第4板块 大主题整合2 微课时突破1 基础知识一课过（零散知识系统化，为深化学习奠基）（课件）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅰ

大主题整合 （二） 铁及其化合物 |课|标|要|求| 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2．结合实例，认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质，实现物质的转化。 微课时突破 1　 基础知识一课过 （零散知识系统化，为深化学习奠基） 一、 二、 逐点清(一) 单质铁的性质 三、 目 录 逐点清(二) 铁的氧化物和氢氧 化物 课时跟踪检测 逐点清(一) 单质铁的性质 1．铁的物理性质 色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被 吸引。 2．铁在周期表中的位置和原子结构 铁位于元素周期表的第 周期第 族，是应用最广泛的过渡金属元素，Fe的价层电子排布式为 ，其原子结构示意图： ____________ 。 输入你的标题 系统知识 银白 磁体 四 Ⅷ 3d64s2 3．铁的化学性质 (1)Fe与Cl2、S反应的化学方程式： 2Fe+3Cl2 ；Fe+S 。 (2)Fe与水蒸气反应的化学方程式： 。 (3)与氧化性酸(如HNO3)的反应 ①Fe与过量稀HNO3反应的离子方程式： Fe+N+4H+ === 。 2FeCl3 FeS Fe3++NO↑+2H2O 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ②Fe与少量稀HNO3反应的离子方程式： 3Fe+2N+8H+ === 。 (4)与盐溶液的反应 ①Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式： Fe+Cu2+ === 。 ②Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式： 2Fe3++Fe === 。 3Fe2++2NO↑+4H2O Fe2++Cu 3Fe2+ 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·山东卷)铁粉可用作食品脱氧剂 ( ) (2)(2024·河北卷)还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，说明H2O具有还原性 ( ) (3)(2024·安徽卷)清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 ( ) (4)铁与碘反应易生成碘化铁 ( ) √ × × √ (5)(人教版教材习题)铁与盐酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ ( ) (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ( ) (7)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3 ( ) (8)铁与硝酸反应一定生成Fe(NO3)3 ( ) × × × × 2．春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应叙述正确的是 (　 ) A．室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4 B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C．高温下，Fe与水蒸气反应有Fe3O4生成 D．高温下，Fe与Al2O3粉末反应生成Al单质 √ 解析：室温下，Fe在浓硫酸中钝化，无法持续反应，A错误；氯气氧化性较强，无论Fe是否过量，与氯气加热反应都只生成FeCl3，B错误；高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C正确；Al比Fe活泼，Fe不能从Al2O3中置换出Al单质，D错误。 3．(鲁科版教材习题)下列变化过程中，不能一步实现的是 (　 ) A．Fe FeCl3 B．Fe Fe3O4 C．Fe Fe3O4 D．Fe FeCl3 √ 4．(2024·全国新课标卷)实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 (　 ) A．反应为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 √ 解析：铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，A正确；铁与水蒸气反应需在高温下进行，将酒精灯移至湿棉花下方，铁粉处不能产生高温，B错误；反应生成的氢气可吹出肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，可听到尖锐的爆鸣声，C正确；由于反应需在高温条件下进行，故需使用耐高温的硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确。 逐点清(二) 铁的氧化物和氢氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — ______ _____________ 色态 粉末 粉末 晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 +2价 +3价 +2价、+3价 与盐酸的 反应 FeO+2H+=== ___________________ Fe2O3+6H+ === _________________ Fe3O4+8H+ === _____________________ 共性 高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，生成单质铁 输入你的标题 系统知识 1．铁的氧化物 铁红 磁性氧化铁 黑色 红棕色 黑色 Fe2++H2O 2Fe3++3H2O Fe2++2Fe3++4H2O 2．铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 固体 固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 与盐酸的反应 Fe(OH)2+2H+===_____________ Fe(OH)3+3H+ ===Fe3++3H2O 受热分解 — __________________________ 制备 可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2++2OH- === Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应：Fe3++3OH- === Fe(OH)3↓ 二者的关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是 沉淀迅速变成 色，最后变成 色，化学方程式为_______________________________ 白色 红褐色 Fe2++2H2O 白色 灰绿 红褐 4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O [注意]　①FeO和Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与H+的反应外，还考虑Fe2+被HNO3氧化成Fe3+。②Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与H+的反应外，还考虑Fe3+被I-还原为Fe2+。 输入你的标题 基点查清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·浙江6月选考)FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 ( ) (2)(2024·山东卷)氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 ( ) (3)(2023·全国新课标卷)古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 ( ) √ √ √ (4)(苏教版教材习题)FeO溶解于稀硝酸后的溶液，滴加KSCN溶液不变红色 ( ) (5)在空气中，白色的Fe(OH)2迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色 ( ) (6)氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+ === Fe3++3H2O ( ) (7)Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，所以不能通过化合反应生成Fe(OH)3 ( ) × × × √ 2．(2025·河北唐山检测)铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法正确的是 (　 ) A．FeO在空气中加热只转化为Fe2O3 B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有+2价的Fe，又有+3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物 C．热稳定性：Fe2O3<Fe3O4 D．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+ === Fe2++ 2Fe3++4H2O √ 解析：FeO在空气中加热也可转化为Fe3O4，A错误；Fe3O4是一种纯净物，化合价是一种复合化合价，B错误；在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4，说明Fe3O4稳定，C正确；Fe3O4与稀硝酸反应，Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+，离子方程式为3Fe3O4+28H++N === 9Fe3++14H2O+NO↑，D错误。 3．(苏教版教材习题)请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 (1)铁与稀硫酸反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)氯化铁溶液与铜反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑ Fe+2H+ === Fe2++H2↑ 2FeCl3+Cu === 2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu === 2Fe2++Cu2+ (3)氧化铁与盐酸反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+ === 2Fe3++3H2O FeSO4+2NaOH === Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH- === Fe(OH)2↓ 4．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质进行了如下综合实验，根据实验流程回答相关问题： (1)请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3 浊液，该过程的现象为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 此过程中发生的氧化还原反应为 　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表达)。  Fe+2Fe3+ === 3Fe2+ 先生成白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3 (3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系③是　　 　　，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是　　　 　　　。  解析：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系③是Fe(OH)3胶体；它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是分散质粒子直径不同。 Fe(OH)3胶体 分散质粒子直径不同 |大|概|念|知|识|体|系|构|建| 课时跟踪检测 (单击进入电子文档) $$