第2板块 大主题整合1 微课时突破2 综合深化解重难（阿伏加德罗常数NA的正误判断）（课件）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅰ

微课时突破 2　 综合深化解重难 （阿伏加德罗常数NA的正误判断） 一、 二、 提能力(一) 识别阿伏加德罗常数正误判断的常见陷阱 三、 目 录 提能力(二) 突破常见物质的组成与结构特点 四、 课时跟踪检测 提能力(三) 关注氧化还原反应中电子转移数目 提能力(一) 识别阿伏加德罗 常数正误判断的常见陷阱 1．22.4 L·mol-1的适用条件 (1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。 (2)标准状况下不是气体的物质：H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。 2．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响 (1)隐含的可逆反应 可逆反应不能进行到底，如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)、Cl2+H2O ⥫⥬ HCl+HClO、2NO2 ⥫⥬ N2O4等。 (2)注意盐溶液中是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。 ①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 ②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。 ③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。 ④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 3．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷 (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 [典例]　NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·安徽卷)1 L 0.1 mol·L-1NaNO2溶液中Na+和N数均为0.1NA (　 ) [解析]　HNO2为弱酸，N在溶液中能够水解为HNO2，因此1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中N数小于0.1NA，故错误； (2)(2024·贵州卷)0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA (　 ) [解析] 　H2C2O4是弱酸，H2C2O4在溶液中不能完全电离，且未给出溶液体积，因此无法计算0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目，故错误； × × (3)(2023·海南卷)标准状况下，22.4 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA (　 ) [解析] 　SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此生成的SO3分子数目无法计算，故错误； (4)(2023·全国甲卷)标准状况下，22.4 L SO3中电子的数目为4.00NA (　 ) [解析] 　标准状况下，SO3为固态，无法计算2.24 L SO3的物质的量，因此无法求出其电子数目，故错误； × × (5)(2023·辽宁卷)11.2 L CO2含π键数目为NA (　 ) [解析] 　没有说明是标准状况，气体摩尔体积未知，因此无法计算11.2 L CO2含π键个数，故错误； (6)pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA (　 ) [解析] 　没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH=12的Na2CO3溶液中OH-的数目，故错误。 × × 题点(一)　22.4 L·mol-1的适用条件 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA ( ) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA ( ) (3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3NA ( ) 全训题点考法 × × √ (4)标准状况下，22.4 L O2、N2和CO的混合气体中含有2NA个原子 ( ) (5)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子 ( ) (6)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA ( ) √ × √ 题点(二)　忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有NA个N ( ) (2)向含4 mol HCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2 ( ) (3)用含有1 mol FeCl3的溶液充分反应后得到的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒 ( ) × × × (4)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA ( ) (5)密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA ( ) (6)2 mol冰醋酸与4 mol乙醇在一定条件下充分反应后，生成乙酸乙酯的个数为2NA ( ) × √ × 题点(三)　以无机物为情境载体的NA综合判断 3．(2025·湖北武汉一模)纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCl5(易水解)和NaN3制备：2PCl5+10NaN3 === 2P+15N2↑+10NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．11.2 L N2含π键数目为NA B．每生成3.1 g P转移电子数目为NA C．0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为0.2NA D．0.1 mol PCl5与足量水反应，所得溶液中H+的数目为0.8NA √ 解析：未说明N2所处的温度和压强，无法计算11.2 L N2含π键的数目，A错误；2PCl5+10NaN3 === 2P+15N2↑+10NaCl中，P元素化合价由+5价下降到0价，3.1 g P的物质的量为0.1 mol，每生成3.1 g P转移电子数目为0.5NA，B错误；NaN3晶体由Na+和构成，0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为0.2NA，C正确；PCl5与水发生反应：PCl5+4H2O === 5HCl+H3PO4，0.1 mol PCl5与足量水反应生成0.5 mol HCl和0.1 mol H3PO4，H3PO4是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，所得溶液中H+的数目小于0.8NA，D错误。 4．(2024·江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N C N]2-可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　 ) 15N2+C(石墨)+2LiH Li2[15NC15N]+H2 A．22.4 L15N2含有的中子数为16NA B．12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1 mol [N== C == N]2-中含有的π键数为4NA D．生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA √ 解析：1个15N2含有16个中子，但没有指明22.4 L 15N2所处的状况，其物质的量无法计算，A项错误；石墨中C原子为sp2杂化，每个杂化轨道中的2个电子被2个C原子共用，12 g C(石墨)的物质的量为1 mol，则sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，B项错误；1个[N== C == N]2-含有2个π键，则1 mol [N == C == N]2-中含有的π键数为2NA，C项错误；该反应中，N元素的化合价由0价变为-3价，该反应转移6e-，则生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，D项正确。 提能力(二) 突破常见物质的组成与结构特点 1．注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。 2．注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH-等。 3．注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为、NaHSO4熔融状态含Na+、HS。 4．最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等链状单烯烃。 5．苯环中不含碳碳双键。 6．理解一些特殊物质中的化学键数目。 物质 CnH2n+2 P4 (P—P) Si (Si—Si) SiO2 (Si—O) 石墨 金刚石 每摩尔含 共价键数目 (3n+1)NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA [典例]　NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·安徽卷)2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA (　 ) [解析] 　2.8 g N2物质的量为0.1 mol，N原子的价电子数等于其最外层电子数为5，2.8 g N2含有的价电子总数为NA，故错误； (2)(2024·河北卷)1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA (　 ) [解析] 　KO2晶体由K+和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，故错误； × × (3)(2024·贵州卷)0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA (　 ) [解析] 　O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1 mol O中含有的中子数为NA，故错误； (4)(2024·贵州卷)标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA (　 ) [解析] 　1个CO2分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下，22.4 L即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA，故正确； × √ (5)48 g固态硝酸羟胺([NH3OH]+[NO3]-)含有的离子数为0.5NA (　 ) [解析] 　48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为×2NA·mol-1= NA，故错误； (6)(2023·浙江6月选考)4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA (　 ) [解析] 　1个C2H4O分子中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，故正确。 × √ 题点(一)　考查微粒数目 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)36 g 18O2中含有10NA个中子 ( ) (2)17 g —OH与17 g OH-所含电子数均为10NA ( ) (3)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子 ( ) (4)2 g石墨晶体中含有的质子数目为6NA ( ) (5)1 mol KO2与CaO2的混合物中，过氧根离子的数目为NA ( ) (6)0.1 mol NaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.3NA ( ) 全训题点考法 × × × × × × 题点(二)　考查化学键数 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)78 g苯中含有碳碳σ键的数目为6NA，π键的数目为3NA ( ) (2)1 mol H2C2O4分子中π键的数目为3NA ( ) (3)1个尿素( )分子中含有7个σ键 ( ) (4)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4或P4分子中含有的共价键数均为4NA ( ) (5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA ( ) (6)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA ( ) × × √ × √ × 题点(三)　以有机物为情境载体的NA综合判断 3．(2025·吉林通化模拟)新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖：CH2OH(CHOH)4CHO+ 2Cu(OH)2+NaOH CH2OH(CHOH)4COONa +Cu2O↓+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．18 g CH2OH(CHOH)4CHO中含有羟基的数目为0.6NA B．每消耗1 mol Cu(OH)2，转移电子的数目为2NA C．1 L 1 mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目为2NA D．标准状况下，112 mL H2O(l)中含有的分子数目约为6.2NA √ 解析：18 g CH2OH(CHOH)4CHO为0.1 mol，含有羟基的数目为0.5NA，A错误；反应中Cu(OH)2中铜元素的化合价降低1价，故每消耗1 mol Cu(OH)2，转移电子的数目为NA，B错误；溶液中还有H+和OH-，1 L 1 mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目大于2NA，C错误；112 mL H2O(l)的质量为112 g，物质的量约为6.2 mol，含有的分子数目约为6.2NA，D正确。 4．(2025·湖北武汉模拟)桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　 ) A．0.5 mol 分子中含有的σ键数目为4.5NA B．标准状况下，11.2 L CH3CHO含有的π键数目为0.5NA C．1 mol 中采用sp2杂化的碳原子数为9NA D．1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中含有的氧原子数目为0.1NA √ 解析：1个 分子中含有14个σ键，A错误；CH3CHO在标准状况下不是气体，B错误； 分子中9个碳原子均采用sp2杂化，C正确；NaOH溶液中溶质NaOH、溶剂水均含有氧原子，D错误。 提能力(三) 关注氧化还原反应中电子转移数目 1．同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。 如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。 2．量不同，在生成物中的化合价可能不同。 如Fe和HNO3反应：Fe不足，生成Fe3+；Fe过量，生成Fe2+。 3．氧化剂或还原剂不同，在生成物中的化合价可能不同。 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S 。 [典例]　NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·安徽卷)3.3 g NH2OH完全转化为N时，转移的电子数为0.6NA (　 ) [解析] 　NH2OH→N：N元素的化合价由-1价上升到+3价，3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol，完全转化为N时，转移的电子数为0.4NA，故错误； × (2)(2024·黑、吉、辽卷)反应3S+6OH- === S+2S2-+3H2O每生成 1 mol还原产物，转移电子数目为2NA (　 ) [解析] 　反应的还原产物为S2-，每生成2 mol S2-共转移4 mol电子，因此，每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，数目为2NA，故正确； (3)(2024·贵州卷)反应H2C2O4+2KClO3+H2SO4 === 2ClO2↑+2CO2↑ +K2SO4+2H2O中每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA (　 ) [解析] 　每生成2 mol ClO2转移电子数为2NA，则每生成67.5 g即 1 mol ClO2转移电子数为NA，故错误； × × (4)足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA (　 ) [解析] 　MnO2完全反应，转移电子数为0.2NA，故错误； (5)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA (　 ) [解析] 　电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl--2e- === Cl2↑，阴极反应为Cu2++2e- === Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2NA，故错误； × × (6)工业上用N2和H2合成NH3，生成标准状况下22.4 L NH3，电子转移数为2NA (　 ) [解析] 　由方程式可知，生成标准状况下22.4 L NH3，反应转移电子数为 ×3×NA mol-1=3NA，故错误。 × [归纳总结] “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱 一防“标准状况非气体” 二防“只有浓度缺体积” 三防“溶剂粒子被忽视” 四防“胶体微粒、聚合物” 五防“阴、阳离子能水解” 六防“弱电解质部分电离” 七防“可逆反应未到底” 八防“浓度变化、反应停止(或反应改变)” 九防“特殊物质，特殊结构” 题点(一)　电子转移数目的判断 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA ( ) (2)用Na2O2与CO2反应或KMnO4分解制得1 mol O2，转移电子数均为4NA ( ) (3)标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023 ( ) 全训题点考法 × √ √ (4)在2CuH+2HCl === CuCl2+Cu+2H2↑反应中，每生成22.4 L(标准状况)H2，反应转移的电子数为1.5NA ( ) (5)常温下，2.7 g Al加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA ( ) (6)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA ( ) √ × × 题点(二)　NA的综合判断 2．(2025年1月·八省联考云南卷)Cl2制备Cl2O的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O === 2NaHCO3+ 2NaCl+Cl2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 ) A．22.4 L Cl2O中原子总数为3NA B．1 mol C中σ键的数目为3NA C．每消耗2 mol Cl2，转移电子数为4NA D．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中HC的数目等于0.1NA √ 解析：没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误；1个C中有3个σ键，1 mol C中σ键的数目为3NA，B正确；根据方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O === 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O可知，2 mol Cl2参加反应，电子转移的物质的量为2 mol，电子转移数目为2NA，C错误；没有给出溶液的体积，无法计算溶液中HC的数目，D错误。 3．(2025·四川成都一模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　 ) A．1 mol化学式为C6H12O6的单糖分子中含—CHO的数目为NA B．标准状况下，2.24 L SO2溶于水，溶液中HS、S和SO2的微粒数之和小于 0.1NA C．过量酸性KMnO4溶液与1 mol H2O2完全反应，转移电子数为NA D．常温下，已知Ksp=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+ √ 解析：单糖C6H12O6可以是葡萄糖也可以是果糖，葡萄糖含5个—OH、1个—CHO，具有多元醇和醛的化学性质，果糖是多羟基酮糖，具有醇、酮的化学性质，A错误；标准状况下，2.24 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HS、S和SO2的微粒数之和等于0.1NA，所以HS、S和SO2的微粒数之和小于0.1NA，B正确；过量酸性KMnO4溶液与1 mol H2O2完全反应，转移电子数为2NA，C错误； 常温下，已知Ksp=c(Ca2+)·c(S)=9×10-6，c(Ca2+)=c(S)，则c(Ca2+)==3×10-3 mol·L-1，该温度下CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=3×10-3 mol·L-1，溶液没有给出具体体积，无法计算Ca2+数目，D错误。 课时跟踪检测 (单击进入电子文档) $$