【暑假巩固练】第10讲 实验活动2 铁及其化合物的性质-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第10讲 实验活动2 铁及其化合物性质 铁的氧化物 常见的铁的氧化物有三种：氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。铁的氧化物的性质比较如下表： 物质 氧化亚铁（FeO） 氧化铁（Fe2O3） 四氧化三铁（Fe3O4） 俗称 —— 铁红 磁性氧化铁 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体（有磁性） 溶解性 不溶于水 与H+反应的离子方程式 FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+2H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+ ===Fe2++2Fe3++3H2O 与CO、C、H2反应 生成单质铁及CO2或H2O 用途 可在化妆品、刺青墨水中用作色素；用于瓷器制作 Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料 用作磁性材料、颜料、磨料等；磁铁矿(主要成分是Fe3O4)也是炼铁的原料 ①铁锈的主要成分是氧化铁，而不是四氧化三铁。 ②FeO、Fe3O4遇非氧化性酸（如HCl）时发生非氧化还原反应，但遇氧化性酸（如HNO3）时发生氧化还原反应，+2价的铁均被氧化成+3价。 ③Fe3O4中铁元素的化合价可看作既有+2价，又有+3价，且显+2价与+3价的铁的物质的量之比为1∶2。因此 Fe3O4与盐酸、稀硫酸反应时，生成的Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1∶2。 ④Fe3O4的组成可用 FeO·Fe2O3表示，但不代表Fe3O4是由FeO和Fe2O3组成的混合物，Fe3O4有固定的组成，是一种纯净物。 ⑤由于Fe3O4与非氧化性酸反应生成铁盐和亚铁盐，故Fe3O4不属于碱性氧化物，而 FeO、Fe2O3属于碱性氧化物。 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。 （1）铁的氢氧化物的制备 Fe(OH)3 Fe(OH)2 实验操作 实验现象 首先生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 化学方程式 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 实验结论 Fe(OH)3与Fe(OH)2分别可用相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得，且Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3 铁合金 1.铁碳合金 种类 含碳量 性能 用途 生铁 2%~4.3% 硬度大、抗压，性脆，可以铸造成型 制造机座、管道等 钢 0.03%~2% 有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造 制造机械和交通工具等 2.钢的分类 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可以分为碳素钢和合金钢。 （1）碳素钢：碳素钢又叫碳钢、普碳钢，含有少量的碳、硅、猛、硫、磷。根据含碳量不同，碳素钢可以分为： 分类 含碳量 主要特性 主要用途 低碳钢 低于0.3% 韧性、焊接性好，但强度低 制钢板、钢丝和钢管等 中碳钢 0.3%~0.6% 强度高，韧性和加工性好 制钢轨、车轮和建材等 高碳钢 高于0.6% 硬而脆，热处理后弹性好 制器械、弹簧和刀具等 （2）合金钢：合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或者几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。 分类 主要合金元素 主要特性 主要用途 锰钢 Mn 韧性好，硬度高 制钢轨、轴承、钢模、挖掘机铲斗、坦克装甲 不锈钢 Cr、Ni 抗腐蚀能力强 制医疗器材、容器、反应釜、厨房用具 硅钢 Si 导磁性好 制变压器、发电机和电动机中的铁芯 钨钢 W 耐高温，硬度大 制刀具 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 1．（ ）下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO+2H+=CO2↑+H2O B．向足量澄清石灰水中通入CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag D．用稀盐酸溶解铁锈(可认为铁锈的主要成分为Fe2O3)：O2-+2H+=H2O 2．（ ）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．0.1溶液中：、、、 C．0.1溶液：、、、 D．加入能放的溶液中：、、、 3．（ ）下列反应的离子反应方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．工业用覆铜板印刷电路板： C．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全： D．工业制漂白粉： 4．（ ）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是 A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用H2O2溶液 D．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe(OH)3胶体 5．（ ）废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性纳米粒子，工艺流程如下图所示。 已知： 下列有关说法错误的是 A．“碱洗”的主要目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“氧化”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、、 D．“加热沉铁”时通入的目的是排除对产品的影响 6．（ ）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A．d→c→e→f→d转化均可一步实现 B．b代表的物质中，有既能与酸反应也能与碱反应的物质 C．a代表的物质中，阴阳离子个数比均为 D．若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在空气中久置最终变成其酸式盐 7．（ ）下列反应的离子方程式正确的是 A．用淀粉-KI溶液和醋酸检验加碘盐中的IO：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O B．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO+3H2O C．NaClO溶液中通入过量CO2：H2O+2ClO-+CO2=CO+2HClO D．向含1molFeBr2的溶液通入标准状况下 8．（ ）化学与生活、生产、科技息息相关，下列说法错误的是 A．小苏打可用于治疗胃酸过多 B．自来水厂可用ClO2对饮用水进行杀菌、消毒 C．古画中绿色颜料的主要成分为氧化铁 D．量子通信裁量螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 9．（ ）下列有关物质检验或鉴别的描述，正确的是 A．用AgNO3溶液和稀HNO3可鉴别溶液中的Cl-和 B．某溶液滴加盐酸后产生气泡，则溶液中一定含有 C．用玻璃棒蘸取某溶液灼烧时火焰呈黄色，则无法说明溶液中有Na+ D．铁与水蒸气反应生成的固体成分可用稀硫酸及KSCN溶液检验 10．（ ）下列关于离子检验的方法正确的是 A．向待测液样品中滴加溶液，其紫色褪去，证明溶液中含有 B．向待测液样品中滴加盐酸溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明溶液中有 C．向待测液样品中加入足量盐酸无现象，再加入几滴溶液，有白色沉淀，证明溶液中有 D．溶液X的焰色试验呈黄色，证明待测溶液一定有，一定没有 11．（ ）赭石为一种中国传统药物，具有平肝潜阳、重镇降逆、凉血止血的功效，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”“苦，寒，无毒”的描述。根据上述材料可知，其主要成分可能为 A． B． C． D． 12．（ ）下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察 火焰呈黄色 溶液中的金属元素只有钠元素，无法确定是否含有钾 C 分别向盛有溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别溶液 D 向某溶液中先加溶液，后加入少量氯水 加溶液无变化，加入氯水后溶液中产生红色沉淀 溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 13．（ ）下列反应的离子反应方程式正确的是 A．碳酸镁与稀硫酸： B．溶于盐酸中： C．稀硫酸与铁丝制取氢气： D．向溶液中通入 14．（ ）教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A．加热碳酸钠或碳酸氢钠 B．光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 C．与水的反应 D．分别向溶液和溶液中滴入溶液 带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 此实验现象可应用于除去溶液中的 A．A B．B C．C D．D 15．（ ）下列离子方程式中，正确的是 A．向氯化钙溶液中通少量： B．双氧水使酸性高锰酸钾褪色： C．磁性氧化铁溶于稀硫酸： D．将氢氧化钡溶液加入硫酸氢钠溶液至中性： 16．（ ）某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水，具体流程如下图： 已知：①；②。 有关上述过程的说法不正确的是 A．利用酸性溶液检验e中是否混有少量亚铁盐 B．b可选择溶液或 C．d→e发生的反应为： D．过滤后的溶液a中可能存在 17．（ ）下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．钠的燃烧 B．铁粉与水蒸气反应，并收集 C．制备，并长时间不被氧化 D．用铂丝蘸取溶液做焰色试验 A．A B．B C．C D．D 18．（ ）下列离子方程式中书写正确的是 A．向中滴加少量稀盐酸： B．向溶液中通入少量： C．向稀盐酸中加入少量铁粉： D．向水中投入少量： 19．（ ）下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是 A．“庐山山南刷铜绿，黄金锯解纯苍玉”中的“铜绿”借指的是的颜色 B．“雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁 C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中雾是一种气溶胶，有丁达尔效应 20．（ ）实验室利用下图装置验证铁与水蒸气反应(夹持装置省略)，下列说法错误的是 A．湿棉花的作用是提供水蒸气 B．仪器组装完成后，不用检查装置气密性，直接装入药品进行实验 C．实验结束先移开肥皂液后熄灭酒精灯 D．待有大量肥皂泡产生时点燃肥皂泡，发出轻微爆鸣声 21．（ ）下列实验装置正确且能达到目的的是 A B C D A．配制一定浓度的NaOH溶液 B．验证铁与水蒸气反应能生成 C．探究是否具有漂白性 D．用浓盐酸制取并收集一定量 22．（ ）下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 过量 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 23．（ ）我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。下列古文记载所描述的过程没有发生化学变化的是 A．青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 B．煤饼烧蛎房成灰 C．炉甘石十斤，发火煅红，即倭铅也 D．曾青涂铁，铁赤如铜 24．（ ）下列关于胶体的描述错误的是 A．胶体澄清透明，可稳定存在 B．胶体可用作净水剂和消毒剂 C．在外加直流电的作用下，胶体会发生定向移动是因为胶粒带正电 D．在胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 25．（ ）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是 A．物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物 B．检验某溶液中是否混有的，可先加入氯水，再加入溶液 C．从物质类别来看，物质属于碱性氧化物 D．从元素价态来看，既具有氧化性又具有还原性 二、填空题 26．Ⅰ．一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： (1)FeSO4既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为 。 (2)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。 A．Fe    B．Fe3+    C．Fe2+ (3)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中 是氧化剂，说明维生素C具有 性。 (4)已知铝热反应的化学方程式为，用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。 Ⅱ．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。 (5)转化过程中参与循环的离子有： 。 (6)氧化性由强到弱的顺序： 。 (7)过程Ⅲ中发生的反应为 。 27．“价-类”二维图是研究物质性质的常用工具，下图是铁元素的部分“价-类”二维图。回答下列问题： (1)根据上述“价-类”二维图，判断中Fe元素价态有 ，写出与稀盐酸反应的离子方程式 。 (2)是一种用途广泛的盐类物质。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为： 。已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)净水。 (3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空： A．胶体的聚沉    B．胶体的电泳    C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是 (填字母，下同)。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高 。 (4)是否能用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-？若能，请设计实验证明；若不能，请说明理由 。 28．化学兴趣小组利用所学的化学知识进行气体制取实验。 (1)实验室若用装置C制取氧气，写出化学方程式 。 (2)实验室若用装置A制取氧气，写出反应的化学方程式 ；现将G装置装满水，用排水收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)导管通入。 (3)装置D的优点是 ；装置B~F中起到与装置D相同作用的是 。 29．利用溶液作为腐蚀液，将覆铜板上的铜腐蚀，可以制作印刷电路板。使用后的腐蚀液进行处理，可以实现资源的充分利用。 (1)印刷电路板腐蚀过程中发生的离子反应方程式为 。 (2)使用后的腐蚀液可以用来处理含的废气。转化过程原理如图所示(已知难溶于水)。 ①在图示的物质转化中，作为氧化剂的微粒有 。 ②过程Ⅱ中发生反应的离子反应方程式为 。 ③该转化过程的总反应为 (用化学方程式表示) (3)取使用后的腐蚀液配成溶液。准确量取稀释后的溶液，加足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀。计算原溶液物质的量浓度 。(假设腐蚀过程中溶液体积不变) 30．健康人体内含铁元素大约2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： （1）试剂1的名称是 ，试剂2的名称是 。 （2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是 。 （3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有 性。 （4）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式 ，现象为 。 1．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO+2H+=CO2↑+H2O B．向足量澄清石灰水中通入CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag D．用稀盐酸溶解铁锈(可认为铁锈的主要成分为Fe2O3)：O2-+2H+=H2O 【答案】B 【详解】A．大理石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，写离子方程式不拆，正确的是2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误； B．向足量澄清石灰水中通入CO2生成碳酸钙，则离子方程式为，故B正确； C．电荷不守恒，离子方程式应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C错误； D．用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2O，故D错误； 故选B。 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．0.1溶液中：、、、 C．0.1溶液：、、、 D．加入能放的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．强碱性溶液中，可与发生反应，不能大量共存，A错误； B．溶液中，与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．酸性环境下，具有强氧化性，可将氧化，且与间可发生反应，不能大量共存，C错误； D．加入能放的溶液呈酸性，酸性环境下各离子间不反应，可以大量共存，D正确； 答案选D。 3．下列反应的离子反应方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．工业用覆铜板印刷电路板： C．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全： D．工业制漂白粉： 【答案】D 【详解】A．次氯酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数，则向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生的离子反应为ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故A错误； B．用FeCl3溶液腐蚀铜板发生的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误； C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全时，二者的物质的量的比是1：1，反应产生NaOH、BaSO4、H2O，离子方程式应该为：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故C错误； D．工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，石灰乳是悬浊液写化学式，Cl2是单质写化学式，水是弱电解质写化学式，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 4．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是 A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用H2O2溶液 D．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe(OH)3胶体 【答案】D 【分析】由题意及流程图，腐蚀废液中主要含、、，加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，过滤后向滤液中加氧化剂可得到FeCl3。 【详解】A．腐蚀废液中加入过量铁粉发生反应1，铁与FeCl3、CuCl2反应分别得到FeCl2、Cu单质，化学方程式为Fe+2FeCl3 = 3FeCl2、Fe+ CuCl2=Cu +FeCl2，两个反应都属于氧化还原反应，反应2为FeCl2和氧化剂反应生成FeCl3，属于氧化还原反应，选项A正确； B．操作1是分离固体和液体的操作，为过滤操作，需要用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，选项B正确； C．加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，以及过量的Fe，故滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用溶液，将Fe2+氧化生成Fe3+，选项C正确； D．向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液继续煮沸至红褐色可制备Fe(OH)3胶体，而向饱和的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，选项D错误； 故选D。 5．废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性纳米粒子，工艺流程如下图所示。 已知： 下列有关说法错误的是 A．“碱洗”的主要目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“氧化”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、、 D．“加热沉铁”时通入的目的是排除对产品的影响 【答案】A 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液，Zn和铝的性质类似，此操作可除去油污和锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液沉铁，分离得到四氧化三铁纳米粒子，溶液中含有氯化钠和硫酸钠。 【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去油污和锌，A错误； B．硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子：，反应中次氯酸钠为氧化剂、亚铁离子为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2，B正确； C．由分析，部分亚铁离子被氧化为铁离子，“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、、，C正确； D．根据分析可知，通入氮气排尽空气，可防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化，D正确； 答案选A。 6．“价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A．d→c→e→f→d转化均可一步实现 B．b代表的物质中，有既能与酸反应也能与碱反应的物质 C．a代表的物质中，阴阳离子个数比均为 D．若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在空气中久置最终变成其酸式盐 【答案】D 【分析】“价-类”二维图可知，a为Na2O或Na2O2，b为钠盐，c为亚铁盐，d为铁盐，e为Fe(OH)2，f为Fe(OH)3，g为金属钠或铁的单质。 【详解】A．若该元素表示铁元素，d→c表示铁离子被还原为亚铁离子，c→e亚铁离子与碱反应生成氢氧化亚铁，e→f表示氢氧化铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，f→d表示氢氧化铁与酸反应生成铁离子，A正确； B．b为钠盐，碳酸氢钠既能与酸反应也能与碱反应，B正确； C．a为Na2O或Na2O2，阴阳离子个数比均均为，C正确； D．物质g燃烧火焰呈黄色，此时元素为Na元素，其单质在空气中久置最终变为碳酸钠，属于正盐，D错误； 答案选D。 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．用淀粉-KI溶液和醋酸检验加碘盐中的IO：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O B．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO+3H2O C．NaClO溶液中通入过量CO2：H2O+2ClO-+CO2=CO+2HClO D．向含1molFeBr2的溶液通入标准状况下 【答案】D 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式书写中应写化学式符号，不能拆写离子符号，离子方程式：，A错误； B．二元弱酸H3PO3溶液与足量烧碱溶液反应生成Na2HPO3，离子方程式：，B错误； C．NaClO溶液中通入过量CO2，二氧化碳、水与次氯酸反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，强酸制弱酸离子方程式为：，C错误； D．标准状况下22.4LCl2的物质的量为1mol，亚铁离子的还原性强于溴离子，则1mol氯气与1mol溴化亚铁离子反应生成氯化铁、溴化铁、溴，反应的离子方程式：，D正确； 答案选D。 8．化学与生活、生产、科技息息相关，下列说法错误的是 A．小苏打可用于治疗胃酸过多 B．自来水厂可用ClO2对饮用水进行杀菌、消毒 C．古画中绿色颜料的主要成分为氧化铁 D．量子通信裁量螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 【答案】C 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，其水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多，A正确； B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B正确； C．氧化铁为红棕色固体，C错误； D．碳纳米管与石墨均为由碳元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，D正确； 答案选C。 9．下列有关物质检验或鉴别的描述，正确的是 A．用AgNO3溶液和稀HNO3可鉴别溶液中的Cl-和 B．某溶液滴加盐酸后产生气泡，则溶液中一定含有 C．用玻璃棒蘸取某溶液灼烧时火焰呈黄色，则无法说明溶液中有Na+ D．铁与水蒸气反应生成的固体成分可用稀硫酸及KSCN溶液检验 【答案】C 【详解】A．氯离子和硫酸根离子与银离子反应分别生成氯化银和硫酸银，且两者都不能溶于稀硝酸中，则用AgNO3溶液和稀HNO3不可鉴别溶液中的Cl-和，故A错误； B．某溶液滴加盐酸后产生气泡，则溶液中不一定含有，也可能含有，故B错误； C．玻璃中含有钠元素，用玻璃棒蘸取某溶液灼烧时火焰呈黄色，则不能说明溶液中有Na+，故C正确； D．铁与水蒸气反应生成的固体成分是Fe3O4，Fe3O4与稀硫酸反应生成Fe2+、Fe3+， Fe2+与KSCN溶液不反应，Fe3+与KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3，溶液呈红色，无法判断具体是哪种氧化物，故D错误； 故选C。 10．下列关于离子检验的方法正确的是 A．向待测液样品中滴加溶液，其紫色褪去，证明溶液中含有 B．向待测液样品中滴加盐酸溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明溶液中有 C．向待测液样品中加入足量盐酸无现象，再加入几滴溶液，有白色沉淀，证明溶液中有 D．溶液X的焰色试验呈黄色，证明待测溶液一定有，一定没有 【答案】C 【详解】A．向待测液样品中滴加溶液，其紫色褪去，可能是溶液中其它还原性离子被溶液氧化，导致其褪色，A错误； B．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，该气体可能是二氧化硫或二氧化碳，溶液中存在的离子可能是、或，B错误； C．向待测液样品中加入足量盐酸无现象，说明溶液中无银离子或碳酸根离子，再加入几滴溶液，有白色沉淀，证明溶液中有，C正确； D．溶液X的焰色试验呈黄色，未透过蓝色钴玻璃观察，不能判定一定没有，D错误； 答案选C。 11．赭石为一种中国传统药物，具有平肝潜阳、重镇降逆、凉血止血的功效，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”“苦，寒，无毒”的描述。根据上述材料可知，其主要成分可能为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．为红棕色固体，与赤色相符，A正确； B．为黑色固体，B错误； C．为黑色固体，C错误； D．为黑色固体，D错误； 答案选A。 12．下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察 火焰呈黄色 溶液中的金属元素只有钠元素，无法确定是否含有钾 C 分别向盛有溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别溶液 D 向某溶液中先加溶液，后加入少量氯水 加溶液无变化，加入氯水后溶液中产生红色沉淀 溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Na先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成硫酸钠、和氢氧化铜，不能置换出Cu，故A错误； B．用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察，火焰呈黄色，说明溶液中的金属元素有钠元素，还可能含有其它元素，故B错误； C．都能与溶液反应都生成碳酸钙沉淀，所以澄清石灰水不适用于鉴别溶液，故C正确； D．可被氯水氧化形成，与溶液作用溶液变红，无红色沉淀生成，故D错误； 答案选C。 13．下列反应的离子反应方程式正确的是 A．碳酸镁与稀硫酸： B．溶于盐酸中： C．稀硫酸与铁丝制取氢气： D．向溶液中通入 【答案】A 【详解】A．碳酸镁难溶于水，离子方程式中写成化学式，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，离子方程式为，A正确； B．离子方程式中应写化学式，溶于盐酸中生成氯化铝和水，离子方程式为：，B错误； C．稀硫酸与铁丝反应生成硫酸亚铁和氢气，对应离子方程式为 ，C错误； D．向溶液中通入两者不反应，D错误； 故答案为：A。 14．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A．加热碳酸钠或碳酸氢钠 B．光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 C．与水的反应 D．分别向溶液和溶液中滴入溶液 带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 此实验现象可应用于除去溶液中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确； B．氯水中的次氯酸见光分解为HCl和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确； C．氧气能使带火星的木条复燃，过氧化钠与水反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明该反应生成了氧气，故C正确； D．KSCN溶液遇到Fe3+变红，遇到Fe2+不反应，只能检验Fe3+，无法除去FeCl3溶液中的Fe2+，故D错误； 故答案为：D。 15．下列离子方程式中，正确的是 A．向氯化钙溶液中通少量： B．双氧水使酸性高锰酸钾褪色： C．磁性氧化铁溶于稀硫酸： D．将氢氧化钡溶液加入硫酸氢钠溶液至中性： 【答案】C 【详解】A．向氯化钙溶液中通少量不发生反应，A错误； B．双氧水被酸性高锰酸钾氧化生成氧气，导致酸性高锰酸钾褪色：，B错误； C．磁性氧化铁中铁元素有+2价和+3价，溶于稀硫酸：，C正确； D．将氢氧化钡溶液加入硫酸氢钠溶液至中性，生成水和硫酸钡：，D错误； 答案选C。 16．某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水，具体流程如下图： 已知：①；②。 有关上述过程的说法不正确的是 A．利用酸性溶液检验e中是否混有少量亚铁盐 B．b可选择溶液或 C．d→e发生的反应为： D．过滤后的溶液a中可能存在 【答案】A 【分析】废铁屑中的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而C不发生反应，故气体为氢气，溶液a中含氯化亚铁和过量的HCl，由于最后要制备氯化铁，因此要将氯化亚铁氧化为氯化铁，为了不引入其它杂质，b可以为氯气或者过氧化氢溶液，溶液c中通氯化氢气体制得，然后在SOCl2、加热条件下制得无水氯化铁，由此作答。 【详解】A．酸性条件下，Cl-与高锰酸钾也会发生发应，也能使高锰酸钾溶液褪色，故该方法不可行，A错误； B．根据分析，b可以为氯气或者过氧化氢溶液，B正确； C．d到e是和反应生成，根据题目中的提示，故d到e发生的反应为，C正确； D．亚铁离子具有较强还原性，可能会被空气中的氧气氧化，因此溶液a中可能含有三价铁离子，D正确； 答案选A。 17．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．钠的燃烧 B．铁粉与水蒸气反应，并收集 C．制备，并长时间不被氧化 D．用铂丝蘸取溶液做焰色试验 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．钠的燃烧应在坩埚中进行，A错误； B．还原铁粉与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，采用排水法收集氢气，B正确； C．左侧具支试管中，导管应插入稀硫酸中，否则关闭止水夹，硫酸亚铁与氢氧化钠不能混合，C错误； D．观察K元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，D错误； 答案选B。 18．下列离子方程式中书写正确的是 A．向中滴加少量稀盐酸： B．向溶液中通入少量： C．向稀盐酸中加入少量铁粉： D．向水中投入少量： 【答案】D 【详解】A．向中滴加少量稀盐酸离子方程式：，A项错误； B．向溶液中通入少量离子方程式：，B项错误； C．向稀盐酸中加入少量铁粉离子方程式：，C项错误； D．向水中投入少量离子方程式：，D项正确； 故选D。 19．下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是 A．“庐山山南刷铜绿，黄金锯解纯苍玉”中的“铜绿”借指的是的颜色 B．“雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁 C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中雾是一种气溶胶，有丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．的颜色是绿色的，A正确； B．瓷器的青色不是来自氧化铁，因为氧化铁是红棕色，不是青色，B正确； C．焰色试验属于物理变化，C错误； D．雾属于胶体分散系，则“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应，D正确； 故选C。 20．实验室利用下图装置验证铁与水蒸气反应(夹持装置省略)，下列说法错误的是 A．湿棉花的作用是提供水蒸气 B．仪器组装完成后，不用检查装置气密性，直接装入药品进行实验 C．实验结束先移开肥皂液后熄灭酒精灯 D．待有大量肥皂泡产生时点燃肥皂泡，发出轻微爆鸣声 【答案】B 【分析】还原铁粉与水蒸气在加热条件下发生如下反应：，据此答题。 【详解】A．由实验目的可知，湿棉花在加热条件下可产生水蒸气与Fe反应，A正确，不符合题意； B．仪器组装完成后，应先检查装置气密性，再装入药品进行实验，若装置气密性不好，则影响气体收集和验证，B错误，符合题意； C．实验结束先移开肥皂液后熄灭酒精灯，可防止倒吸，C正确，不符合题意； D．该反应产生的H2可通过肥皂泡收集，点燃肥皂泡会发出轻微爆鸣声，D正确，不符合题意； 本题选B。 21．下列实验装置正确且能达到目的的是 A B C D A．配制一定浓度的NaOH溶液 B．验证铁与水蒸气反应能生成 C．探究是否具有漂白性 D．用浓盐酸制取并收集一定量 【答案】B 【详解】A．配制溶液时不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，故A不符合题意； B．还原铁粉和水蒸气高温加热，生成四氧化三铁和氢气，在肥皂液中产生气泡，用燃着的火柴点燃有爆鸣声，可验证铁与水蒸气反应能生成，B符合题意； C．氯气没有漂白性，氯气通入水中和水反应生成具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，通入品红溶液的氯气能与水反应生成次氯酸，溶液褪色不能说明氯气是否具有漂白性，则题给装置不能达到探究氯气是否具有漂白性的实验目的，C不符合题意； D．氯气密度大于空气，应用向上排空气法收集氯气，集气瓶中导管应长进短出，D不符合题意； 故选B。 22．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 过量 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．原溶液各离子间不反应，可以共存，加入溶液，发生反应：，A错误； B．原溶液各离子间不反应，可以共存，加入过量，发生反应：，B错误； C．原溶液各离子间不反应，可以共存，加入少量盐酸，优先与发生中和反应，即发生反应：，C正确； D．原溶液各离子间不反应，可以共存，加入足量酸性溶液，能将具有还原性的和都氧化，发生反应：、，D错误； 答案选C。 23．我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。下列古文记载所描述的过程没有发生化学变化的是 A．青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 B．煤饼烧蛎房成灰 C．炉甘石十斤，发火煅红，即倭铅也 D．曾青涂铁，铁赤如铜 【答案】A 【详解】A．选项中的操作为萃取青蒿素，无新物质生成，没有发生化学变化，A正确； B．煤饼烧蛎房成灰，是碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，有新物质生成，涉及化学变化，B错误； C．该过程为ZnCO3与C在高温下反应生成Zn和CO，有新物质生成，涉及化学变化，C错误； D．该过程为硫酸铜与Fe反应生成硫酸亚铁和铜，涉及化学变化，D错误； 故答案选A。 24．下列关于胶体的描述错误的是 A．胶体澄清透明，可稳定存在 B．胶体可用作净水剂和消毒剂 C．在外加直流电的作用下，胶体会发生定向移动是因为胶粒带正电 D．在胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 【答案】B 【详解】A．氢氧化铁胶体澄清透明而且稳定性相对较好，能稳定存在，A正确； B．氢氧化铁胶体具有吸附作用可用作净水剂，但是不能用作消毒剂，B错误； C．氢氧化铁胶粒带正电荷，因此在外加直流电作用下，会发生定向移动，称为电泳，C正确； D．在氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，开始时因为酸的加入胶体发生聚沉生成氢氧化铁红褐色沉淀，随着酸的不断加入氢氧化铁沉淀与酸反应溶解，D正确； 故答案选B。 25．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是 A．物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物 B．检验某溶液中是否混有的，可先加入氯水，再加入溶液 C．从物质类别来看，物质属于碱性氧化物 D．从元素价态来看，既具有氧化性又具有还原性 【答案】B 【分析】根据铁及其化合物的“价-类”二维图可知，A为Fe，B为Fe2O3，C为Fe(OH)3。 【详解】A．Fe与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物，如Fe与S反应生成FeS，此时Fe为+2价，Fe与氧气反应生成Fe2O3，此时Fe为+3价，A正确； B．要检验某溶液中是否含有亚铁离子，应该先加KSCN溶液，溶液不变红，再加氯水，此时溶液变红，则说明原溶液中含有亚铁离子，B错误； C．物质B为氧化铁，属于碱性氧化物，C正确； D．Fe2+中Fe为+2价，属于铁的中间价态，Fe2+既可以失电子生成铁离子等，也可以得电子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有还原性，D正确； 故答案选B。 二、填空题 26．Ⅰ．一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： (1)FeSO4既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为 。 (2)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。 A．Fe    B．Fe3+    C．Fe2+ (3)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中 是氧化剂，说明维生素C具有 性。 (4)已知铝热反应的化学方程式为，用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。 Ⅱ．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。 (5)转化过程中参与循环的离子有： 。 (6)氧化性由强到弱的顺序： 。 (7)过程Ⅲ中发生的反应为 。 【答案】(1)交叉分类法 (2)C (3) Fe3+ 还原 (4) (5)Fe2+、Cu2+、Fe3+ (6)O2＞Fe3+＞S (7)CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 【分析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ是氧气将Fe2+氧化为Fe3+，Ⅱ是Cu2+与H2S反应生成CuS，Ⅲ是CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+； 【详解】（1）FeSO4既属于亚铁盐也属于硫酸盐，存在交叉关系，属于交叉分类法； （2）最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，则既有氧化性又有还原性的是Fe2+，故选C； （3）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+ 是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性，故答案为：Fe3+；还原； （4） 该反应中铁的化合价由+3价变为0价，化合价降低，故Fe2O3是氧化剂，得到6个电子，Al是还原剂，失去6个电子，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为； （5）某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，此过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+； （6）由I可知氧化剂是O2，氧化产物是Fe3+，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性：O2> Fe3+，Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，氧化性：Fe3+>S，故氧化性由强到弱的顺序O2＞Fe3+＞S； （7）由图可知，过程ⅢCuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+。 27．“价-类”二维图是研究物质性质的常用工具，下图是铁元素的部分“价-类”二维图。回答下列问题： (1)根据上述“价-类”二维图，判断中Fe元素价态有 ，写出与稀盐酸反应的离子方程式 。 (2)是一种用途广泛的盐类物质。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为： 。已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)净水。 (3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空： A．胶体的聚沉    B．胶体的电泳    C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是 (填字母，下同)。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高 。 (4)是否能用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-？若能，请设计实验证明；若不能，请说明理由 。 【答案】(1) +2、+3 (2) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 能 (3) A B C (4)能。将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次后，取最后一次渗析液少量置于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，即可证明Fe(OH)3胶体中的Cl-已被除尽，反之则未除尽 【详解】（1）Fe3O4中Fe元素化合价有+2、+3价；Fe3O4和稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，离子反应方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：+2、+3；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。 （2）饱和FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中生成Fe(OH)3胶体和HCl，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体具有吸附性，Fe(OH)3胶体能净水； （3）①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是胶体的聚沉，故答案为：A； ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是胶体的电泳，故答案为：B； ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高，体现了胶体具有丁达尔效应，故答案为：C； （4）可以利用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-，实验方案为：将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次后，取最后一次渗析液少量置于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，即可证明Fe(OH)3胶体中的Cl-已被除尽，反之则未除尽。 28．化学兴趣小组利用所学的化学知识进行气体制取实验。 (1)实验室若用装置C制取氧气，写出化学方程式 。 (2)实验室若用装置A制取氧气，写出反应的化学方程式 ；现将G装置装满水，用排水收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)导管通入。 (3)装置D的优点是 ；装置B~F中起到与装置D相同作用的是 。 【答案】(1)2H2O22H2O+ O2↑ (2) 2KClO32KCl+3O2↑ b (3) 可以控制反应的发生和停止 EF 【详解】（1）实验室若用装置 C 制取氧气，应选择过氧化氢分解，反应方程式为； （2）实验室若用装置 A 制取氧气，试管口无棉花，则选择氯酸钾受热分解，反应方程式为，现将 G 装置装满水，用排水收集氧气，因水的密度大于气体，则气体应从短导管b端通入； （3）装置D可控制药品的接触与分离，从而控制反应的发生和停止， 装置 B~F 中起到与装置D相同作用的是E、F。 29．利用溶液作为腐蚀液，将覆铜板上的铜腐蚀，可以制作印刷电路板。使用后的腐蚀液进行处理，可以实现资源的充分利用。 (1)印刷电路板腐蚀过程中发生的离子反应方程式为 。 (2)使用后的腐蚀液可以用来处理含的废气。转化过程原理如图所示(已知难溶于水)。 ①在图示的物质转化中，作为氧化剂的微粒有 。 ②过程Ⅱ中发生反应的离子反应方程式为 。 ③该转化过程的总反应为 (用化学方程式表示) (3)取使用后的腐蚀液配成溶液。准确量取稀释后的溶液，加足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀。计算原溶液物质的量浓度 。(假设腐蚀过程中溶液体积不变) 【答案】(1) (2) 和 (3) 【详解】（1）印刷电路板腐蚀过程中，与铜发生氧化还原反应：； （2）①根据图示可知，反应过程中，Fe元素和O元素化合价降低，说明作为氧化剂的微粒有和； ②根据得失电子守恒及电荷守恒，反应II离子方程式：； ③该过程总反应为被氧气氧化为S和水，化学方程式：； （3）20mL稀释后的溶液中加入硝酸银，反应生成氯化银沉淀5.166g，生成AgCl物质的量为0.036mol，则25mL腐蚀液中含有Cl-的物质的量为0.036mol×5=0.18mol，则腐蚀液中有FeCl30.06mol，则原溶液中FeCl3的物质的量浓度为0.06mol÷0.025L=2.4mol/L。 30．健康人体内含铁元素大约2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： （1）试剂1的名称是 ，试剂2的名称是 。 （2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是 。 （3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有 性。 （4）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式 ，现象为 。 【答案】 盐酸 KSCN 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 还原 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 【分析】“速力菲”为补铁药物，含Fe2+的亚铁盐，不溶于水，可溶于盐酸；Fe2+溶液呈现浅绿色，具有还原性，Fe3+溶液呈现棕黄色，Fe3+遇硫氰化钾溶液会呈现血红色；Fe2+在碱性条件下更容易被氧化，原理为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，表现为先生成白色沉淀，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 【详解】（1）加入试剂1的目的为溶解亚铁盐，由分析知的亚铁盐不溶于水，可溶于盐酸，所以试剂1为盐酸，加入盐酸后溶液呈现淡黄色可知溶液中已有部分Fe2+被氧化成Fe3+，由加入试剂2后溶液呈现红色可知加入的试剂2为硫氰化钾溶液，故答案为：盐酸， KSCN； （2）氯气具有氧化性，能将二价铁离子氧化成三价铁离子，反应的离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （3）因为亚铁离子容易被氧化，所以要一同服用还原性的物质防止亚铁离子被氧化，即维生素C具有还原性，故答案为：还原； （4）由分析知白色沉淀Fe(OH)2被O2氧化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 $$