第4板块 大主题整合4 微课时突破3 综合深化解重难（卤素的制取）（课件）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅰ

微课时突破 3　 综合深化解重难 （卤素的制取） 一、 二、 提能力(一) 卤素的性质 三、 目 录 提能力(二) 卤素的提取工艺 课时跟踪检测 提能力(一) 卤素的性质 1．卤族元素 卤族元素简称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价层电子排布为ns2np5。 2．溴、碘单质物理性质比较 性质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 ①在水中溶解度不大，I2在KI溶液中溶解度增大； ②易溶于有机溶剂 特性 易挥发、有毒 ①易升华；②使淀粉溶液变蓝 3．氯、溴、碘单质(X2)化学性质比较 与水反应 X2+H2O ⥫⥬ HX+HXO (氯、溴、碘与水反应由易到难) 与碱反应 (NaOH) 2NaOH+X2 === NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br) 氧化性 ①Cl2>Br2>I2，还原性：Cl-<Br-<I-； ②氯、溴、碘与氢气化合由易到难； ③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为+3价生成FeX3 4．卤素及其化合物的特性 (1)氟：①非金属性最强，F-的还原性最弱；②与H2反应在暗处即爆炸；③F2与盐溶液反应时，F2先与H2O反应(2F2+2H2O === 4HF+O2)；④HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；⑤有毒。 (2)溴：①Br2是红棕色液体，易挥发；②Br2易溶于有机溶剂，CCl4、汽油可作Br2的萃取剂；③盛溴的试剂瓶中加水进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞，取用液溴时用玻璃滴管；④AgBr具有感光性，见光易分解，可用于照相的底板。 (3)碘：①I2遇淀粉变蓝色；②I2加热时易升华；③I2易溶于有机溶剂；④食用盐中加入KIO3补碘，防止甲状腺肿大；⑤AgI具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨。 5．卤素离子的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液 生成 (2)置换——萃取法 未知液 有机层呈 (3)氧化——淀粉检验I- 未知液 蓝色溶液，表明有I- 题点(一)　卤素的性质 1．下列有关卤素的说法错误的是(　 ) A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实中，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 全训题点考法 √ 解析：元素非金属性的强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在平衡：I2+I- ⥫⥬ ，可使其溶解度增大，D正确。 2．某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是　　　　　　　。  (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 　　　　　　　　　　　　。 ︰︰︰ 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 _______________________________________________________ _____________________________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，　　　　　　　　　，得电子能力逐渐减弱。  Cl2+2Br- === Br2+2Cl- 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 原子半径逐渐增大 解析：A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4+16HCl(浓) === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在湿润的淀粉-KI试纸上发生反应：Cl2+2KI === 2KCl+I2，B、C中发生反应：Cl2+ 2NaBr === 2NaCl+Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2+2KI === 2KBr+I2。实验过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 题点(二)　卤素离子的检验 3．鉴别NaCl、NaBr、NaI这三种无色溶液，可以选用的试剂是(　 ) ①碘水、淀粉溶液；②氯水、CCl4；③溴水、苯；④稀硝酸、AgNO3溶液；⑤FeCl3溶液、CCl4 A．②④ B．④⑤ C．①②④ D．②③⑤ √ 解析：鉴别NaCl、NaBr、NaI，可根据阴离子的性质不同以及氧化性：Cl2>Br2>I2判断反应的可能性，并结合萃取现象及卤化银沉淀的颜色进行检验。这三种溶液均不与碘水反应，现象相同，不能鉴别，①错误；氯水与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，则再加CCl4，出现不同现象，分层后下层分别为橙红色和紫红色，现象不同，可鉴别，②正确；只有NaI与溴水反应，不能鉴别NaCl、NaBr，③错误；这三种溶液与酸化后的AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，现象分别为白色、浅黄色、黄色沉淀，可鉴别，④正确；FeCl3溶液只能与NaI溶液反应，反应后加入CCl4，振荡后下层显紫色，但不能鉴别NaCl、NaBr，⑤错误。综上所述能够鉴别三种物质的试剂是②④，故A正确。 提能力(二) 卤素的提取工艺 1．氯的提取——氯碱工业 (1)工艺流程 海水→粗盐 饱和食盐水 (2)总反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。 2．海水中提取溴 (1)工艺流程 (2)发生反应的化学方程式 ①2NaBr+Cl2 === Br2+2NaCl； ②Br2+SO2+2H2O === 2HBr+H2SO4； ③2HBr+Cl2 === 2HCl+Br2。 3．海带中提取碘 (1)工艺流程 (2)发生反应的离子方程式：Cl2+2I- === I2+2Cl-。 1．(2024·浙江1月选考)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 (　 ) A．步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C．试剂X可用硫酸 D．粗I2可用升华法进一步提纯 全训题点考法 √ 解析：向含I2的CCl4废液中加入足量Na2CO3溶液，I2发生歧化反应生成NaI和NaIO3，上层为混合溶液、下层为CCl4，上下两层均无色，A正确；CCl4密度比水大，用分液法分离，CCl4从下口放出，混合溶液A从上口倒出，B错误；混合溶液A中加入H2SO4，I-和I发生归中反应生成粗I2，过滤分离出粗I2，C正确；I2受热会升华，粗I2用升华法进一步提纯，D正确。 2．空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 (　 ) A．“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性 B．“吸收塔”内发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O === H2SO4+2HBr C．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 D．在该流程中，每提取1 mol溴，理论上至少消耗氯气44.8 L(标准状况) √ 解析：溴单质沸点低，可用热空气吹出，得到含溴的空气，“吹出塔”步骤中利用了溴单质易挥发的性质，故A正确；吸收塔内SO2和溴单质反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为Br2+SO2+ 2H2O === H2SO4+2HBr，故B正确；Cl2和溴均可以和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去溴中的少量Cl2，故C错误；该制取过程中需要溴的富集，根据反应过程，每提取1 mol溴，理论上消耗2 mol氯气，标准状况下体积为44.8 L，故D正确。 课时跟踪检测 (单击进入电子文档) $$