 我国运城盐湖（湖水富含、）地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，和的溶解度曲线见图2。 Ⅰ、古法制盐分析 （1）当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的______操作原理相似。 （2）该工艺最终所得卤水中一定含有的阴离子为______（写出其中一个离子符号）。 （3）80℃时，饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为______（只列式）。当气温较低时，所制得的粗盐中含量较高，这是因为______。为除去粗盐中的，可使用______溶液对粗盐进行淋洗。 Ⅱ、实验室制盐 化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品（主要含、及少量和），他们从中获取和的主要过程如下： （4）除Mg2+、Ca2+时依次加入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为______。（写出其中一个） （5）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。小华同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是，但检验后却发现是。请作出合理解释______。 （6）小华同学停止蒸发浓缩，经______、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体。 【答案】（1）过滤 （2）Cl-## （3） ①. ×100% ②. 硫酸钠溶解度随温度降低而减小 ③. 饱和氯化钠 （4）2NaOH+MgSO4= Na2SO4+ Mg（OH）2 ↓或Na2CO3+CaSO4= Na2SO4+ CaCO3 ↓ （5）溶液A中的 Na2SO4先达到饱和，最先析出的少量固体是 Na2SO4 （6）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 “过箩”实则利用多孔板滤除泥沙，原理与实验室过滤除去不溶性杂质相同； 【小问2详解】 盐湖湖水富含NaCl、Na2SO4，经过一系列操作后NaCl、Na2SO4不会完全转化为沉淀等而除去，所以该工艺最终所得卤水中一定含有的阴离子为Cl-或； 【小问3详解】 一定温度下饱和溶液的溶质分数=（s是物质的溶解度），80℃时，饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数=×100%；硫由NaCl和Na2SO4的溶解度曲线可知，当气温较低时，Na2SO4的溶解度随温度降低而减小且变化较大，容易结晶析出，所以所制得的粗盐中Na2SO4含量较高；饱和氯化钠溶液能溶解硫酸钠，不能溶解氯化钠，为除去粗盐中的Na2SO4，用饱和氯化钠溶液对粗盐进行淋洗； 【小问4详解】 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子可用氢氧根离子沉淀；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙）沉淀和氯化钠，钙离子可用碳酸根离子沉淀；反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgSO4= Na2SO4+ Mg（OH）2 ↓、Na2CO3+CaSO4= Na2SO4+ CaCO3 ↓； 【小问5详解】 溶液中硫酸钠的浓度较高，溶液A中Na2SO4的浓度已经先达到饱和，所以最先析出的少量固体是Na2SO4； 【小问6详解】 Na2SO4的溶解度随温度降低变化较大，降温可使更多Na2SO4结晶析出，为了从溶液中分离出Na2SO4，可采用降温结晶的方法、过滤得到大量Na2SO4固体及母液，后续从母液中获取NaCl固体。 16. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为______。物质X可用于______和______工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内（填字母）。 a．45~49℃ b．50~52℃ c．53~55℃ d．56~60℃ （5）“酸洗”后，常用熟石灰中和酸性废液，其反应原理为：。若要中和含9.8t硫酸的酸性废液，理论上需要的熟石灰的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程。） 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）化合反应 （3） ①. H2SO4 ②. 溶铜 ③. 酸洗 （4）c （5）解：设理论上需要的熟石灰的质量为x，则 x=7.4t 答：理论上需要的熟石灰的质量为7.4t。 【解析】 【小问1详解】 “溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 “溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为H2SO4； 溶铜过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，酸洗过程中，也用到硫酸，故物质X可用于溶铜和酸洗工序； 【小问4详解】 由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度小于55℃，大于50℃，控制在53~55℃ ，故选C； 【小问5详解】 见答案。 17. 氢能是一种清洁能源，氢气的制备方法受到广泛的关注和研究。 （一）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2。 （1）反应的化学方程式为______。 （2）下列仪器中，制备并收集H2时不一定需要选用的是______（填字母），仪器M的名称为______。 （二）暗发酵制氢是生物制氢一种方法，温度在40-60℃为宜。扬州地区主要粮食作物为小麦和水稻，小麦和水稻的秸秆中木质素紧密包围纤维素，纤维素在暗发酵细菌和酶的作用下先转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为甲酸、乙醇等，最后转化为氢气。 Ⅰ、用小麦和水稻的秸秆为发酵物进行暗发酵制氢实验，产氢量和能量转化率如表所示。 发酵物 木质素/% 产氢量/mL 能量转化率/% 小麦秸秆 22.1 292 5.2 水稻秸秆 17.3 446 6.1 （3）由表可知，与小麦秸秆相比，水稻秸秆作为发酵物的优点是______。 （4）甲酸（HCOOH）在氢化酶的催化下生成CO2和H2反应的化学方程式为______。 Ⅱ、为了探究影响水稻秸秆暗发酵制氢的因素，进行以下实验，装置如左图所示。 ①实验1，向三个锥形瓶中分别加入5g水稻秸秆、一定质量的酶，一定温度下，初始pH设置为4.5、5.5和6.5，加入产氢培养基溶液使最终的发酵体积为200mL。每隔一段时间抽取发酵液的代谢产物进行检测，得到累积产氢量[V（H2）]与时间的关系如右图所示。 （5）设计实验1的目的是______。 ②温度能影响酶和微生物的活性以及反应的快慢。 （6）为了确定水稻秸秆暗发酵制氢的最佳温度，请参照实验1，设计实验2的方案为______。 ③发酵物的能量转化效率（E）计算公式为： 已知：。 （7）实验1的初始pH设置为6.5时，水稻秸秆的E=______。 （三）未来制氢的方向是利用地球上普遍存在的太阳能和水制氢。 光催化分解制是目前研究的热点之一，它利用半导体材料作催化剂，其原理如图所示。 （8）该方法与电解制相比有优点也有不足，选择其中一个视角，写出一点：______。 【答案】（1） （2） ①. B ②. 分液漏斗 （3）水稻秸秆产氢量高、能量转化率高、木质素含量低 （4） （5）探究pH对水稻秸秆暗发酵产氢量的影响 （6）向三个锥形瓶中分别加入5g水稻秸秆、一定质量的酶，初始pH为5.5，设置温度为40℃、45℃、50℃（或40℃、50℃、60℃），加入产氢培养基溶液使最终的发酵体积为200mL。每隔一段时间抽取发酵液的代谢产物进行检测，根据累积产氢量V（H2）确定水稻秸秆暗发酵制氢的最佳温度。[或保持与实验1相同条件下，初始pH为5.5，设置温度为40℃、45℃、50℃（或40℃、50℃、60℃）时，根据累积产氢量V（H2）确定水稻秸秆暗发酵制氢的最佳温度] （7）4.8% （8）利用太阳能，降低能耗和成本等##产物中H2和O2混合在一起易发生爆炸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热型反应，发生装置选 D；氢气难溶于水，可用排水法收集，可用 A、C 组成收集装置，使用 E 连接发生装置与收集装置，不需要选用的仪器是干燥管，故填： B； 仪器M是分液漏斗，可用于控制液体滴加速度； 【小问3详解】 从表格数据可知，水稻秸秆产氢量446mL大于小麦秸秆的292mL ，能量转化率6.1%大于小麦秸秆的5.2%，水稻秸秆的木质素含量17.3%低于小麦秸秆木质素含量22.1%；小麦秸秆暗发酵产氢量低的原因是：水稻秸秆产氢量高、能量转化率高、木质素含量低； 【小问4详解】 根据题目所给信息，甲酸在氢化酶催化下分解生成二氧化碳和氢气，化学方程式为； 【小问5详解】 实验 1 中其他条件相同，只有初始pH不同，通过检测累积产氢量与时间关系，目的是探究初始pH对水稻秸秆暗发酵产氢量的影响； 【小问6详解】 确定水稻秸秆暗发酵制氢的最佳温度，则实验变量是温度，实验 2 的方案可以是：向三个锥形瓶中分别加入5g水稻秸秆、一定质量的酶，初始pH为5.5，设置温度为40℃、45℃、50℃(或40℃、50℃、60℃)，加入产氢培养基溶液使最终的发酵体积为200mL。每隔一段时间抽取发酵液的代谢产物进行检测，根据累积产氢量V(H2)确定水稻秸秆暗发酵制氢的最佳温度；[或保持与实验1相同条件下，初始pH为5.5，设置温度为40℃、45℃、50℃(或40℃、50℃、60℃)时，根据累积产氢量V(H2)确定水稻秸秆暗发酵制氢的最佳温度]； 【小问7详解】 由图知初始pH=6.5时，累积产氢量V(H2​)=360mL ，水稻秸秆质量m=5g ，则能量转化效率； 【小问8详解】 光催化分解水制氢利用太阳能，相比电解水降低能耗和成本；但光催化目前可能存在催化剂效率低、反应条件要求高等不足，同时产物中H2和O2混合在一起易发生爆炸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年中考模拟测试一 九年级化学试题 （考试时间：60分钟；满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题（共10题，各3分，共30分。在每题给出四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 2025年3月5日，李强总理在政府工作报告中提出“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型”，下列做法不符合该主题的是 A. 推广火力发电 B. 发展清洁能源 C. 完善绿色政策 D. 开展节能行动 2. 中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 3. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米含淀粉等营养物质 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究利于提高玉米的铁含量 4. 如图为厦门地区某日的空气质量情况，其中AQI指数0~50对人体健康无影响。下列分析不正确的是 A. 首要污染物是臭氧 B. 二氧化硫能导致酸雨 C. 污染物X可能是CO2 D. 当天适合户外运动 5. 某小组为了检测校园花坛里土壤的酸碱性，进行了下列实验操作，其中正确的是 A. 加入土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 检测酸碱性 D. 测pH值 6. 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钷为金属元素 B. 钷的元素符号为Pm C. 钷原子的中子数为61 D. 钷元素的相对原子质量为145 7. 下列实践活动涉及化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 制作氨（NH3）分子结构模型 氨气由氮、氢原子构成 B 基于特定需求制氧气 O2可以供给呼吸 C 消防演练使用水基型灭火器 纸质文件档案可用水基型灭火器扑灭 D 调查家用燃料的变迁与使用 燃气灶火焰呈黄色时调小空气进风口 A. A B. B C. C D. D 8. 茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，茶叶中含锌、硒、茶氨酸（化学式为）等多种成分，下列说法错误的是 A. 茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B. 茶氨酸中碳元素与氢元素质量比为 C. 茶氨酸中氮元素的质量分数最大 D. 可以用熟石灰改良茶树土壤，使其更好生长 9. 如图所示，将缠有铁丝绒的粗铜丝插入U型管的右端，往管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液（呈酸性），液面距管口有2~3cm。一段时间后可观察到的现象是 A. 铁丝绒表面覆盖一层白色固体 B. U型管右端产生气体 C. U型管两边的液面出现左低右高 D. U型管中溶液颜色由蓝色变无色 10. 室温下，某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，用滴管逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙、下列表述正确的是 A. 滴加Y溶液的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 烧杯中的X溶液是稀盐酸 C. a点溶液中溶质的成分为HCl，此时烧杯中溶液呈现无色 D. 滴加Y溶液的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 二、非选择题（共7题，共70分） 11. 《天工开物》中记载了铜镜（如图）的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……开面成光，则水银附体而成，非铜有光明如许也。” （1）“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于______材料（填“金属”或“合成”），与用纯铜相比，青铜制得的铜镜的优点是______（写一条）。 （2）经过氧化处理后，铜镜表面会形成一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO2）薄膜。SnO2中锡元素的化合价为______。 （3）“阳燧”是古代照日取火用的凹面铜镜。取火时将凹面镜对着阳光，把艾绒放于焦点部位引火。从燃烧条件分析，“阳燧”的作用是______。 12. 水和溶液在生产生活中有广泛的用途。 （1）人体需要持续补充水分以维持正常的生理功能，生活中常用活性炭除去水中______。 （2）如图所示的创可贴可快速止血，其原理是凸起的小囊区挤破后，水和某固体混合后降温，从而起到止血效果。该固体可能是______（填字母）。 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 （3）个人口腔鼻腔消毒常使用盐水（氯化钠溶液），现用5%的盐水30g配制3%的盐水，需要加水的质量为______g，若使用的5%的盐水因放置时间过长导致水分蒸发了一部分，则配制的3%的盐水的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）目前有城市已经开始实施“阶梯水价”方案，“阶梯水价”的基本特点是用水越多，水价越贵。实施“阶梯水价”的目的是______。 13. 污水是潜在的可利用资源。我国研发的微藻技术可同步处理污水与烟道气，核心原理是利用微藻的生物特性，将两种污染物转化为生物柴油（处理流程如图1所示），同时生成副产物甘油。光催化重整法能在常温常压下利用太阳能将甘油转化为氢气，其中二氧化钛（TiO2）因无毒、耐腐蚀、经济实用成为常用催化剂，常通过复合改性提升性能（催化效果见图2）。 （1）在光催化重整法中，二氧化钛（TiO2）的_______和化学性质在反应前后保持不变。 （2）据图2，催化效果最佳的催化剂是_______，判断依据是_______。 （3）微藻是一类光合微生物，通过光合作用固定能量，将光能转化为_______能；光合作用可将二氧化碳和水转化为C6H12O6，并释放氧气，该反应化学方程式为_______。 （4）污水废气资源化处理体现了下列哪些化学发展理念？ （多选，填字母） A. 绿色化学 B. 循环经济理念 C. 可持续发展化学 D. 环境友好化学 14. 甲烷和二氧化碳都是温室气体。随着石油资源日益枯竭，储量丰富的甲烷（天然气、页岩气、可燃冰的主要成分）及二氧化碳的高效利用已成为科学研究的热点。 I、2025年3月24日，我国首口海上CCUS（二氧化碳捕集、利用与封存）井在珠江口盆地成功开钻。该项目将捕集的二氧化碳注入地层，既能提高原油采收率，又能减少二氧化碳气体排放。 （1）在二氧化碳捕集过程中，常用碱性溶液吸收二氧化碳。请写出用澄清石灰水吸收二氧化碳的化学方程式______； （2）在CCUS技术中，将二氧化碳压缩后注入地层时，二氧化碳由气态变为超临界态属于______变化（填“物理”或“化学”）； （3）该项目封存二氧化碳可减缓______（填环境问题），助力“双碳”目标实现。 II、我国科学家利用石墨烯催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。请结合示意图回答下列问题： （4）主要成分为甲烷的化石燃料是______（填一种）。 （5）等质量的甲醇和甲醛，______（填“甲醇”或“甲醛”）的分子个数多。 （6）过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X化学式为______。 15. 我国运城盐湖（湖水富含、）地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，和的溶解度曲线见图2。 Ⅰ、古法制盐分析 （1）当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的______操作原理相似。 （2）该工艺最终所得卤水中一定含有阴离子为______（写出其中一个离子符号）。 （3）80℃时，饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为______（只列式）。当气温较低时，所制得的粗盐中含量较高，这是因为______。为除去粗盐中的，可使用______溶液对粗盐进行淋洗。 Ⅱ、实验室制盐 化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品（主要含、及少量和），他们从中获取和的主要过程如下： （4）除Mg2+、Ca2+时依次加入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为______。（写出其中一个） （5）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。小华同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是，但检验后却发现是。请作出合理解释______。 （6）小华同学停止蒸发浓缩，经______、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体。 16. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为______。物质X可用于______和______工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内（填字母）。 a．45~49℃ b．50~52℃ c．53~55℃ d．56~60℃ （5）“酸洗”后，常用熟石灰中和酸性废液，其反应原理为：。若要中和含9.8t硫酸的酸性废液，理论上需要的熟石灰的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程。） 17. 氢能是一种清洁能源，氢气的制备方法受到广泛的关注和研究。 （一）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2。 （1）反应的化学方程式为______。 （2）下列仪器中，制备并收集H2时不一定需要选用的是______（填字母），仪器M的名称为______。 （二）暗发酵制氢是生物制氢的一种方法，温度在40-60℃为宜。扬州地区主要粮食作物为小麦和水稻，小麦和水稻的秸秆中木质素紧密包围纤维素，纤维素在暗发酵细菌和酶的作用下先转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为甲酸、乙醇等，最后转化为氢气。 Ⅰ、用小麦和水稻的秸秆为发酵物进行暗发酵制氢实验，产氢量和能量转化率如表所示。 发酵物 木质素/% 产氢量/mL 能量转化率/% 小麦秸秆 22.1 292 5.2 水稻秸秆 17.3 446 6.1 （3）由表可知，与小麦秸秆相比，水稻秸秆作为发酵物的优点是______。 （4）甲酸（HCOOH）在氢化酶的催化下生成CO2和H2反应的化学方程式为______。 Ⅱ、为了探究影响水稻秸秆暗发酵制氢的因素，进行以下实验，装置如左图所示。 ①实验1，向三个锥形瓶中分别加入5g水稻秸秆、一定质量的酶，一定温度下，初始pH设置为4.5、5.5和6.5，加入产氢培养基溶液使最终的发酵体积为200mL。每隔一段时间抽取发酵液的代谢产物进行检测，得到累积产氢量[V（H2）]与时间的关系如右图所示。 （5）设计实验1的目的是______。 ②温度能影响酶和微生物的活性以及反应的快慢。 （6）为了确定水稻秸秆暗发酵制氢的最佳温度，请参照实验1，设计实验2的方案为______。 ③发酵物的能量转化效率（E）计算公式为： 已知：。 （7）实验1的初始pH设置为6.5时，水稻秸秆的E=______。 （三）未来制氢的方向是利用地球上普遍存在的太阳能和水制氢。 光催化分解制是目前研究的热点之一，它利用半导体材料作催化剂，其原理如图所示。 （8）该方法与电解制相比有优点也有不足，选择其中一个视角，写出一点：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$