第1板块 大主题整合2 微课时突破2 综合深化解重难（离子方程式的书写与正误判断、离子共存与推断）（课件）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅰ

微课时突破 2　 综合深化解重难 （离子方程式的书写与正误判断、 离子共存与推断） 一、 二、 提能力(一) 与量有关的离子 方程式的书写 三、 目 录 提能力(二) 离子方程式正误判断的四个“陷阱” 四、 提能力(四) 离子推断 提能力(三) 离子共存 五、 课时跟踪检测 提能力(一) 与量有关的离子 方程式的书写 1．反应特点 反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 2．解题思路 首先分析判断出物质过量与否，再根椐原理书写。 3．应用举例[以H2S与碱(OH-)反应为例] 酸不足时生成正盐：H2S+2OH- === S2-+2H2O； 酸过量时生成酸式盐：H2S+OH- === HS-+H2O。 输入你的标题 类型一 反应连续型——“分步分析”法 [对点训练] 1．写出符合下列条件的离子方程式。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应，如将CO2通入NaOH溶液中。 碱过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；  碱不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 CO2+2OH- === C+H2O CO2+OH- === HC (2)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸反应。 盐酸不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；  盐酸过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)铝盐溶液与强碱溶液反应。 铝盐过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；  强碱过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  C+H+ === HC C+2H+ === CO2↑+H2O Al3++3OH- === Al(OH)3↓ Al3++4OH- === [Al(OH)4]- (5)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应，如将CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中。 Na[Al(OH)4]过量：　　　　　　　　　　　　　　　　 　；  Na[Al(OH)4]不足：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。  (6)Fe与稀HNO3溶液反应。 Fe过量：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；  稀HNO3过量：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。  CO2+2[Al(OH)4]- === 2Al(OH)3↓+C+H2O [Al(OH)4]-+CO2 === Al(OH)3↓+HC 3Fe+2N+8H+ === 3Fe2++2NO↑+4H2O Fe+N+4H+ === Fe3++NO↑+2H2O 1．少量与过量型 将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比等于物质组成之比；依据少量物质中离子的物质的量，由“以少定多”原则确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 以NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应为例书写操作如下： 输入你的标题 类型二 物质配比型——“少定多变”法 [对点训练] 2．写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②NaOH过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①Ba(OH)2不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②Ba(OH)2过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  OH-+HC+Ca2+ === CaCO3↓+H2O Ca2++2HC+2OH- === CaCO3↓+C+2H2O Ba2++2OH-+S+2H+ === BaSO4↓+2H2O H++S+Ba2++OH- === BaSO4↓+H2O 2．定量型 首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。 以明矾与等物质的量的Ba(OH)2反应为例书写操作如下： [对点训练] 3．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： (1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1时，发生反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2时，发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 3Ba2++6OH-+3S+2Al3+ === 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ N+Al3++2S+2Ba2++4OH- === NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 1．反应特点 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。 2．解题思路 (1)非氧化还原型的离子反应 如向含有Na+、OH-、C、[Al(OH)4]-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应的离子方程式依次为OH-+H+ === H2O、[Al(OH)4]-+H+ === Al(OH)3↓+H2O、+2H+ === H2O+CO2↑、Al(OH)3+3H+ === Al3++3H2O。 输入你的标题 类型三 先后反应型——“先强后弱”法 (2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 如向FeI2溶液中通入Cl2，I-先与Cl2发生反应，I-反应完全后，Fe2+再与Cl2发生反应。 [对点训练] 4．写出符合下列条件的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；  NaOH过量：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)将Fe(NO3)3溶液与HI溶液混合 HI不足：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；  HI过量：　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。  OH-+H+ === H2O N+H++2OH- === NH3·H2O+H2O 6I-+2N+8H+ === 3I2+2NO↑+4H2O Fe3++3N+10I-+12H+ === Fe2++3NO↑+5I2+6H2O (3)少量Cl2与FeI2溶液反应：　　　　 　　　　　　　　　；  足量Cl2与FeI2溶液反应：　　　　 　　　　　　　　　　。  (4)向含有H+、Al3+、N的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，发生反应的离子方程式依次为 　　　　　　　　 　、　　　 　　　　　　　　　、 　　　　　　　　 　　、　　 　　　 　　　　　　。 Cl2+2I- === 2Cl-+I2 2Fe2++4I-+3Cl2 === 2Fe3++2I2+6Cl- H++OH- === H2O Al3++3OH- === Al(OH)3↓ N+OH- === NH3·H2O Al(OH)3+OH- === [Al(OH)4]- 提能力(二) 离子方程式正误判断的四个“陷阱” (一)　“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分”的陷阱。①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分；②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示；③微溶电解质视作用、状态而定。 [对点训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·浙江6月选考)用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2- === CuS↓ ( ) (2)(2024·全国新课标卷)用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2Mn+5C2+16H+ === 2Mn2++10CO2↑+8H2O ( ) × × (3)(2024·全国新课标卷)工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2- === PbS↓ ( ) (4)(2023·重庆卷)Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH- === H2O+Cl-+ClO- ( ) (5)Na2O2固体与水反应：2+2H2O === 4OH-+O2↑ ( ) (6)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH- === Al(OH)3↓ ( ) × × × × (二)　“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+；金属和氧化性酸反应不放出H2；忽略隐含反应；不符合配比关系；“=== ”“⥫⥬ ”使用是否正确以及反应条件等。 [对点训练] 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·浙江6月选考)H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3+Ba2+ === BaSO3↓+2H+ ( ) (2)(2024·全国甲卷)用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu === 3Cu2++2Fe ( ) (3)(2024·全国甲卷)用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2+2Cl2+3H2O === 2S+4Cl-+6H+ ( ) × × × (4)(2024·全国新课标卷)试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++N === Ag++NO2↑+H2O ( ) (5)(2023·浙江6月选考)向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O === H2S+2HS ( ) (6)溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH- === Br-+BrO-+H+ ( ) (7)Fe(OH)3和HI反应：Fe(OH)3+3H+ ===Fe3++3H2O ( ) × × × × (三)　“量比”陷阱 在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 [对点训练] 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2023·浙江6月选考)碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2 === 2Fe3++I2+4Cl- ( ) (2)NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HC+Ba2++OH- === BaCO3↓+H2O ( ) × × (3)少量SO2和NaOH反应：SO2+OH- === HS ( ) (4)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：C+2H+ === H2O+CO2↑ ( ) (5)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2++OH-+HC=== CaCO3↓+H2O ( ) × × × (四)　“守恒”陷阱 离子方程式除符合原子守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意原子守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 [对点训练] 4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl- ( ) (2)向水中加入一小块钠：Na+2H2O === Na++2OH-+H2↑ ( ) (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu+N+4H+ === Cu2++NO↑+2H2O ( ) (4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I+I-+6H+ === I2+3H2O ( ) (5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+ === I2+2H2O ( ) × × × × √ 1．(2024·广西卷)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 (　 ) A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+C(aq)⥫⥬ CaCO3(s)+S(aq) B．明矾用于净水：Al3++3H2O ⥫⥬ Al(OH)3↓+3H+ C．抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH-+H+ === H2O D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的I：I+I-+2H+ === I2+H2O √ 全训题点考法 解析：用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，发生沉淀的转化：CaSO4(s)+C(aq) ⥫⥬ CaCO3(s)+S(aq)，A项正确；明矾用于净水，发生Al3+的水解生成Al(OH)3胶体：Al3++3H2O ⥫⥬ Al(OH)3(胶体) +3H+，B项错误；抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多，发生Mg(OH)2与盐酸的中和反应：Mg(OH)2+2H+ === Mg2++2H2O，C项错误；用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的I，发生归中反应：I+5I-+6H+ === 3I2+3H2O，D项错误。 2．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是 (　 ) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2 === Br2+2Cl- B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中Cr2转化为Cr3+：6Fe2++Cr2+14H+ === 6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：S+Ba2+ === BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++C === CaCO3↓ √ 解析：Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+C === CaCO3+S，故选D。 3．(2025·天津南开区一模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 (　 ) A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：Fe2++K++[Fe(CN)6]3- === KFe[Fe(CN)6]↓ B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2 === 2Fe3++Br2+ 4Cl- C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HC+OH- === CaCO3↓+H2O √ 解析：向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2 === 2Fe3++ 2Br2+6Cl-，B错误；以铜为电极电解饱和食盐水，阳极反应为Cu-2e- Cu2+，阴极反应为2H2O+2e- === H2↑+2OH-，最终Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，总反应的离子方程式为Cu+2H2O Cu(OH)2↓+ H2↑，C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：N+HC+ Ca2++2OH- === CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D错误。 [归纳总结]　离子方程式正误判断的思维流程 提能力(三) 离子共存 (一)离子不能共存的类型 离子反应的实质是使某些离子浓度减小，因此可将离子不能共存的情况分为以下4类： 1．氧化还原反应型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO-、Mn(H+)、N(H+)、Fe3+、Cr2、Fe Fe2+(可与Fe3+共存)、S2-、I-、S、HS-、HS 2．复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2+、Ca2+、Pb2+、Ag+ C、S、S、Si、P Cu2+、Fe2+ OH-、S2-、C、Si Mg2+、Zn2+ OH-、C、[Al(OH)4]-、Si H+ Si、[Al(OH)4]- (2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 (3)生成难电离物质(如水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量 共存 离子 不能大量共存的离子 H+ S、HS、C、HC、S2-、HS- OH- N 离子 不能大量共存的离子 H+ OH-、CH3COO-、C、S2-、S、ClO- OH- N 3．水解相互促进型 (1)常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： ①Al3+与C、HC、S2-、HS-、[Al(OH)4]-、Si等。 ②Fe3+与C、HC、[Al(OH)4]-、Si等。 (2)N与CH3COO-、C、HC、S2-等能发生相互促进的水解反应，但反应程度较小，仍能大量共存。 4．络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应如下： (1)Fe3+与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag+与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存。 溶液无色 说明溶液中不存在大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn、[Fe(SCN)]2+、Cr2、Cr等 常见表示溶液 呈酸性的描述 ①常温下pH=1的溶液；②使pH试纸变红的溶液； ③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液 常见表示溶液 呈碱性的描述 ①常温下pH=14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液； ③使酚酞变红的溶液；④c(OH-)=0.1 mol·L-1的溶液 常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(H+)或c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 (二)常见限定条件下离子共存的分析 [典例]　(2024·重庆卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　 ) A．氨水中：K+、Na+、S、N B．稀硫酸中：Na+、Ba2+、N、HC C．KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D．Na[Al(OH)4]溶液中：N、Fe3+、Cl-、S √ [解析]　氨水中K+、Na+、S、N能大量共存，A符合题意；稀硫酸中Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀，HC与H+反应生成CO2气体，不能大量共存，B不符合题意；KMnO4溶液中H+、Mn可与Fe2+、Cl-、Br-发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]-与N、Fe3+均能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，D不符合题意。 　[归纳总结]　离子共存的“四步”分析法 第1步 细审题干关键点 ①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点；②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色 第2步 分析隐含条件 ①溶液是否无色；②溶液的酸、碱性；③溶液是否含有氧化性或还原性离子 第3步 抓住反应 发生条件 ①清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应；②特别注意常见的氧化还原反应；③熟记相互促进的水解反应；④牢记能发生的络合反应 第4步 注意特殊 情况 ①S2-与S在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下会因发生氧化还原反应而不能大量共存；②N在碱性和中性环境中不表现氧化性，在酸性环境中具有氧化性；③ClO-在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性 续表 1．(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是 (　 ) A．H+、I-、Ba2+、N B．Fe3+、K+、CN-、Cl- C．Na+、Si、Br-、Ca2+ D．N、S、CH3COO-、HC √ 全训题点考法 解析：H+、I-、N因发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；Fe3+、CN-因发生络合反应而不能大量共存，B错误；Si、Ca2+反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；虽然N与CH3COO-、HC能发生相互促进的水解反应，但反应程度较小，能大量共存，D正确。 2．(2025年1月·八省联考晋陕宁青卷)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 (　 ) A．S2、H+、I-、Na+ B．C、Cl-、ClO-、K+ C．N、Br-、Cu2+、Ag+ D．K+、Fe3+、、S √ 解析：S2与H+反应生成S单质和SO2，不能大量共存，A错误；C、Cl-、ClO-、K+互不反应，可以大量共存，B正确；Br-与Ag+反应生成AgBr沉淀，不能大量共存，C错误；Fe3+在大量存在的溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。 3．(2025·黑龙江哈尔滨模拟)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 (　 ) A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、C、K+、Cl- B．在0.1 mol·L-1氯化亚铁溶液中：N、S、K+、Na+ C．麦芽糖溶液中：Mn、Na+、S、H+ D．lg=-3的溶液中：K+、N、S2、CH3COO- √ 解析：使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，C会和H+反应生成CO2，不能大量存在，A错误；Fe2+、Cl-、N、S、K+、Na+之间相互不反应，能大量共存，B正确；Mn、H+能与麦芽糖发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；lg=-3的溶液呈碱性，碱性溶液中N不能大量存在，D错误。 提能力(四) 离子推断 [典例]　(2025·湖南长沙模拟)某溶液X中可能含有Na+、N、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、S、N、C中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是(　 ) A．溶液X中一定不存在的阴离子为S和C B．生成气体A的离子方程式为3Fe2++N+4H+ === 3Fe3++NO↑+2H2O C．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ √ [解析]　向溶液X中加入过量稀硫酸生成的沉淀C为BaSO4，说明溶液X中一定存在Ba2+，则一定不存在S和C，故A正确；气体A为N被还原生成的NO，还原剂是Fe2+，则生成NO的离子方程式为3Fe2++N+4H+ === 3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；向溶液B中加入过量NaOH溶液生成的气体D为NH3，NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；沉淀F中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G中一定含有的阳离子为H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D错误。 题点(一)　从定性的角度推断离子或物质 1．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　 ) A．原溶液中一定含有S B．原溶液中一定含有N C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+ √ 全训题点考法 解析：向原溶液中加入Ba(NO3)2和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能含有S、S或Ag+，A错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有N，B正确；加入AgNO3溶液后产生白色沉淀，可能是加入的HCl引起的，C错误；加入KSCN溶液后得到红色溶液，Fe3+可能是由原溶液中的Fe2+被H+、N氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3+，D错误。 2．(2025·重庆江北区一模)某溶液中除水电离出的H+、OH-外可能含有物质的量均为0.1 mol的K+、 Na+、Fe2+、Al3+、S、S中的几种离子。根据下列实验操作与现象，推测合理的是(　 ) A．溶液中可能有Al3+，一定没有S B．若溶液中有S，则蘸取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可能观察到紫色火焰 C．若溶液中有S，则蘸取该溶液做焰色试验，火焰呈黄色 D．S、S可能同时存在于溶液中   实验操作 实验现象 Ⅰ 向该溶液中加入稀硝酸 产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色 Ⅱ 向该溶液中加入BaCl2溶液 产生难溶于水的白色沉淀 √ 解析：步骤Ⅰ实验现象说明溶液中存在还原性微粒， Fe2+和S会发生互相促进的水解反应，故两种微粒只存在其中的一种。若存在Fe2+，根据步骤Ⅱ实验现象说明溶液中一定存在S，根据电中性原则，溶液中一定不存在K+、 Na+、Al3+，蘸取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃不能观察到紫色火焰，B错误；若存在S，则溶液中一定不存在Al3+，根据电中性原则，溶液中一定存在K+、 Na+，一定不存在S，蘸取该溶液做焰色试验，火焰呈黄色，C正确；综上，溶液中一定没有Al3+，S、S不能同时存在，A、D错误。 题点(二)　从定量的角度推断离子或物质 3．现有一混合溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、N、Cl-、Ba2+、HC、S，现取两份100 mL的该溶液进行如下实验： 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL； 第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4．30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g。 根据上述实验，下列推测正确的是(　 ) A．不能确定Ba2+是否存在 B．100 mL该溶液中含0.01 mol HC C．Na+不一定存在 D．Cl-不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验 √ 解析：向第一份溶液中加足量NaOH溶液加热后收集到气体，则原溶液中一定存在N，n(N)=n(NH3)==0.02 mol；向第二份溶液中加足量Ba(OH)2溶液后产生沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g，则原溶液中一定存在HC、S，n(S)=n(BaSO4)==0.01 mol，n(HC)=n(BaCO3)= =0.01 mol，B正确。 由于Ba2+能与S反应产生BaSO4沉淀，因此原溶液中一定不存在Ba2+，A错误。根据电中性原则，原溶液中一定存在Na+，C错误。由Na+物质的量的变化分析Cl-的情况，不能确定Cl-是否存在，若向原溶液中加入AgNO3溶液，Ag+也能与溶液中的S反应产生Ag2SO4白色沉淀，因此不能检验Cl-是否存在，D错误。 4．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66 g。你认为以下结论正确的是(　 ) A．该混合液中一定含有K+、N、C、S，可能含Cl-，且n(K+)≥ 0.04 mol B．该混合液中一定含有N、C、S，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有N、C、S，可能含Mg2+、K+、Cl- D．该混合液中一定含有N、S，可能含Mg2+、K+、Cl- √ 解析：Ba2+和S可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此二者不能大量共存；Ba2+和C可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此二者也不能大量共存；向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以混合液中可能含有Cl-、C、S中的至少一种；向第二份溶液中加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体，所以混合液中一定含有N，n(N)=n(NH3)=0.08 mol；向第三份溶液中加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66 g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，所给混合液中一定含有C、S，则一定不含Ba2+、Mg2+， n(S)=n(BaSO4)==0.02 mol，n(C)=n(BaCO3)==0.04 mol；由上述分析可得，溶液中一定含有C、S、N，一定不含Mg2+、Ba2+，根据电中性原则，溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.04 mol，当n(K+)=0.04 mol时，混合液中一定不含Cl-，故选A。 课时跟踪检测 (单击进入电子文档) $$