第2板块 大主题整合2 微课时突破1 基础知识一课过（零散知识系统化，为深化学习奠基）（课件）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅰ

大主题整合 （二） 一定物质的量浓度溶液的配制 |课|标|要|求| 1．掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3．了解溶解度、饱和溶液的概念，掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。 微课时突破 1　 基础知识一课过 （零散知识系统化，为深化学习奠基） 一、 二、 逐点清(一) 物质的量浓度及其相关计算 三、 目 录 逐点清(二) 配制一定物质的量浓度的溶液 四、 课时跟踪检测 逐点清(三) 溶解度曲线 逐点清(一) 物质的量浓度及其相关计算 输入你的标题 系统知识 1．物质的量浓度(cB) (1)概念：表示 的物质的量。 (2)表达式：cB= ，变形：nB= ，V=。 (3)常用单位：mol/L或 。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、溶质的质量分数均不变，但所含溶质的 、 因体积不同而不同。 单位体积的溶液里所含溶质B 2．溶质的质量分数(wB) (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。 (2)表达式：w(B)=×100%。 3．物质的量浓度计算的三种类型 (1)标准状况下，气体溶质形成溶液的物质的量浓度的计算： c= (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c= 其中，c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1，ρ为溶液的密度，单位为g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1。 溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 ； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 ； ③溶液质量守恒，即m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒) 同种溶质的溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即_______________ (3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 m1w1=m2w2 c1V1=c2V2 c1V1+c2V2=c混V混 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na+ ( ) (2)从10 mL 5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出1 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 ( ) (3)将62 g Na2O溶于水中配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 ( ) × × × (4)0.5 mol·L-1的稀硫酸中，c(H+)为1.0 mol·L-1 ( ) (5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，所得溶质的质量分数为25% ( ) (6)将40 g SO3溶于60 g水中，所得溶质的质量分数为49% ( ) × √ √ 2．(人教版教材习题)将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 (　 ) A．0.3 mol·L-1 B．0.03 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.04 mol·L-1 解析：令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c mol·L-1，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，有30 mL×0.5 mol·L-1= 500 mL×c mol·L-1，解得c=0.03。 √ 3．(鲁科版教材习题)4 ℃时，100 mL水中溶解了22.4 L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是 (　 ) A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L-l B．该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C．该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D．该溶液的体积为22.5 L √ 解析：标准状况下22.4 L HCl气体的物质的量为1 mol，若形成溶液的体积为100 mL，则浓度为10 mol·L-1，但溶液的体积不等于溶剂的体积100 mL，故A错误；由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故B正确；溶质的质量为×36.5g·mol-1 =36.5 g，溶液质量为36.5 g+100 mL ×1 g·mL-1=136.5 g，可以求出溶液溶质的质量分数为×100%≈ 26.7%，故C错误；溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于氯化氢气体的体积，故D错误。 4．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：　　　　　　　　　　。  (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：　　　　　　　　　　。  (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：　　 　　　　　　　　　　。  (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：　　　　　　　　　　。  mol·L-1 mol·L-1 ×100% g 逐点清(二) 配制一定物质的 量浓度的溶液 输入你的标题 系统知识 1．主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。 2．容量瓶的结构及使用 (1)结构及用途 烧杯 容量瓶 胶头滴管 刻度线 250 mL 500 mL 1 000 mL (2)查漏操作 3．配制一定物质的量浓度溶液的方法 Ⅰ．配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液的过程 (1)计算：需NaCl固体的质量为 g。 (2)称量：根据计算结果，用 称量NaCl固体 g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。 (4)移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流，将溶液注入 mL容量瓶。 5.85 托盘天平 5.9 冷却至室温 100 (5)洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用 滴加蒸馏水至 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (8)装瓶、贴签。 2~3 全部注入容量瓶 1~2 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 Ⅱ．配制过程示意图 4．误差分析 (1)误差分析的思维流程 (2)误差分析的理论依据 (3)容量瓶读数误差的图示分析 图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·北京卷)图1用来配制一定物质的量浓度的KCl溶液 ( ) (2)(2024·甘肃卷)图2用来配制一定浓度的NaCl溶液 ( ) (3)(2024·江苏卷)图3用来配制NaOH溶液 ( ) (4)(2023·浙江6月选考)图4中俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 ( ) (5)用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 ( ) (6)配制480 mL 1 mol·L-1NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶 ( ) × √ × √ × × 2．(1)(2024·湖北卷)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的　　　　(填标号)。  解析：配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液需用到容量瓶，定容时需用到胶头滴管，无需用到圆底烧瓶和试管。 bc (2)(2024·全国甲卷)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复 3次，目的是　　　　　　 　 ，定容后还需要的操作为  　　　　　　　　 　　　　 　　。 避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 解析：操作a为冲洗玻璃棒和烧杯并将洗液转移至容量瓶中，重复3次是为了将残留物全部转移至容量瓶中。定容后要将溶液混合均匀，具体操作为左手食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手托住瓶底，将瓶倒转并摇动，再倒转过来，上下倒置如此反复多次，使溶液充分混合均匀。 3．配制100 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液的操作如图所示，下列说法正确的是 (　 ) A．操作1前可用托盘天平、小烧杯、药匙称取质量为4.0 g的NaOH固体 B．操作1中NaOH完全溶解后，为避免吸收空气中的CO2，应立刻进行操作2 C．操作4中如果俯视刻度线定容，所配NaOH溶液的浓度偏小 D．将1.0 mol·L-1NaOH溶液100 mL加热蒸发50 g水后，溶液物质的量浓度变为 2.0 mol·L-1 √ 解析：氢氧化钠具有吸水性，在小烧杯中称取质量为4.0 g的NaOH固体，故A正确；操作1中NaOH完全溶解后，应冷却至室温，再进行操作2，故B错误；操作4中如果俯视刻度线定容，加入水的体积偏少，所配NaOH溶液的浓度偏大，故C错误；将1.0 mol·L-1 NaOH溶液100 mL加热蒸发50 g水后，剩余溶液的体积不是50 mL，物质的量浓度不是 2.0 mol·L-1，故D错误。 4．下列操作是否正确，对实验结果的影响请用“偏大”“偏小”或“无影响”表示。 (1)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　　　。  (2)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：　　　　。  (3)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　　。  偏小 偏小 偏大 (4)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　　。  (5)定容时仰视刻度线：　　　　。  (6)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：　　 　。  偏小 偏小 偏小 逐点清(三) 溶解度曲线 输入你的标题 系统知识 1． 常 见 物 质 的 溶 解 度 曲 线 2．溶解度曲线的含义 (1)不同物质在各温度时的溶解度不同。 (2)两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。 (3)快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。 (4)反映溶解度随温度变化的趋势。 3．利用溶解度受温度的影响选择不同的物质分离方法 (1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法。如NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法分离二者。 (2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。如KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法分离二者。 输入你的标题 基点查清 1．已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是 (　 ) A．可以通过将NaCl溶液蒸发结晶 得到NaCl晶体 B．NaCl中混有少量Mg(ClO3)2杂质， 可以采用将热的饱和溶液冷却结晶的方法得到NaCl晶体 C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 √ 解析：因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以可以通过将NaCl溶液蒸发结晶得到NaCl晶体，故A正确；含少量Mg(ClO3)2的NaCl溶液，可以采用蒸发溶剂而结晶的方法得到NaCl晶体，故B错误；因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；反应MgCl2+2NaClO3 === Mg(ClO3)2+ 2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3，NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，故D正确。 2．下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水) (假设盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)： 盐 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃ 80.5 21.2 35.7 31.0 100 ℃ 175 246 39.1 56.6 用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料制取硝酸钾晶体的流程如图所示： 已知硝酸钾溶于水，不溶于乙醇。以下说法错误的是 (　 ) A．①和②的实验过程中都需要控制温度 B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好 √ 解析：在①的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发浓缩，有NaCl晶体析出，溶液B为硝酸钾溶液，在②的实验过程中，将溶液B蒸发浓缩，冷却至室温，得到硝酸钾晶体。①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，A正确；①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，B正确；②实验操作为冷却结晶，C错误；用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，D正确。 3．硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示： 从过滤所得滤液中获得较高纯度MnSO4·H2O的操作：控制温度在80~90 ℃之间蒸发结晶，　　　 　，使固体MnSO4·H2O与溶液分离，　　 　　　　　　　　　　　、真空干燥。  解析：据溶解度曲线图，要从过滤所得MnSO4溶液中获得较高纯度的MnSO4·H2O晶体，应在80~90 ℃之间进行蒸发结晶、趁热过滤，再用80~90 ℃的蒸馏水洗涤MnSO4·H2O晶体2~3次，最后真空干燥。 趁热过滤 用80~90 ℃的蒸馏水洗涤MnSO4·H2O晶体 2~3次 |大|概|念|知|识|体|系|构|建| 课时跟踪检测 (单击进入电子文档) $$