第三单元 课题3元素第1课时元素符号-2025-2026学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 人教版（2024）九年级上册化学课件 第1课时 元素符号 01 新课导入 03 课堂小结 02 新课讲解 04 拓展延伸 目录 新课导入 第一部分 PART 01 your content is entered here, or by copying your text, select paste in this box and choose to retain only text. your content is typed here 学习目标 学习目标 1.了解元素的概念统一对物质的宏观组成与微观结构的认识 2.了解元素符号所表示的意义学会元素符号的正确写逐步记住一些常见的元素符号 1.具有相同 （即 ）的一类原子统称为 。 2.元素符号的意义：表示一种 ，还能表示这种元素的 。 核电荷数 质子数 元素 元素 一个原子 预习检测 新课导入 我们每时每刻都在与化学元素打交道 什么叫元素呢？ H2O 氢元素 氧元素 CuSO4 硫元素 氧元素 新课导入 新课导入 新课讲解 第二部分 PART 02 your content is entered here, or by copying your text, select paste in this box and choose to retain only text. your content is typed here 质子数6 中子数6 碳原子 质子数6 中子数7 碳元素 质子数6 中子数8 质子数8 中子数8 氧原子 质子数8 中子数9 氧元素 质子数8 中子数10 (1)【元素的定义】质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 知识点1 元素 课堂探究 新课讲解 (2)【元素的种类】 课堂探究 ①物质是由元素组成的。到目前为止，发现的元素有一百多种,这一百多种元素组成的物质有上亿种。 ②元素的种类由质子数(即核电荷数)决定。同种元素的原子，质子数一定相同；不同种元素的原子，质子数一定不同。 ③同一种元素可以存在于不同的物质中，如氧气、二氧化碳都含有氧元素；同一种元素可以形成多种物质，如氧气(O2)、臭氧(O3)都是由氧元素组成的物质。 新课讲解 (3)【元素和原子的比较】 元素 原子 定义 具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称 化学变化中最小的粒子 区别 ①宏观概念，表示物质的宏观组成。②只讲种类，不讲个数 ①微观概念，表示物质的微观构成。②既能讲种类，又能讲个数 联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的个体 (即最小单位) ，元素则是原子的一个归类“集体”，即元 素和原子是集体和个体的关系 新课讲解 在地壳中含量居前四位的元素： 地壳中的元素含量 （质量分数） (4)【地壳中的元素含量】 铝地壳中含量最多的金属元素 氧 ＞ 硅 ＞ 铝＞ 铁 课堂探究 新课讲解 分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 硫＋氧气 二氧化硫 点燃 (S) (O2) (SO2) 过氧化氢 水＋氧气 二氧化锰 (H2O2) (H2O) (O2) 思考与讨论 在下列化学反应中，反应物与生成物相比较， 新课讲解 反应前 反应后 反应前 反应后 分子 种类 氧分子 二氧化硫分子 过氧化氢分子 水分子 氧分子 原子 种类 硫原子 氧原子 硫原子 氧原子 氢原子 氧原子 氢原子 氧原子 元素 种类 硫元素 氧元素 硫元素 氧元素 氢元素 氧元素 氢元素 氧元素 硫＋氧气 二氧化硫 点燃 (S) (O2) (SO2) 过氧化氢 水＋氧气 二氧化锰 (H2O2) (H2O) (O2) 在化学反应前后，原子的种类和元素的种类都不变，分子的种类发生了改变。 新课讲解 元素 金属元素 非金属 元素 稀有气体元素 元素名称中有“钅”(汞除外)，如铁、铜、银等 【固态】 【液态】 【气态】 元素名称中有“石”，如碳、磷等 元素名称中有“氵”，如溴 元素名称中有“气”，如氢、氖等 元素名称中有“气”，如氦、氖等 目前发现的唯一液态非金属元素 （5）元素的分类 思考探究 新课讲解 （6）物质、元素、分子、原子、离子的关系 新课讲解 （7）物质组成、构成的描述 ①物质组成的描述： 当讨论物质的宏观组成时，一般用“某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有个数的含义。 ②物质构成的描述： 当讨论物质的微观构成时，一般用“某物质由什么分子(或原子、离子)构成”或“每个某分子由多少个某原子构成”来描述。 思考探究 新课讲解 b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。 a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。 改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。 改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。 改正：水是由氢元素和氧元素组成的。 × × × 典例剖析 判断下列说法是否正确，并将错误的说法加以改正。 c．水是由氧原子和氢原子构成的。 新课讲解 知识点2 元素符号 课堂探究 (1)书写 元素符号的发展： 道尔顿 新课讲解 ①国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。 氧——O 氢——H 碳——C ②若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来表示。 铜——Cu 钙——Ca 氯——Cl 【归纳巧记】“一大二小” 课堂探究 新课讲解 (2) 元素符号表示的意义 宏观 微观 ①表示一种元素 ②有时还表示一种物质——稀有气体、金属和固态非金属，如He—氦气 Fe—铁 C—碳 (元素符号前有数字，表示几个原子) 表示这种元素的一个原子 课堂探究 新课讲解 (3)请写出一种既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示这种单质的元素符号____________。 (2) 上述符号中既表示宏观意义，又表示微观意义的是_____， 只表示微观含义的是__________。 典例剖析 ①Cl ， ； ②2Fe ；nS 。 氯元素 一个氯原子 2个铁原子 n个硫原子 Cl 2Fe、nS Hg(或Na等) 【解析】单独的元素符号既有宏观含义又有微观含义，在元素符号前加数字后，只有微观含义；由原子构成的物质，它的元素符号还可以表示这种物质。 (1) 写出下面符号表示的含义。 新课讲解 课堂小结 第三部分 PART 03 your content is entered here, or by copying your text, select paste in this box and choose to retain only text. your content is typed here 元素 概念 分类 含量 金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素) 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 元素符号 书写 意义 地壳中：氧、硅、铝、铁等 “一大二小” 【宏观意义】表示一种元素 【微观意义】表示一个原子 分子、原子、元素、物质之间的关系 课堂小结 课堂小结 拓展延伸 第四部分 PART 04 your content is entered here, or by copying your text, select paste in this box and choose to retain only text. your content is typed here 课后练习 1.人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（ ）。 A. 元素 B. 离子 C.分子 D.原子 2.“化学”一词最早出自清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī ）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）。 A.硒 B.硅 C.铝 D.锡 A B 课堂练习 课后练习 3.下列说法正确的是( )。 A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 D.一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的 A 课堂练习 课后练习 4.下列叙述正确的是( )。 B A. H只表示氢元素 B. Fe表示铁元素、1个铁原子、铁这种物质 C. 3N表示3个氮元素 D. O表示氧气、1个氧原子 课堂练习 课后练习 5.写出下列符号的意义： O表示 。 2H表示 。 一个氧原子；氧元素 两个氢原子 6.写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。 答：氮：N; 氯:Cl; 硫:S; 磷：P; 锰:Mn; 铜：Cu; 金：Au 课堂练习 课后练习 7.写出He、F、Si、K、Ag、Hg的元素名称。 答：He:氦； F:氟； Si:硅； K:钾； Ag:银； Hg:汞 8.将下列写错的元素符号加以改正：铜CU，锌ZN ， 银AG ，氯cl，钙cA。 答：铜:Cu; 锌:Zn; 银:Ag； 氯:Cl； 钙:Ca 课堂练习 课后作业 1.从课后习题中选取 2.完成练习册本课时的习题 在PPT软件中双击 图标打开配套讲稿 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 人教版（2024）九年级上册化学课件 第1课时 元素元素符号 课题３ 元素 本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识储备时，学生难以理解。理解元素的概念的困难还在于容易跟原子的概念混淆。 元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是本课题教学重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。 学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。 第1课时 元素及元素符号 课题 元素及元素符号 课型 新授课 素养 1.了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 4.通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。 5.进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的理解。 教学重点 1.元素的概念。 2.元素符号。 教学难点 1.元素符号的含义。 2.元素与原子的区别和联系。 备课笔记 课前预习 1.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2.元素符号的意义：表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子，有时还能表示一种物质。 新课导入 我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成；水中含有氧元素；二氧化硫、二氧化碳中也含有氧元素……含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。 进 行 新 课 知识点1 元素 ［课件展示］介绍几种原子 质子数6中子数6 碳原子 质子数6中子数7 碳元素 质子数6中子数8 质子数8中子数8 氧原子 质子数8中子数9 氧元素 质子数8中子数10 我们把质子数都是6的一类原子叫作碳元素，而质子数都是8的一类原子叫作氧元素等等。 （1）定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 ［思考］怎样区分氢元素和氧元素？ ［归纳］元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。例：所有核电荷数为8的氧原子总称为氧元素，所有核电荷数为1的氢原子总称为氢元素等等。 （2）特点：元素是一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。 （3）元素在自然界中的存在。 备课笔记 要点提示： ①元素是以质子数（核电荷数）为标准对原子进行分类的，所以决定元素种类的是质子数。②元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。同一种元素的原子，原子核内的中子数不一定相同。 特别提醒： 元素是一类原子（质子数相同的原子）的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念。原子是微观概念，既表示种类，又有数量含义。 进 行 新 课 ［过渡］物质的种类很多，但组成物质的元素种类并不多，到目前为止，发现的元素种类仅一百多种。它们在地壳中的含量分别是多少呢？ ［分析］在地壳中，含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁。 ［图片展示］ ［分析］由上图可看出地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝。 ［提问］日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？ ［回答］都是指元素。 ［讨论］在发生化学反应S+O2 SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ ［结论］化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。 ［小结］化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。 （4）原子和元素的区别 ［思考］元素和原子又是什么关系？ ［讲解］原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。 原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。 ［总结］分子、原子、元素、物质之间的关系： ①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。 ②原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。 备课笔记 特别提醒： 地壳中的元素含量是以质量分数计的，空气中各成分的含量是以体积分数计的。 巧学妙记： 地壳中含量较多的元素依次为氧、硅、铝、铁、钙，可巧记为“养龟用铝和铁盖住”。空气中含量最多的是氮元素。 进 行 新 课 ［课件展示］展示下列练习：判断下列说法是否正确，并将错误的说法加以改正。 a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。 b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。 c．水是由氧原子和氢原子构成的。 ［答案］a．错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b．错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。c．错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。 ［小结］描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质的宏观结构时一般用“组成”，对应关系如下： 宏观→物质→元素→组成 微观→分子→原子→构成 进 行 新 课 知识点2 元素符号 （1）书写 ［过渡］了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。“知识是无国界的”，但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号——元素符号，来表示元素。 ［阅读］请大家阅读资料，了解元素符号的来源和书写方法。 ［小结］①道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，因此未能广泛采用。 ②现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如，氧——O，氢——H，碳——C。 备课笔记 课外拓展： 据报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中一种。二氯甲烷（CH2Cl2）是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物。 进 行 新 课 ③若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。如，铜——Cu，钙——Ca，氯——Cl。 ［归纳］元素符号的书写方法：第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小”。 ［提问］从课本的表格中，我们可以得到哪些信息？ ［回答］①知道一种元素，可以查出元素符号。②知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。 ［说明］相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。 （2）意义 ［思考］元素符号表示什么意义呢？ ［讲解］ ［思考］如果在元素符号前面加上化学计量数是否还能表示该元素？ ［小结］如果在元素符号前面加上化学计量数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。(元素符号前面加数字只具有微观意义) ［练习］下列符号各表示什么意义？①2N ②3S ③nFe ［答案］①2N表示2个氮原子②3S表示3个硫原子③nFe表示n个铁原子(3)元素的分类 备课笔记 易错提醒： 书写由两个字母组成的元素符号时，一定要注意“一大二小”原则，否则容易出错。如Co表示钴元素，若写成CO,则表示一氧化碳。 要点提示： 元素符号既表示一种元素，又表示一个原子，但不一定都表示该物质，只有由原子直接构成的物质，元素符号才能表示该物质。 进 行 新 课 ［思考］我们已经知道了元素符号的书写方法和意义，再来想想元素中文名称有什么特点呢？ ［回答］元素中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素。只有金属元素汞例外，通常状况下它是液态。 ［思考］请大家结合教材资料，来分析一下元素可以怎么分类？ 教学 板书 课题3元素 第1课时 元素及元素符号 1.元素 （1）定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 （2）地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁 （3）特点：元素只讲种类，不讲个数 （4）分子、原子、元素、物质之间的关系 2.元素符号 （1）写法：一大二小 （2）意义： 备课笔记 教学 板书 ①表示一种元素; ②表示该元素的一个原子 （3）分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 课堂 小结 通过本节课我们知道，元素表示物质的宏观组成，它只讲种类不讲个数。现已发现的元素有一百多种，世界上形形色色的物质就是由这一百多种元素组成的。元素用统一的元素符号表示，我们不仅要认识元素符号，还要会写、会读、会用元素符号来表示元素。元素符号具有两个意义；它既可表示一种元素，又可表示该元素的一个原子。 教 材 习 题 解 答 练习与应用（P76～77） 1.D 2.D 3.A 4.锂 钠 铝 硅 钾 N Mg P S Au 5.He Cu Zn 6.氧元素、1个氧原子 2个氧原子 2个氯离子3 个钠离子 7.O 8 16 碳 C 6 12 难题 解答 例 (1)写出下面符号表示的含义。 ①Cl____，_____；②2Fe_____；nS_____。 上述符号中既表示宏观意义，又表示微观意义的是________，只表示微观含义的是_____________。 (3)请写出一种既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示这种单质的元素符号_________。 【解析】元素符号可以表示一种元素和这种元素的一个原子，在元素符号前加数字就只能表示多个原子，不能表示元素；单独的元素符号既有宏观含义又有微观含义，在元素符号前加数字后，只有微观含义；由原子构成的物质，它的元素符号还可以表示这种物质，金属和稀有气体等都是由原子构成的。 备课笔记 方法点拨： 当元素符号前面加上化学计量数就只有微观意义，表示该元素原子的个数，如2O表示2个氧原子。 难题 解答 【答案】(1)①氯元素一个氯原子 ②2个铁原子n个硫原子 (2)Cl2、Fe nS (3)Hg（或Na等） 布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。 教学反思 元素的概念教学是本课的重点，也是难点。在概念的形成过程中，从分析具体物质的组成出发，使学生知道不同物质里可以含有同种类的原子，然后指出这些原子之所以相同，是因为它们具有相同的核电荷数并由此引出元素的概念。学生往往在分析宏观组成时用的“元素”概念与微观构成时的“原子、分子”易混淆，要多结合实例比较元素与原子的区别和联系。元素符号的教学要注意两点：一是分散难点，逐步记忆，即在化学课一开头就以化学符号的形式有计划地逐渐给出元素符号和化学式，让学生逐渐熟悉，自然记住，到学习本课题时，已经认识并记住了一些常见元素符号，这样就减轻了对枯燥乏味的元素符号的记忆负担。这节课需充分利用信息资源，要使得较为抽象的概念变得较为浅显易懂，注意发挥学生的主体地位，充分体现以学生为中心，教师讲解为辅的新课程理念，活跃课堂气氛，达到较好的教学效果。 教学过程中老师的疑问： 教师点评和总结： $$