【暑假巩固练】第5讲 氯及其化合物-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第5讲 氯及其化合物 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 问题1：（P44）消毒液与洁厕灵不能混用？ 问题2：（P44）光照氯水，黄绿色颜色褪去，PH增大？ 问题3：（P44）氯气与碱反应时，温度不同，产物不同？ 问题4：（P44） 收集氯气时，可以采取向上排空法？ 问题5：（P44）漂白粉应密封且密封保存？ 问题6：（P45） 工业上常用钢瓶储存液氯？ 问题7：（P45） 燃烧不一定有氧气，任何发光发热的剧烈氧化反应都叫燃烧？ 问题8：（P46） 次氯酸具有强氧化性，因此能杀死水中的病毒，起到消毒的作用？ 问题9：（P47） 次氯酸应避光保存？ 问题10：（P48） 浓盐酸与二氧化锰反应可使反应物完全反应，且不用加热就可以反应？ 问题11：（P50） 用硝酸银检查氯离子时，一般先向被检查的溶液中加入稀硝酸，使其酸化以排除碳酸根的干扰？ 教材习题03（P47） 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸 A．②④ B．①③ C．①② D．③④ 解题方法 干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，在A处通入未经干燥的氯气；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，说明D处液体能够吸收水或者吸收氯气，若D为浓硫酸则可以吸收氯气中的水，若D处为氢氧化钠溶液，可吸收氯气，综上所述，②④正确 【答案】A 教材习题04（P48） 请填写下列空白。 （1）在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为 ，该漂白液的有效成分是 (填名称)。 （2）检验某溶液中是否含有的方法是 ，有关反应的离子方程式为 。 解题方法 （1）在常温下，将通入溶液中，可以得到NaClO漂白液，离子方程式为；，该漂白液的有效成分是NaClO，名称是次氯酸钠。 （2）检验某溶液中是否含有的方法：取少量待检液于试管中，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀则证明该液含有，离子方程式为。 【答案】（1）次氯酸钠 （2）取少量待检液于试管中，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀则证明该液含有 教材习题05（P48） 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 请根据以上转化关系填写下列空白。 （1）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 ；氢气在氯气中燃烧的现象是 。 （2）与反应的化学方程式为 ；从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是 。 （1）氯化钠溶液通电后，电解生成氯气，发生反应的离子方程式为；氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，结束后在集气瓶口出现白雾。 （2）与反应的化学方程式为；该反应中氯元素化合价从0价部分升高到+1价，部分降低到-1价，的作用是既作氧化剂又作还原剂。 【答案】（1）安静燃烧，火焰呈苍白色，结束后在集气瓶口出现白雾 （2）既作氧化剂又作还原剂 考点一 氯气的性质 1．下列关于氯气的说法错误的是 A．氯水和液氯不是同一种物质 B．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 C．H2可在盛有氯气的集气瓶中安静燃烧，瓶口出现白雾 D．将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升，说明氯气与水发生了反应 【答案】D 【解析】A．氯水为氯气的水溶液，含盐酸和次氯酸，属于混合物，液氯为纯净物，二者不是一种物质，A正确； B．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，B正确； C．H2可在盛有氯气的集气瓶中安静燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成小液滴，瓶口出现白雾，C正确； D．氯气能溶于水，所以即使氯气与水不反应，因为氯气溶于水，也会导致管内压强降低，管内液面上升一段距离，D错误； 故答案为：D。 2．将一根玻璃管与发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热，钠熔成小球时，撤去酒精灯，立即通入，钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是 A．反应生成的大量白烟是固体 B．玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花的目的是吸收过量的，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．发生的反应为 【答案】C 【解析】和发生反应生成固体，对应的现象是发出黄色火焰，有白烟（）生成，A正确，C错误；有毒，为防止过量的污染空气，应用溶液吸收多余的，B正确；发生的反应为，D正确。 3．某小组设计如图实验探究的某些性质。下列叙述错误的是 A．装置I中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气 B．装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性 C．装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的和有关 D．装置Ⅳ中溶液由浅绿色变为黄色，与具有还原性有关 【答案】D 【解析】A．进入装置Ⅱ的氯气必须干燥，装置I中浓硫酸的作用为干燥氯气，A项正确； B．红纸条不褪色，表明氯气没有漂白性，B项正确； C．装置Ⅲ中紫色石蕊溶液先变红色，表明生成了盐酸，又褪色，表明生成了次氯酸，C项正确； D．装置Ⅳ中将氧化为，体现氧化性，D项错误； 故选D。 考点二 含氯漂白剂的作用原理 1．下列有关漂白粉的说法不正确的是 A．漂白粉的主要成分是和 B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌 C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白效率 D．工业上将通入石灰乳中制取漂白粉 【答案】B 【解析】漂白粉能杀菌消毒的原因是与空气中的和作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒的作用，B错误。 2．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为相应的生产流程如下，下列说法错误的是 A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化 B．将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输 C．④中反应，氯元素的价态未发生改变 D．制备漂粉精的过程中，转化为时，氯原子利用率为100% 【答案】D 【分析】饱和食盐水通电电解得到氯气，氯气与Ca(OH)2浆料反应生成氯化钙和次氯酸钙，干燥后即得漂白粉；氯气与湿润的碳酸钠反应得到Cl2O气体，Cl2O与水反应得到HClO，次氯酸再与Ca(OH)2浆料反应得到次氯酸钙，干燥后即为漂粉精。 【解析】A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，氯元素由化合态变为游离态，一定有化合价的变化，故A正确； B．氯气是气体，不便于保存和运输，把氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是使它转化为较稳定物质，便于保存和运输，故B正确； C．Cl2O和HClO中氯元素的化合价均为+1价，④中反应，氯元素的价态未发生改变，故C正确； D．氯气与湿润的碳酸钠反应时发生的是歧化反应：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，NaCl中的氯元素没有用于制取漂粉精，氯原子的利用率不是100%，故D错误； 综上所述答案为D。 3．化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题： （1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。写出工业制漂白粉化学方程式 。漂白粉的主要成分是(填化学式) 。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而使其失效，写出该反应化学方程式 。 （2）“84”消毒液(含NaClO)在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵(主要成分为盐酸)常用作清洗剂，但若将二者混合使用则会使人发生中毒现象。写出二者反应的化学方程式 。 （3）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的化学方程式为 。 【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （2）NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl （3）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 【解析】（1）工业上利用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为；根据漂白粉的制备原理可知，漂白粉的主要成分是；漂白粉的有效成分是，容易吸收水蒸气和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，反应化学方程式为； 故答案为：；；； （2）NaClO具有强氧化性，可以与洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯气，使人发生中毒现象，化学反应方程式为； 故答案为：； （3）根据信息：氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，由原子守恒可知，反应生成的铵盐为氯化铵，化学方程式为； 故答案为：。 考点三 次氯酸的性质及氯水的成分与性质 1．下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．氯水可以储存在钢瓶中 B．新制氯水不具有消毒功能 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】D 【解析】A．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能和铁反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，A错误； B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，B错误； C．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，C错误； D．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确； 故选D。 2．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 B．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D．不可以用试纸检测新制氯水的 【答案】B 【解析】A．氯气与水反应，方程式为：，由于生成了盐酸，酸性增强，同时，氯化氢是强电解质，离子浓度增大、导电性也增强，A正确； B．减小的主要原因是光照引起了次氯酸的分解，生成盐酸和氧气，氢离子浓度增大、酸性增强，方程式为：，B错误； C．由于氯水是黄绿色，次氯酸分解促使氯气可以进一步和水反应，颜色变浅，同时生成的次氯酸在光照下更容易分解，应该储存于棕色瓶试剂中，C正确； D．因为氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会让试纸褪色，故不可以用试纸检测新制氯水的值，D正确； 故选B。 3．将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A．反应的化学方程式有 B．随时间的变化，氯离子浓度增加 C．溶液的pH逐渐减小 D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 【答案】D 【解析】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应：，故A正确； B．生成盐酸，且为强酸，氢离子和氯离子浓度均增加，pH逐渐减小，B正确； C．由B项可知，pH逐渐减小，故C正确； D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是去除自来水中的强氧化性物质氯气及次氯酸，D错误； 故选D。 考点四 氯气的制备及氯离子的检验 1．1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行实验，其中能够达到目的的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 【答案】D 【解析】与浓盐酸在加热条件下可制取，A错误；除去中的HCl气体用饱和食盐水，导管长进短出，B错误；的密度比空气的大，用向上排空气法收集，导管长进短出，C错误；可与NaOH溶液反应，应用NaOH溶液进行尾气处理，D正确。 2．下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色 新制氯水中含HClO D 向溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含Cl- 【答案】D 【解析】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2，也可能为SO2，则溶液中不一定含，A不正确； B．对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色，则该溶液中含有Na+，该溶液不一定为NaOH溶液，也可能是Na2CO3或NaHCO3等，B不正确； C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，表明Fe2+被氧化为Fe3+，因为Cl2也具有强氧化性，所以不能说明新制氯水中含HClO，C不正确； D．向溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，则该溶液中含Cl-，D正确； 故选D。 3．某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题： （1）仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置B的作用是 。 （3）装置D用来收集干燥的氯气，进气口为 (填“m”或“n”)。 （4）若将持续通入少量紫色石蕊试液中，最终溶液呈 色。 （5）探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下：ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡；ⅱ．用注射器向装置D中注入NaOH溶液；ⅲ．用注射器向装置D中注入浓盐酸。 ①步骤ⅰ压强减小的原因是 。 ②步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 ③步骤ⅲ，装置D中的现象为 。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）除去中的HCl （3）n （4）无 （5）氯气部分溶于水，且有一部分与水反应，压强减小 集气瓶内产生黄绿色气体 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气的收集装置，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【解析】（1）由实验装置图可知，仪器a为圆底烧瓶；由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； （2）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：除去中的HCl； （3）由分析可知，装置D为向上排空气法收集氯气的收集装置，氯气的密度大于空气，所以进气口为n，故答案为：n； （4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的次氯酸具有强氧化性能使有机色质漂白褪色，则氯气持续通入少量紫色石蕊试液中的实验现象为溶液先变红色后褪色，最终溶液呈无色，故答案为：无； （5）①步骤ⅰ压强减小是因为氯气部分溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，气体的物质的量减小导致压强减小，故答案为：氯气部分溶于水，且有一部分与水反应，压强减小； ②步骤ⅱ中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：； ③由题意可知，步骤ⅲ用注射器向装置D中注入浓盐酸发生的反应为溶液中的次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，则装置D中的现象为集气瓶内产生黄绿色气体，故答案为：集气瓶内产生黄绿色气体。 1．（ ）在给定的条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A． B． C． D． 2．（ ）下列药品的保存方法正确的是 A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B．氯水密封于无色试剂瓶中 C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封 D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 3．（ ）某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验 (均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是 A．具支试管中发生反应的化学方程式为 B．若处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性 C．若c处褪色，说明Cl2有还原性 D．若处褪色，说明具有漂白性 4．（ ）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是 A．a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究 B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C．若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D．若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 5．（ ）“德智体美劳”全面发展是我国育人目标。下列劳动项目与化学分析匹配的是 选项 劳动项目 化学分析 A 制作豆腐中，用石膏粉()“点卤” 能使胶体聚沉 B 在切开的苹果表面滴一滴碘水，碘水变蓝色 苹果中含葡萄糖 C 用白醋浸泡烧水壶里的水垢，然后用水清洗 白醋具有挥发性 D 取少量自来水，滴加溶液，产生白色沉淀 该自来水中一定含有 A．A B．B C．C D．D 6．（ ）将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A．强光照射氯水发生反应的化学方程式为 B．随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸 C．新制氯水所含分子种类有3种，久置后变为盐酸 D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 7．（ ）某小组设计如图实验探究的某些性质。下列叙述错误的是 A．装置I中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气 B．装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性 C．装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的和有关 D．装置Ⅳ中溶液由浅绿色变为黄色，与具有还原性有关 8．工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量(如图所示)，下列说法不合理的是 A．气体是 B．工业上不能采用混合光照的方法制备 C．反应过程中集气瓶口有白雾生成 D．实验方案会用到、等图标进行提示 9．（ ）下列关于氯气的说法错误的是 A．通常情况下氯气是黄绿色气体 B．氯气能使干燥的有色布条褪色 C．氯气可用于自来水的杀菌消毒 D．氯气有毒，使用时要注意安全 10．（ ）工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I−制取I2，其流程如图： 下列说法错误的是 A．活性炭吸附是为了净化水溶液 B．NaNO2氧化I−时使溶液酸性减弱 C．热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华 D．I2与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I2+6NaOH(浓)5NaI+NaIO3+3H2O 11．（ ）和被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性强弱顺序为。则下列关于拟卤素的性质推测不合理的是 A．可以被氧化 B．均难溶于水 C．可以和碱发生反应 D．易溶于四氯化碳 12．（ ）下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．e的化学式为HClO4 B．c可用于自来水杀菌消毒 C．a分别与g、h、f在一定条件下反应都可生成b D．d见光易分解，反应方程式为HClOH2O + Cl2↑ 13．（ ）亚氯酸钠(NaClO2)具有消毒杀菌作用，制备亚氯酸钠粗产品的流程如下。已知，纯ClO2易分解爆炸，固态的亚氯酸钠加热或撞击会迅速分解生成氯化物。下列说法不正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．吸收塔装置温度不宜过高 C．NaClO2加热时可能发生的反应3NaClO22NaClO3 + NaCl D．ClO2与Na2O2反应也可生成亚氯酸钠 14．（ ）如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图，下列推断不正确的是 A．a为无色气体 B．b的水溶液呈酸性 C．c在光照下易分解 D．d的水溶液可使红布条褪色 15．（ ）向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 16．（ ）下列离子方程式正确的是 A．与水溶液反应： B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： C．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： D．与浓盐酸制氯气的反应：（浓） 17．（ ）某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。 下列说法不正确的是 A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性 B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体 D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出 18．（ ）在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C．加热条件下，含有146g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71g b D．c可用作自来水的消毒剂 19．（ ）下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： B．大理石与醋酸反应： C．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液：(沸水)(胶体) D．氯气通入冷的石灰乳中： 20．（ ）下列有关试剂的保存与处理，说法正确的是 A．氯气与铁不反应，因此液氯保存在钢瓶中 B．金属钠保存在煤油中，金属钠着火可用二氧化碳灭火器灭火 C．溴易挥发，少量的溴存放在棕色瓶中，加水液封 D．盛放浓硫酸与浓盐酸的试剂瓶敞口放置，浓度均会变低，其原理一样 二、填空题 21．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。 (1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是 (选填“A”、“B”、“C”)。 (2)写出制取氯气的化学方程式 。 (3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式 。 (4)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是 (用化学方程式说明) (5)实验室也可用固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式：。请用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。若反应中有5mol电子转移，被氧化HCl的物质的量为 。 22．氯气及氯的化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。 (1)Fe丝在盛有b气体的集气瓶中燃烧，其反应的化学方程式是 。 (2)c和f(84消毒液的主要成分)均可用于环境杀菌消毒，c和f的化学式分别是 、 。 (3)不同价态的氯元素可以相互转化，请写出漂白粉的漂白原理的化学方程式 。 (4)将氯离子传感器插入新制b的水溶液广口瓶中，与数据采集器、计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图像如下图所示。 ①A点溶液发生分解反应的化学方程式为 。 ②A点溶液中氯元素的存在形式有、、 和 。 23．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品 请回答下列问题： (1)如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是___________(填序号)。 A．向地势低的地方撤离 B．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻 (2)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 (3)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化： 溶液中导致变色的微粒Ⅰ是 (填微粒符号，下同)，Ⅱ是 ，Ⅲ是 。 (4)用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，反应的现象为 。 (5)某实验小组想验证氯水中HClO光照分解的产物，将图1新制氯水置于三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。则图2中纵坐标可以表示的物理量是___________。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强) A．氯水的pH B．氢离子的浓度 C．氯离子的浓度 D．氧气的体积分数 (6)漂白粉的有效成分为 (填写化学式)。实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的 (填写化学式)。请你用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理 。 (7)现有一种漂粉精：的“有效氯”为40.4%，则式中n值应是 。(漂粉精用盐酸酸化可产生、和，以释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以(有效氯含量表示) 24．氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉等都是生活中常用的含氯消毒剂。回答下列问题： (1)实验室用与浓盐酸加热反应制取氯气，反应的离子方程式为 。 (2)由于氯气不易保存，生活中常用的含氯消毒剂为漂白粉和“84”消毒液。漂白粉和“84”消毒液中都因含有 (填离子符号)而具有消毒作用；二者敞口放置易变质，使其变质的物质有 (填化学式)。 (3)某同学购买的“84”消毒液产品说明书上有以下信息。 产品特点：本品是以为主要成分的液体消毒剂。有效氯含量为，可杀灭肠道致病菌，化脓性球菌，并能灭活病毒…… 注意事项：本品易使有色衣物褪色，禁用于丝、毛、麻织物的消毒。不得将本品与洁厕灵(主要含盐酸)混用…… ①“使有色衣物褪色”说明“84”消毒液具有较强的 性。 ②某同学不慎将本品与洁厕灵混用，结果产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体，该气体是 (填化学式)，反应中的还原剂是 (填化学式)。 ③商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当。该“84”消毒液中的质量分数最高为 。 (答案版) 问题1：（P44）消毒液与洁厕灵不能混用？ 对 问题2：（P44）光照氯水，黄绿色颜色褪去，PH增大？ 错 问题3：（P44）氯气与碱反应时，温度不同，产物不同？ 对 问题4：（P44） 收集氯气时，可以采取向上排空法？ 错 问题5：（P44）漂白粉应密封且密封保存？ 对 问题6：（P45） 工业上常用钢瓶储存液氯？ 对 问题7：（P45） 燃烧不一定有氧气，任何发光发热的剧烈氧化反应都叫燃烧？ 对 问题8：（P46） 次氯酸具有强氧化性，因此能杀死水中的病毒，起到消毒的作用？ 对 问题9：（P47） 次氯酸应避光保存？ 对 问题10：（P48） 浓盐酸与二氧化锰反应可使反应物完全反应，且不用加热就可以反应？ 错 问题11：（P50） 用硝酸银检查氯离子时，一般先向被检查的溶液中加入稀硝酸，使其酸化以排除碳酸根的干扰？ 对 1．在给定的条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．碳酸的酸性比次氯酸强，向次氯酸钙溶液中同二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定光照分解产生HCl和O2，故A错误； B．Na在点燃条件下与氧气反应生成Na2O2，故B错误； C．C与氧气反应不充分燃烧可生成CO，CO具有可燃性，可与氧气反应生成CO2，故C正确； D．CaCO3与NaOH不反应，故D错误； 故答案为C。 2．下列药品的保存方法正确的是 A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B．氯水密封于无色试剂瓶中 C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封 D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 【答案】D 【详解】A．氢氟酸会腐蚀玻璃，但见光不分解，所以保存时不需使用棕色瓶，不能使用玻璃瓶，A不正确； B．氯水见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，B不正确； C．液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞，C不正确； D．碘单质会腐蚀橡胶，见光易升华，应避光保存，所以应保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中，D正确； 故选D。 3．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验 (均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是 A．具支试管中发生反应的化学方程式为 B．若处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性 C．若c处褪色，说明Cl2有还原性 D．若处褪色，说明具有漂白性 【答案】A 【分析】具支试管中84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，产生的氯气在a处可与KBr发生置换反应生成Br2，在b处氯气和KI反应可生成I2，c处的酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能与还原性物质（挥发出的HCl）反应而褪色，d装置中的NaOH可以与Cl2以及挥发出的HCl反应而使碱性减弱，据此分析； 【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为，A正确； B．具支试管产生的氯气在a处与KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性：Cl2>Br2；氯气可在b处和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法确定非金属性的强弱顺序，B错误； C．c处的酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能与还原性物质反应而褪色，根据分析可知，该气体为挥发的氯化氢，C错误； D．挥发出的少量HCl可与NaOH反应，氯气和NaOH反应可生成NaCl和NaClO，溶液的碱性变弱，且NaClO具有漂白性，所以酚酞溶液褪色并不是氯气的漂白性造成的，D错误； 故选A。 4．实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是 A．a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究 B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C．若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D．若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 【答案】C 【详解】A．浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A错误； B．生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体，b处为石蕊溶液，与氯气反应有次氯酸生成，会先变红色后褪色，c处的KI与Cl2发生置换反应生成I2，变为黄褐色，B错误； C．生成的氯气中混有水分，故均产生HClO，d、e两处红色纸团均褪色，因d处为湿润的红色纸团，故褪色更快，C正确； D．饱和NaCl溶液可吸收HCl不与氯气反应，可用NaOH吸收，D错误； 故选C。 5．“德智体美劳”全面发展是我国育人目标。下列劳动项目与化学分析匹配的是 选项 劳动项目 化学分析 A 制作豆腐中，用石膏粉()“点卤” 能使胶体聚沉 B 在切开的苹果表面滴一滴碘水，碘水变蓝色 苹果中含葡萄糖 C 用白醋浸泡烧水壶里的水垢，然后用水清洗 白醋具有挥发性 D 取少量自来水，滴加溶液，产生白色沉淀 该自来水中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．豆浆的主要成分是蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，是电解质，能使胶体聚沉，A正确； B．在切开的苹果表面滴一滴碘水，碘水变蓝色，说明苹果中含有淀粉，B错误； C．水壶中水垢的主要成分是碳酸钙等，醋酸会与其反应生成溶于水的物质和二氧化碳，C错误； D．取少量自来水，滴加溶液，产生白色沉淀，自来水中可能含有碳酸根，D错误； 故选A。 6．将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A．强光照射氯水发生反应的化学方程式为 B．随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸 C．新制氯水所含分子种类有3种，久置后变为盐酸 D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 【答案】D 【详解】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应，A正确； B．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应，生成强酸盐酸，氯离子浓度增加，B正确； C．新制氯水所含分子种类有3种（氯气分子，次氯酸分子，水分子），久置后变为盐酸，C正确； D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是除去水中少量的次氯酸，D错误； 故选D。 7．某小组设计如图实验探究的某些性质。下列叙述错误的是 A．装置I中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气 B．装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性 C．装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的和有关 D．装置Ⅳ中溶液由浅绿色变为黄色，与具有还原性有关 【答案】D 【详解】A．进入装置Ⅱ的氯气必须干燥，装置I中浓硫酸的作用为干燥氯气，A项正确； B．红纸条不褪色，表明氯气没有漂白性，B项正确； C．装置Ⅲ中紫色石蕊溶液先变红色，表明生成了盐酸，又褪色，表明生成了次氯酸，C项正确； D．装置Ⅳ中将氧化为，体现氧化性，D项错误； 故选D。 8．工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量(如图所示)，下列说法不合理的是 A．气体是 B．工业上不能采用混合光照的方法制备 C．反应过程中集气瓶口有白雾生成 D．实验方案会用到、等图标进行提示 【答案】A 【详解】A．气体是，氢气在氯气中安静的燃烧生成氯化氢，故A错误； B．氢气与的混合气体在光照条件下发生爆炸，工业上不能采用混合光照的方法制备，故B正确； C．反应生成，氯化氢在瓶口吸收水蒸气形成酸雾，故在集气瓶口有白雾生成，故C正确； D．该反应发生燃烧反应且氯气有毒，故需要、等图标进行提示，故D正确； 选A。 9．下列关于氯气的说法错误的是 A．通常情况下氯气是黄绿色气体 B．氯气能使干燥的有色布条褪色 C．氯气可用于自来水的杀菌消毒 D．氯气有毒，使用时要注意安全 【答案】B 【详解】A．常温下，氯气是黄绿色气体，A正确； B．氯气（Cl2）本身无漂白性，其漂白作用依赖与水反应生成的次氯酸（HClO），干燥的Cl2无法使有色布条褪色，B错误； C．氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确； D．氯气为有毒气体，使用时要注意安全，防止意外事故，D正确； 故选B。 10．工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I−制取I2，其流程如图： 下列说法错误的是 A．活性炭吸附是为了净化水溶液 B．NaNO2氧化I−时使溶液酸性减弱 C．热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华 D．I2与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I2+6NaOH(浓)5NaI+NaIO3+3H2O 【答案】A 【分析】亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成NO和碘；利用活性炭吸附，然后加入热的浓氢氧化钠溶液吸收单质碘，最后加入调节，碘离子和碘酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成单质碘：，再用热空气吹出获得纯净的单质碘。 【详解】A．由分析可知，活性炭吸附是为了富集单质碘，A错误； B．NaNO2氧化I-时，消耗H+，反应的离子方程式为2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，则溶液pH变大，B正确； C．I2在水中溶解度小、易升华，故可以用热空气能吹出I2，C正确； D．I2与NaOH(浓、热)反应生成碘化钠、碘酸钠和水，反应的化学方程式为3I2+6NaOH(浓、热)5NaI+NaIO3+3H2O，D正确； 故选A。 11．和被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性强弱顺序为。则下列关于拟卤素的性质推测不合理的是 A．可以被氧化 B．均难溶于水 C．可以和碱发生反应 D．易溶于四氯化碳 【答案】A 【分析】(CN)2和(SCN)2被称为拟卤素，拟卤素的单质及化合物的性质与卤素相似，可以根据Cl2的化学性质分析，在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物；物质的还原性：还原剂＞还原产物，然后根据问题分析解答； 【详解】A．SCN⁻的还原性弱于I⁻，因此的氧化性不足以氧化SCN⁻，A错误； B．AgCl难溶于水，AgCN和AgSCN类比AgCl，均难溶于水，B正确； C．根据Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可知(CN)2可以和碱发生反应：(CN)2+2OH-=OCN-+CN-+H2O，C正确； D．拟卤素单质与卤素单质相似，易溶于，D正确； 故选A。 12．下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．e的化学式为HClO4 B．c可用于自来水杀菌消毒 C．a分别与g、h、f在一定条件下反应都可生成b D．d见光易分解，反应方程式为HClOH2O + Cl2↑ 【答案】D 【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、、ClO2、HClO、HClO4， f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的盐。 【详解】A．根据分析可知，e是HClO4，A正确； B．ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B正确； C．HCl与次氯酸盐、亚氯酸盐、氯酸盐均能发生氧化还原反应生成氯气，C正确； D．d为HClO，见光易分解，反应方程式为：，D错误； 故选D。 13．亚氯酸钠(NaClO2)具有消毒杀菌作用，制备亚氯酸钠粗产品的流程如下。已知，纯ClO2易分解爆炸，固态的亚氯酸钠加热或撞击会迅速分解生成氯化物。下列说法不正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．吸收塔装置温度不宜过高 C．NaClO2加热时可能发生的反应3NaClO22NaClO3 + NaCl D．ClO2与Na2O2反应也可生成亚氯酸钠 【答案】A 【分析】NaClO3固体在稀硫酸中溶解，NaClO2与二氧化硫反应生成ClO2，充入的空气混合气主要避免ClO2过纯，降低浓度避免发生爆炸，ClO2通到氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液中反应生成亚氯酸钠(NaClO2)和氧气，经过一系列操作得到亚氯酸钠(NaClO2)粗产品，据此分析解题。 【详解】A．溶解过程中若用盐酸代替稀硫酸，则NaClO3和HCl会发生氧化还原反应生成氯气，因此不能用盐酸代替稀硫酸，A错误； B．由于H2O2、亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解，因此吸收塔装置温度不宜过高，B正确； C．固态的亚氯酸钠加热或撞击会迅速分解生成氯化物即NaCl，再根据氧化还原反应原理和质量守恒得到还生成NaClO3，因此NaClO2加热时可以发生的反应3NaClO22NaClO3+NaCl，C正确； D．ClO2具有氧化性，Na2O2具有还原性，根据氧化还原反应原理得到ClO2与Na2O2反应也可生成亚氯酸钠，D正确； 故答案为：A。 14．如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图，下列推断不正确的是 A．a为无色气体 B．b的水溶液呈酸性 C．c在光照下易分解 D．d的水溶液可使红布条褪色 【答案】A 【分析】根据氯及其化合物的部分“价—类”二维图可知：a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为NaClO等次氯酸盐，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】根据根据氯及其化合物的“价—类”二维图可知：a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为NaClO等次氯酸盐。 A．根据上述分析可知：a为Cl2，Cl2为黄绿色气体，不是无色气体，A错误； B．根据上述分析可知：b为HCl，HCl在水中发生电离产生自由移动的H+、Cl-，由于溶液中含有大量H+，因此溶液显酸性，B正确； C．根据上述分析可知：c为HClO，HClO不稳定，光照会发生分解反应产生HCl、O2，C正确； D．根据上述分析可知：d为NaClO等次氯酸盐，其在水中与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，因此次氯酸盐的水溶液可使红布条褪色，D正确； 故合理选项是A。 15．向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】氯气能与水反应，新制氯水的成分有：、、HClO、、、、。 【详解】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，故A错误； B．氯水与溶液反应产生白色沉淀AgCl，是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，故B错误； C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，说明氯水具有强氧化性，故C正确； D．NaOH没有漂白性，氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，故D错误； 选C。 16．下列离子方程式正确的是 A．与水溶液反应： B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： C．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： D．与浓盐酸制氯气的反应：（浓） 【答案】C 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换出Cu。正确离子方程式，A错误； B．漂白粉【含Ca(ClO)2】与少量SO2反应时，SO2被氧化为，ClO-被还原为Cl-，但生成的H+会与ClO-结合生成HClO，且Ca2+与SO42-形成CaSO4沉淀，正确离子方程式，B错误； C．NaOH与过量Ca(HCO3)2反应时，OH-与按1:1反应生成和H2O，Ca2+与结合为CaCO3沉淀。方程式符合反应实际，C正确； D．MnO2与浓盐酸反应生成Cl2时，电荷不守恒且盐酸中HCl需要拆成离子形式，不能写成化学式。正确方程式应为：MnO2 + 4H+ + 2Cl- 。D错误； 故答案选C。 17．某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。 下列说法不正确的是 A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性 B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体 D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出 【答案】B 【分析】a中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气：，b中饱和食盐水吸收挥发的HCl气体，c中收集氯气，氯气密度比水大，应选用向上排空气法收集，d中选用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。 【详解】A．a中反应为：，浓盐酸中部分氯元素化合价升高，浓盐酸表现还原性和酸性，A正确； B．MnO2为氧化剂，HCl为还原剂(4个HCl分子中只有2个作还原剂)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，B错误； C．根据分析，装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体，C正确； D．根据分析，c中收集氯气，氯气密度比水大，应选用向上排空气法收集，应长管进短管出，D正确； 故选B。 18．在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C．加热条件下，含有146g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71g b D．c可用作自来水的消毒剂 【答案】D 【分析】由图中元素的化合价及物质类别可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、f为NaClO、e为NaCl，据此解答。 【详解】A．f为NaClO，是漂白液的有效成分，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A错误； B．b为Cl2，其水溶液可使湿润的红色布条褪色，不能说明Cl2本身具有漂白性，B错误； C．浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度会变小，加热条件下，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以含有146g氯化氢（4mol）的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应制取Cl2小于1mol(71g)，C错误； D．c为ClO2，Cl元素显+4价，具有强氧化性，则ClO2可用作自来水消毒剂，D正确； 故选D。 19．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： B．大理石与醋酸反应： C．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液：(沸水)(胶体) D．氯气通入冷的石灰乳中： 【答案】C 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为，A错误； B．醋酸是弱酸，不能拆分为H⁺，应为，B错误； C．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，生成氢氧化铁胶体，氯化氢易挥发：(沸水)(胶体)，C正确； D．Ca(OH)2是悬浊液，不能拆写成离子，应为，D错误； 故选C。 20．下列有关试剂的保存与处理，说法正确的是 A．氯气与铁不反应，因此液氯保存在钢瓶中 B．金属钠保存在煤油中，金属钠着火可用二氧化碳灭火器灭火 C．溴易挥发，少量的溴存放在棕色瓶中，加水液封 D．盛放浓硫酸与浓盐酸的试剂瓶敞口放置，浓度均会变低，其原理一样 【答案】C 【详解】A．常温下干燥的氯气与铁不反应，液氯可保存在钢瓶中，但氯水和铁反应，需要强调氯气是干燥的，故A错误； B．金属钠可保存在煤油中，钠化学性质活泼，加热生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应，故金属钠着火不能用二氧化碳灭火器灭火，故B错误； C．溴易挥发，为防止其挥发，少量的溴存放在棕色瓶中，且加水液封，故C正确； D．浓盐酸具有挥发性，将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质减少，溶剂不变，则溶液的浓度变小；浓硫酸具有吸水性，将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质不变，溶剂增加，则溶液的浓度变小，原理不同，故D错误； 故选C。 二、填空题 21．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。 (1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是 (选填“A”、“B”、“C”)。 (2)写出制取氯气的化学方程式 。 (3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式 。 (4)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是 (用化学方程式说明) (5)实验室也可用固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式：。请用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。若反应中有5mol电子转移，被氧化HCl的物质的量为 。 【答案】(1)B (2) (3) (4)， (5) 5mol 【详解】（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，应用分液漏斗添加浓盐酸，避免气体逸出，故应选用的装置是B； （2）二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式为：； （3）为了防止氯气污染环境，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，图中溶液甲中发生的化学反应方程式为：； （4）在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是：，； （5） 反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，氯元素化合价从－1价升高到0价，用双线桥标出电子转移的方向和数目：；每氧化1mol氯化氢，转移1mol电子，若反应中有5mol电子转移，被氧化HCl的物质的量为5mol。 22．氯气及氯的化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。 (1)Fe丝在盛有b气体的集气瓶中燃烧，其反应的化学方程式是 。 (2)c和f(84消毒液的主要成分)均可用于环境杀菌消毒，c和f的化学式分别是 、 。 (3)不同价态的氯元素可以相互转化，请写出漂白粉的漂白原理的化学方程式 。 (4)将氯离子传感器插入新制b的水溶液广口瓶中，与数据采集器、计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图像如下图所示。 ①A点溶液发生分解反应的化学方程式为 。 ②A点溶液中氯元素的存在形式有、、 和 。 【答案】(1) (2) ClO2 NaClO (3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (4) Cl2 HClO 【分析】根据氯元素“价-类”二维图，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐、f是次氯酸盐，f是84消毒液的主要成分，f是NaClO。 【详解】（1）Fe丝在盛有氯气的集气瓶中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式是 ； （2）ClO2和NaClO均可用于环境杀菌消毒，c和f的化学式分别是ClO2、NaClO。 （3）漂白粉是的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2和二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸，漂白原理的化学方程式Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。 （4）①A点溶液中氯离子浓度增大，说明次氯酸发生分解反应生成盐酸和氧气，发生分解反应的化学方程式为。 ②氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸，A点溶液中氯元素的存在形式有、、Cl2和HClO。 23．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品 请回答下列问题： (1)如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是___________(填序号)。 A．向地势低的地方撤离 B．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻 (2)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 (3)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化： 溶液中导致变色的微粒Ⅰ是 (填微粒符号，下同)，Ⅱ是 ，Ⅲ是 。 (4)用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，反应的现象为 。 (5)某实验小组想验证氯水中HClO光照分解的产物，将图1新制氯水置于三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。则图2中纵坐标可以表示的物理量是___________。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强) A．氯水的pH B．氢离子的浓度 C．氯离子的浓度 D．氧气的体积分数 (6)漂白粉的有效成分为 (填写化学式)。实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的 (填写化学式)。请你用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理 。 (7)现有一种漂粉精：的“有效氯”为40.4%，则式中n值应是 。(漂粉精用盐酸酸化可产生、和，以释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以(有效氯含量表示) 【答案】(1)C (2)D (3) (4)铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕红色烟 (5)BCD (6) Ca(ClO)2 Ca(OH)2 (7)4 【详解】（1）A．氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，故A错误； B．观察风向，应该逆风撤离，否则易导致中毒，故B错误； C．肥皂水是碱性的，氯气能和碱性物质反应降低毒性，所以可以用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离，故C正确； D．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故D错误； 故选：C； （2）新制的氯水存在三分子四离子：Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-，久置的氯水是HCl溶液，检验一瓶氯水是否已经完全变质实质是检验氯水是否还含有HCl之外的成分： A．氯水和久置氯水均含Cl-，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，A不行； B．氯水、久置氯水遇酚酞溶液均不变色，B不行； C．氯水、久置氯水遇碳酸钠溶液均产生气泡，C不行； D．氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色，若完全变质则变红，D行； 选D； （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氢离子使紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，形成饱和氯水，过量的氯气使溶液显浅黄绿色； （4）铁在氯气中燃烧现象为：铁在氯气中剧烈燃烧，产生棕红色的烟； （5）HClO在光照下发生分解生成氧气和HCl： A．HClO转化为HCl，pH减小，图2纵坐标不可以表示氯水的pH，A不符合题意； B．氢离子的浓度逐渐增大，图2纵坐标可以表示氢离子的浓度，B符合题意； C．氯离子的浓度逐渐增大，图2纵坐标可以表示氯离子的浓度，C符合题意； D．HClO分解产生了氧气，氧气的体积分数逐渐增大，图2纵坐标可以表示氧气的体积分数，D符合题意； 选A； （6）将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉，则原因是可能该批次的产品中混有较多的Ca(OH)2；漂粉精漂白的原理为； （7）漂粉精酸化产生氯气的反应方程式为Ca(OH)2•3CaCl(ClO)•nH2O+8H+=3Cl2↑+4Ca2++(n+5)H2O，由题意，解得n=4。 24．氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉等都是生活中常用的含氯消毒剂。回答下列问题： (1)实验室用与浓盐酸加热反应制取氯气，反应的离子方程式为 。 (2)由于氯气不易保存，生活中常用的含氯消毒剂为漂白粉和“84”消毒液。漂白粉和“84”消毒液中都因含有 (填离子符号)而具有消毒作用；二者敞口放置易变质，使其变质的物质有 (填化学式)。 (3)某同学购买的“84”消毒液产品说明书上有以下信息。 产品特点：本品是以为主要成分的液体消毒剂。有效氯含量为，可杀灭肠道致病菌，化脓性球菌，并能灭活病毒…… 注意事项：本品易使有色衣物褪色，禁用于丝、毛、麻织物的消毒。不得将本品与洁厕灵(主要含盐酸)混用…… ①“使有色衣物褪色”说明“84”消毒液具有较强的 性。 ②某同学不慎将本品与洁厕灵混用，结果产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体，该气体是 (填化学式)，反应中的还原剂是 (填化学式)。 ③商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当。该“84”消毒液中的质量分数最高为 。 【答案】(1) (2) 和 (3) 氧化或漂白 或 【详解】（1）实验室用与浓盐酸加热制取氯气，在反应中作氧化剂，浓盐酸作还原剂。书写离子方程式时，浓盐酸要拆写成和，、、写化学式。中的锰元素从价降低到价，中的氯元素从价升高到0价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：； （2）漂白粉的有效成分是，“84”消毒液的有效成分是，它们在溶液中都会电离出，具有强氧化性从而具有消毒作用； 当二者敞口放置时，空气中的和会与它们反应而变质。因为碳酸的酸性比次氯酸强，所以发生下列化学反应： ，； ，； 答案为：；和； （3）①“使有色衣物褪色”是因为“84”消毒液中的具有强氧化性或漂白性，能将有色物质氧化为无色物质。答案为：氧化或漂白； ②“84”消毒液中的与洁厕灵中的发生氧化还原反应，中的价氯与中的价氯发生归中反应生成氯气()； 在化学反应中，中氯元素的化合价升高，所以是还原剂；答案为：或； ③设“84”消毒液的质量为，其中的质量分数为，则的质量为。 和在消毒时，元素最终都变为价，所以的物质的量， 1个得到2个电子，1个得到2个电子。 根据氧化能力相当，即得电子数相等，可设与质量的氧化能力相当，所以的物质的量，则，即，已知有效氯含量最高为，所以，解得：。 $$