【暑假巩固练】第1讲 物质的分类及转化-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1讲 物质的分类及转化 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 问题1：（P6） 同素异形体之间的转化属于化学变化？ 问题2：（P6） 同素异形体包括原子排列方式不同和分子中原子个数不同？ 问题3：（P7） 由同一种元素组成的物质一定是纯净物？ 问题4：（P7） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物？ 问题5：（P7） 碱性氧化物不一定能与水生成相应的碱？ 问题6：（P8） 冰水混合物不是分散系？ 问题7：（P8） 纳米材料（1-100nm）属于分散系？ 问题8: （P8）溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径不同？ 问题9: （P11）铜与浓盐酸不反应与浓硫酸、浓硝酸不会产生氢气？ 问题10: （P11）氧化铜可与水反应直接生成氢氧化铜？ 教材习题01（P12） 1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2,从正极连续通入②O2,二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O,同时产生电能。除了H2,⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是_____；属于酸的是___；属于碱的是____；属于有机物的是____。 （2）从物质的类别来看，H2、O2和A1都属于_____；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：__。 解题方法 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，空气的主要成分是氧气和氮气，汽油的主要成分是含5~12个碳原子的脂肪烃和环烷烃，则属于混合物的是：⑨空气、⑩汽油； 氧化物是组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素的纯净物，则属于氧化物的是：⑤H2O； 酸是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，则属于酸的是：③H2SO4； 碱是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，则属于碱的是：④KOH； 大多数含碳化合物属于有机物，则属于有机物的是：⑥CH4、⑦C2H5OH； （2）单质指由同种元素组成的纯净物，从物质的类别看，H2、O2、Al均属于单质；同素异 形体是由同一种元素形成的性质不同的单质，则与O2互为同素异形体的物质是O3 【答案】（1）⑨⑩ ⑤ ③ ④ ⑥⑦ （2）O3 教材习题04（P12） 4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )。 ①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾 A.②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④ 解题方法 ①胶体能产生丁达尔效应，当光束通过Fe(OH)3胶体时，会出现丁达尔效应，不选①     ②水不是胶体，当光束通过水时，不会出现丁达尔效应，选②；     ③蔗糖溶液不是胶体，当光束通过蔗糖溶液时，不会出现丁达尔效应，选③；     ④FeCl3溶液不是胶体，当光束通过FeCl3溶液时，不会出现丁达尔效应，选④；     ⑤云、雾属于胶体，当光束通过云、雾时，会出现丁达尔效应，不选⑤； 【答案】C 考点一 物质的分类及性质 1．化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中错误的是 A．在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】A 【解析】A．酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，在水中能电离出、钾离子和硫酸根离子，为盐，A错误； B．甲图所示的分类方法是根据物质的组成和性质，将物质所属类别逐步细化，属于树状分类法，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物为Mn2O7，是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO为不成盐氧化物，C正确； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠为过氧化物，D正确； 故选A。 2．分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 下列叙述错误的是 A．图中分类方法是交叉分类法 B．不能与发生反应 C．与足量溶液反应生成的盐为 D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性 【答案】B 【解析】A．图中的分类方法是交叉分类法，A正确； B．属于二元弱酸，则属于酸式盐，酸式盐能与发生反应生成正盐和水，B错误； C．根据题中信息，属于一元弱酸，与足量溶液反应，生成的盐为，C正确； D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明酸性被还原，具有还原性，正确； 故选B。 3．分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A．金刚石、石墨互为同素异形体 B．属于碱性氧化物 C．胶体属于混合物 D．属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】A．由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单质，A正确； B．Na2O2不是碱性氧化物是过氧化物，B错误； C．胶体是混合物，C正确； D．能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2属于酸性氧化物，D正确； 故选B。 考点二 胶体的制备、性质和应用 1．“钴酞菁(分子直径为)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A．在水中形成的分散系属于悬浊液 B．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 C．“钴酞菁”分子的直径比的大 D．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 【答案】A 【解析】A．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，分散于水中形成胶体，故A错误； B．胶体所含的分散质粒子直径是1～100 nm，“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，因此在水中形成的分散系是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故B正确； C．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，大于氯离子直径，故C正确； D．我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故D正确； 故选A。 2．下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 【答案】C 【解析】A．江河水中的泥沙等胶体粒子，在入海口遇到海水中的电解质，发生聚沉，从而形成三角洲，A正确； B．向胶体中逐滴滴加盐酸， 盐酸是电解质溶液，先使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀 ，继续滴加盐酸，与盐酸发生中和反应：，沉淀逐渐溶解并消失，B正确； C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶粒带电，而胶体是呈电中性的，C错误； D．淀粉胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，所以可用渗析法分离淀粉胶体和溶液，D正确； 故选C。 3．分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 【答案】B 【分析】由分散质粒子直径大小可知，甲是溶液，乙是胶体，丙是浊液，据此分析； 【解析】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，A错误； B．除去胶体中混有的小分子和离子常采用半透膜进行渗析的方法，B正确； C．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，C错误； D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B。 考点三 物质转化的应用 1．部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】含钙化合物之间的转化关系为，涉及的反应依次为：、、，反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应，则未涉及的反应类型为置换反应，故选B。 2．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B．X一定是 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【分析】方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠等物质反应生成碳酸钙；方案乙：石灰石和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠等反应生成碳酸钙 【解析】A．上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这是复分解反应，氯化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，则五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有置换反应，A错误； B．氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应，均生成碳酸钙沉淀，B错误； C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C正确； D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误； 故选C。 3．图示相连物质间在一定条件下可以发生反应，表格提供的四组物质符合要求的是 甲 乙 丙 丁 A CO CuO B HCl NaOH C KOH D HCl 【答案】C 【解析】A．与硫酸不反应，A错误； B．盐酸与不反应，B错误； C． KOH与反应生成，与反应生成沉淀和，可与发生复分解反应生成沉淀和沉淀，可与KOH反应生成沉淀和，C正确； D．盐酸与不反应，D错误； 故选C。 1．（ ）研究小组以铁丝和Cl2为原料制备Fe(OH)3胶体进行下列三个实验。下列相关分析正确的是 A．实验③中需要玻璃棒搅拌加速溶解 B．③中制得的胶体带正电荷，在外电场作用下会向阴极发生定向移动 C．②中的分散质1 mol，可制备NA个③中的分散质胶粒 D．取少量③中液体，逐滴滴入5 mol·L-1硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解 2．（ ）下列有关胶体的说法，正确的是 A．胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B．静电除尘器的工作原理利用了胶体带电的性质 C．江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D．胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 3．（ ）下列选项中属于化学变化的是 A．金属熔化 B．滴水成冰 C．碘升华 D．高炉炼铁 4．下列是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的反应类型依次为 A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 5．（ ）某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 6．（ ）下列物质的分类完全正确的是 选项 碱性氧化物 酸 分散系 电解质 A 碘酒 B 冰水混合物 蔗糖 C 胶体 D 酒 A．A B．B C．C D．D 7．（ ）分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到5mL20℃的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 8．（ ）关于物质聚集状态，说法正确的是 A．液体有固定的形状和体积 B．气体构成微粒小，易被压缩 C．温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D．物质的不同聚集状态间可相互转化 9．（ ）下列转化不能通过一步实现的是 A．Na2O→Na2CO3→NaOH B．Cu→CuO→CuCl2 C．CaO→CaCO3→CaO D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 10．（ ）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．X可以是K2CO3 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 11．（ ）下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 A H2SO4 CaCO3 NaHCO3 B 稀硫酸 纯碱 胆矾 C HCl KOH K2S D H2S C2H5OH MgO A．A B．B C．C D．D 12．（ ）如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．、都属于碱性氧化物 13．（ ）某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A．、苛性钠、碱 B．、酒精、无机物 C．、干冰、有机物 D．、纯碱、碱 14．（ ）每年的6月26日是世界禁毒日。一百多年前，虎门销烟是中国禁毒史上旷古未有的壮举！吗啡(化学式)是鸦片中最主要的生物碱，吸食容易成瘾，对自身和社会造成极大危害。据记载：在虎门销烟中，把烟土倒入盐水池浸泡，再投入生石灰，生石灰遇水便沸，烟土湮灭。下列说法不正确的是 A．吗啡是有机物 B．氧化钙俗称生石灰 C．“生石灰遇水便沸”是吸收热量 D．人人应该“拒绝毒品、远离毒品” 15．（ ）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是 A．化学反应的分类 B．物质的分类 C．空气的成分 D．酸的分类 A．A B．B C．C D．D 16．（ ）在第33届夏季奥运会上，中国体育代表团共收获91枚奖牌。本届奥运火炬采用生物甲烷作为燃料，甲烷属于 A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．混合物 17．（ ）下列物质中一定属于纯净物的个数为 ①盐酸  ②漂白粉  ③铝热剂  ④水煤气  ⑤液氯  ⑥部分结冰的蒸馏水 ⑦含氧40%的氧化镁  ⑧医用酒精  ⑨加碘食盐  ⑩净化后的空气 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 18．（ ）物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 19．（ ）某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是 A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B．X中分散系能产生丁达尔效应 C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯 D．Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+ 20．（ ）下列实验操作能达到实验目的是 A．除去NaCl固体中的少量，应将固体溶解后蒸发结晶 B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 C．配制浓和浓的混酸时，将浓慢慢加到浓中，并及时搅拌 D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体 二、填空题 21．请回答下列关于胶体的有关问题。 (1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，制备胶体的化学方程式为： 。 (2)已知胶粒和胶粒带正电荷，胶粒带负电荷，则胶体和胶体混合的现象是 。 (3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空： A．胶体的聚沉    B．胶体的电泳    C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是 (填字母，下同)。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。 ③拍照时，清晨在树林里看到一束束光柱透过树叶 。 (4)是否能用渗析的方法除尽胶体中的？若能。请设计简单实验证明，若不能，请说明理由 。 22．胶体在生产、生活中有着广泛的应用 (1)下列应用或事实与胶体性质有关的是___________ A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B．将食用油倒入水中，迅速搅拌成油水混合物 C．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞 D．溶液中加入溶液，出现红褐色沉淀 (2)某化学兴趣小组的同学利用饱和溶液和蒸馏水制备胶体。 ①写出生成胶体的化学方程式为 。 ②已知Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。 新制胶体的胶团结构如图所示。 由此可知胶体粒子带 (填“正”或“负”)电荷；若用一束光照射胶体，在 的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线 (填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 ③甲同学向制得的胶体中逐滴滴加稀盐酸，会出现一系列变化，其现象为 ，后一步反应的离子方程式为 。 ④乙同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为 。 23．对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质；①CaO固体；②空气；③液态HCl；④酒精；⑤；⑥熔融KCl；⑦熟石灰；⑧；⑨溶液；⑩固体。 (1)以上物质中属于分散系的有 (填序号，下同)，属于化合物但不是电解质的是 ，能导电的物质是 ，在给定条件下能导电且属于电解质的是 。 (2)①与⑨发生反应的反应类型是 。 Ⅱ．在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得胶体。 (3)写出制备的化学方程式 。从溶液中分离提纯胶体的操作方法是 。向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会看到先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解的现象，请解释原因 。 24．实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法，实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 (1)实验中向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。请设计最简单的实验方案，验证实验是否成功制备出胶体： 。(用文字表述出实验过程) (2)某同学进行实验时，加热时间过久，结果得到浊液，向浊液中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。该反应的反应类型为 (填基本反应类型)。 (3)提纯Fe(OH)3胶体的装置可用下列中的 (填选项)。 已知：胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。 A．       B．       C． (答案版) 问题1：（P6） 同素异形体之间的转化属于化学变化？ 对 问题2：（P6） 同素异形体包括原子排列方式不同和分子中原子个数不同？ 对 问题3：（P7） 由同一种元素组成的物质一定是纯净物？ 错 问题4：（P7） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物？ 对 问题5：（P7） 碱性氧化物不一定能与水生成相应的碱？ 对 问题6：（P8） 冰水混合物不是分散系？ 对 问题7：（P8） 纳米材料（1-100nm）属于分散系？ 错 问题8: （P8）溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径不同？ 对 问题9: （P11）铜与浓盐酸不反应与浓硫酸、浓硝酸不会产生氢气？ 对 问题10: （P11）氧化铜可与水反应直接生成氢氧化铜？ 错 1．研究小组以铁丝和Cl2为原料制备Fe(OH)3胶体进行下列三个实验。下列相关分析正确的是 A．实验③中需要玻璃棒搅拌加速溶解 B．③中制得的胶体带正电荷，在外电场作用下会向阴极发生定向移动 C．②中的分散质1 mol，可制备NA个③中的分散质胶粒 D．取少量③中液体，逐滴滴入5 mol·L-1硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解 【答案】D 【详解】A．实验③用于制备氢氧化铁胶体，不能使用玻璃棒搅拌，否则会使胶体发生凝聚，A不正确； B．胶体呈电中性，胶粒可能带电，③中制得的氢氧化铁胶粒带正电荷，在外电场作用下会向阴极发生定向移动，B不正确； C．氢氧化铁胶粒是由若干个氢氧化铁分子构成，则②中的分散质(FeCl3)1 mol，制得的③中的分散质胶粒小于NA个，C不正确； D．取少量③中液体(氢氧化铁胶体)，逐滴滴入5 mol·L-1硫酸，先发生胶体的聚沉，然后发生酸碱中和反应，所以可观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解，D正确； 故选D。 2．下列有关胶体的说法，正确的是 A．胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B．静电除尘器的工作原理利用了胶体带电的性质 C．江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D．胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 【答案】C 【详解】A．胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在1∼100nm之间，故A错误； B．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，故B错误； C．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故C正确； D．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，利用半透膜的选择透过性来分离胶体，这一过程称为渗析，故D错误； 故本题选C。 3．下列选项中属于化学变化的是 A．金属熔化 B．滴水成冰 C．碘升华 D．高炉炼铁 【答案】D 【分析】化学变化的本质是生成新物质。 【详解】A．金属熔化为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故不选A； B．滴水成冰为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故不选B； C．碘升华为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故不选C； D．高炉炼铁中，氧化铁被一氧化碳还原为铁，有新物质生成，属于化学变化，故选D； 选D。 4．下列是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的反应类型依次为 A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解 【答案】B 【详解】C和CuO在高温条件下反应生成Cu和CO2，属于置换反应；CO2和水发生化合反应生成碳酸；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，属于复分解反应；碳酸钙在高温条件下发生反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；所以涉及的反应类型依次为置换、化合、复分解、分解，选B。 5．某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 【答案】D 【分析】氯化铁制取胶体的方程式为：，硫酸铁制取胶体方程式为：，冷却后硫酸溶解Fe(OH)3胶体，溶液变黄，据此分析作答。 【详解】A．对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A正确； B．实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确； C．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确； D．氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中硫酸根离子不同，铁离子也不同，不能得出该结论，D错误； 故选D。 6．下列物质的分类完全正确的是 选项 碱性氧化物 酸 分散系 电解质 A 碘酒 B 冰水混合物 蔗糖 C 胶体 D 酒 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．此选分类完全正确，A正确； B．冰水混合物是纯净物，不属于分散系，且蔗糖不属于电解质，B项错误； C．乙醇是有机物，不能电离出，不是酸，C项错误； D．是两性氧化物，D项错误。 故选A。 7．分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到5mL20℃的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【分析】①不发生反应、互溶，形成的是溶液，②形成的是氢氧化铁胶体，③产生氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液、形成浊液，据此判断。 【详解】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，A符合题意； B．分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，B不符合题意； C．胶体具有丁达尔效应，则用激光笔照射分散系，仅②中观察到光亮的通路，C不符合题意； D．①、②、③中均含有氯离子，盐酸和氯化铁溶液均能与硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，氢氧化铁胶体遇到硝酸银溶液聚沉生成红褐色沉淀，同时与氯离子生成氯化银沉淀，氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液的混合体系中，也是有红褐色沉淀、银离子与氯离子生成的氯化银沉淀，D不符合题意； 故选A。 8．关于物质聚集状态，说法正确的是 A．液体有固定的形状和体积 B．气体构成微粒小，易被压缩 C．温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D．物质的不同聚集状态间可相互转化 【答案】D 【详解】A．液体没有固定的形状，易流动，故A错误； B．气体分子的间隔大，所以气体易被压缩，故B错误； C．压强也会对物质的聚集状态产生影响，故C错误； D．物质的不同聚集状态间可相互转化，如水的液态、气态和固态之间可相互转化，故D正确； 答案选D。 9．下列转化不能通过一步实现的是 A．Na2O→Na2CO3→NaOH B．Cu→CuO→CuCl2 C．CaO→CaCO3→CaO D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【详解】A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，A正确； B．Cu与氧气加热生成CuO，CuO与盐酸反应生成CuCl2和水，B正确； C．CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO和CO2，C正确； D．Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，Fe2O3需要先和酸反应生成盐，再与碱反应生成Fe(OH)3，不能一步实现转化，D错误； 故答案选D。 10．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．X可以是K2CO3 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 【答案】D 【分析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确； B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确； C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确； D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误； 故选D。 11．下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 A H2SO4 CaCO3 NaHCO3 B 稀硫酸 纯碱 胆矾 C HCl KOH K2S D H2S C2H5OH MgO A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．H2SO4是酸，正确；CaCO3是盐而非碱，错误；NaHCO3是盐，正确，但碱分类错误，不符合题意，A错误； B．稀硫酸是混合物，不是纯净的酸，错误；纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，错误；胆矾（CuSO4·5H2O）是盐，正确。酸和碱分类错误，不符合题意，B错误； C．HCl是酸，正确；KOH是碱，正确；K2S是盐，正确。所有分类均正确，符合题意，C正确； D．H2S是酸，正确；C2H5OH（乙醇）不是碱，错误；MgO是氧化物而非盐，错误。碱和盐分类错误，不符合题意，D错误； 故选C。 12．如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．、都属于碱性氧化物 【答案】A 【详解】A．制Fe(OH)3 胶体，饱和FeCl3溶液滴入沸水，加热至液体呈红褐色（反应：），操作正确，A正确； B．胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，B错误； C． Fe(OH)3 胶体作用是表面积大，可吸附杂质（净水），但无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．属于金属氧化物，其和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，属于非金属氧化物，其和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，D错误； 故选A。 13．某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A．、苛性钠、碱 B．、酒精、无机物 C．、干冰、有机物 D．、纯碱、碱 【答案】A 【详解】A．俗名苛性钠、火碱，属于碱，故A正确；     B．俗名酒精，属于有机物，故B错误； C．固态俗名干冰，二氧化碳属于无机物，故C错误； D．俗名纯碱，属于盐，故D错误； 选A。 14．每年的6月26日是世界禁毒日。一百多年前，虎门销烟是中国禁毒史上旷古未有的壮举！吗啡(化学式)是鸦片中最主要的生物碱，吸食容易成瘾，对自身和社会造成极大危害。据记载：在虎门销烟中，把烟土倒入盐水池浸泡，再投入生石灰，生石灰遇水便沸，烟土湮灭。下列说法不正确的是 A．吗啡是有机物 B．氧化钙俗称生石灰 C．“生石灰遇水便沸”是吸收热量 D．人人应该“拒绝毒品、远离毒品” 【答案】C 【详解】A．吗啡(化学式)是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，A不符合题意； B．氧化钙俗称生石灰，说法正确，B不符合题意； C．生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，说法错误，C符合题意； D．吸食毒品容易成瘾，对自身和社会造成极大危害，因此人人应该“拒绝毒品、远离毒品”，说法正确，D不符合题意； 故选C。 15．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是 A．化学反应的分类 B．物质的分类 C．空气的成分 D．酸的分类 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．部分置换反应属于离子反应，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，这个反应就是一个典型的置换反应，也可以写为离子反应方程式，即；但碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于置换反应，但并非是离子反应，故A不符合题意； B．氧化物属于化合物，二者是包含关系，故B不符合题意； C．空气中氮气、氧气和其他成分的体积分数分别为78%、21%和1%，故C不符合题意； D．盐酸主要成分为HCl，并非是含氧酸，故D符合题意； 故答案选D。 16．在第33届夏季奥运会上，中国体育代表团共收获91枚奖牌。本届奥运火炬采用生物甲烷作为燃料，甲烷属于 A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．混合物 【答案】B 【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，甲烷由碳和氢两种元素组成，不属于单质，A错误； B．甲烷是一种简单的有机物，B正确； C．氧化物是指物质由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，甲烷由碳和氢两种元素组成，不属于氧化物，C错误； D．混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，甲烷是纯净物，D错误； 答案选B。 17．下列物质中一定属于纯净物的个数为 ①盐酸  ②漂白粉  ③铝热剂  ④水煤气  ⑤液氯  ⑥部分结冰的蒸馏水 ⑦含氧40%的氧化镁  ⑧医用酒精  ⑨加碘食盐  ⑩净化后的空气 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【详解】①盐酸是氯化氢HCl的水溶液，属于混合物； ②漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2和氯化钙CaCl2，属于混合物； ③铝热剂是铝粉和某些金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3等)的混合物，属于混合物； ④水煤气主要成分是一氧化碳CO和氢气H2，属于混合物； ⑤液氯是液态的氯气Cl2，只由一种物质组成，属于纯净物； ⑥冰和蒸馏水都是H2O，只是状态不同，属于纯净物； ⑦纯净的氧化镁MgO中氧元素的质量分数为= 40%，所以含氧40%的氧化镁是纯净物； ⑧医用酒精是酒精(C2H5OH)的水溶液，一般是75%的酒精溶液，属于混合物； ⑨加碘食盐中含有氯化钠NaCl和碘酸钾KIO3等物质，属于混合物； ⑩空气无论是否净化，都含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物； 属于纯净物的是⑤⑥⑦，共3个，故答案为：A。 18．物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】D 【详解】A．对物质进行再分类的方法为树状分类法，甲图所示的分类方法属于树状分类法，A正确； B．对同一物质按不同标准进行分类的方法称为交叉分类法，乙图所示的分类方法属于交叉分类法，B正确； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，C正确； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 19．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是 A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B．X中分散系能产生丁达尔效应 C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯 D．Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+ 【答案】B 【详解】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确； B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误； C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确； D．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，D正确； 答案选B。 20．下列实验操作能达到实验目的是 A．除去NaCl固体中的少量，应将固体溶解后蒸发结晶 B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 C．配制浓和浓的混酸时，将浓慢慢加到浓中，并及时搅拌 D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体 【答案】C 【详解】A．硝酸钾的溶解度受温度影响大，NaCl的溶解度受温度影响不大，则将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥可除杂，故A错误； B．水银不溶于水，温度计被打破，洒在地面上的水银不可以用水冲洗，应用硫磺覆盖后清除，故B错误； C．硫酸的溶解放热，配制浓和浓的混酸时，将浓慢慢加到浓中，并及时搅拌，故C正确； D．继续加热搅拌，胶体可发生聚沉，出现红褐色液体时停止加热，故D错误； 故选：C。 二、填空题 21．请回答下列关于胶体的有关问题。 (1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，制备胶体的化学方程式为： 。 (2)已知胶粒和胶粒带正电荷，胶粒带负电荷，则胶体和胶体混合的现象是 。 (3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空： A．胶体的聚沉    B．胶体的电泳    C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是 (填字母，下同)。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。 ③拍照时，清晨在树林里看到一束束光柱透过树叶 。 (4)是否能用渗析的方法除尽胶体中的？若能。请设计简单实验证明，若不能，请说明理由 。 【答案】(1)(胶体) (2)有红褐色沉淀生成 (3) A B C (4)将盛有含的胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2～3次，便可除尽胶体中的 【详解】（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，FeCl3与水发生复分解反应，生成Fe(OH)3胶体和盐酸，反应的化学方程式为(胶体)； （2）Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合时，将发生电性的中和，从而使胶体发生凝聚，产生红褐色沉淀； （3）①卤水中电解质电离产生的离子，能中和豆浆蛋白质的电性，使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从而制得豆腐，填A； ②工厂采用高压静电除尘，是利用高压电使矿尘胶体发生电泳的性质，将矿尘聚集到一起，从而进行去除，填B； ③拍照时，清晨在树林里看到一束束光柱透过树叶，空气中充满水雾，能产生丁达尔效应，填C； （4）胶粒的直径大于半透膜孔隙直径，而Cl-的直径小于半透膜孔隙直径，所以Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，Cl-可以透过半透膜，做渗析实验，即：将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。 22．胶体在生产、生活中有着广泛的应用 (1)下列应用或事实与胶体性质有关的是___________ A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B．将食用油倒入水中，迅速搅拌成油水混合物 C．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞 D．溶液中加入溶液，出现红褐色沉淀 (2)某化学兴趣小组的同学利用饱和溶液和蒸馏水制备胶体。 ①写出生成胶体的化学方程式为 。 ②已知Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。 新制胶体的胶团结构如图所示。 由此可知胶体粒子带 (填“正”或“负”)电荷；若用一束光照射胶体，在 的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线 (填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 ③甲同学向制得的胶体中逐滴滴加稀盐酸，会出现一系列变化，其现象为 ，后一步反应的离子方程式为 。 ④乙同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为 。 【答案】(1)AC (2) (胶体) 正 与光束垂直 散射 开始滴加盐酸出现红褐色沉淀，继续滴加盐酸，红褐色沉淀溶解 渗析 【详解】（1）A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐，与胶体聚沉有关，故A选； B．油水形成的时乳浊液，与胶体性质无关，故B不选； C．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞，与胶体聚沉有关，故C选； D．溶液中加入溶液，出现红褐色的沉淀，与胶体性质无关，故D不选； 故选AC； （2）①利用饱和溶液和蒸馏水煮沸制备胶体，反应方程式为(胶体)； ②由胶团结构图示可看出胶粒带正电荷；做丁达尔效应的实验时，应在与光束垂直的方向可看到一条光亮的通路；丁达尔效应是胶粒对光的散射造成的。 ③盐酸是电解质溶液，开始加入盐酸，电解质离子会中和胶粒的电荷，使胶体聚沉，后再加入盐酸，盐酸可与碱反应，生成易溶的；盐酸与氢氧化铁反应离子方程式为： ④胶体粒子不能通过半透膜，溶液可以通过，分离胶体中混有杂质，可以用渗析的方法。 23．对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质；①CaO固体；②空气；③液态HCl；④酒精；⑤；⑥熔融KCl；⑦熟石灰；⑧；⑨溶液；⑩固体。 (1)以上物质中属于分散系的有 (填序号，下同)，属于化合物但不是电解质的是 ，能导电的物质是 ，在给定条件下能导电且属于电解质的是 。 (2)①与⑨发生反应的反应类型是 。 Ⅱ．在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得胶体。 (3)写出制备的化学方程式 。从溶液中分离提纯胶体的操作方法是 。向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会看到先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解的现象，请解释原因 。 【答案】(1) ②⑨ ④⑧ ⑥⑨ ⑥ (2)复分解反应 (3) 渗析 加入稀盐酸后，首先引起胶体的聚沉，变成氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁与酸发生中和反应，沉淀溶解 【详解】（1）分散系包括溶液、胶体、浊液，是混合物，属于分散系的有②⑨，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于化合物但不是电解质的是④⑧，能导电的物质含有自由移动的电子或离子，能导电的物质是⑥⑨，⑥熔融KCl含有自由移动的钾离子和氯离子能导电，是化合物且属于电解质，在给定条件下能导电且属于电解质的是⑥； （2）①CaO固体和⑨溶液反应生成硫酸钙和水，反应类型是复分解反应； （3）溶液和蒸馏水加热煮沸生成氢氧化铁胶体和HCl，制备的化学方程式，溶液的溶质能通过半透膜，胶体的胶粒不能透过，从溶液中分离提纯胶体的操作方法是渗析，向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会看到先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解的现象，原因是加入稀盐酸后，首先引起胶体的聚沉，变成氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁与酸发生中和反应，沉淀溶解。 24．实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法，实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 (1)实验中向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。请设计最简单的实验方案，验证实验是否成功制备出胶体： 。(用文字表述出实验过程) (2)某同学进行实验时，加热时间过久，结果得到浊液，向浊液中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。该反应的反应类型为 (填基本反应类型)。 (3)提纯Fe(OH)3胶体的装置可用下列中的 (填选项)。 已知：胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。 A．       B．       C． 【答案】(1) 红褐 用光束照射所得的液体，在垂直于光线的方向看到一条光亮的通路，则成功制备出胶体 (2) Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O 复分解 (3)C 【分析】实验室制取氢氧化铁胶体时，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈红褐色时，停止加热，所得液体即为氢氧化铁胶体。 【详解】（1）实验中向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。验证实验是否成功，可通过丁达尔效应进行验证：用光束照射所得的液体，在垂直于光线的方向看到一条光亮的通路，则成功制备出胶体。 （2）某同学进行实验时，加热时间过久，结果得到浊液，表明胶体发生了凝聚，向浊液中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，则加入盐酸时发生反应的化学方程式：Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O。该反应的反应类型为复分解反应。 （3）提纯Fe(OH)3胶体时，需去除Fe3+、Cl-、H+等，可采用渗析的方法，故使用下列装置中的C。 【点睛】胶粒、离子和小分子都能透过滤纸孔隙，不能用过滤的方法精制胶体。 $$