第1板块 大主题整合2 微课时突破1 基础知识一课过（零散知识系统化，为深化学习奠基）（课件）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅰ

离子反应 大主题整合 （二） |课|标|要|求| 1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 2．能利用电离、离子反应等概念对常见反应进行分类和分析说明，能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 微课时突破 1　 基础知识一课过 （零散知识系统化，为深化学习奠基） 一、 二、 逐点清(一) 电解质及电离 三、 目 录 逐点清(二) 离子反应和离子 方程式 课时跟踪检测 逐点清(一) 电解质及电离 输入你的标题 系统知识 (一)电解质及其分类 1．概念：在水溶液中或 状态下能够导电的 称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。 [注意]　①电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，这些化合物属于非电解质，如SO2、CO2、SO3、NH3等。③区分电解质和电解质溶液，HCl是电解质，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，是电解质溶液。 熔融 化合物   强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、________________ 举例 ①强酸：HCl、H2SO4、HI、HClO4、HBr等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O)； ④Al(OH)3(两性) 2．强电解质与弱电解质的比较 弱电解质分子 [注意]　①电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质，如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，因此属于强电解质。②电解质溶液之所以导电是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小与电解质的强弱没有必然联系，而取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。③温度升高时，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子浓度增大，溶液导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 (二)电离与电离方程式 1．电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的 的过程。 2．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中用“=== ”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中用“⥫⥬ ”连接。 如Na2SO4=== 2Na++S； HClO ⥫⥬ H++ClO-。 离子 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3 ⥫⥬ H++HC，HC ⥫⥬ H++C； Fe(OH)3 ⥫⥬ Fe3++3OH-。 (3)酸式盐的电离 如NaHSO4=== Na++H++S；NaHCO3=== Na++HC， HC ⥫⥬ H++C；NaHSO4 Na++HS。 (4)两性氢氧化物的电离[以Al(OH)3为例] 酸式电离：Al(OH)3+H2O ⥫⥬ [Al(OH)4]-+H+； 碱式电离：Al(OH)3 ⥫⥬ Al3++3OH-。 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质 ( ) (2)BaSO4的水溶液导电性很弱，故BaSO4是弱电解质 ( ) (3)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳是弱电解质 ( ) (4)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均是 电解质 ( ) × × × × (5)CaCO3、AgCl难溶于水，故CaCO3、AgCl均是弱电解质 ( ) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( ) (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ( ) (8)物质的量浓度都是0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同 ( ) × × × × 2．(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是 (　 ) A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO4 解析：HCl是强酸，NaOH是强碱，BaSO4是盐，都属于电解质，CO2本身不电离，属于非电解质。 √ 3．(人教版教材习题)下列叙述中，正确的是 (　 ) A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 √ 4．写出下列物质的电离方程式。 (1)HF：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。  (2)H2S：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。  (3)NaHSO3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)NaHSO4：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)Fe(OH)3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)NaHSO4(熔融)：　　　　　　　　　　　　　　 　　　。  HF⥫⥬ H++F- H2S ⥫⥬ H++HS-，HS- ⥫⥬ H++S2- NaHSO3 === Na++HS，HS ⥫⥬ H++S NaHSO4 === Na++H++S Fe(OH)3 ⥫⥬ Fe3++3OH- NaHSO4(熔融) === Na++HS 逐点清(二) 离子反应和离子 方程式 输入你的标题 系统知识 1．离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于 反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度 。 离子 减小 (3)发生条件 ①复分解反应类型 ②氧化还原反应类型 强氧化性物质+强还原性物质=== 弱氧化性物质+弱还原性物质。 ③络合反应类型 离子间通过配位键结合成难电离的配合物。 难溶性 难电离 挥发性 2．离子方程式 (1)概念：用 的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 实际参加反应 3．离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律：把易溶的强电解质拆分成离子形式，包括 、 、大多数 ；单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体不能拆分。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作产物时视为沉淀，不拆分。 ②微溶物作反应物时，澄清溶液拆分为离子，悬浊液不拆分，如Ca(OH)2。 (3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 强酸 强碱 可溶性盐 输入你的标题 发掘教材 [观察与思考·鲁科版必修一P55] 利用如图所示装置进行实验：向0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。 (1)(考查离子反应的实质)实验前6秒，电导率几乎无变化的原因是 　　　　　　　　　　 　　；电导率逐渐减小，到最低点后又逐渐升高的原因是————————————————————— ———————————————————————————————————————————————————————————————————————————；根据实验说明离子反应的实质：  　　　　　　　。  开始时消耗的Ba(OH)2较少，溶液中离子浓度变化较小 随着硫酸的滴入，溶液中Ba(OH)2 的量逐渐减少，离子浓度逐渐减小，电导率逐渐减小，Ba(OH)2消耗完 后，硫酸浓度逐渐增大，电导率逐渐增大 离子浓度的减小 (2)(考查电解质溶液导电的原因)电导率达到最低点，此时电导率不为零，可能的原因是　　　　　　　　　　(用电离方程式表示)。  (3)(考查离子方程式的书写)写出反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　 　　　　。  H2SO4=== 2H++S Ba2++2OH-+2H++S=== BaSO4↓+2H2O 输入你的标题 基点查清 1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 (　 ) A．Fe+Cu2+ === Fe2++Cu B．Ba2++2OH-+2H++S === BaSO4↓+2H2O C．Cl2+H2O ⥫⥬ H++Cl-+HClO D．C+2H+ === CO2↑+H2O √ 解析：Cu2+对应的物质可以是CuCl2、CuSO4等，A错误；H+、S可以是H2SO4也可以是NaHSO4等，B错误；C对应的物质可以是Na2CO3、K2CO3等，H+对应的物质可以是H2SO4也可以是HCl等，D错误。 2．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 (　 ) A．b→d反应的离子方程式为H++ OH- === H2O B．d点溶液中，Na+与S的物质 的量之比为1∶1 C．c点对应溶液电导率相同，所以两溶液中含有的OH-的物质的量相同 D．a、b两点Ba2+均沉淀完全，所对应的溶液均显中性 √ 解析：H2SO4与Ba(OH)2物质的量之比为1∶1时，二者恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液电导率几乎为0，则曲线①为H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中的电导率的变化曲线；NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为1∶1时，生成BaSO4沉淀、NaOH和水，溶液电导率减小但不为0，则曲线②为NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中的电导率的变化曲线。b点为NaOH溶液，向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH- === H2O，故A正确； d点对应溶液的电导率最小，说明此时溶液中NaOH恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，Na+与S的物质的量之比为2∶1，故B错误；c点对应溶液电导率相同，曲线①对应溶液中溶质为H2SO4，曲线②对应溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两溶液中含有的OH-的物质的量不同，故C错误；a点对应溶液为纯水，b点对应溶液中溶质为NaOH，故D错误。 3．写出下列反应的离子方程式。 (1)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)浓HNO3与Cu反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)Cu(OH)2与醋酸反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 N+OH- === NH3·H2O Cu+4H++2N === Cu2++2NO2↑+2H2O Cu(OH)2+2CH3COOH === Cu2++2CH3COO-+2H2O (4)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)Na2S溶液显碱性： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 S2-+H2O ⥫⥬ HS-+OH-，HS-+H2O ⥫⥬ H2S+OH- HS+H+ === SO2↑+H2O N+OH- NH3↑+H2O |大|概|念|知|识|体|系|构|建| 课时跟踪检测 (单击进入电子文档) $$