精品解析：山东省潍坊市某校2024-2025学年高一下学期期中拉练 化学试题

高2027届期中考试考前检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. “天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B. 国家速滑馆采用的硫化镉太阳能发电玻璃，可将太阳能转化为电能 C. “战袍”用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素 D. 北京冬奥会通信和信息传输所用光导纤维的主要成分是 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ti位于IVB族，Ni位于VIIIB族，两者都是过渡金属元素，选项A正确； B．太阳能发电玻璃，可将太阳能转化为电能，选项B正确； C．石墨烯和碳纳米管是由碳元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，选项C错误； D．光导纤维主要成分是二氧化硅，化学式为，选项D正确； 答案选C。 2. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用图甲装置观察钠的燃烧 B. 用图乙装置测定NaClO溶液的pH C. 用图丙装置验证SO2的还原性 D. 用图丁装置通过牺牲阳极法保护钢铁设备 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察钠的燃烧实验应在坩埚中进行，A错误； B．溶液有漂白性，不能用pH试纸测其pH，易被漂白，B错误； C．将通入滴有的溶液，将还原为，溶液的红色褪去，可以验证的还原性，C正确； D．使用了外接电源，将闸门与电源的负极相连，属于外加电源阴极保护法，D错误； 故答案为：C。 3. 已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的原子半径是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体。下列叙述正确的是 A. 原子半径：N>M>Z>Y B. 非金属性：N>M>Z>Y C. X、Z、M三种元素形成的化合物中只存在共价键 D. Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高 【答案】D 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的原子半径是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体，故X为H，Y为C，Z为N，M为O，N为S，据此分析答题。 【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径，S>C>N>O，A错误； B．同周期从左至右非金属性逐渐增强，同主族从上至下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：O>N>S>C，B错误； C．H、N、O三种元素形成的化合物中可能存在离子键，如NH4NO3，C错误； D．N、O、S形成的单质中，S形成的硫单质常温下为固体，熔沸点最高，D正确； 答案选D 4. 下列图像及对应说法正确的是 A. 相对单液原电池，甲装置可以增大电流强度 B. 乙装置放电时，a极的Pb被还原，正极质量增加 C. 丙装置电流从石墨棒流出，MnO2做催化剂 D. 标准状况下，丁装置每消耗11.2LO2，转移2mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用盐桥是为了维持电化学电池中电荷平衡，确保电流持续稳定，同时减少液体接界电位对测量的干扰，但不能改变电流强度，A错误； B．乙装置放电时，a极的Pb作负极，被氧化，电极反应为：，b电极为正极被还原：，正负极的重量均增加，B错误； C．丙装置是锌锰干电池，锌筒作负极，电子从锌壳流出，石墨棒作正极，电流从石墨棒流出；在干电池中作为氧化剂，不是催化剂，C错误； D．丁装置为氢氧燃料电池，通氢气的一极为负极：，通氧气的一极为正极：，每消耗标况下即，转移电子物质的量为，D正确； 故答案为：D。 5. 两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是 A. 已知，，则 B. 含0.5mol•L-1的H2SO4稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 C. 图中由催化氧化生成，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D. 若，则为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．固态S变成气态S需要吸收能量，则物质的量相同的气态S燃烧比固态S燃烧放出的热量多，其ΔH值较小，所以，A错误； B．中和热是指强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，但的H2SO4稀溶液体积未知，无法确定生成水的物质的量，则含的H2SO4稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量不一定为中和热，B错误； C．由催化氧化生成的反应是放热反应，则反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，C错误； D．已知：①，②，③，由2×①-2×②-2×③式可得热化学方程式： ΔH，根据盖斯定律可得ΔH＝2ΔH1-2ΔH2-2ΔH3＝2(ΔH1-ΔH2-ΔH3)，若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，即ΔH1-ΔH2-ΔH3＜0，则ΔH＜0，该反应为放热反应，D正确； 故选D。 6. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. ②④ B. ①②③④ C. ①③ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物溶于水显碱性，故错误； ②卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确； ③Li燃烧只能生成Li2O，故错误； ④同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，Ba与Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确； ⑤非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故错误； 故选A。 7. Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理如图所示，刻蚀液由一定浓度的HF和混合而成，刻蚀时间为2～16min，由Ag薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是 A. 该刻蚀过程利用了原电池原理，Si作负极 B. Si极附近溶液酸性增强 C. 每刻蚀14gSi，有2mol电子流入Ag电极 D. Ag极发生的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的负极上会发生失电子的氧化反应；在Ag薄膜附近发生得电子的还原反应，为正极；在Si电极上，Si失去电子发生氧化反应，与HF结合形成H2SiF6和H+，为负极；原电池中电子从负极迁移到正极。 【详解】A．在Si电极上发生失去电子的氧化反应，Si作负极，故A正确； B．在Si电极上，Si失去电子，与HF结合形成H2SiF6和H+，电极反应式为Si+6HF-4e-=H2SiF6+4H+，Si极附近溶液pH减小，酸性增强，故B正确； C．原电池中电子从负极迁移到正极，在Si电极上，Si失去电子，与HF结合形成H2SiF6和H+，电极反应式为Si+6HF-4e-=H2SiF6+4H+，每刻蚀14gSi，即有0.5molSi参加反应，失去电子2mol，即2mol电子迁移到Ag电极，故C正确； D．在Ag薄膜附近发生得电子的还原反应，Ag极发生的反应为H2O2+2e-+2H+=2H2O，故D错误； 故选D。 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18g重水()中含有的质子数为10 NA B. 31g (分子结构：)中的共价键数目为NA C. 0.1mol 中，含中子数为2 NA D. 24g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数大于2 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为10，18g的物质的量为= 0.9mol，,则18g重水()中所含质子数为9NA，选项A错误； B．根据结构图知，每个白磷分子含有4个P原子，每个白磷分子中P-P键数目为6，n（P4）==0.25mol，31g白磷分子中存在的共价键数目=0.25mol×6×NA/mol=1.5 NA，选项B错误； C．每个中含有20个中子，0.1mol 中，含中子数为2 NA，选项C正确； D．24g金属镁是1mol，在空气中完全燃烧无论生成MgO还是Mg3N2，转移电子数为2NA，选项D错误； 答案选C。 9. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 【答案】C 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。 【详解】A．充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向阴极方向迁移，A不正确； B．放电时，负极的电极反应为，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，D不正确； 综上所述，本题选C。 10. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备和HClO的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是 A. “全氢电池”的总反应为 B. “全氢电池”的双极膜中产生的向右移动，向左移动 C. 阳极区发生的电极反应为 D. 理论上负极消耗1mol ，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离) 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，左图为原电池，其中左边吸附层为负极，发生氧化反应，，右边吸附层为正极，发生还原反应，；右图为电解池，因为电解氯化钠溶液制备和HClO，则阳极反应式，阴极反应式为。 【详解】A．根据分析知，“全氢电池”的总反应为，A正确； B．原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以“全氢电池”的双极膜中产生的向右移动，向左移动，B正确； C．因为电解氯化钠溶液制备和HClO，则阳极反应式，C错误； D．理论上负极消耗1mol，即转移2mol电子，则有2mol阳离子（钠离子或者氢离子）通过阳离子交换膜进入阴极区，转移2mol电子根据，可以知道又得到1mol氢离子，则阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离)，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取待测液置于外焰灼烧，火焰呈黄色 待测液中含有，可能含有 B 向NaBr溶液中通入少量氯气，再加入KI—淀粉溶液；溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭鸡蛋气味的气体生成 非金属性： D 用温度计测定锥形瓶中50mL 盐酸与55mL 的NaOH溶液反应的最高温度 测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验应该选用铂丝或者铁丝蘸取待测液置于外焰灼烧，A错误； B．向NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变橙色，说明氯气将溴离子氧化为溴单质，则氧化性：；氯气少量，则再加入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溴单质将碘离子氧化为碘单质，则氧化性：，因此氧化性：，B正确； C．向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭鸡蛋气味的气体生成，说明酸性：；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强，、不属于最高价氧化物对应的酸，因此无法证明非金属性：，C错误； D．测定中和反应的反应热，应该使用温度计测定锥形瓶中50mL 盐酸与50mL 的NaOH溶液的初始温度和反应体系的最高温度，D错误； 答案选B。 12. 甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO2与H2合成甲醇(CH3OH)，单个CO2分子在催化剂表面的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注)。下列说法错误的是 A. 甲醇从催化剂的脱附是吸热过程 B. 上述历程中碳原子价态未发生变化 C. 合成甲醇过程中产生的副产物为CO、CH2O D. 该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由图像可知，生成的的相对能量高于吸附状态的相对能量，所以甲醇从催化剂的脱附过程，是吸热过程，A项正确； B．中C的化合价为+4价，CO中C的化合价为+2价，中C的化合价为-2价，中C的化合价为0价，B项错误； C．根据图像可知，合成甲醇过程中产生的副产物有CO、，C项正确； D．图像表示的是单个分子反应生成吸收能量为，则该反应的热化学方程式为：，D项错误； 答案选BD。 13. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2易与水反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物 B. S2Cl2的摩尔质量为135g C. S2Cl2与水反应时S-S键和S-Cl键都断裂 D. S2Cl2分子中化学键通过共用电子对的相互作用形成 【答案】AB 【解析】 【分析】 【详解】A．S2Cl2只含共价键，为共价化合物，A错误； B．S2Cl2的摩尔质量为135g/mol，B错误； C．S2Cl2与水反应，生成使品红褪色气体，可知为SO2，与水发生反应为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，S-S键和S-Cl键都断裂，C正确； D．共价键的形成都是通过共用电子对的相互作用形成的，D正确； 综上所述答案为AB。 14. 空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 吸收塔内发生反应的离子方程式为 B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况) C. 工业溴中含少量，可用NaOH溶液除去 D. 根据上述流程可判断氧化性强弱顺序： 【答案】BC 【解析】 【分析】浓缩、酸化后的海水(含Br-)利用氯气氧化产生溴单质，利用空气、水蒸气在吹出塔中吹出后进行吸收塔利用二氧化硫和水吸收，发生反应，所得产物进行蒸馏塔利用氯气再氧化Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，冷凝、精馏后得到产品溴； 【详解】A．吸收塔内二氧化硫、水和溴反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为，选项A正确； B．流程中两次利用氯气将溴离子氧化为溴单质，故每提取1mol溴，理论上消耗氯气44.8L(标准状况，选项B错误； C．氯气与溴均能与氢氧化钠溶液反应，故工业溴中含少量，不可用NaOH溶液除去，选项C错误； D．上述流程中发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(氧化剂Cl2、氧化产物Br2)、(氧化剂Br2、还原剂SO2)可判断氧化性强弱顺序：，选项D正确； 答案选BC。 15. 我国科学家发现，将纳米级FeF3嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含和AlCl3，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过，放电时Al3+嵌入电极得到AlF3.下列说法正确的是 A. 放电时，N电极发生氧化反应 B. 放电时，正极反应为 C. 充电时，离子由右侧移向左侧电极室 D. 充电时，阳极反应为 【答案】AC 【解析】 【分析】根据电子流动方向可知，铝电极为负极，FeF3嵌入电极为正极，放电时，铝单质失去电子生成Al3+，再结合生成，电极反应式为Al+7-3e-=4，正极上，与FeF3反应生成AlF3、和FeCl2，电极反应式为2+FeF3+e-=3+FeCl2+AlF3，充电时，铝电极为阴极，电极反应式为4+3e-=Al+7，FeF3嵌入电极为阳极，电极反应式为3+FeCl2+AlF3-e-=FeF3+2，以此解题。 【详解】A．根据分析可知，放电时N电极为负极，Al失电子发生氧化反应，A正确； B．放电时，正极反应为2+FeF3+e-=3+FeCl2+AlF3，B错误； C．充电时，电解质中的阴离子向阳极移动，向FeF3嵌入电极移动，即由右侧向左侧电极室移动，C正确； D．充电时，阳极反应为3+FeCl2+AlF3-e-=FeF3+2，D错误； 故选AC。 三、非选择题 16. 完成下列问题 （1）下列变化： ①AlCl3溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④KHSO4溶于水；⑤H2SO4溶于水；⑥碘升华；⑦SO2溶于水；⑧冰融化；⑨KHSO4熔化；⑩Na2O2熔化(填序号)。 没有化学键被破坏的是：___________(填序号)；只有离子键被破坏的是：___________(填序号) （2）2025年是门捷列夫发现元素周期律156周年，如图为元素周期表的一部分。其中①的简单氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物。回答下列问题： i)元素In在元素周期表中的位置为___________。 ii)Sb的最高价氧化物为___________(填化学式)。 iii)根据元素周期律推断： a．阴影部分元素形成的简单气态氢化物中，热稳定性最强的物质与③的最高价氧化物反应的化学方程式___________； b．酸性：H3AsO4___________H2SeO4(填“>”“<”或“=”)； c．②④元素的氢化物的还原性更强的是：___________(填化学式)。 iV)写出元素①形成18分子的电子式：___________。 【答案】（1） ①. ②⑥⑧ ②. ③⑨⑩ （2） ①. 第五周期ⅢA族 ②. Sb2O5 ③. ④. < ⑤. H2S ⑥. 【解析】 【小问1详解】 未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化，未破坏化学键的是②⑥⑧；仅离子键被破坏说明离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的是③⑨⑩； 【小问2详解】 i)元素In为49号元素，在元素周期表中的位置为第五周期ⅢA族。 ⅱ)元素Sb为51号元素，位于第五周期VA族，则其最高价为+5价，其最高价氧化物为Sb2O5； ⅲ) a．由图可知，阴影部分元素为F、Cl、Br、I，③为Si，同主族越靠上非金属性越强其氢化物越稳定，则热稳定性最强的物质HF与③的最高价氧化物二氧化硅反应，反应生成四氟化硅和水，化学方程式； b．同周期元素，越靠右非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H3AsO4< H2SeO4； c．由图可知，②④元素分别为：O、S，其中S的非金属性较弱，非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，则②④元素的氢化物的还原性更强的是H2S； iV)由图可知，元素①为N，则元素①形成18分子为N2H4，其电子式为。 17. 硒(Se)是人体必需的微量元素之一，硫和硒位于同一主族，化学性质相似。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠(Na2SeO3)。已知“活性氧”能加速人体老化，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。 （1）同主族氢化物分子空间构型相似，则H2Se分子的空间构型为___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 稳定性：H2Se<H2S B. 酸性：H2SeO4<H2SO4 C. 氧化性：Se>S D. 真空干燥箱中仅发生了物理变化 （3）已知氧化器中生成SeO2，则搅拌槽中与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。 （4）亚硒酸钠晶体需放入真空干燥箱进行脱水干燥，目是___________。 （5）现常以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠，写出制备亚硒酸钠的离子方程式___________。 【答案】（1）V形 （2）AB （3） （4）防止亚硒酸钠被氧化 （5） 【解析】 【分析】在氧化器中加入氧气，硒与氧气反应生成SeO2，在搅拌槽中与NaOH反应，经过过滤得到溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。 【小问1详解】 硒的原子序数为34，位于第四周期第ⅥA元素，则H2Se的价层电子对数为，则H2Se的为V形结构； 【小问2详解】 A．Se与S均为ⅥA元素，氧化性越强，氢化物的稳定性越强，则H2Se<H2S，A正确； B．氧化性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则酸性H2SeO4<H2SO4，B正确； C．Se与S均为ⅥA元素，氧化性S＞Se，C错误； D．真空箱发生的反应为，，属于化学反应，D错误； 故答案为：AB； 【小问3详解】 在搅拌槽中SeO2与NaOH反应，离子方程式为；； 故答案为：； 【小问4详解】 结合题意，亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧，说明亚硝酸钠具有还原性，容易被氧化，则为了防止亚硒酸钠被氧化，亚硒酸钠晶体需放入真空干燥箱进行脱水干燥；故答案为：防止亚硒酸钠被氧化； 【小问5详解】 结合题意，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠，方程式为：； 18. 能量的转化和利用是当今社会的研究热点。回答下列问题。 （1）利用水中微生物经两步反应可将氧化成，两步反应的能量变化如图： (aq)氧化成(aq)的热化学方程式为___________。 （2）燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种CH4燃料电池如下图所示，电池工作时从___________(填“A”或“B”)处通甲烷；当消耗33.6L(标准状况)甲烷时，导线中转移电子的物质的量为___________mol。 （3）光催化技术具有高效、节能的优点，利用如下图所示装置可实现“碳中和”。铂电极的电极反应式为___________，H+的迁移方向为___________(填“从右向左”或“从左向右”)两极生成的CH4与O2的体积比为___________。 【答案】（1） （2） ①. A ②. 12 （3） ①. ②. 从左向右 ③. 1∶2 【解析】 【小问1详解】 第一步的热化学方程式为    ，第二步的热化学方程式为    ，根据盖斯定律两步相加得到：    ； 【小问2详解】 根据电子流向知，B为负极、A为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以B处通入甲烷，故答案为: B； 甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4 -8e-+ 10OH-=+7H2O，甲烷的物质的量为1.5mol，导线中转移电子的物质的量=1.5mol8 = 12mol；故答案为：A；12； 【小问3详解】 由图可知，通入氧气的电极为正极，则Pt电极为负极，电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，负极消耗氢离子，正极生成氢离子，氢离子由左向右迁移，正极电极反应式为4H2O-8e-=2O2↑+8H+，故两极生成的与的体积比为1：2。 19. 物质在发生化学变化的同时，还在发生能量的变化。工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： (反应I)，该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为： (反应II) (反应III) 请回答下列问题： （1）CH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：___________ （2）根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是(填序号)。 A. CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) D. Fe(s)+2FeCl3(aq)=3FeCl2(aq) II．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：。 （3）放电时负极反应为___________。 （4）放电时正极附近溶液的碱性___________(填“增强”或“减弱”或“不变”)。 III．回答下列问题： （5）中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。 正极的电极反应式为___________。a膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 【答案】（1） （2）CD （3） （4）增强 （5） ①. ②. 阴离子 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应III×2+反应II-反应I可得目标方程式：，；CH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为： ； 【小问2详解】 自发的氧化还原反应可以设计成原电池； A．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)是非氧化还原反应，A错误； B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) 是非氧化还原反应，B错误； C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 为自发氧化还原反应，可以设计成原电池，C正确； D．Fe(s)+2FeCl3(aq)=3FeCl2(aq)自发氧化还原反应，可以设计成原电池，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 放电时锌在负极发生氧化反应，负极反应为； 【小问4详解】 放电时正极反应为，可知附近溶液的碱性增强； 【小问5详解】 水系锰基锌电池中Zn电极为负极，发生氧化反应，MnO2电极为正极，发生还原反应生成锰离子，正极的电极反应式为；正极区消耗氢离子，为保持电荷守恒，硫酸根通过a膜向右移动，则a膜为阴离子交换膜。 20. 金属镓(Ga)是合成半导体材料砷化镓(GaAs)的重要基础材料，一种由砷化镓废料(主要成分GaAs，含Fe2O3、SiO2等杂质)制备镓的实验流程如下。 已知：i． Ga和Al位于同一主族，性质相似。 ii． FeAsO4难溶于水。 （1）“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）写出“酸浸”过程发生反应的化学方程式___________。 （3）“碱化”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“电解”时以Pt为电极材料，阴极反应式为___________。 （5）电解时电源可采用三元锂电池，某三元锂电池工作原理如图所示，该电池离子导体为有机锂盐溶液。 回答下列问题： 连接K2、K3时，N为___________极，M电极反应式为___________，当外电路通过0.1mol电子时，通过隔膜的Li+质量为___________g。 【答案】（1）FeAsO4、SiO2 （2） （3） （4） （5） ①. 正 ②. ③. 0.7 【解析】 【分析】砷化镓废料(主要成分，含、等杂质)研磨后加入浓硝酸生成的红棕色气体为，滤渣中含有，被氧化为，与生成沉淀，滤液中加碱化，与反应生成，最后经过电解得到。 【小问1详解】 根据分析可知，不溶于，同时将氧化成，与生成沉淀，因此滤渣为和； 【小问2详解】 酸浸过程中将氧化成，与生成，同时自身被还原为，故反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据题干可知，与同族，性质相似，因此与反应生成，离子方程式为； 【小问4详解】 根据流程可知，“电解”时以Pt为电极材料，阴极应该是得到电子从而生成Ga，电极反应式为：； 【小问5详解】 连接、时，装置为原电池，离子由M电极通过有机锂盐溶液移向电极N，N为正极，电极M为原电池负极，电极反应式为：；根据电荷守恒可知，当外电路通过电子时，通过隔膜的的物质的量为，其质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高2027届期中考试考前检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. “天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B. 国家速滑馆采用的硫化镉太阳能发电玻璃，可将太阳能转化为电能 C. “战袍”用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素 D. 北京冬奥会通信和信息传输所用光导纤维的主要成分是 2. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用图甲装置观察钠燃烧 B. 用图乙装置测定NaClO溶液的pH C. 用图丙装置验证SO2的还原性 D. 用图丁装置通过牺牲阳极法保护钢铁设备 3. 已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的原子半径是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体。下列叙述正确的是 A. 原子半径：N>M>Z>Y B. 非金属性：N>M>Z>Y C. X、Z、M三种元素形成的化合物中只存在共价键 D. Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高 4. 下列图像及对应说法正确的是 A. 相对单液原电池，甲装置可以增大电流强度 B. 乙装置放电时，a极的Pb被还原，正极质量增加 C. 丙装置电流从石墨棒流出，MnO2做催化剂 D. 标准状况下，丁装置每消耗11.2LO2，转移2mol 5. 两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是 A. 已知，，则 B. 含0.5mol•L-1H2SO4稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 C. 图中由催化氧化生成，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D. 若，则为放热反应 6. 应用元素周期律有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. ②④ B. ①②③④ C. ①③ D. ②④⑤ 7. Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理如图所示，刻蚀液由一定浓度的HF和混合而成，刻蚀时间为2～16min，由Ag薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是 A. 该刻蚀过程利用了原电池原理，Si作负极 B. Si极附近溶液酸性增强 C. 每刻蚀14gSi，有2mol电子流入Ag电极 D. Ag极发生的反应为 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18g重水()中含有的质子数为10 NA B. 31g (分子结构：)中的共价键数目为NA C. 0.1mol 中，含中子数为2 NA D. 24g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数大于2 NA 9. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 10. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备和HClO的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是 A. “全氢电池”的总反应为 B. “全氢电池”双极膜中产生的向右移动，向左移动 C. 阳极区发生的电极反应为 D. 理论上负极消耗1mol ，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取待测液置于外焰灼烧，火焰呈黄色 待测液中含有，可能含有 B 向NaBr溶液中通入少量氯气，再加入KI—淀粉溶液；溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭鸡蛋气味的气体生成 非金属性： D 用温度计测定锥形瓶中50mL 盐酸与55mL 的NaOH溶液反应的最高温度 测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 12. 甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO2与H2合成甲醇(CH3OH)，单个CO2分子在催化剂表面的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注)。下列说法错误的是 A. 甲醇从催化剂的脱附是吸热过程 B. 上述历程中碳原子价态未发生变化 C. 合成甲醇过程中产生的副产物为CO、CH2O D. 该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 13. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2易与水反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物 B. S2Cl2的摩尔质量为135g C. S2Cl2与水反应时S-S键和S-Cl键都断裂 D. S2Cl2分子中化学键通过共用电子对的相互作用形成 14. 空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 吸收塔内发生反应的离子方程式为 B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况) C. 工业溴中含少量，可用NaOH溶液除去 D. 根据上述流程可判断氧化性强弱顺序： 15. 我国科学家发现，将纳米级FeF3嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含和AlCl3，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过，放电时Al3+嵌入电极得到AlF3.下列说法正确的是 A. 放电时，N电极发生氧化反应 B. 放电时，正极反应为 C. 充电时，离子由右侧移向左侧电极室 D. 充电时，阳极反应为 三、非选择题 16. 完成下列问题 （1）下列变化： ①AlCl3溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④KHSO4溶于水；⑤H2SO4溶于水；⑥碘升华；⑦SO2溶于水；⑧冰融化；⑨KHSO4熔化；⑩Na2O2熔化(填序号)。 没有化学键被破坏的是：___________(填序号)；只有离子键被破坏的是：___________(填序号) （2）2025年是门捷列夫发现元素周期律156周年，如图为元素周期表的一部分。其中①的简单氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物。回答下列问题： i)元素In在元素周期表中的位置为___________。 ii)Sb的最高价氧化物为___________(填化学式)。 iii)根据元素周期律推断： a．阴影部分元素形成的简单气态氢化物中，热稳定性最强的物质与③的最高价氧化物反应的化学方程式___________； b．酸性：H3AsO4___________H2SeO4(填“>”“<”或“=”)； c．②④元素的氢化物的还原性更强的是：___________(填化学式)。 iV)写出元素①形成18分子的电子式：___________。 17. 硒(Se)是人体必需的微量元素之一，硫和硒位于同一主族，化学性质相似。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠(Na2SeO3)。已知“活性氧”能加速人体老化，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。 （1）同主族氢化物分子空间构型相似，则H2Se分子的空间构型为___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 稳定性：H2Se<H2S B. 酸性：H2SeO4<H2SO4 C. 氧化性：Se>S D. 真空干燥箱中仅发生了物理变化 （3）已知氧化器中生成SeO2，则搅拌槽中与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。 （4）亚硒酸钠晶体需放入真空干燥箱进行脱水干燥，目的是___________。 （5）现常以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠，写出制备亚硒酸钠的离子方程式___________。 18. 能量的转化和利用是当今社会的研究热点。回答下列问题。 （1）利用水中微生物经两步反应可将氧化成，两步反应的能量变化如图： (aq)氧化成(aq)的热化学方程式为___________。 （2）燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种CH4燃料电池如下图所示，电池工作时从___________(填“A”或“B”)处通甲烷；当消耗33.6L(标准状况)甲烷时，导线中转移电子的物质的量为___________mol。 （3）光催化技术具有高效、节能的优点，利用如下图所示装置可实现“碳中和”。铂电极的电极反应式为___________，H+的迁移方向为___________(填“从右向左”或“从左向右”)两极生成的CH4与O2的体积比为___________。 19. 物质在发生化学变化的同时，还在发生能量的变化。工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： (反应I)，该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为： (反应II) (反应III) 请回答下列问题： （1）CH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：___________ （2）根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是(填序号)。 A. CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) D. Fe(s)+2FeCl3(aq)=3FeCl2(aq) II．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：。 （3）放电时负极反应为___________。 （4）放电时正极附近溶液的碱性___________(填“增强”或“减弱”或“不变”)。 III．回答下列问题： （5）中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。 正极的电极反应式为___________。a膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 20. 金属镓(Ga)是合成半导体材料砷化镓(GaAs)的重要基础材料，一种由砷化镓废料(主要成分GaAs，含Fe2O3、SiO2等杂质)制备镓的实验流程如下。 已知：i． Ga和Al位于同一主族，性质相似。 ii． FeAsO4难溶于水。 （1）“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）写出“酸浸”过程发生反应的化学方程式___________。 （3）“碱化”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“电解”时以Pt为电极材料，阴极反应式为___________。 （5）电解时电源可采用三元锂电池，某三元锂电池工作原理如图所示，该电池离子导体有机锂盐溶液。 回答下列问题： 连接K2、K3时，N为___________极，M电极反应式为___________，当外电路通过0.1mol电子时，通过隔膜的Li+质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$