精品解析：西藏拉萨市尼木县中学2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

机密★启用前 2023-2024学年(上)期末教学质量检测 九年级化学 注意事项： 1.全卷共4页，满分80分，考试时间90分钟。 2.答题前，请考生将自己的姓名、准考证号码写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题(每题2分，共30分) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 灯泡发光 B. 石油分馏 C. 用赤铁矿炼铁 D. 工业制氧气——从液态空气中分离氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、灯泡发光没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误； B、石油分馏是利用各成分沸点不同进行分离，没有产生新物质，属于物理变化，故选项错误； C、赤铁矿主要成分是氧化铁，氧化铁在高温下与一氧化碳反应，生成铁和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、工业制取氧气，利用氮气和氧气的沸点不同，将氮气和氧气分离，没有产生新物质，属于物理变化，故选项错误。 故选：C。 2. 嫦娥五号返回器携带月壤着陆地球，标志着我国探月工程取得重大成果。月壤中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是 A. 离子 B. 分子 C. 原子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，月壤中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是元素，故选D。 3. 生活中的下列物质属于纯净物的是 A. 蓝墨水 B. 蒸馏水 C. 煤 D. 啤酒 【答案】B 【解析】 【详解】由一种物质组成的物质属于纯净物，由多种物质组成的物质属于混合物．蒸馏水中只含有一种物质水，属于纯净物；蓝墨水、煤、啤酒等都是由多种物质组成的，属于混合物。 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作中，正确的是 A. 加热固体 B. 量筒读数 C. 氢气的验纯 D. 检查装置气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热固体时，试管口应略微向下倾斜，防止加热时试管内的冷凝水倒流炸裂试管，图中所示操作错误； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误； C、检验氢气纯度的方法：用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确； D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。 故选：C。 5. 准确描述实验过程和现象有助于提高科学探究的实验能力。下列现象描述正确的是 A. 湿润的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花不变色 B. 硫在氧气中燃烧火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味气体 C. 向放有少量铁片的试管中加入硫酸铜溶液，有银白色固体产生 D. 镁条空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使蓝色石蕊纸花变红，湿润的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花变红，故选项现象描述错误； B、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味气体，故选项现象描述错误； C、铜和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项现象描述错误； D、镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项现象描述正确。 故选：D。 6. 铕（Eu）是稀土元素中化学性质最活泼的元素。Eu2O3中Eu元素的化合价是 A. +3 B. +2 C. +1 D. -1 【答案】A 【解析】 【详解】氧元素显-2，设Eu元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x×2+(-2)×3=0，则x=+3，故该题正确答案为A。 7. 现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是 A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X C. Y＞X＞Z D. Z＞Y＞X 【答案】C 【解析】 【详解】现有X、Y、Z三种金属，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，说明Y的金属活动性比X强，即Y＞X＞H。把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明Z的金属活动性比铜弱，即H＞Cu＞Z。则三种金属的活动性强弱顺序为Y＞X＞Z。 故选C。 考点：金属活动性顺序及其应用 8. 下列说法正确的是 A. 动植物呼吸、铁生锈、蜡烛燃烧等都属于缓慢氧化 B. 用磁铁矿炼铁时，实验结束后，装置内立即停止通入一氧化碳 C 面粉放入水中不可以形成溶液 D. 在煤炉旁放一盆水可以防止一氧化碳中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A. 缓慢氧化是指反应速度缓慢、不易察觉、放热但不发光的氧化反应，例如动植物呼吸（细胞内的缓慢氧化）和铁生锈，铁与氧气、水反应，属于缓慢氧化，但蜡烛燃烧是剧烈氧化，反应速度快，伴随火焰和发光，故选项错误； B. 在炼铁实验中，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，实验结束后，如果立即停止通入CO，装置内的高温铁会与空气接触，导致铁被氧化，同时残留的CO可能引发爆炸（CO与空气混合易燃），故选项错误； C. 溶液是均一、稳定的混合物，面粉放入水中，不能溶解，而是形成悬浊液，无法形成溶液。故选项正确； D. 一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项错误。 故选：C。 9. 科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其中主要含有甲烷水合物。甲烷燃烧的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3 B. 反应前后分子种类改变，分子总数不变 C. 反应前后原子的种类和总数都不变 D. 该反应属于氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】由反应微观示意图可知，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2，故选项说法错误； B、由分析可知，该反应有新物质生成，反应前后分子种类改变；由化学方程式的可知，反应前后的分子个数都是3个（包括1个未参加反应的氧分子），反应前后分子总数不变，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和总数都不变，故选项说法正确； D、由分析可知，反应物为甲烷和氧气，生成物为二氧化碳和水，该反应氧氧气参加反应，属于氧化反应，故选项说法正确。 故选：A。 10. 以下是五种粒子的结构示意图，相关说法正确的是 A. ①③化学性质相似 B. 上述粒子中只有②④⑤具有稳定结构 C. ④⑤对应的离子所带电荷数相同 D. 以上共有4种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、由粒子的结构示意图可知，①是氦原子，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；③是镁原子，属于金属元素的原子，在反应中容易失去电子；它们的化学性质不相似，故A说法不正确； B、②④⑤的最外层电子数都是8，具有稳定结构，①是氦原子，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；故B说法不正确； C、由结构示意图可知，④是钠离子的结构示意图，一个钠离子带一个单位的正电荷，⑤对应的离子是镁离子，一个镁离子带2个单位的正电荷，故C说法不正确； D、由微粒的质子数确定元素的种类，上述微粒共涉及4种元素，故D说法正确。 故选：D。 11. 下列说法中，正确的是 A. 用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量 B. 温度计中的水银热胀冷缩-原子大小发生了改变 C. 将氢氧化钠固体放入水中，水温下降 D. 双氧水能杀菌而水不能，说明两种物质的分子构成不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧实验的原理是：红磷在空气中燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使集气瓶内气压减小，水被吸入，吸入水的体积即为氧气体积。铁丝在空气中不能燃烧（只能在纯氧中燃烧），因此无法消耗氧气，不能用于此实验。错误。 B、水银（汞）热胀冷缩是由于温度变化导致原子间间隔增大或减小，原子本身的大小在温度变化时不会改变。错误。 C、氢氧化钠（NaOH）固体溶解于水是放热过程，会释放热量，导致水温升高。错误。 D、双氧水能杀菌是因为其分子具有强氧化性，可破坏细菌结构；水分子无此性质。分子构成不同导致性质差异。正确。 故选D。 12. 为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃烧的化学方程式为： ，则M的化学式为 A. H2O B. H2O4 C. SO3 D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律中元素守恒和原子数目守恒，反应前各原子数目为：碳原子4个，氢原子12个，硫原子2个，氧原子18个。反应后碳原子4个，氧原子4×2+6=14个，氢原子12个。据此推断缺少硫原子2个，氧原子4个，M前有系数2，可以推断M的化学式为SO2，故正确答案为D。 13. 密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是 物质 M N P Q 反应前质量 18 1 2 32 反应后质量 待测 26 2 12 A. 物质P一定是该反应的催化剂 B. 待测数值是5 C. 该反应是化合反应 D. 在此反应中N与Q的质量比4：5 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，可求出反应后M的待测值为：18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g； 由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；Q是反应物，参加反应的质量为32g-12g=20g，M的质量减少，M是反应物，参加反应的质量为：18g-13g=5g。 【详解】A、P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 B、待测数值13，故选项说法错误。 C、该反应的反应物为M和Q，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。 D、在此反应中N与Q的质量比25g：20g=5：4，故选项说法错误。 故选：C。 【点睛】此类题是根据质量守恒定律进行的相关计算，一般分三步完成： 1、根据质量守恒定律计算出未知的值； 2、根据反应前后质量变化确定反应物和生成物，质量减少的为反应物，质量增加的为生成物； 3、根据反应前后各物质质量的变化，求出反应物反应的质量和生成物生成的质量，即减少的质量和增加的质量。 再根据上述信息确定每个选项的正误。 14. 在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有银和铜 B. 滤渣中一定没有铁 C. 滤液中一定有硝酸铜 D. 滤液中一定没有硝酸银 【答案】B 【解析】 【详解】铁（Fe）比铜（Cu）和银（Ag）活泼，因此铁粉可以置换出混合溶液中的 Cu2+和 Ag+。由于 Ag⁺ 的活动性更弱，铁优先与 Ag+ 反应。反应后向滤渣滴加稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中没有铁（因为铁与稀盐酸反应会产生氢气气泡），而银和铜不与稀盐酸反应，不会产生气泡。 A、滤渣中一定有银和铜：不一定。铁优先置换 Ag+，如果铁的量不足以置换所有 Ag+（铁量较少），则滤渣中只有银（部分或全部），没有铜；只有当铁的量足以置换部分或全部 Cu2+时，滤渣中才有铜。因此，滤渣中一定有银（因为铁优先与 Ag+ 反应），但不一定有铜。结论：错误。 B、滤渣中一定没有铁：正确。滴加稀盐酸无气泡产生，证明滤渣中没有铁（铁会与酸反应产生 H2气泡），而银和铜不反应。结论：正确。 C、滤液中一定有硝酸铜：不一定。如果铁的量足以置换所有 Ag+和全部 Cu2+（铁量充足），则滤液中没有 Cu2+，只有 Fe2+；只有当铁的量不足以置换全部 Cu2+ 时，滤液中才有硝酸铜。因此，滤液中不一定有硝酸铜。结论：错误。 D、滤液中一定没有硝酸银：不一定。如果铁的量不足以置换所有 Ag+（铁量较少），则滤液中仍有 Ag+（硝酸银）；只有当铁的量足以置换全部 Ag+ 时，滤液中才没有硝酸银。因此，滤液中不一定没有硝酸银。结论：错误。 故选B。 15. 下列四个图象，分别对应 四种操作过程，其中正确的是 A. 电解水实验 B. 在一个敞口试管中加入碳酸钠粉末和稀盐酸 C. 等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 D. 用一定量的氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比为2:1，不是质量比，故图象不正确； B．稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在敞口的试管中进行实验，生成的二氧化碳逸出试管，总质量减小，故图象不正确； C．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的质量关系为：，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的质量关系为：，等质量的铁和镁，镁产生的氢气多，由于镁的活泼比铁的强，所以等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸镁用的时间短，故图象不正确； D．氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰为催化加，反应前后质量不变，故图象正确。 故选：D。 二、填空题(每空一分， 化学方程式每空两分，共28分) 16. 用所学基础知识填空： （1）点燃甲烷之前，应先___________； （2）给试管加热前，应先___________； （3）制取气体时，往装置内装药品前，应先___________； （4）水能灭火的原理是___________； （5）把煤做成蜂窝状的原因是___________； （6）用洗洁精去油污的原理是___________； （7）过滤操作中，玻璃棒的作用___________； （8）金刚石和石墨物理性质相差很大的原因是___________； 用化学用语填空： （9）3个亚铁离子___________； （10）导致酸雨的一种气体___________； （11）最理想的清洁能源___________； （12）地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为 ___________ 。 【答案】（1）检验纯度 （2）预热 （3）检查装置气密性 （4）温度减低到着火点以下 （5）增大与氧气的接触面积 （6）乳化 （7）引流 （8）碳原子的排列方式不同 （9）3Fe2+ （10）SO2或NO2 （11）H2 （12）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 点燃甲烷前，必须先检验其纯度（即验纯）。因为甲烷是可燃性气体，如果混有空气，点燃时可能发生爆炸。 【小问2详解】 给试管加热前，应先预热试管。预热能使试管受热均匀，避免局部温度过高导致试管破裂。 【小问3详解】 制取气体时，装入药品前应先检查装置的气密性。如果装置漏气，气体可能泄漏，导致实验失败或危险。 【小问4详解】 水能灭火的原理是水蒸发吸热，降低环境温度，使可燃物的温度降到着火点以下，从而灭火。 【小问5详解】 把煤做成蜂窝状，可以增加煤的表面积，使煤与氧气（空气）接触更充分，燃烧更完全，减少烟尘和浪费。 【小问6详解】 洗洁精去油污的原理是乳化作用。洗洁精作为乳化剂，能将油污分散成细小液滴，形成乳浊液，从而被水冲洗掉。 【小问7详解】 过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。玻璃棒引导液体沿其流入漏斗，防止液体溅出或冲破滤纸。 【小问8详解】 金刚石和石墨物理性质相差很大（如金刚石坚硬、石墨软），原因是碳原子的排列方式不同。金刚石中碳原子呈立体网状结构，石墨中呈层状结构。 【小问9详解】 亚铁离子是铁失去两个电子形成的离子，符号为Fe2+。3个亚铁离子写作3Fe2+，数字“3”表示离子个数。 【小问10详解】 导致酸雨的一种气体是SO2或NO2。SO2或NO2在大气中与水反应生成酸，从而形成酸雨。 【小问11详解】 最理想的清洁能源是氢气（H2）。氢气燃烧只产生水，无污染，且热值高。 【小问12详解】 地壳中含量最多的非金属元素是氧（O），含量最多的金属元素是铝（Al），它们组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。 17. 如图是a、b、c溶解三种物质的溶解度曲线， 回答下列问题： （1）P点的含义是___________； （2）t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________克； （3）若a中含有少量b，可用的方法提纯a___________ (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)； （4）t2℃时，把C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法___________(填一种即可)； （5）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 ___________ 。 【答案】（1）t1℃时，ac溶解度相同都为25g （2）140 （3）降温结晶 （4）增加溶剂（合理即可） （5）c、b、a##c>b>a 【解析】 【小问1详解】 P点是a和c的溶解度曲线交点，其含义是t1℃时，a、c溶解度相同，都为25g。 【小问2详解】 t2℃时，a物质溶解度为40g，t2℃时将50克a物质加入到100克水中，只能溶解40g，所得溶液的质量是140g。 【小问3详解】 a、b的溶解度都随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响大，b的溶解度受温度影响不大，若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a。 【小问4详解】 C的溶解度随温度升高而减小，t2℃时，把C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加溶剂或降低温度。 【小问5详解】 t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为a>b>c，则饱和溶液溶质质量分数a>b>c，则等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为c、b、a。 18. 已知 A、、 B 、 C 、 D 、 E 五种物质之间存在以下转化关系，且都为已学过的物质。其中 A 、 C 两种物质的组成元素相同，且常温下是液体， D 是目前导致温室效应增强的主要气体。请回答 （1）写化学式：A___________；C___________ （2）写出C→B的化学方程式：___________；木炭与D反应的方程式___________ （3）若E只含两种元素，则E的化学式为___________，它是___________(填一种化石燃料)的主要成分，写出D的一种用途：___________；若E含有三种元素，则E完全燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. H2O2 ②. H2O （2） ①. 2H2O 2H2↑+O2↑ ②. C+CO2 2CO （3） ①. CH4 ②. 天然气 ③. 用于灭火(或用作温室中的气体肥料或作化工原料等) ④. C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 【解析】 【分析】D是目前导致温室效应增强主要气体，则D是二氧化碳，A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，A与二氧化锰反应生成B、C，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则A为过氧化氢、B为氧气、C为水。 【小问1详解】 由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为；C为水，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，B为氧气、C为水，则C→B是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；由分析可知，D为二氧化碳，木炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，B为氧气、C为水、D为二氧化碳，若E只含两种元素，E在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则E可以是甲烷，其化学式为； 甲烷是天然气的主要成分； 由分析可知，D为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火； 若E含有三种元素，E在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则E可以是乙醇，乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 三、实验题(每空一分， 化学方程式每空两分 ， 共16分) 19. 下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置，请回答下列问题： （1）写出仪器名称①___________②___________ （2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为___________(填编号)，反应的方程式___________。 （3）F装置收集氧气， 待导管口有___________时，开始收集气体。 （4）若用E装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入，验满时，应把燃着的木条放在___________(填“a”或“b”)导管口处。 （5）装置C与装置B相比，其优点是___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. A ②. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）气泡均匀连续冒出 （4） ①. a ②. b （5）便于控制反应的速率 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是长颈漏斗；仪器②是水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为固体与固体，条件是加热，需要用到酒精灯，而且高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，以防止加热时试管内固体粉末进入导管，故发生装置选A； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为： 【小问3详解】 由于装置中存在空气，刚开始冒出的气体不是纯净的氧气，而是混有空气的氧气，当导管口有连续均匀气泡冒出时，说明产生的是纯净的氧气，故当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集； 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳通常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应，二氧化碳密度比空气大且不与空气成分反应，可采用向上排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，进入装置中气体聚集在底部，用图 E 装置收集时应长进短出，故从 a 端通入二氧化碳； 从 a 端通入二氧化碳，空气从 b 端排出，所以验满时应把燃着的木条放在 b 端，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满； 【小问5详解】 B装置中长颈漏斗可以随时添加液体药品，C装置与B相比，C装置可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。 20. 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【作出猜想】 猜想1.Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3.你的猜想是__________。 【查阅资料】 （1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 （2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 ________________ 【结论与解释】 （1）小聪得到的结论是猜想______正确。 （2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____________________________。 【知识运用】 将铬片投入FeSO4溶液中，反应______（填“能”或“不能”）进行。若能进行， 请你写出反应的化学方程式______________________________________。 【答案】 ①. Fe＞Cr＞Cu（或Cr＞Cu＞Fe ； Cu＞Cr＞Fe； Cu ＞Fe＞Cr皆可） ②. 无现象 ③. 1 ④. 实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去铬表面的保护膜，使铬与稀硫酸反应 ⑤. 能 ⑥. Cr+FeSO4=Fe+CrSO4 【解析】 【详解】作出猜想 根据数据排列方法，三种金属的活动性顺序可能存在6种情况：Cr＞Fe＞Cu；Cr＞Cu＞Fe ；Fe＞Cu＞Cr；Fe＞Cr＞Cu； Cu＞Cr＞Fe； Cu ＞Fe＞Cr。 设计与实验 因为铜不能和酸反应，溶液无变化； 结论与解释 （1）试管1中铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，可知铬也排在氢前且铬比铁活动性强，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确； （2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去铬表面的保护膜，使铬与稀硫酸反应； 知识运用 因为“铬片表面产生气泡较快溶液变为蓝色”，可知金属铬比铁的活动性强，所以铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的化学方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4； 【点睛】本题是实验探究题，能够根据实验目的做出合理的猜想，设计有效、合理的实验，能够根据化学实验的现象推出正确的结论是解答本题的关键。 四、计算题 21. 某化学兴趣小组称了100克石灰石放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸(杂质不溶于水，也不与酸反应)，直至刚好没有气体产生时停止加入，此时共消耗了45克稀盐酸，最后称得烧杯内剩余物质的总质量为140.6克，试计算： （1）生成气体的质量是___________g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？ （3）最后所得溶液中溶质的质量分数？(精确到0.1%) 【答案】（1）4.4g （2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，最后所得溶液中氯化钙溶质的质量为y 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 （3） 21.9% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，减少的物质的质量即为二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量为：100g+45g-140.6g=4.4g。 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 反应后溶液中溶质质量分数=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 机密★启用前 2023-2024学年(上)期末教学质量检测 九年级化学 注意事项： 1.全卷共4页，满分80分，考试时间90分钟。 2.答题前，请考生将自己的姓名、准考证号码写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题(每题2分，共30分) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 灯泡发光 B. 石油分馏 C. 用赤铁矿炼铁 D. 工业制氧气——从液态空气中分离氧气 2. 嫦娥五号返回器携带月壤着陆地球，标志着我国探月工程取得重大成果。月壤中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是 A. 离子 B. 分子 C. 原子 D. 元素 3. 生活中的下列物质属于纯净物的是 A. 蓝墨水 B. 蒸馏水 C. 煤 D. 啤酒 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作中，正确的是 A. 加热固体 B. 量筒读数 C. 氢气的验纯 D. 检查装置气密性 5. 准确描述实验过程和现象有助于提高科学探究的实验能力。下列现象描述正确的是 A. 湿润的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花不变色 B. 硫在氧气中燃烧火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味气体 C. 向放有少量铁片的试管中加入硫酸铜溶液，有银白色固体产生 D. 镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体 6. 铕（Eu）是稀土元素中化学性质最活泼的元素。Eu2O3中Eu元素的化合价是 A. +3 B. +2 C. +1 D. -1 7. 现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是 A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X C. Y＞X＞Z D. Z＞Y＞X 8. 下列说法正确的是 A. 动植物呼吸、铁生锈、蜡烛燃烧等都属于缓慢氧化 B. 用磁铁矿炼铁时，实验结束后，装置内立即停止通入一氧化碳 C. 面粉放入水中不可以形成溶液 D. 在煤炉旁放一盆水可以防止一氧化碳中毒 9. 科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其中主要含有甲烷水合物。甲烷燃烧的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3 B. 反应前后分子种类改变，分子总数不变 C. 反应前后原子的种类和总数都不变 D. 该反应属于氧化反应 10. 以下是五种粒子的结构示意图，相关说法正确的是 A. ①③化学性质相似 B. 上述粒子中只有②④⑤具有稳定结构 C. ④⑤对应的离子所带电荷数相同 D. 以上共有4种元素 11. 下列说法中，正确的是 A. 用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量 B. 温度计中的水银热胀冷缩-原子大小发生了改变 C. 将氢氧化钠固体放入水中，水温下降 D. 双氧水能杀菌而水不能，说明两种物质分子构成不同 12. 为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃烧的化学方程式为： ，则M的化学式为 A. H2O B. H2O4 C. SO3 D. SO2 13. 密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是 物质 M N P Q 反应前质量 18 1 2 32 反应后质量 待测 26 2 12 A. 物质P一定是该反应的催化剂 B. 待测数值是5 C. 该反应是化合反应 D. 在此反应中N与Q的质量比4：5 14. 在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有银和铜 B. 滤渣中一定没有铁 C. 滤液中一定有硝酸铜 D. 滤液中一定没有硝酸银 15. 下列四个图象，分别对应 四种操作过程，其中正确的是 A. 电解水实验 B. 在一个敞口试管中加入碳酸钠粉末和稀盐酸 C. 等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 D. 用一定量氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气 二、填空题(每空一分， 化学方程式每空两分，共28分) 16. 用所学基础知识填空： （1）点燃甲烷之前，应先___________； （2）给试管加热前，应先___________； （3）制取气体时，往装置内装药品前，应先___________； （4）水能灭火的原理是___________； （5）把煤做成蜂窝状的原因是___________； （6）用洗洁精去油污的原理是___________； （7）过滤操作中，玻璃棒的作用___________； （8）金刚石和石墨物理性质相差很大的原因是___________； 用化学用语填空： （9）3个亚铁离子___________； （10）导致酸雨的一种气体___________； （11）最理想的清洁能源___________； （12）地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为 ___________ 。 17. 如图是a、b、c溶解三种物质的溶解度曲线， 回答下列问题： （1）P点的含义是___________； （2）t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________克； （3）若a中含有少量b，可用的方法提纯a___________ (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)； （4）t2℃时，把C饱和溶液变为不饱和溶液的方法___________(填一种即可)； （5）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 ___________ 。 18. 已知 A、、 B 、 C 、 D 、 E 五种物质之间存在以下转化关系，且都为已学过的物质。其中 A 、 C 两种物质的组成元素相同，且常温下是液体， D 是目前导致温室效应增强的主要气体。请回答 （1）写化学式：A___________；C___________ （2）写出C→B的化学方程式：___________；木炭与D反应的方程式___________ （3）若E只含两种元素，则E的化学式为___________，它是___________(填一种化石燃料)的主要成分，写出D的一种用途：___________；若E含有三种元素，则E完全燃烧的化学方程式为___________。 三、实验题(每空一分， 化学方程式每空两分 ， 共16分) 19. 下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置，请回答下列问题： （1）写出仪器名称①___________②___________ （2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为___________(填编号)，反应的方程式___________。 （3）F装置收集氧气， 待导管口有___________时，开始收集气体。 （4）若用E装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入，验满时，应把燃着的木条放在___________(填“a”或“b”)导管口处。 （5）装置C与装置B相比，其优点是___________。 20. 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【作出猜想】 猜想1.Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3.你的猜想是__________。 查阅资料】 （1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 （2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【设计与实验】 小聪同学取大小相等三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 ________________ 【结论与解释】 （1）小聪得到的结论是猜想______正确。 （2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____________________________。 【知识运用】 将铬片投入FeSO4溶液中，反应______（填“能”或“不能”）进行。若能进行， 请你写出反应的化学方程式______________________________________。 四、计算题 21. 某化学兴趣小组称了100克石灰石放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸(杂质不溶于水，也不与酸反应)，直至刚好没有气体产生时停止加入，此时共消耗了45克稀盐酸，最后称得烧杯内剩余物质的总质量为140.6克，试计算： （1）生成气体的质量是___________g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？ （3）最后所得溶液中溶质的质量分数？(精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$