2.2 氧化还原反应和离子反应 第2课时（同步讲义） 化学沪科版2020必修第一册

第2章 海洋中的卤素资源 2.2 氧化还原反应和离子反应 第2课时 电解质的电离 教学目标 1.解电解质与非电解质的定义，能准确判断常见物质是否为电解质。 2.掌握强电解质与弱电解质的本质区别，能区分常见强电解质与弱电解质。 3.学会书写电离方程式。 4.理解电离的微观本质，能解释“溶液导电性与离子浓度、电荷数的关系”。 重点和难点 重点：1.电解质与非电解质的概念辨析。 2. 强电解质与弱电解质的本质区分。 3. 电离方程式的规范书写。 难点：1.从“宏观导电性”到“微观电离”的本质理解。 2. 弱电解质的部分电离与平衡观念。 ◆知识点一 电解质的电离 1．物质的导电性实验探究 实验步骤 【实验1】：如图2-12所示连接装置，在容器中分别放入NaCl固体和NaCl溶水液、KNO3固体和KNO3水溶液、NaOH固体和NaOH水溶液、蔗糖固体和蔗糖水溶液、无水酒精和酒精水溶液、蒸馏水。接通 电源，观察实验现象并做好记录。 【实验2】：按图 2.13 装置，在 V 形玻璃管里装入少量硝酸钾固体，加热玻璃管，待固体熔化时，再插入电极，观察实验现象并做好记录。 实验现象 【实验1】中NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体和蔗糖水溶液、无水酒精和酒精水溶液、蒸馏水，灯泡均不发光，而NaCl溶水液、KNO3水溶液、NaOH水溶液，灯泡均会发光。【实验2】中硝酸钾固体熔化时，灯泡液也会发光。 实验结论 干燥的NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、、蔗糖固体和蔗糖水溶液、无水酒精和酒精水溶液、都不导电，蒸馏水也不导电。NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH水溶液，熔化的硝酸钾均能够导电。 2．电解质与非电解质 （1）概念: ①电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等。 （2）常见物质类别 常见的电解质 ①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3 ②碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2 ③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl ④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O ⑤金属氢化物：NaH、CaH2 ⑥水：H2O 常见的非电解质 ①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2 ②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3 ③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 易错提醒 1．不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电。 3.能导电的物质不一定是电解质。如Fe、Cu等金属在熔融状态下能导电，稀盐酸能导电、CO2及NH3等物质的水溶液也能导电，它们均不是电解质。 4.电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)。 即学即练 1．下列含硫物质属于非电解质的是 A．硫 B．硫化氢 C．二氧化硫 D．硫酸 【答案】C 【详解】A．硫中只含有S这一种非金属元素，因此属于非金属单质，则S单质既不属于电解质，也不属于非金属单质，A不符合题意； B．H2S是化合物，其溶于水会微弱电离产生自由移动的离子H+、HS-，因此H2S属于电解质，B不符合题意； C．SO2是化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而产生自由移动的离子，因此SO2属于非电解质，C符合题意； D．H2SO4由分子构成，在水中能发生电离而产生自由移动的H+、，因此H2SO4属于电解质，D不符合题意； 故合理选项是C。 2．下列物质中，只有在水溶液条件下才能导电的电解质是 A．液氯 B．气体 C．浓硫酸 D．晶体 【答案】B 【详解】A．液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．气体属于电解质，只能在水溶液中导电，B符合题意； C．浓硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．晶体属于电解质，熔融状态下和水溶液条件均能导电，D不符合题意； 故选B。 3．下列物质不具有导电性的是 A．KOH固体 B．熔融 C．盐酸 D．Fe 【答案】A 【详解】A．固态KOH中存在离子，但不能自由移动，则不能导电，A符合； B．熔融KNO3中存在自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，B不符合； C．盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，C不符合； D．金属Fe中存在自由电子，能够导电，D不符合； 答案选A。 ◆知识点二 电解质的电离过程和电离方程式 1.电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。如氯化钠溶于水或熔融时能产生自由移动的钠离子和氯离子。 2.电离条件：水溶液中或熔融状态下。酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融状态。 3.电离过程(以NaCl为例)： 4．电解质导电的原因(以NaCl为例) 比较项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观 不导电 导电 导电 微观 含有微粒及能否自由移动 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 不能自由移动 能自由移动 原因 带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用 5.电离方程式 （1）定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 （2）书写： ①强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===” 如：H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、正离子，因此书写电离方程式时用“” 如：CH3COOHH+ + CH3COO— NH3·H2ONH4+ + OH— ③多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主 如：H2CO3H+ + HCO3— (主要) 决定H2CO3的酸性 HCOH+ + CO (次要) ④多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位” 如：Cu(OH)2Cu2+ +2OH-- 易错提醒 1.弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和正离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO 2.强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) 3.强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和正离子，如：NaHSO4==Na＋＋HSO4— (熔融状态) 即学即练 4．下图是教材第57页的插图，由该图作出的推理错误的是 A．氯化钠固体不能导电 B．氯化钠溶于水能导电 C．氯化钠由钠离子和氯离子构成 D．水溶液和熔融状态下的钠离子、氯离子完全相同 【答案】D 【详解】A．由图可知，固体氯化钠不存在自由电子，也不存在自由移动的离子，所以不导电，A正确； B．由图可知，氯化氢溶于水在水分子的作用下能电离产生自由移动的离子而导电，B正确； C．由图可知，熔融状态下氯化钠电离出钠离子和氯离子，故氯化钠是由钠离子和氯离子构成，C正确； D．由图可知，氯化钠溶于水，在水分子的作用下形成水合钠离子和水合氯离子，而在熔融状态下氯化钠电离出钠离子和氯离子，离子不完全相同，D错误； 答案选D。 5．如图所示装置中左图灯泡不亮，右图灯泡发亮，由此得出的结论是 A．溶液能导电，是电解质 B．电解质在电流的作用下发生电离 C．水是电解质，能电离出大量的和 D．溶液中存在大量自由移动的和 【答案】D 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下自身能够导电的化合物，溶液能导电，但溶液是混合物，不是电解质，A错误； B．电解质在水溶液中或在熔融状态下能发生电离，不是在电流的作用下才能电离，B错误； C．水的电离很微弱，不能电离出大量的和，C错误； D．溶液导电的实质是存在自由移动的离子，右图灯泡发亮说明NaCl溶液能导电，其中存在大量自由移动的Na+和Cl-，D正确； 故选D。 6．下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，故A错误； B．NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子：，故B正确； C．MgCl2为盐，在水中完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确； D．Ba(OH)2为强碱，在水中完全电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正确； 故答案为A。 ◆知识点三 强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 电离条件 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态 电离程度 完全电离： 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中微粒 只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子 实例 多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等 ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO ②Ba(OH)2：Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－ ③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ 弱酸、弱碱、水 ①CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋②NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－ 易错提醒 1.强电解质溶液导电性不一定强。导电性主要与阴阳离子的浓度和所带的电荷数有关（成正比关系）。 2.难溶的物质不一定是弱电解质，如CaCO3、BaCO3等均为强电解质。 即学即练 7．氯化钠属于 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．导体 【答案】A 【详解】A．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故选A； B．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故不选B；     C．氯化钠在水溶液中完全电离，属于电解质，故不选C； D．固态氯化钠不导电，不是导体，故不选D； 选A。 8．下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 胆矾 弱电解质 HF HClO 非电解质 氯水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．所有物质分类均正确，故A正确；     B．氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；     C．水是弱电解质，故C错误；     D．氨气是非电解质，氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。 答案为：A。 9．下列物质属于弱电解质的是 A．氨水 B． C． D．KOH 【答案】C 【详解】A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以BaSO4是强电解质，故B不选； C．H2O只有一部分发生电离，所以H2O为弱电解质，故C选； D．KOH是强电解质，故D不选； 故选：C。 1、 电解质与非电解质 1．电解质：在水溶液或熔融态下，因自身电离，而导电的化合物，叫电解质。 2．非电解质：在水溶液和熔融状态下，均不导电的化合物，叫非电解质。 3．电解质电离的条件： ①酸：酸为共价化合物，本身没有离子的存在，熔融态不电离，只能在水分子的作用下，电离出离子。 ②碱：NH3·H2O是共价化合物，在水分子的作用下，会电离出离子。 其余碱为离子化合物，在熔融态或水溶液中均会电离出离子。 ③盐：大部分盐是离子化合物，在熔融态或水溶液中均会电离出离子。 AlCl3是共价化合物，只能在水溶液中电离出离子。 ④金属氧化物、金属氢化物：只能在熔融态，电离出离子。 ⑤水：共价化合物，在水分子自身作用下，电离出少量离子。 4.强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 实践应用 1．下列物质中属于弱电解质的是 A． B．氨水 C． D． 【答案】D 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，A不符合题意； B．氨水是NH3的水溶液，属于混合物，而电解质必须是纯净物，B不符合题意； C．Ba(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．CH3CH2COOH（丙酸）是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故选D。 2．氯化铵属于 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．以上都不正确 【答案】A 【详解】虽然水解生成NH3·H2O和H+，但这属于电离后的离子反应，不影响其电离完全性。氯化铵(NH4Cl)是离子化合物，溶于水后发生完全电离，生成和Cl-，符合强电解质的定义（完全电离），所以NH4Cl为强电解质，故选A。 3．图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是 A．NaCl固体存在、 B．图a说明干燥的NaCl固体不导电 C．由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离 D．由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同 【答案】C 【详解】A．NaCl固体存在、，但、不能自由移动，A项正确； B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确； C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误； D．由图b可知熔融NaCl导电的微粒为、，由图c可知NaCl溶液导电的微粒为水合钠离子和水合氯离子，D项正确； 答案选C。 2、 电离方程式的书写 1．强电解质电离方程式的书写： 前为分子、后为离子，等号相连，离子符合客观事实。 例： 2．弱电解质电离方程式的书写： ①前为分子、后为离子，可逆号相连，离子符合客观事实。 ②弱酸分步电离，书写分步。 ③弱碱分步电离，但书写一步完成。 例： 弱酸分步电离： 弱碱一步完成： 3．酸式盐电离方程式的书写： 实践应用 4．下列物质的电离方程式书写不正确的是 A．HCl=H++Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．FeCl3=Fe3++3Cl- D．Al2(SO4)3=Al+3SO 【答案】D 【详解】A．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和2OH-，B正确； C．FeCl3为强电解质，完全电离为Fe3+和3Cl-，C正确； D．Al2(SO4)3电离应生成2Al3+和3SO42-，但D选项中写为Al23+，未正确拆分铝离子，D错误； 故选D。 5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【详解】A．氢氧化钙是强电解质，应完全电离为和，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，A错误； B．硝酸铁电离应生成而非，电离方程式为，B错误； C．硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，符合强酸酸式盐的电离规律，C正确； D．碳酸氢钠电离应首先生成和，为弱酸根，不会完全离解为和，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO，D错误； 故选C。 6．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．为强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根，电离方程式为，A错误； B．为强电解质，完全电离出氯离子和铁离子，电离方程式为，B正确； C．是可溶性的弱酸的酸式盐，在水中完全电离出、，电离方程式为，C错误； D．为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根，电离方程式为，D错误； 故答案选B。 3、 物质的导电性 1．溶液的导电能力影响因素 溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关： 主要原因 次要原因 自由离子的浓度越大 离子所带的电荷越多 溶液的导电能力越强 2．化合物的导电情况分析 类别 示例 导电情况 强碱和可溶性盐 NaOH、NaCl 水溶液和熔融状态都导电 酸 HCl、H2SO4 水溶液能导电 部分金属氧化物 CaO、Na2O 熔融状态能导电 多数有机化合物 蔗糖、酒精 水溶液和熔融状态都不导电 【归纳提升】 （1）电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 （2）电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 3.电解质导电性与导电能力强弱的判断 实践应用 7．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，试剂a为H2SO4溶液，试剂b为Ba(OH)2溶液，逐滴加入试剂a至过量，则小灯泡灯光变化是 A．亮→更亮 B．亮→暗 C．亮→暗→亮 D．暗→亮→暗 【答案】C 【详解】氢氧化钡为强碱，在水中完全电离，通电后灯泡亮，硫酸滴入氢氧化钡溶液中生成硫酸钡沉淀（难溶）和水，溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，两者恰好完全反应时灯泡亮度最低，硫酸过量时溶液中离子浓度又增大，灯泡又变亮，故选C。 8．下列图像与相关陈述对应正确的是 A．图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B．图b：的反应类型属于图中阴影部分 C．图c：光照过程中氯水的随时间变化的曲线 D．图d：固体溶解形成的水合氯离子示意图 【答案】D 【详解】A．向稀硫酸中逐滴加入溶液，生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应有盐酸生成，混合液导电能力不可能变为0，故A错误； B．是置换反应，不属于图中阴影部分，故B错误； C．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，光照过程中氯水中盐酸浓度增大， 降低，故C错误； D．水分子中H原子显正电性、O原子显负电性，形成水合氯离子时，H原子靠近氯离子，形成水合钠离子时，O原子靠近Na+，故D正确； 选D。 9．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明不是电解质 B．生成的硫酸钡不溶水，说明硫酸钡是非电解质 C．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电 【答案】C 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； 【详解】A．XY段二者发生反应，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，硫酸是强电解质，A错误；      B．生成的硫酸钡不溶于水，但是熔融硫酸钡能电离导电，说明硫酸钡是电解质，B错误； C．溶液导电能力与离子浓度成正比，Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确；   D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误； 故选C。 考点一 电解质相关概念 【例1】下列物质属于电解质的是 A．铝 B．盐酸 C．氯化镁 D．硝酸钾溶液 【答案】C 【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。 【详解】A．铝为单质，不符合化合物定义，A项错误； B．盐酸为混合物，不符合纯净物要求，B项错误； C．氯化镁是离子化合物，在熔融或溶解时自身电离导电，符合电解质定义，C项正确； D．硝酸钾溶液为混合物，不符合纯净物要求，D项错误； 答案选C。 解题要点 1．根据在水溶液中或熔融状态下是否电离，可把化合物分为电解质和非电解质。 2．根据电离程度，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 【变式1-1】下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 碱性氧化物 电解质 A HCl 纯碱 NaClO B 烧碱 CaO 氯水 C 熟石灰 CuO D 氨水 KCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．纯碱是，属于盐而非碱，A错误； B．氯水是混合物，不是电解质，B错误； C．是酸，熟石灰是（碱），是碱性氧化物，是电解质，C正确； D．属于盐而非酸，氨水是混合物不是碱，是过氧化物而非碱性氧化物，D错误； 故选C。 【变式1-2】下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②、、HCl、均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 ⑥氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④ 【答案】C 【详解】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，错误； ②、、、均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，正确； ③水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误； ④碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，正确； ⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，错误； ⑥氢氧化铁胶体包含氢氧化铁胶粒和分散剂水，属于混合物，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，属于混合物，正确； 故选C。 考点二 溶液的导电性 【例2】NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl溶液能导电，NaCl是电解质 B．NaCl在通电的情况下电离出可以自由移动的离子 C．NaCl固体不含有离子 D．溶液中的水合钠离子向电源的正极方向移动 【答案】A 【详解】A．溶于水能形成自由移动的 ，因此溶液能导电，属于电解质，A正确； B．固体本身就是由构成的离子晶体，离子并非“在通电情况下才电离”出来，溶于水也能电离出自由移动的阴阳离子，B错误； C．固体中同样存在，只是在晶格中被束缚，无法自由移动而不导电，C错误； D．溶液中带正电的应向电源的负极移动，而不是向正极，D错误； 故选A。 解题要点 1．溶液的导电依靠的是自由移动的离子，自由移动的离子浓度，浓度越大，溶液的导电能力越强。 2．电解质溶液导电的过程就是电解的过程，属于化学变化。 【变式2-1】某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、MgSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法中正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中分批加入固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续分批加入固体，灯泡重新变亮 A．加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为过量 D．若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同 【答案】C 【分析】由题意可知，往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮，是因为Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水后Ba(OH)2电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子；往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液中离子浓度减小至近乎为零；继续分批加入MgSO4固体，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和镁离子，能导电，灯泡重新变亮。 【详解】A．根据分析可知，往烧杯中加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可以自由移动的离子，但Ba(OH)2在水溶液中可导电，属于电解质，A错误； B．根据分析可知，步骤Ⅱ往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．步骤Ⅲ中，继续分批加入MgSO4固体，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和镁离子，能导电，灯泡重新变亮，则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为MgSO4过量，C正确； D．若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末,步骤Ⅰ现象相同，步骤Ⅱ加入MgSO4固体后得到的溶液中一直存在可自由移动的Mg2+、Cl-，灯泡不会变暗直至近乎熄灭，步骤Ⅲ所得溶液可自由移动的离子数目增多，灯泡更亮，则步骤Ⅰ的现象与上述实验的现象相同，但步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象不同，D错误； 故答案选C。 【变式2-2】某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示，下列相关说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明反应的生成物不是电解质 B．B处溶液的导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有可自由移动的离子 C．段溶液导电能力不断增大，是因为溶液中未反应的电离出了可自由移动的离子 D．上述反应过程可以用离子方程式表示为： 【答案】B 【详解】A．段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的难溶于水，属于电解质，故A错误； B．B点处，和稀硫酸恰好完全反应生成和，几乎没有可以自由移动的离子，所以不导电，故B正确； C．B点后溶液导电性增强是因为过量，过量的硫酸电离出可自由移动的离子，故C错误； D．溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式应为，故D错误； 选B。 考点三 电离与电离方程式 【例3】下列电离方程式正确的是 A．NaHSO4在熔融状态电离：NaHSO4=Na++H++SO B．NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3Na++H++CO C．Na2O在水溶液中电离：Na2O=2Na++O2﹣ D．HF在水溶液中电离；HFH++F﹣ 【答案】D 【详解】A．熔融硫酸氢钠电离出钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故A错误； B．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故B错误； C．Na2O与水反应生成氢氧化钠，在熔融态可电离，Na2O(熔融)=2Na++O2﹣，故C错误； D．HF在水溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：HF⇌H++F﹣，故D正确； 故选：D。 解题要点 1．强电解质在溶液中完全电离，书写电离方程式时用等号。 2．弱电解质在溶液中部分电离，书写电离方程式时用可逆符号。 3．多元弱酸的电离是分布的，溶液的酸性主要取决于第一步电离。 【变式3-1】下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．是强电解质，在水溶液中不能完全电离，其电离方程式应为，A错误； B．是二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为，第二步电离方程式为，不能一步写成，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，C正确； D．是盐，属于强电解质，在水溶液中电离出和，电离方程式为，D错误； 故选C。 【变式3-2】下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D．NH3•H2O=＋OH- 【答案】B 【详解】A．为强电解质，应完全电离为，而非分解为，应该改为：，A错误； B．为强电解质，电离为，电荷守恒且硝酸根保留结构，B正确； C．电离时，是弱酸式根，应保留整体（电离为），正确的为：，C错误； D．为弱碱，电离应使用可逆箭头（⇌），而非等号，正确的为：，D错误； 故选B。 基础达标 1．某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是 A．碱式碳酸铜属于碱 B．属于酸性氧化物 C．属于电解质 D．干冰属于混合物 【答案】C 【详解】A．碱式碳酸铜属于盐，故A错误；     B．能与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于碱性氧化物，故B错误； C．能发生电离，属于电解质，故C正确； D．干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故D错误； 选C。 2．下列物质属于非电解质的是 A． B． C．NaOH D．Fe 【答案】A 【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。酸、碱、盐都属于电解质，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 【详解】A．CO2的水溶液能导电，但导电的离子是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离出来的，CO2属于非电解质，故A符合题意； B．是溶于水能导电的化合物，属于电解质，故B不符合题意； C．NaOH是溶于水或是熔融状态均导电的化合物，NaOH属于电解质，故C不符合题意； D．Fe属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故D不符合题意； 故答案选A。 3．下列属于电解质的是 A． B．熔融 C．酒精 D．盐酸 【答案】B 【详解】A．CO2在水溶液中自身不能电离出离子，它与水反应生成的H2CO3能电离出离子，所以CO2是非电解质，A错误； B．熔融KNO3能电离出K+和，可以导电，符合电解质在熔融状态下能导电的定义，B正确； C．酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C错误； D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 4．下列说法正确的是 A．CuCl2溶于水，在通电条件下才能发生电离 B．熔融NaOH能导电，故NaOH是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，故二者均为电解质 D．K2SO4固体不导电，故K2SO4不是电解质 【答案】B 【分析】电离不需要通电，在熔融状态或者水溶液中能导电的化合物是电解质，据此进行解答。 【详解】A．CuCl2溶于水，无需通电即可发生电离，A错误； B．熔融NaOH能导电，符合电解质的定义，故NaOH是电解质，B正确； C．铜丝、石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．K2SO4在水溶液或熔融状态下均能导电，故K2SO4是电解质，D错误； 故答案为：B。 5．下列物质属于电解质的是 A．Cu B．KCl溶液 C．熔融 D． 【答案】C 【详解】A．Cu是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，A错误； B．KCl溶液属于混合物，B错误； C．熔融KNO3能够导电，属于电解质，C正确； D．属于非电解质，溶于水后形成的亚硫酸为电解质，D错误； 故选C。 6．下列物质不能导电的是 A．Cu B．KCl固体 C．KCl溶液 D．熔融KCl 【答案】B 【详解】A．Cu是金属，含有自由移动的电子，能够导电，A错误； B．KCl固体中的K⁺和Cl⁻被束缚在晶格中无法自由移动，不能导电，B正确； C．KCl溶液中的K⁺和Cl⁻可自由移动，能够导电，C错误； D．熔融的KCl中离子脱离晶格束缚可自由移动，能够导电，D错误； 故选B。 7．下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．在水溶液中电离产生和，电离方程式为：，A错误； B．Ba(OH)2在水溶液中电离产生Ba2+和OH-，电离方程式为：，B错误； C．Al2(SO4)3在水溶液中电离产生Al3+和，电离方程式为：，C正确； D．Ca(NO3)在水溶液中电离产生Ca2+和，电离方程式为：，D错误； 故选C。 8．下列物质既能导电又属于电解质的是 A．稀硫酸 B．烧碱溶液 C．石墨 D．熔融氯化钠 【答案】D 【详解】A．稀硫酸是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．烧碱溶液即氢氧化钠溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．石墨是碳元素的一种单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氯化钠是化合物，属于盐，溶于水和熔融状态可以导电，是电解质，D正确； 故本题选D。 9．NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl晶体由Na+与规律排列构成 B．NaCl的电离方程式为 C．通电后NaCl发生电离 D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 【答案】C 【详解】A．由图，NaCl晶体由Na+与规律排列构成，A正确； B．NaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，B正确； C．NaCl固体溶解或熔融发生电离，其电离不需要通电，C错误； D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，D正确； 故选C。 10．下列物质中导电能力最差的是 A．食盐晶体 B．铁丝 C．碳酸铵溶液 D．熔融的硫酸钠 【答案】A 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； 【详解】食盐晶体不能电离出自由移动的离子，不能导电，而碳酸铵溶液和熔融的硫酸钠都存在自由移动的离子，都能导电，铁丝为金属，能导电。   故选A。 11．利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，下列不能使小灯泡发光的试剂X是 A．蔗糖溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【分析】灯泡不能发光，说明烧杯的试剂X不能导电。 【详解】A．蔗糖为非电解质，在溶液中不能电离出自由移动的离子，蔗糖溶液基本不导电，A符合题意； B．稀硫酸溶液中存在自由移动的离子：氢离子、硫酸根离子，能导电，B不符合题意； C．氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子：钠离子、氢氧根离子，能导电，C不符合题意； D．氯化镁溶液中存在自由移动的离子：镁离子、氯离子，能导电，D不符合题意； 故选A。 12．人体需要维持体内的电解质平衡以保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是 A．铜 B．固体硫酸钠 C．稀盐酸 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B．硫酸钠是盐，在水溶液中或熔融状态下可以电离出离子而导电，属于电解质，故B符合题意； C．稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意； D．CO2在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离出离子而导电，属于非电解质，故D不符合题意； 答案选B。 13．下列物质的分类组合正确的是 A B C D 化合物 HCl NaOH 氧化物 CO 电解质 稀盐酸 硝酸钠晶体 氯化铁溶液 铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．稀盐酸是混合物，不是电解质，故A错误； B．NaOH是化合物，Na2O是氧化物，硝酸钠晶体是电解质，故B正确； C．氯化铁溶液是混合物，不是电解质，故C错误； D．铁是单质，不是电解质，故D错误； 故答案为B。 14．下列说法正确的是 A．CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物 B．CaO、Na2O2、FeO、Mn2O7均属于碱性氧化物 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质 【答案】A 【详解】A．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；CO2、SO2、SO3均和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，A正确；    B．碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；CaO、FeO均属于碱性氧化物，Na2O2为过氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，B错误； C．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，丁达尔现象为性质，C错误； D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，因此根据化合物在水溶液中或熔融状态是否能导电，将物质分为电解质和非电解质，D错误； 故选A。 15．现有下列物质：①乙醇 ②硫酸溶液  ③CO2  ④小苏打粉末  ⑤Ba(OH)2固体  ⑥熔融的硝酸铵⑦Na2CO3•10H2O晶体  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨氨水  ⑩盐酸 (1)上述物质属于电解质的有 (填编号，下同)，属于非电解质的有 。 (2)写出④的电离方程式 ，⑥的电离方程式 。 (3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。 (4)制取⑧的化学方程式为 。 (5)将④和少量的⑤溶于水中，现象为 ，有关的离子方程式为 。 (6)在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是___________。 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】(1) ④⑤⑥⑦ ①③ (2) NaHCO3=Na++HCO NH4NO3=NH+NO (3)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O (4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (5) 有白色沉淀生成 Ba2++OH- +HCO =BaCO3+H2O (6)B 【详解】(1)电解质在水溶液里或熔融状态下能自身电离导电的化合物，常见的酸(除盐酸外)、碱、盐、活泼金属氧化物； ①乙醇溶于水不电离，故属于非电解质； ②硫酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ③CO2的水溶液可以导电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳属于非电解质；④NaHCO3的水溶液因含可自由移动的离子可导电；小苏打粉末属于电解质；⑤Ba(OH)2固体的水溶液因含可自由移动的离子可导电；Ba(OH)2固体属于电解质， ⑥熔融的硝酸铵因含可自由移动的离子可导电、属于电解质； ⑦Na2CO3•10H2O晶体的水溶液因含可自由移动的离子可导电；Na2CO3•10H2O晶体属于电解质； ⑧氢氧化铁胶体是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑨氨水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑩盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； 则上述物质属于电解质的有④⑤⑥⑦，非电解质的有①③； (2)④NaHCO3在水中完全电离为Na+与HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，⑥熔融的硝酸铵完全电离为NH4+和NO3-，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-； (3)离子反应方程式H++OH-= H2O表示强酸和强碱发生反应生成可溶性盐和水，满足条件的反应为HCl 与 Ba(OH)2生成 BaCl2 和H2O，则对应的化学方程式为：2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O； (4)沸水中逐滴滴饱和氯化铁溶液可制取⑧氢氧化铁胶体，则化学方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； (5) 将小苏打粉末和少量的氢氧化钡溶于水中，现象为生成白色沉淀，有关的离子方程式为：Ba2++OH- +HCO3- =BaCO3+H2O； (6)A． 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，氯化钠溶液能导电，因此反应中不会出现灯泡熄灭的情况，A不符合题意； B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中可自由移动离子浓度逐渐减小灯泡油亮变暗，当恰好完全时，溶液中可自由移动离子浓度接近于零灯泡熄灭，过量的硫酸铜溶液又能电离产生可自由移动离子导电又逐渐变亮，B符合题意； C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸溶液能导电，因此反应中不会出现灯泡熄灭的情况，C不符合题意； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸溶液能导电，因此反应中不会出现灯泡熄灭的情况， D不符合题意； 故选B． 综合应用 1．某同学利用食盐进行化学实验： 按照图1连接好线路发现灯泡不亮， 按照图2连接好线路发现灯泡“亮”， 由此得出的结论正确的是（  ） A．电解质本身不一定能导电 B．图1中NaCl固体不导电，故NaCl不是电解质 C．图2中水是电解质，电离产生大量的H＋和OH- D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 【答案】A 【详解】A．电解质导电的条件为水溶液中或熔融状态下，本身不一定导电，A项正确； B．氯化钠是电解质，其固体由钠离子、氯离子构成，但离子不能自由移动，因此固体不导电，B项错误； C．图中灯泡发亮的原因是氯化钠固体溶于水，电离产生大量自由移动的离子，水是弱电解质，但不能电离出大量的氢离子和氢氧根离子，C项错误； D．图中氯化钠溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的钠离子和氯离子，并非电流作用，D项错误； 答案选A。 2．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B．BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 C．时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D．该反应发生的离子方程式为 【答案】B 【分析】Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，发生反应Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，当二者刚好完全反应时，溶液的导电能力接近0；继续滴加稀H2SO4，过量的稀H2SO4电离出的离子使溶液的导电能力不断增强。 【详解】A．实验时用NaOH代替Ba(OH)2，即便二者刚好完全反应，产物Na2SO4仍能电离出离子，溶液的导电能力不可能为0，A不正确； B．BC段溶液导电能力逐渐上升，由于Ba(OH)2溶液中含有水，反应又生成水，所以溶液中离子浓度始终比原Ba(OH)2溶液小，溶液的导电能力无法超过A点，B正确； C．BaSO4虽然是强电解质，但由于它难溶于水，溶于水的极少量BaSO4电离产生的离子浓度很小，所以a时刻溶液的导电能力接近0，C不正确； D．由分析可知，发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D不正确； 故选B。 5．将下列试剂分别加入如图装置的V形管中，灯泡能发光的是 。 A．KNO3溶液 B．NaOH固体 C．盐酸 D．蔗糖水溶液 E．无水酒精 F．KNO3熔融液 注：溶液浓度均为0.1 mol·L-1 【答案】A、C、F 【分析】灯泡能发光，说明V形管中的试剂能导电， 自由移动的离子或电子。 【详解】A．KNO3溶液能电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能够导电； B．NaOH固体不存在自由移动的离子，不能导电； C．盐酸是氯化氢的水溶液，能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能够导电； D．蔗糖属于非电解质，不存在自由移动离子，蔗糖水溶液基本不导电； E．无水酒精属于非电解质，不存在自由移动的离子，不导电； F．KNO3熔融液能电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能够导电； 故答案选ACF。 6．各种含氯物质是日常生活必需品和重要的化工原料，按要求填空： (1)有以下物质：①液氯  ②氯水  ③氯化钠晶体  ④漂白粉  ⑤四氯化碳  ⑥熔融氯酸钾 属于电解质的是(填编号) ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。氯酸钾溶于水的电离方程式 。 (2)工业上用氯气通入石灰乳制漂白粉，写出该反应的离子方程式： ，在漂白粉溶液中滴加稀盐酸提高漂白效果，反应的离子方程式为 。 【答案】(1) ③⑥ ⑤ ②⑥ (2) 【详解】（1）①液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，且不能发生导电； ②氯水为氯气溶水后形成的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在离子可导电； ③氯化钠晶体为盐，属于电解质，但未发生电离，不能导电； ④漂白粉为混合物，既不是电解质也不是非电解质，固体中不含自由移动离子，不能导电；⑤四氯化碳为非电解质，不能导电； ⑥熔融氯酸钾为盐，属于电解质，且发生电离，能导电； 氯酸钾溶于水的电离方程式：； （2）工业上用氯气通入石灰乳制漂白粉，石灰乳为悬浊液，不能拆成离子，反应离子方程式为：；在漂白粉溶液中滴加稀盐酸，溶液中的与氢离子结合成HClO，发生离子反应：；溶液中HClO浓度增大，漂白能力增强。 7．将下列试剂分别加入下图装置的形管中，灯泡能发光的是 。注：溶液浓度均为 A．溶液    B．固体    C．盐酸 D．蔗糖水溶液    E．无水酒精    F．熔融液 【答案】ACF 【分析】灯泡能发光，说明V形管中的试剂能导电。 【详解】A．溶液能电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能够导电； B．固体不存在自由移动的离子，不能导电； C．盐酸是氯化氢的水溶液，能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能够导电； D．蔗糖属于非电解质，不存在自由移动离子，蔗糖水溶液基本不导电； E．无水酒精属于非电解质，不存在自由移动的离子，不导电； F．熔融液能电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能够导电； 故答案选ACF。 拓展培优 1．奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是 A．乙醇和乙醚都属于非电解质 B．次氯酸钠属于强电解质 C．乙醚属于氧化物 D．过氧乙酸的分解产物乙酸属于弱电解质 【答案】C 【详解】A．乙醇和乙醚都不电离，都属于非电解质，故A正确；     B．次氯酸钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B正确； C．乙醚分子式为C4H10O，含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故C错误； D．乙酸在水溶液中部分的电离，属于弱电解质，故D错误； 选C。 2．下列关于电解质的叙述，正确的是 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B．的水溶液可以导电，所以为电解质 C．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D．水溶液不导电，所以是非电解质 【答案】C 【分析】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质。 【详解】A．电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷量有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，故A错误； B．CO2的水溶液导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3，H2CO3为电解质，而CO2是非电解质，故B错误； C．固体氯化钠不导电，没有自由移动的离子，但氯化钠的水溶液或熔融NaCl能导电，存在自由移动的离子，NaCl是电解质，故C正确； D．CaCO3是盐，其难溶于水，溶液中离子浓度很小，水溶液几乎不导电，但CaCO3熔融状态下导电，属于电解质，故D错误； 故选C。 3．如图，在阴阳两极之间增加一层带负电荷的隔膜，可以阻断扩散至阳极而允许Na+自由通过。 (1)在制备隔膜时，需要将特制的膜浸入一种电解质溶液Z。已知水溶液中，离子数目最多的离子容易附着在膜上。判断电解质溶液Z最可能是下列溶液的哪一种？___________。 A． B． C． D． (2)加入隔膜后，向阳极区滴加一定量的溶液，在特定的电压下电解一段时间，阴极区产生了胶体。判断胶体产生最简单的方法是： 。 (3)分离阴极区的胶体与食盐水，可以采用的方法是___________。 A．过滤 B．渗析 C．电泳 D．蒸发 【答案】(1)B (2)用激光笔照射阴极区，(垂直于入射光方向)能够观察到一条通路，则产生了胶体 (3)B 【详解】（1）已知水溶液中，离子数目最多的离子容易附着在膜上，隔膜带负电荷，故吸附的是阴离子，则： A．每1mol电离产生1mol硫酸根； B．每1mol电离产生2mol亚硫酸氢根； C．每1mol电离产生少量的醋酸根，因为醋酸铅是弱电解质、难电离； D．是非电解质，不电离； 综上，阴离子数目最多的是，答案选B。 （2）胶体具有丁达尔效应，则判断阴极区胶体产生最简单的方法是：用激光笔照射阴极区，(垂直于入射光方向)能够观察到一条通路，则产生了胶体； （3）胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，则分离阴极区的胶体与食盐水，可以采用的方法是渗析，故选B。 4.甲同学为测定鸡蛋壳中含量设计如下实验(假设蛋壳中只有与白醋反应：不考虑白醋挥发；澄清石灰水足量) （1）下列分类正确的是___________。 A 强酸 钙盐 强电解质 B 弱酸 碳酸盐 弱碱 C 弱电解质 强电解质 强碱 D 强电解质 难溶物 弱碱 A．A B．B C．C D．D （2）加入白醋后，关闭分液漏斗，一段时间后可以观察到A、B中的现象是 。 （3）写出装置B中发生的离子方程式 ，此反应是否属于氧化还原反应 (填“是”或“否”)。 （4）已知溶液的电导率越大，溶液的导电能力越强。反应开始后电导率传感器的显示器上可能观察到的趋势图像是___________。 A． B． C． D． （5）实验选取的蛋壳质量为克，装置B中得到的沉淀经过滤，洗涤，烘干后测得质量为克，试推算蛋壳中的质量分数 。(用含、的代数式表示) （6）查阅资料后发现，所测得的含量偏低，推测可能的原因是___________。 A．过滤时间过长 B．白醋加入量太少 C．反应所得部分气体未进入装置B中 D．装置B中的沉淀未洗净 【答案】C 蛋壳表面有气泡，澄清石灰水变浑浊 否 D BC 【解析】（1）A．是弱酸，A错误； B．是强碱，B错误； C．是弱酸，属于弱电解质，是强电解质，是强碱，C正确； D．是弱酸，属于弱电解质，是强碱，D错误； 答案选C； （2）白醋中的醋酸与蛋壳中的碳酸钙反应，生成二氧化碳气体，蛋壳表面有气泡，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊； （3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，离子方程式：；该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应； （4）随着反应不断进行，氢氧化钙反应生成难溶性电解质碳酸钙，溶液中自由移动离子减少，导电能力逐渐减弱，导电率逐渐降低，当二氧化碳过量时，碳酸钙、水和二氧化碳进一步反应生成可溶性电解质碳酸氢钙，溶液中自由移动的离子增大，导电率逐渐增大，答案选D； （5）装置B中得到的沉淀为碳酸钙，质量为bg，根据碳守恒，均由鸡蛋壳中碳酸钙与醋酸反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成，则鸡蛋壳中碳酸钙质量仍为bg，则蛋壳中的质量分数：； （6）A．根据元素守恒，过滤的时间过长，不会导致碳元素损失，A错误； B．白醋加入量太少，蛋壳内碳酸钠未完全与醋酸反应，生成二氧化碳偏少，与氢氧化钙反应生成的碳酸钙偏少，B正确； C．生成的部分二氧化碳未进入装置B中与氢氧化钙反应生成碳酸钙，导致测得质量偏小，C正确； D．装置B中的沉淀未洗净，测得碳酸钙质量偏大，D错误； 答案选BC。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 海洋中的卤素资源 2.2 氧化还原反应和离子反应 第2课时 电解质的电离 教学目标 1.解电解质与非电解质的定义，能准确判断常见物质是否为电解质。 2.掌握强电解质与弱电解质的本质区别，能区分常见强电解质与弱电解质。 3.学会书写电离方程式。 4.理解电离的微观本质，能解释“溶液导电性与离子浓度、电荷数的关系”。 重点和难点 重点：1.电解质与非电解质的概念辨析。 2. 强电解质与弱电解质的本质区分。 3. 电离方程式的规范书写。 难点：1.从“宏观导电性”到“微观电离”的本质理解。 2. 弱电解质的部分电离与平衡观念。 ◆知识点一 电解质的电离 1．物质的导电性实验探究 实验步骤 【实验1】：如图2-12所示连接装置，在容器中分别放入NaCl固体和NaCl溶水液、KNO3固体和KNO3水溶液、NaOH固体和NaOH水溶液、蔗糖固体和蔗糖水溶液、无水酒精和酒精水溶液、蒸馏水。接通 电源，观察实验现象并做好记录。 【实验2】：按图 2.13 装置，在 V 形玻璃管里装入少量硝酸钾固体，加热玻璃管，待固体熔化时，再插入电极，观察实验现象并做好记录。 实验现象 【实验1】中NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体和蔗糖水溶液、无水酒精和酒精水溶液、蒸馏水，灯泡均 ，而NaCl溶水液、KNO3水溶液、NaOH水溶液，灯泡均 。【实验2】中硝酸钾固体熔化时，灯泡液 。 实验结论 干燥的NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、、蔗糖固体和蔗糖水溶液、无水酒精和酒精水溶液、都 导电，蒸馏水 导电。NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH水溶液，熔化的硝酸钾均 导电。 2．电解质与非电解质 （1）概念: ①电解质：在 里或 状态下能够导电的 叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。 ②非电解质：在 里和 状态下均不能导电的 叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等。 （2）常见物质类别 常见的电解质 ①酸： 、 、 、 、 ②碱： 、 、 ③盐： 、 、 、 ④金属氧化物： 、 、 、 ⑤金属氢化物： 、 ⑥水： 常见的非电解质 ①非金属氧化物： 、 、 ②部分非金属氢化物： 、 、 ③大部分有机物： 、 、 易错提醒 1．不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电。 3.能导电的物质不一定是电解质。如Fe、Cu等金属在熔融状态下能导电，稀盐酸能导电、CO2及NH3等物质的水溶液也能导电，它们均不是电解质。 4.电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)。 即学即练 1．下列含硫物质属于非电解质的是 A．硫 B．硫化氢 C．二氧化硫 D．硫酸 2．下列物质中，只有在水溶液条件下才能导电的电解质是 A．液氯 B．气体 C．浓硫酸 D．晶体 3．下列物质不具有导电性的是 A．KOH固体 B．熔融 C．盐酸 D．Fe ◆知识点二 电解质的电离过程和电离方程式 1.电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成 的过程叫做电离。如氯化钠溶于水或熔融时能产生自由移动的钠离子和氯离子。 2.电离条件： 或 下。酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融状态。 3.电离过程(以NaCl为例)： 4．电解质导电的原因(以NaCl为例) 比较项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观 微观 含有微粒及能否自由移动 、 、 不能自由移动 能自由移动 原因 带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则 地排列 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，成为能够 的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用 5.电离方程式 （1）定义：电离方程式是用 表示电解质电离过程的式子。 （2）书写： ①强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===” 如：H2SO4=== 、NaOH=== 、NaCl=== 、Ba(OH)2=== ②弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、正离子，因此书写电离方程式时用“” 如：CH3COOH NH3·H2O ③多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主 如：H2CO3H+ + HCO3— (主要) 决定H2CO3的酸性 HCO ④多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位” 如：Cu(OH)2 易错提醒 1.弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和正离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO 2.强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) 3.强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和正离子，如：NaHSO4==Na＋＋HSO4— (熔融状态) 即学即练 4．下图是教材第57页的插图，由该图作出的推理错误的是 A．氯化钠固体不能导电 B．氯化钠溶于水能导电 C．氯化钠由钠离子和氯离子构成 D．水溶液和熔融状态下的钠离子、氯离子完全相同 5．如图所示装置中左图灯泡不亮，右图灯泡发亮，由此得出的结论是 A．溶液能导电，是电解质 B．电解质在电流的作用下发生电离 C．水是电解质，能电离出大量的和 D．溶液中存在大量自由移动的和 6．下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． ◆知识点三 强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 电离条件 或 或 电离程度 电离过程 溶液中微粒 只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子 实例 多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等 ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO ②Ba(OH)2：Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－ ③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ 弱酸、弱碱、水 ①CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋②NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－ 易错提醒 1.强电解质溶液导电性不一定强。导电性主要与阴阳离子的浓度和所带的电荷数有关（成正比关系）。 2.难溶的物质不一定是弱电解质，如CaCO3、BaCO3等均为强电解质。 即学即练 7．氯化钠属于 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．导体 8．下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 胆矾 弱电解质 HF HClO 非电解质 氯水 A．A B．B C．C D．D 9．下列物质属于弱电解质的是 A．氨水 B． C． D．KOH 1、 电解质与非电解质 1．电解质：在水溶液或熔融态下，因自身电离，而导电的化合物，叫电解质。 2．非电解质：在水溶液和熔融状态下，均不导电的化合物，叫非电解质。 3．电解质电离的条件： ①酸：酸为共价化合物，本身没有离子的存在，熔融态不电离，只能在水分子的作用下，电离出离子。 ②碱：NH3·H2O是共价化合物，在水分子的作用下，会电离出离子。 其余碱为离子化合物，在熔融态或水溶液中均会电离出离子。 ③盐：大部分盐是离子化合物，在熔融态或水溶液中均会电离出离子。 AlCl3是共价化合物，只能在水溶液中电离出离子。 ④金属氧化物、金属氢化物：只能在熔融态，电离出离子。 ⑤水：共价化合物，在水分子自身作用下，电离出少量离子。 4.强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 实践应用 1．下列物质中属于弱电解质的是 A． B．氨水 C． D． 2．氯化铵属于 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．以上都不正确 3．图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是 A．NaCl固体存在、 B．图a说明干燥的NaCl固体不导电 C．由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离 D．由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同 2、 电离方程式的书写 1．强电解质电离方程式的书写： 前为分子、后为离子，等号相连，离子符合客观事实。 例： 2．弱电解质电离方程式的书写： ①前为分子、后为离子，可逆号相连，离子符合客观事实。 ②弱酸分步电离，书写分步。 ③弱碱分步电离，但书写一步完成。 例： 弱酸分步电离： 弱碱一步完成： 3．酸式盐电离方程式的书写： 实践应用 4．下列物质的电离方程式书写不正确的是 A．HCl=H++Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．FeCl3=Fe3++3Cl- D．Al2(SO4)3=Al+3SO 5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++ 6．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3、 物质的导电性 1．溶液的导电能力影响因素 溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关： 主要原因 次要原因 自由离子的浓度越大 离子所带的电荷越多 溶液的导电能力越强 2．化合物的导电情况分析 类别 示例 导电情况 强碱和可溶性盐 NaOH、NaCl 水溶液和熔融状态都导电 酸 HCl、H2SO4 水溶液能导电 部分金属氧化物 CaO、Na2O 熔融状态能导电 多数有机化合物 蔗糖、酒精 水溶液和熔融状态都不导电 【归纳提升】 （1）电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 （2）电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 3.电解质导电性与导电能力强弱的判断 实践应用 7．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，试剂a为H2SO4溶液，试剂b为Ba(OH)2溶液，逐滴加入试剂a至过量，则小灯泡灯光变化是 A．亮→更亮 B．亮→暗 C．亮→暗→亮 D．暗→亮→暗 8．下列图像与相关陈述对应正确的是 A．图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B．图b：的反应类型属于图中阴影部分 C．图c：光照过程中氯水的随时间变化的曲线 D．图d：固体溶解形成的水合氯离子示意图 9．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明不是电解质 B．生成的硫酸钡不溶水，说明硫酸钡是非电解质 C．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电 考点一 电解质相关概念 【例1】下列物质属于电解质的是 A．铝 B．盐酸 C．氯化镁 D．硝酸钾溶液 解题要点 1．根据在水溶液中或熔融状态下是否电离，可把化合物分为电解质和非电解质。 2．根据电离程度，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 【变式1-1】下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 碱性氧化物 电解质 A HCl 纯碱 NaClO B 烧碱 CaO 氯水 C 熟石灰 CuO D 氨水 KCl A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②、、HCl、均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 ⑥氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④ 考点二 溶液的导电性 【例2】NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl溶液能导电，NaCl是电解质 B．NaCl在通电的情况下电离出可以自由移动的离子 C．NaCl固体不含有离子 D．溶液中的水合钠离子向电源的正极方向移动 解题要点 1．溶液的导电依靠的是自由移动的离子，自由移动的离子浓度，浓度越大，溶液的导电能力越强。 2．电解质溶液导电的过程就是电解的过程，属于化学变化。 【变式2-1】某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、MgSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法中正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中分批加入固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续分批加入固体，灯泡重新变亮 A．加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为过量 D．若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同 【变式2-2】某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示，下列相关说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明反应的生成物不是电解质 B．B处溶液的导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有可自由移动的离子 C．段溶液导电能力不断增大，是因为溶液中未反应的电离出了可自由移动的离子 D．上述反应过程可以用离子方程式表示为： 考点三 电离与电离方程式 【例3】下列电离方程式正确的是 A．NaHSO4在熔融状态电离：NaHSO4=Na++H++SO B．NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3Na++H++CO C．Na2O在水溶液中电离：Na2O=2Na++O2﹣ D．HF在水溶液中电离；HFH++F﹣ 解题要点 1．强电解质在溶液中完全电离，书写电离方程式时用等号。 2．弱电解质在溶液中部分电离，书写电离方程式时用可逆符号。 3．多元弱酸的电离是分布的，溶液的酸性主要取决于第一步电离。 【变式3-1】下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【变式3-2】下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D．NH3•H2O=＋OH- 基础达标 1．某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是 A．碱式碳酸铜属于碱 B．属于酸性氧化物 C．属于电解质 D．干冰属于混合物 2．下列物质属于非电解质的是 A． B． C．NaOH D．Fe 3．下列属于电解质的是 A． B．熔融 C．酒精 D．盐酸 4．下列说法正确的是 A．CuCl2溶于水，在通电条件下才能发生电离 B．熔融NaOH能导电，故NaOH是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，故二者均为电解质 D．K2SO4固体不导电，故K2SO4不是电解质 5．下列物质属于电解质的是 A．Cu B．KCl溶液 C．熔融 D． 6．下列物质不能导电的是 A．Cu B．KCl固体 C．KCl溶液 D．熔融KCl 7．下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 8．下列物质既能导电又属于电解质的是 A．稀硫酸 B．烧碱溶液 C．石墨 D．熔融氯化钠 9．NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl晶体由Na+与规律排列构成 B．NaCl的电离方程式为 C．通电后NaCl发生电离 D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 10．下列物质中导电能力最差的是 A．食盐晶体 B．铁丝 C．碳酸铵溶液 D．熔融的硫酸钠 11．利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，下列不能使小灯泡发光的试剂X是 A．蔗糖溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 12．人体需要维持体内的电解质平衡以保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是 A．铜 B．固体硫酸钠 C．稀盐酸 D．二氧化碳 13．下列物质的分类组合正确的是 A B C D 化合物 HCl NaOH 氧化物 CO 电解质 稀盐酸 硝酸钠晶体 氯化铁溶液 铁 A．A B．B C．C D．D 14．下列说法正确的是 A．CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物 B．CaO、Na2O2、FeO、Mn2O7均属于碱性氧化物 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质 15．现有下列物质：①乙醇 ②硫酸溶液  ③CO2  ④小苏打粉末  ⑤Ba(OH)2固体  ⑥熔融的硝酸铵⑦Na2CO3•10H2O晶体  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨氨水  ⑩盐酸 (1)上述物质属于电解质的有 (填编号，下同)，属于非电解质的有 。 (2)写出④的电离方程式 ，⑥的电离方程式 。 (3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。 (4)制取⑧的化学方程式为 。 (5)将④和少量的⑤溶于水中，现象为 ，有关的离子方程式为 。 (6)在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是___________。 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 综合应用 1．某同学利用食盐进行化学实验： 按照图1连接好线路发现灯泡不亮， 按照图2连接好线路发现灯泡“亮”， 由此得出的结论正确的是（  ） A．电解质本身不一定能导电 B．图1中NaCl固体不导电，故NaCl不是电解质 C．图2中水是电解质，电离产生大量的H＋和OH- D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 2．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B．BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 C．时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D．该反应发生的离子方程式为 5．将下列试剂分别加入如图装置的V形管中，灯泡能发光的是 。 A．KNO3溶液 B．NaOH固体 C．盐酸 D．蔗糖水溶液 E．无水酒精 F．KNO3熔融液 注：溶液浓度均为0.1 mol·L-1 6．各种含氯物质是日常生活必需品和重要的化工原料，按要求填空： (1)有以下物质：①液氯  ②氯水  ③氯化钠晶体  ④漂白粉  ⑤四氯化碳  ⑥熔融氯酸钾 属于电解质的是(填编号) ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。氯酸钾溶于水的电离方程式 。 (2)工业上用氯气通入石灰乳制漂白粉，写出该反应的离子方程式： ，在漂白粉溶液中滴加稀盐酸提高漂白效果，反应的离子方程式为 。 7．将下列试剂分别加入下图装置的形管中，灯泡能发光的是 。注：溶液浓度均为 A．溶液    B．固体    C．盐酸 D．蔗糖水溶液    E．无水酒精    F．熔融液 拓展培优 1．奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是 A．乙醇和乙醚都属于非电解质 B．次氯酸钠属于强电解质 C．乙醚属于氧化物 D．过氧乙酸的分解产物乙酸属于弱电解质 2．下列关于电解质的叙述，正确的是 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B．的水溶液可以导电，所以为电解质 C．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D．水溶液不导电，所以是非电解质 3．如图，在阴阳两极之间增加一层带负电荷的隔膜，可以阻断扩散至阳极而允许Na+自由通过。 (1)在制备隔膜时，需要将特制的膜浸入一种电解质溶液Z。已知水溶液中，离子数目最多的离子容易附着在膜上。判断电解质溶液Z最可能是下列溶液的哪一种？___________。 A． B． C． D． (2)加入隔膜后，向阳极区滴加一定量的溶液，在特定的电压下电解一段时间，阴极区产生了胶体。判断胶体产生最简单的方法是： 。 (3)分离阴极区的胶体与食盐水，可以采用的方法是___________。 A．过滤 B．渗析 C．电泳 D．蒸发 4.甲同学为测定鸡蛋壳中含量设计如下实验(假设蛋壳中只有与白醋反应：不考虑白醋挥发；澄清石灰水足量) （1）下列分类正确的是___________。 A 强酸 钙盐 强电解质 B 弱酸 碳酸盐 弱碱 C 弱电解质 强电解质 强碱 D 强电解质 难溶物 弱碱 A．A B．B C．C D．D （2）加入白醋后，关闭分液漏斗，一段时间后可以观察到A、B中的现象是 。 （3）写出装置B中发生的离子方程式 ，此反应是否属于氧化还原反应 (填“是”或“否”)。 （4）已知溶液的电导率越大，溶液的导电能力越强。反应开始后电导率传感器的显示器上可能观察到的趋势图像是___________。 A． B． C． D． （5）实验选取的蛋壳质量为克，装置B中得到的沉淀经过滤，洗涤，烘干后测得质量为克，试推算蛋壳中的质量分数 。(用含、的代数式表示) （6）查阅资料后发现，所测得的含量偏低，推测可能的原因是___________。 A．过滤时间过长 B．白醋加入量太少 C．反应所得部分气体未进入装置B中 D．装置B中的沉淀未洗净 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$