【暑假巩固练】第8讲 铁及其化合物-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第8讲 铁及其化合物 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 问题1：（P68）铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在？ 问题2：（P68）铁只以+2或+3价化合物存在于矿石中？ 问题3：（P68）铁是地壳中含量最多金属？ 问题4：（P68） 铁能够在空气中燃烧生成四氧化三铁？ 问题5：（P69）常温条件下，铁与浓硫酸和浓硝酸会发生钝化现象，所以铁与浓硫酸和浓硝酸不会发生反应？ 问题6：（P69） 将铁片投入硫酸铜溶液中，溶液质量减轻？ 问题7：（P70） 铁在常温下，铁与水是不发生反应的？ 问题8：（P70） 铁是人体必需微量元素中含量最多的一种？ 问题9：（P71） 磁铁矿是一种红色粉末，常用于油漆，涂料，油墨和橡胶的红色颜料？ 问题10：（P73） 为检验氯化亚铁中的亚铁离子可加高锰酸钾，若紫色褪去则证明有亚铁离子 教材习题04（P80） 下列关于合金的说法中，正确的是 A．合金的熔点一定比各成分金属的低 B．在我国使用最早的合金是钢 C．生铁的含碳量为0.03%~2% D．稀土金属可以用于生产合金 解题方法 A．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其他金属形成的合金的熔点高于汞，故A错误； B．在我国使用最早的合金是青铜，故B错误； C．生铁是含碳量（质量分数）为2%～4.3%的铁合金，故C错误； D．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，在合金中加入适量稀土金属能大大改善合金的性能，稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，D正确； 【答案】D 教材习题05（P80） 下列关于铝的说法中，正确的是 A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应 C．常温下铝不与氧气反应 D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 解题方法 A. 铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A错误； B. 铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B错误； C. 铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C错误； D. 铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D正确 【答案】D 教材习题06（P80） 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2 解题方法 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到+3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1 【答案】A 考点一 合金的性质和用途 1．中国古代的炼钢技术伴随炼铁技术不断完善而发展。木炭冶炼铁时，碳原子渗入铁的内部形成铁的合金——生铁。下列说法中正确的是 A．生铁合金的物化性能都能优于纯铁 B．炼铁时，木炭作催化剂 C．合金的组成中必须含有非金属 D．合金的组成中必须含有金属 【答案】D 【解析】A．生铁是铁和碳的合金，虽然硬度高于纯铁，但脆性增大，韧性下降，并非所有物理化学性能（如延展性、韧性）都优于纯铁，A错误； B．在炼铁过程中（如高炉炼铁），木炭主要作为还原剂，提供碳还原铁矿石（如Fe2O3），反应为：3C + 2Fe2O3= 4Fe + 3CO2↑。催化剂是改变化学反应速率而自身不消耗的物质，但木炭在反应中被消耗，因此不是催化剂，B错误； C．合金是由一种金属与其他元素（可以是金属或非金属）组成的混合物或固溶体，但并非必须含有非金属，C错误； D．根据合金定义，合金至少由一种金属元素与其他元素（金属或非金属）组成，金属是合金的必需成分，D正确； 故选D。 2．奥氏体不锈钢，是指在常温下具有奥氏体组织的不锈钢。钢中含铬（Cr）约18%、含Ni8%~10%、含C约0.1%时，具有稳定的奥氏体组织，耐高温，加工性能好，广泛应用于工业、家具装饰行业和食品医疗行业。下列说法错误的是 A．奥氏体不锈钢是一种合金钢 B．奥氏体不锈钢的硬度小，熔点高于纯铁 C．钢中加入镍能增强低温时的韧性 D．钢中加入铬能增强耐磨性和抗氧化性 【答案】B 【解析】A．奥氏体不锈钢是铁的合金，属于一种合金钢，A 正确； B．一般来说，合金的熔点低于各成分金属，合金的硬度、机械性能等要强于各成分金属，奥氏体不锈钢的硬度大于纯铁，熔点低于纯铁，B错误； C．金属Ni具有良好的韧性，钢中加入镍能够显著提高钢铁的强度，并且在增强强度的同时保持良好的塑性和韧性，C正确； D．金属Cr的硬度大，具有出色的耐磨性，且室温下不易被氧化，因此钢中加入铬能增强耐磨性和抗氧化性，D正确； 故选B。 3．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系正确的是 选项 化学性质 实际应用 A 镁铝合金导热性能好 镁铝合金常用于制窗框 B 的氧化性强于的氧化性 溶液用于蚀刻铜制线路板 C 具有还原性 铁的合金不耐腐蚀 D 是两性氧化物 用于制作耐火材料、耐火坩埚 【答案】B 【解析】镁铝合金常用于制造窗框是因为合金硬度大抗腐蚀性好，A错误；溶液用于蚀刻铜制线路板，是因为的氧化性大于的氧化性，B正确；不锈钢属于铁的合金，具有耐腐蚀性，C错误；的熔点为，由于的熔点高，故其可用于制作耐火材料、耐火坩埚，D错误。 考点二 铝及其化合物的性质和应用 1．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是 A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性的食物 B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 【答案】B 【解析】A．铝是两性金属，能与酸、碱发生反应，长时间盛放酸性或碱性食物，会使铝制餐具被腐蚀，A正确； B．常温下铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中表面会迅速生成一层致密的氧化铝Al2O3薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，而不是铝不活泼，铝是比较活泼的金属，B错误； C．铝合金具有密度小、强度高的特点，这些性质使其在航空领域，如制造飞机等部件，得到广泛应用，C 正确； D．铝表面的氧化膜主要成分是氧化铝Al2O3，氧化铝是两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠NaAl(OH)4和水，所以工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，D 正确； 故答案为：B。 2．下列离子方程式书写不正确的是 A．铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，发生的反应为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+4 D．将少量新制的氯水加入到饱和Na2SO3溶液中：Cl2++H2O=2Cl﹣++2H+ 【答案】C 【解析】A．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，A正确； B．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，B正确； C．一水合氨为弱碱，和铝离子生成氢氧化铝沉淀：，C错误； D．氯气具有氧化性，少量新制的氯水加入到饱和Na2SO3溶液中，氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，同时生成氯离子、氢离子，D正确； 故选C。 3．两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是 A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6 【答案】A 【解析】Al与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，由方程式可知，质量相同的两份铝片二者物质的量相同，设参与反应的Al的物质的量为1mol，则与足量的盐酸或NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量均为3mol，二者产生氢气的物质的量相同，氢气的体积也一定相同，体积比为1：1，故答案选A。 考点三 新型合金及稀土金属的应用 1.下列说法正确的是 A．用来制造储存氢气所用钢瓶的合金是储氢合金 B．不锈钢是最常见的新型合金 C．新型合金主要应用于航天航空﹑生物工程等领域 D．碳纤维复合材料属于新型合金材料 【答案】C 【解析】A．储氢合金是指一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，故A错误； B．不锈钢属于铁合金，故B错误； C．新型合金有质量轻、耐腐蚀、强度高等优点，是用于航空和舰艇的理想材料主要应用于航天航空﹑生物工程等领域，故C正确； D．合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，碳是非金属元素，碳纤维主要由碳元素组成，不属于合金，故D错误； 答案选C。 2.将一个预先做好的“ICE”形状的镍钛合金，破坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是 A．记忆合金的形状变化属于化学变化 B．合金的熔点一般比各组分金属高，硬度比各组分金属小 C．形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等 D．钛合金的化学性质与钛单质完全相同 【答案】C 【解析】A. 记忆合金的形状变化没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B. 合金的熔点一般比组分金属的低，但硬度要比组分金属的大，故B错误； C. 形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等，故C正确； D. 钛合金中因为加入了其他金属，化学性质与钛单质不完全相同，故D错误； 故选C。 考点四 物质的量应用于化学方程式的计算 1．一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为 A．4.6g B．6.2g C．7.8g D．9.2g 【答案】A 【解析】n(H2)==0.1mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，n(Na)=0.1mol×2=0.2mol，m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，总质量为10.8g，则氧化钠的质量为10.8g-4.6g=6.2g，n(Na2O)==0.1mol，由4Na+O2=2Na2O可知，被氧化的钠的质量为0.1mol×2×23g/mol=4.6g，故选：A。 2．实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是 A．稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/L B．消耗硫酸物质的量是0.05 mol C．消耗锌的质量是3.25g D．氢气中可能混有水蒸气 【答案】A 【分析】本题主要考查物质的量在化学反应方程式中的应用。由题可知，发生反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，因锌过量，故H2SO4完全反应，生成0.05molH2，根据化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于粒子数目之比，等于参加反应的物质的物质的量之比进行判断。 【解析】由Zn+H2SO4===ZnSO4+H2                 1    1               0.05mol         0.05mol    A.c（H2SO4）==，即c（H+）=0.5×2mol/L=1mol/L，错误； B.由上述分析可知，消耗H2SO4的物质的量为0.05mol，正确； C.消耗锌的质量，正确； D.该反应会放出热量，即随着H2的逸出，可能会有水蒸气混入H2中，正确。 3．汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。 （1）若气囊中装有，则其物质的量为 。 （2）若完全分解，在标准状况下，产生的气体的体积为 。 【答案】（1）1mol （2）67.2L 【解析】解析：（1）。（2）完全分解，生成，标准状况下，。 1．（ ）用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A．化学反应 B．用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡 C．从酒精灯的作用分析，加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低 D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须做充分的干燥处理 2．（ ）下列说法不正确的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 C D 还原铁粉与水蒸气的反应 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水， 比较溴和碘的氧化性强弱 A．A B．B C．C D．D 3．（ ）部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A．a可与g反应生成f B．e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C．b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D．g可用KSCN溶液检验 4．（ ）下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不会改变的是 A．钠与氧气 B．铁与氯气 C．碳酸钠溶液中滴盐酸 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液 5．（ ）下列实验操作或装置，能达到相应实验目的是 A．制备 B．验证铁与水蒸气反应能生成 C．观察的焰色 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 6．（ ）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，1.8g中含氧原子的数目为 B．23gNa与足量反应生成的分子数为 C．6.2g固体中含有的阳离子的数目为 D．1mol与足量的铁反应，转移的电子数为 7．（ ）1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀加热(在空气中)，最后得到红色物质的质量是 A．2g B．1.6g C．1g D．1.8g 8．（ ）为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是 A．CO2(HCl)：饱和碳酸钠溶液，洗气 B．AgI胶体(KNO3)：过滤 C．NaHCO3粉末(Na2CO3)：加热 D．Cu粉(Fe)：盐酸，过滤 9．（ ）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化正确的是 A．NaNa2O2 B．FeFeCl3 C．NaCl溶液NaHCO3 D．Na2ONaOH 10．（ ）下列实验设计不能达到实验目的是 A．干燥二氧化碳 B．验证铁丝能在氧气中燃烧 C．测定空气中氧气含量 D．探究可燃物燃烧条件 A．A B．B C．C D．D 11．（ ）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．过量通入溶液中： B．铁粉溶于稀硫酸： C．用醋酸（）清洗水垢： D．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 12．（ ）向Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀硫酸，各物质恰好完全反应，取反应后的样品溶液滴入KSCN试剂，溶液未变血红色，且Fe2+与H2物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe、Fe2O3、H2SO4的物质的量之比为 A．2:1:4 B．2:1:3 C．2:3:5 D．1:1:1 13．（ ）下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D．溶液 14．（ ）铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的 A．氧化还原反应、复分解反应、分解反应、置换反应 B．置换反应、复分解反应、分解反应、置换反应 C．化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应 D．化合反应、复分解反应、分解反应、分解反应 15．（ ）科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一。下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室用甲装置检验某溶液中是否含 B．用装置乙验证与水反成是否为放热反应 C．装置丙：铁与水蒸气反应 D．可用装置丁除去中混有的 16．（ ）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计了如下实验装置，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法中正确的是 A．球形干燥管中可加入固体 B．反应后，乙装置中固体颜色由黑变为红棕色 C．虚线框处应选择丙装置，现象为灼热的黑色螺旋状固体变红 D．取适量乙中冷却后的固体，用稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液不一定变红 17．（ ）铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关物质的性质与用途均正确且有对应关系的是 A．Fe具有导电性，可用于湿法炼铜 B． Fe2O3能与酸反应，可制作红色染料 C．溶液具有氧化性，可腐蚀铜电路D．具有还原性，可做绿色消毒剂 18．（ ）化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．铁丝在足量氧气中燃烧，会逐步发生的转化 B．是碱性氧化物，可用与水反应的方法制备 C．既有氧化性又有还原性，一定条件下可转化为Fe或 D．浊液露置于空气中，白色絮状沉淀迅速变为红褐色 19．（ ）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，4.48LH2O中分子的数目为0.2NA B．6.2gNa2O晶体中离子的数目为0.3NA C．0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中数目为1.5NA D．71gCl2与足量铁反应，转移电子数目为3NA 20．（ ）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写完全正确的是 A．钠与水反应： B．用大理石与稀盐酸制二氧化碳： C．铁与稀盐酸反应： D．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应： 二、填空题 21．铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。请回答下列问题： (1)目前用量最大、用途最广的合金是钢，根据其化学成分可分为 和 两大类。 (2)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式： ，该反应的氧化剂为 (写化学式)。 (3)取铁粉与水蒸气反应后的少量固体，加入过量的稀硫酸充分反应后过滤得滤液a． ①检验滤液a中是否含有Fe3+：取少量滤液a，滴入几滴 (写化学式)溶液，观察溶液是否变红。 ②若观察到溶液不变红，也不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，请结合化学方程式和部分文字说明可能的原因： 。 (4)向滤液a中加入NaOH溶液后，观察到的现象为 。 (5)为了尽可能长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2，同学们设计了如图实验方案，通入N2的作用是 。 22．人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。 (1)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 。 (2)铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料成分是 (用化学式表示)。 (3)是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补血剂。 ①在物质的分类中，属于 (填字母)。 A．碳酸盐    B．铁盐    C．难溶盐 ②为验证的性质，进行如下实验： 步骤一：向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，无明显现象。 步骤二：向步骤一所得溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。 根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为 。步骤二中滴入氯水后，反应的化学方程式为 。 (4)高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是 (填化学式)。 ②湿法制备高铁酸钠是在碱性环境中进行：，可知在碱性条件下氧化性： (填“大于”“等于”或“小于”)。 ③处理饮用水时发生的化学反应主要为，产生的胶体具有吸附性，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做 。 23．下列反应的离子方程式不正确的是 。 A．盐酸酸化的氯化亚铁溶液，放置在空气中变质： B．硫酸亚铁滴入酸性溶液中，溶液褪色： C．溶液滴加溶液，再加淀粉溶液变蓝： D．酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸制氯气： E．硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，加KSCN，无明显现象，再加过氧化氢，溶液变红的原因： F．溶液与氨水反应生成红褐色沉淀： G．稀盐酸溶解磁性氧化铁： H．向溶液中通入过量： I．氯化铁溶液中加入铁粉： 24．生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④碱面；⑤小苏打；⑥84消毒液；⑦洁厕灵；⑧净水剂（明矾）；⑨铁锅 回答下列问题： (1)明矾的化学式为，属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式为 。 (3)厨卫用品的主要成分（括号内的物质）属于非电解质的有 （填序号）。 (4)⑥和⑦不能混用，原理为 （用化学反应方程式表示）。 (5)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。 (6)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：在该反应中氧化剂是 ，发生氧化反应的是 ，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ，若反应中转移电子，则产生的混合气体在标准状况下的总体积约为 （结果保留2位小数）。 (答案版) 问题1：（P68）铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在？ 对 问题2：（P68）铁只以+2或+3价化合物存在于矿石中？ 错 问题3：（P68）铁是地壳中含量最多金属？ 错 问题4：（P68） 铁能够在空气中燃烧生成四氧化三铁？ 错 问题5：（P69）常温条件下，铁与浓硫酸和浓硝酸会发生钝化现象，所以铁与浓硫酸和浓硝酸不会发生反应？ 错 问题6：（P69） 将铁片投入硫酸铜溶液中，溶液质量减轻？ 对 问题7：（P70） 铁在常温下，铁与水是不发生反应的？ 对 问题8：（P70） 铁是人体必需微量元素中含量最多的一种？ 对 问题9：（P71） 磁铁矿是一种红色粉末，常用于油漆，涂料，油墨和橡胶的红色颜料？ 错 问题10：（P73） 为检验氯化亚铁中的亚铁离子可加高锰酸钾，若紫色褪去则证明有亚铁离子 错 1．用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A．化学反应 B．用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡 C．从酒精灯的作用分析，加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低 D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须做充分的干燥处理 【答案】A 【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式应为，A错误； B．该反应产生氢气，氢气可燃烧，可用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡(氢气混在肥皂泡中)，若听到爆鸣声等可验证有氢气生成，B正确； C．加热湿棉花是为了提供水蒸气，温度不需要太高，加热铁粉是为了让铁与水蒸气在高温下反应，所以加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低，C正确； D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，否则铁与水蒸气反应生成氢气会有爆炸危险，D正确； 故选A。 2．下列说法不正确的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 C D 还原铁粉与水蒸气的反应 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水， 比较溴和碘的氧化性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确； B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确； C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检验，故C正确； D．溶液和溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性强弱，故D错误； 选D。 3．部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A．a可与g反应生成f B．e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C．b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D．g可用KSCN溶液检验 【答案】C 【分析】根据价类二维图可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，f和g为盐，如硫酸盐，f为FeSO4，g为Fe2(SO4)3，据此作答。 【详解】A．a为Fe，g为Fe2(SO4)3，f为FeSO4，发生反应，A正确； B．e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易被氧化转变为Fe(OH)3，B正确； C．b为氧化亚铁，不能与水反应，C错误； D．可用KSCN溶液检验Fe3+，D正确； 故答案选C。 4．下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不会改变的是 A．钠与氧气 B．铁与氯气 C．碳酸钠溶液中滴盐酸 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液 【答案】B 【详解】A．钠与氧气常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，温度不同产物不同，A项不符合题意； B．铁与氯气反应无论条件如何均生成氯化铁，产物唯一，B项符合题意； C．碳酸钠与少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳，用量不同产物不同，C项不符合题意； D．二氧化碳少量生成碳酸钠，过量生成碳酸氢钠，用量不同产物不同，D项不符合题意； 答案选B。 5．下列实验操作或装置，能达到相应实验目的是 A．制备 B．验证铁与水蒸气反应能生成 C．观察的焰色 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热，A错误； B．燃着的火柴点燃肥皂泡，若有爆鸣声，说明铁与水蒸气反应能生成，B正确； C．观察的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，C错误； D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，D错误； 故选B。 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，1.8g中含氧原子的数目为 B．23gNa与足量反应生成的分子数为 C．6.2g固体中含有的阳离子的数目为 D．1mol与足量的铁反应，转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，1.8g2H2O所含的氧原子数目为=0.09NA，A错误； B．Na与足量H2O反应，比例为2Na～H2，23gNa的物质的量为=1mol，可生成0.5molH2，即为0.5个H2分子，B正确； C．6.2gNa2O的物质的量为=0.1mol，Na2O的电子式为，0.1molNa2O含有阳离子数目为0.2，C错误； D．氯气与铁反应时，Cl由0价变为-1价，则1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为1mol×2×1×mol-1=2，D错误； 故选B。 7．1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀加热(在空气中)，最后得到红色物质的质量是 A．2g B．1.6g C．1g D．1.8g 【答案】A 【详解】1.4g铁，全部溶于盐酸中，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，加入足量NaOH溶液，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，，最后得到红色物质是Fe2O3，根据铁元素守恒m(Fe2O3)=0.025mol××160g/mol=2g； 故选A。 8．为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是 A．CO2(HCl)：饱和碳酸钠溶液，洗气 B．AgI胶体(KNO3)：过滤 C．NaHCO3粉末(Na2CO3)：加热 D．Cu粉(Fe)：盐酸，过滤 【答案】D 【详解】A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，应选用饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B．胶体和溶液的微粒均可以通过滤纸，不能除去杂质，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠加热不分解，不能用加热的方法除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠，C错误； D．铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，所以用盐酸和过滤得方法可以除去铜粉中混有的铁，D正确； 故选D。 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化正确的是 A．NaNa2O2 B．FeFeCl3 C．NaCl溶液NaHCO3 D．Na2ONaOH 【答案】D 【详解】A．Na与氧气在加热条件下生成Na2O2，常温生成Na2O，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．氯化钠溶液与二氧化碳不反应，需要先通氨气再通二氧化碳才可以生成碳酸氢钠，，C错误； D．Na2O是碱性氧化物与水反应生成对应碱，D正确； 故选D。 10．下列实验设计不能达到实验目的是 A．干燥二氧化碳 B．验证铁丝能在氧气中燃烧 C．测定空气中氧气含量 D．探究可燃物燃烧条件 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．CO2与浓硫酸不能反应，可以干燥CO2气体，A不符合题意； B．铁丝能在氧气中燃烧，反应放热产生Fe3O4固体，为防止热的Fe3O4掉落使集气瓶炸裂，在集气瓶中放入了一些水，B不符合题意； C．C燃烧消耗O2产生的是CO2气体，反应前后气体体积基本不变，不能用来测量氧气的含量，C符合题意； D．使用该装置，看到空气中白磷燃烧而红磷不燃烧，且水中白磷也不燃烧，能用来探究可燃物燃烧条件，D不符合题意； 故选C。 11．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．过量通入溶液中： B．铁粉溶于稀硫酸： C．用醋酸（）清洗水垢： D．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 【答案】D 【详解】A．过量通入溶液中，生成： ，A项错误； B．铁粉溶于稀硫酸生成：，B项错误； C．醋酸为弱电解质，不可写成，用醋酸清洗水垢：，C项错误； D．恰好完全沉淀时，需要等物质的量的，同时生成等物质的量的，向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：，D项正确； 答案选D。 12．向Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀硫酸，各物质恰好完全反应，取反应后的样品溶液滴入KSCN试剂，溶液未变血红色，且Fe2+与H2物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe、Fe2O3、H2SO4的物质的量之比为 A．2:1:4 B．2:1:3 C．2:3:5 D．1:1:1 【答案】A 【分析】向Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀硫酸，发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 【详解】取反应后的样品溶液滴入KSCN试剂，溶液未变血红色，且Fe2+与H2物质的量之比为4:1，则存在如下关系：Fe2O3——Fe(还原Fe3+)——3Fe2+——3H2SO4、Fe(还原H+)——H2——Fe2+——H2SO4，而4Fe2+——H2，所以存在关系Fe2O3——2Fe——4H2SO4，那么在反应中Fe、Fe2O3、H2SO4的物质的量之比为2:1:4，故选A。 13．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D．溶液 【答案】B 【详解】A．碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，均可一步转化，故A正确； B．Fe、水和氧气反应生成Fe2O3，氧化铁不与水反应，不能一步转化，故B错误； C．铁和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和氯气反应生成FeCl3，均可一步转化，故C正确； D．硫酸铜和铁反应生成铜，铜和氧气反应生成氧化铜，均可一步转化，故D正确； 故选B。 14．铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的 A．氧化还原反应、复分解反应、分解反应、置换反应 B．置换反应、复分解反应、分解反应、置换反应 C．化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应 D．化合反应、复分解反应、分解反应、分解反应 【答案】C 【详解】Fe与氯气在点燃条件下发生化合反应生成，与NaOH发生复分解反应生成和NaCl，受热发生分解反应生成和水，氢气与在高温条件下发生置换反应生成Fe和水，因此该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应，故选C。 15．科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一。下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室用甲装置检验某溶液中是否含 B．用装置乙验证与水反成是否为放热反应 C．装置丙：铁与水蒸气反应 D．可用装置丁除去中混有的 【答案】B 【详解】A．钾元素的焰色反应(焰色试验)实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，没有透过蓝色钴玻璃观察不能达到目的，A错误； B．钠与水反应放热，红墨水左低右高可证明，B正确； C．Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，则蒸发皿中产生肥皂泡能点燃，说明铁与水蒸气能反应，但生成，C错误； D．饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢生成二氧化碳，但氯气与水反应被消耗，同时引入新杂质，应用饱和食盐水，D错误； 故选B。 16．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计了如下实验装置，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法中正确的是 A．球形干燥管中可加入固体 B．反应后，乙装置中固体颜色由黑变为红棕色 C．虚线框处应选择丙装置，现象为灼热的黑色螺旋状固体变红 D．取适量乙中冷却后的固体，用稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液不一定变红 【答案】D 【分析】甲装置提供水蒸气，乙装置是铁和水蒸气反应，其反应的方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，球形干燥管中加入的为干燥剂，用于干燥氢气，方框内用于检测氢气和CuO的反应，据此解答。 【详解】A．球形干燥管中加入的为干燥剂，用于干燥氢气，吸水性较差，可以选择碱石灰等，故A错误； B．高温加热装置中铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，四氧化三铁为黑色固体，故B错误； C．氢气的密度比空气的密度小，虚线框处宜选择装置丁，实验时将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，变色的物质为氧化铜，氧化铜和氢气加热条件下反应生成铜和水，因此可观察到铜丝由黑色变为红色，故C错误； D．乙中铁粉可能不能完全反应，用稀盐酸溶解，铁粉可能和铁离子反应，滴加KSCN溶液，溶液不一定变红，故D正确； 答案选D。 17．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关物质的性质与用途均正确且有对应关系的是 A．Fe具有导电性，可用于湿法炼铜 B． Fe2O3能与酸反应，可制作红色染料 C．溶液具有氧化性，可腐蚀铜电路板 D．具有还原性，可做绿色消毒剂 【答案】C 【详解】A．Fe具有良好的导电性，这是物理性质，铁可用于湿法炼铜主要原因是铁比铜活泼，性质与用途不具有对应关系，A不符合题意； B．Fe2O3可用作红色颜料是因为氧化铁为红棕色固体，不是因为能与酸反应，B不符合题意； C．腐蚀印刷电路板原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应中铁元素的化合价降低，因此利用的氧化性，C符合题意； D．K2FeO4中的铁元素为+6价，具有强氧化性，可用于水体的消毒，D不符合题意； 故答案选C。 18．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．铁丝在足量氧气中燃烧，会逐步发生的转化 B．是碱性氧化物，可用与水反应的方法制备 C．既有氧化性又有还原性，一定条件下可转化为Fe或 D．浊液露置于空气中，白色絮状沉淀迅速变为红褐色 【答案】C 【详解】A．Fe在加热的条件下能被氧气氧化成而不是，A项错误； B．是碱性氧化物，但不溶于水，也不与水发生反应，故不能用与水反应的方法制备，B项错误； C．化合价处于中间价，遇到强氧化剂(如，，HClO，等)会被氧化成，遇到强还原剂(如Zn)会被还原成Fe，C项正确； D．浊液露置于空气中，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，过了一段时间后还会变为红褐色，D项错误； 故选C。 19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，4.48LH2O中分子的数目为0.2NA B．6.2gNa2O晶体中离子的数目为0.3NA C．0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中数目为1.5NA D．71gCl2与足量铁反应，转移电子数目为3NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下，水是液体，无法计算其物质的量，A错误； B．氧化钠由钠离子和氧离子构成，6.2gNa2O的物质的量为0.1mol，则晶体中离子的数目为0.3NA，B正确； C．没有给出溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，C错误； D．71gCl2的物质的量为1mol，和铁反应时，氯由0价降低为-1价，则71gCl2与足量铁反应，转移电子数目为2NA，D错误； 故选B。 20．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写完全正确的是 A．钠与水反应： B．用大理石与稀盐酸制二氧化碳： C．铁与稀盐酸反应： D．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应： 【答案】D 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙不能拆，则用大理石与稀盐酸制二氧化碳的离子方程式为：，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式为：，C错误； D．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 二、填空题 21．铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。请回答下列问题： (1)目前用量最大、用途最广的合金是钢，根据其化学成分可分为 和 两大类。 (2)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式： ，该反应的氧化剂为 (写化学式)。 (3)取铁粉与水蒸气反应后的少量固体，加入过量的稀硫酸充分反应后过滤得滤液a． ①检验滤液a中是否含有Fe3+：取少量滤液a，滴入几滴 (写化学式)溶液，观察溶液是否变红。 ②若观察到溶液不变红，也不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，请结合化学方程式和部分文字说明可能的原因： 。 (4)向滤液a中加入NaOH溶液后，观察到的现象为 。 (5)为了尽可能长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2，同学们设计了如图实验方案，通入N2的作用是 。 【答案】(1) 碳素钢 合金钢 (2) H2O (3) KSCN 若铁粉与水蒸气反应后的固体中铁粉过量，可发生反应：，铁粉将生成的Fe3+全部还原为Fe2+，加入KSCN溶液后不会变为红色 (4)先生成白色絮状沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (5)先打开止水夹排尽装置中的空气，一段时间后关闭止水夹可将FeSO4溶液挤压到NaOH溶液中 【详解】（1）目前用量最大、用途最广的合金是钢，其中有的钢材中含有碳元素，有的含有其他金属成分，则根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢两大类； （2）红热的铁与水蒸气反应得到四氧化三铁和氢气，化学方程式为；该反应中水中的氢元素化合价降低，H2O体现出氧化性是氧化剂； （3）①三价铁遇到硫氰化钾显示红色，则取少量滤液a，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红； ②三价铁可以和单质铁反应生成二价铁，此时滴加硫氰化钾不会显示红色，故答案为：若铁粉与水蒸气反应后的固体中铁粉过量，可发生反应：，铁粉将生成的Fe3+全部还原为Fe2+，加入KSCN溶液后不会变为红色； （4）滤液a中含有二价铁，加入氢氧化钠后会生成白色的氢氧化亚铁，随后会被氧化为红褐色的氢氧化铁，故答案为：先生成白色絮状沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； （5）为了尽可能长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2，则要防止氢氧化亚铁被氧化，即要排除装置中的空气，故答案为：先打开止水夹排尽装置中的空气，一段时间后关闭止水夹可将FeSO4溶液挤压到NaOH溶液中。 22．人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。 (1)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 。 (2)铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料成分是 (用化学式表示)。 (3)是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补血剂。 ①在物质的分类中，属于 (填字母)。 A．碳酸盐    B．铁盐    C．难溶盐 ②为验证的性质，进行如下实验： 步骤一：向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，无明显现象。 步骤二：向步骤一所得溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。 根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为 。步骤二中滴入氯水后，反应的化学方程式为 。 (4)高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是 (填化学式)。 ②湿法制备高铁酸钠是在碱性环境中进行：，可知在碱性条件下氧化性： (填“大于”“等于”或“小于”)。 ③处理饮用水时发生的化学反应主要为，产生的胶体具有吸附性，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做 。 【答案】(1) (2) (3) AC (4) 、 小于 丁达尔效应 【详解】（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，化学方程式为。 （2）是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。 （3）①属于盐类，从阳离子角度分类是亚铁盐，从阴离子角度分类是碳酸盐，是难溶于水的白色固体，从溶解性角度分类是难溶性盐。 ②步骤一中为碳酸亚铁和盐酸反应生成二氧化碳、氯化亚铁和水，则反应的离子方程式是；向步骤一中所得溶液中滴入几滴氯水，将氧化成，再结合生成，则溶液变为红色；步骤二中滴入氯水将氧化成的化学方程式是。 （4）①，该反应中，中铁元素化合价由升高为，中部分氧元素化合价由-1升高为0，还原剂是、。 ②该离子方程式中铁元素化合价升高，故为氧化产物，氧元素化合价降低，故为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故碱性条件下氧化性：小于。③高铁酸钠处理水过程中形成了胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物。光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。 23．下列反应的离子方程式不正确的是 。 A．盐酸酸化的氯化亚铁溶液，放置在空气中变质： B．硫酸亚铁滴入酸性溶液中，溶液褪色： C．溶液滴加溶液，再加淀粉溶液变蓝： D．酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸制氯气： E．硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，加KSCN，无明显现象，再加过氧化氢，溶液变红的原因： F．溶液与氨水反应生成红褐色沉淀： G．稀盐酸溶解磁性氧化铁： H．向溶液中通入过量： I．氯化铁溶液中加入铁粉： 【答案】CFI 【详解】A．盐酸酸化的氯化亚铁溶液，放置在空气中变质，即亚铁离子在酸性环境下被空气中的氧气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：，A正确； B．硫酸亚铁滴入酸性溶液中，亚铁离子和高锰酸根离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成铁离子和锰离子，使其溶液褪色，反应的离子方程式为：，B正确； C．溶液滴加溶液，铁离子氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉溶液变蓝，反应的离子方程式为：，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸制氯气，锰化合价降低，氯化合价升高，高锰酸根离子氧化氯离子生成氯气，反应的离子方程式为：，D正确； E．硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，加KSCN，无明显现象，再加过氧化氢，溶液变红的原因是过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：，E正确； F．溶液与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：，F错误； G．稀盐酸溶解磁性氧化铁(Fe3O4)，反应生成铁离子、亚铁离子和水，反应的离子方程式为：，G正确； H．向溶液中通入过量反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，H正确； I．氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：，I错误； 故选CFI。 24．生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④碱面；⑤小苏打；⑥84消毒液；⑦洁厕灵；⑧净水剂（明矾）；⑨铁锅 回答下列问题： (1)明矾的化学式为，属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式为 。 (3)厨卫用品的主要成分（括号内的物质）属于非电解质的有 （填序号）。 (4)⑥和⑦不能混用，原理为 （用化学反应方程式表示）。 (5)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。 (6)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：在该反应中氧化剂是 ，发生氧化反应的是 ，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ，若反应中转移电子，则产生的混合气体在标准状况下的总体积约为 （结果保留2位小数）。 【答案】(1)纯净物 (2)NaHCO3=Na++HCO (3)② (4)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O (5)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (6) S和KNO3 C 17.92 【详解】（1）明矾是只含有一种物质的纯净物，故答案为：纯净物； （2）碳酸氢钠在溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故答案为：NaHCO3=Na++HCO； （3）由题意可知，厨卫用品的主要成分中只有乙醇为在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子的化合物，属于非电解质， 故答案为：②； （4）84消毒液和洁厕灵不能混用的原因是消毒液的主要成分次氯酸钠能与洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，氯气有毒，混用可能会发生意外事故，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，故答案为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O； （5）沾有水的铁制器皿在高温火焰上发黑发生的反应为铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2； （6） 由方程式可知，反应中氮元素、硫元素的化合价降低被还原，硝酸钾和硫是反应的氧化剂，碳元素的化合价升高被氧化，碳是还原剂，反应生成1个氮气和3个二氧化碳，转移电子数目为12，表示反应电子转移的方向和数目的单线桥为，则反应中转移2.4mol电子时，生成标准状况下氮气和二氧化碳的总体积为×22.4L/mol=17.92L，故答案为：S和KNO3；C；；17.92。 $$