第01讲 钠及其重要化合物（专项训练）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 钠及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型一 钠及其化合物的性质与用途 题型二 钠及其化合物的转化 题型三 有关钠及其化合物的实验探究 题型四 碱金属的性质 题型五 焰色试验 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 钠及其化合物的性质与用途 1．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂 B．维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂 C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液 D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 02 钠及其化合物的转化 3．实验室中使用钠盐或溶液时，对应关系错误的是 A．饱和溶液：除去中的 B．饱和溶液：除去中 C．水溶液：油脂的皂化反应 D．醇溶液：的消去反应 4．下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Mg B．与反应时，为氧化剂，为还原剂 C．Na长期暴露在空气中的最终产物是 D．可以用溶液来鉴别溶液和溶液 5．钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是 A．与的反应与类似，能生成和 B．鉴别和可用饱和澄清石灰水 C．金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化 6．部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．存在的转化 B．一定是化合反应 C．存在的反应 D．电解e的水溶液可得到a 7．如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。 （1）反应①的化学方程式__________________________________________。 （2）在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是______________________________。 （3）研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。 ⅰ．向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是_____________________________。 ⅱ．该反应的化学方程式为____________________________________________， 从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应的过氧化钠的作用是________________________________。 ⅲ．举例过氧化钠的用途_________________________________________________。（写一种） （4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式 _________________________________________。 03 有关钠及其化合物的实验探究 8．（2025·山东泰安·二模）下列实验对应的装置或操作正确的是 A．测定溶液的pH B．证明与水反应放热 C．证明氧化性： D．验证乙烯具有还原性 9．实验小组用如图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是 10．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是 A．实验前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3) B．实验后两溶液中离子种类完全相同 C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多 D．NaHCO3溶液中发生的反应为2HCO3－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 11．下列操作与现象、结论均正确的是 选项 操作与现象 结论 A 向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀 硫酸亚铁已变质 B 在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生 钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气 C 向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液 D 向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀 白色沉淀是CuI2 12．下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 酸性： 吸电子效应： B 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁单质 C 次氯酸具有漂白性 漂白液在空气中久置易变质 D 往氯乙烷中加入浓溶液后共热，冷却后加入少量溶液，有白色沉淀生成 可证明氯乙烷中含有氯原子 13．现有一定量含有杂质的试样，用下图所示的实验装置测定试样的质量分数。(可供选用的试剂，固体、稀盐酸、稀硫酸、饱和溶液、饱和食盐水和蒸馏水) 回答下列问题： （1）实验前必须先 。 （2）装置A中发生反应的离子方程式是 。 （3）装置B中所装试剂是 ；装置E的作用是 。 （4）写出装置D中发生反应的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目 。 （5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则试样的纯度为 。 （6）向紫色石蕊试液中加入粉末，振荡，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．最后溶液变蓝 B．溶液先变蓝后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 04 碱金属的性质 14．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是 A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C．单质都不能在自然界中稳定存在 D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 05 焰色试验 15．化学让生活更美好。下列说法正确的是 A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”带有红色是因其含有较多的Fe3O4 B．燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C．水果罐头中添加维生素C主要用作营养强化剂，以补充必要的营养成分 D．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量低级酯 16．下列操作及现象与结论相对应的是 选项 操作及现象 结论 A 取样于试管中，加入适量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含有 B 取样于试管中，加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含有，可能含有 D 取样于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水，溶液变红 溶液中一定含有 1．某化学实验小组为探究过氧化物性质，进行如图所示实验。经检验实验①、③中的白色沉淀为BaO2。下列说法合理的是 序号 实验① 实验② 实验③ 实验 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 A．实验①、②说明在碱性条件下H2O2电离得到O2－ B．实验①、②、③证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 C．实验①、③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应 D．可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 B 将溶于水，并滴入酚酞溶液，溶液变红色 与水应生氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错误，无关系 C 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能与和反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 D 小苏打用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 3．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将一小块钠投入硫酸铜溶液中 有红色固体析出 钠的活泼性大于铜 B 将5滴饱和氯化铁溶液滴入煮沸的氢氧化钠溶液中 混合液呈红褐色 该实验制得了Fe(OH)3胶体 C 将Na2O2固体投入含酚酞的水溶液中 溶液先变红后褪色 溶液中产生了碱性物质和有漂白性的物质 D 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 无明显现象 NaOH与稀盐酸不反应 4．实验室有一包含有和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法正确的是 A．甲、丁、戊中碱石灰的作用相同 B．装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 C．若将装置甲换为盛放溶液的洗气瓶，则测得的质量分数偏高 D．若实验结束测得丙、丁中分别增重和，则的质量分数为 5．某学习研究小组为了测定一定质量的和混合物中的质量百分含量，设计了如下实验装置。已知：实验条件下的气体摩尔体积用表示；量气管由碱性滴定管改装，实验前量气管的读数amL，实验后量气管的读数bmL。下列叙述错误的是 A．用分液漏斗代替仪器M，影响测量结果的准确性 B．混合物中的质量百分含量为 C．测量气体体积时应恢复到室温以及调整量气管两边液面齐平后再读数 D．若实验结束读数时仰视量气管，会导致测量结果混合物中的质量百分含量偏小 6．如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。 （1）反应①的化学方程式__________________________________________。 （2）在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是______________________________。 （3）研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。 ⅰ．向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是_____________________________。 ⅱ．该反应的化学方程式为____________________________________________， 从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应的过氧化钠的作用是________________________________。 ⅲ．举例过氧化钠的用途_________________________________________________。（写一种） （4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式 _________________________________________。 7．膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 （1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开，关闭 试管中白色固体减少， 有二氧化碳生成 ② 打开，关闭 无色酚酞试液变 色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 （2）得出结论：该膨松剂的主要成分为 。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的 ； ②装置C的作用是 ； ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置 （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （4）测定氨气的质量：需调整上图中 （填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E，测定结果会 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 8．为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。 （1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为 。 （2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果如下： NaOH溶液浓度(mol/L) 10.0 2.0 1.0 0.10 0.01 滴入酚酞时现象 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色 溶液变为浅红色时间 2~3s 26~30s 54~60s 6~7min 45min内稳定不变 溶液完全褪色时间 7~8s 50~54s 几乎无色 100~110s 几乎无色 20min后仍为浅红色 2h后略变浅 最终溶液是否褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 结合表中数据，判断下列说法正确的是 。(填字母) a．其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快 b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的 c．当NaOH溶液浓度大于或等于1.0mol/L时，对溶液颜色变化有明显影响 （3）为进一步探究溶液的褪色原因，活动小组接着做了以下实验： Ⅰ.取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是 。 Ⅱ.实验2操作和现象如下： 编号 ① ② ③ ④ 操作             现象 溶液变红色，20s后褪色。 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体； ii．溶液变红色，10min后褪色。 i．溶液变红色，10min后溶液褪色； ii．变红色。 溶液变红色，2h后无明显变化。 下列说法不正确的是 。 A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大 C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。 1．（2025·河南卷）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 2．（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 3．（2024·浙江6月卷）下列说法不正确的是 A．呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．能与反应产生，可作供氧剂 C．有还原性，能被氧化成 D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 钠及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型一 钠及其化合物的性质与用途 题型二 钠及其化合物的转化 题型三 有关钠及其化合物的实验探究 题型四 碱金属的性质 题型五 焰色试验 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 钠及其化合物的性质与用途 1．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】A项，Na2O2能与CO2或H2O反应产生O2，用Na2O2作供氧剂与其颜色无关，错误；B项，制备NaOH时，电解的是饱和食盐水，用NaCl制取NaOH与其熔点无关，错误；D项，NaHCO3能与胃酸中的HCl反应，减少胃酸，用NaHCO3治疗胃酸过多与其稳定性无关，错误。 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂 B．维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂 C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液 D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】A．碳酸钠（）碱性较强，通常不用作食品膨松剂，食品膨松剂常用的是碳酸氢钠（小苏打），它受热分解产生二氧化碳气体使食品蓬松，该选项错误； B．维生素C具有还原性，可以防止补铁剂中的铁元素被氧化，能作补铁剂中的抗氧化剂，该选项正确； C．氯化铁（）溶液能与铜发生氧化还原反应：，利用其氧化性可作刻蚀铜电路板的腐蚀液，该选项正确； D．过氧化钠（）能与二氧化碳（）反应生成氧气（） ，化学方程式为，可作潜水艇中的供氧剂，该选项正确； 综上所述，正确答案是A。 02 钠及其化合物的转化 3．实验室中使用钠盐或溶液时，对应关系错误的是 A．饱和溶液：除去中的 B．饱和溶液：除去中 C．水溶液：油脂的皂化反应 D．醇溶液：的消去反应 【答案】B 【解析】A．Cl2能溶于水，在饱和NaCl溶液中溶解度会变小，A正确； B．Na2CO3溶液既能与HCl反应，也能与CO2反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，B错误。 C．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸钠的反应称为皂化反应，C正确； D．CH3CH2Br在NaOH醇溶液中反生消去反应生成乙烯，D正确； 故选B。 4．下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Mg B．与反应时，为氧化剂，为还原剂 C．Na长期暴露在空气中的最终产物是 D．可以用溶液来鉴别溶液和溶液 【答案】C 【解析】A．金属钠与溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出金属镁，A错误； B．与反应方程式为，中O元素化合价既升高又降低，故既作氧化剂又作还原剂，化合价没有变化，不作还原剂，B错误； C．Na在空气中暴露先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与水反应生成NaOH，NaOH再与CO2反应生成，风化生成，C正确； D．溶液和溶液都可以与溶液反应生成碳酸钡沉淀，故溶液不能鉴别溶液和溶液，D错误； 故选C。 5．钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是 A．与的反应与类似，能生成和 B．鉴别和可用饱和澄清石灰水 C．金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化 【答案】C 【解析】A．有氧化性，有还原性，两者反应生成，没有生成，A错误； B．饱和澄清石灰水与和反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，B错误； C．金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，浓度增加，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C正确； D．物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选：C。 6．部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．存在的转化 B．一定是化合反应 C．存在的反应 D．电解e的水溶液可得到a 【答案】C 【分析】由图可知，a为Na或Al单质，g为Na2O或Na2O2，f为NaOH，e为钠盐；b为Al2O3，c可能为Al(OH)3，d为铝盐，据此回答。 【解析】A．Al2O3不溶于水，无法一步Al2O3由转化为Al(OH)3，A错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH，化学方程式为，该反应不是化合反应，，B错误； C．即Al2O3与NaOH反应生成四羟基和铝酸钠（钠盐），化学方程式为，存在该反应，C正确； D．e为钠盐，电解钠盐的水溶液得不到Na单质，电解熔融的钠盐才能得到Na单质，D错误； 故选C。 7．如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。 （1）反应①的化学方程式__________________________________________。 （2）在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是______________________________。 （3）研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。 ⅰ．向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是_____________________________。 ⅱ．该反应的化学方程式为____________________________________________， 从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应的过氧化钠的作用是________________________________。 ⅲ．举例过氧化钠的用途_________________________________________________。（写一种） （4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式 _________________________________________。 【答案】（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （2）混合液变红 （3）烧杯中产生气泡，U形管内液体静置后液面左边低于右边 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 氧化剂、还原剂 供氧剂（或漂白剂） （4）4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2 【解析】（1）反应①是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）反应②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，在混合液中滴入酚酞，酚酞遇碱变红，则可观察到的现象是混合液变红；（3）反应③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，图2装置中：i．向烧杯内滴加水时，反应产生氧气，故烧杯中产生气泡，反应放热，锥形瓶内气体体积增大，U形管内液体右移，静置后液面左边低于右边；ⅱ．该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，过氧化钠中氧元素化合价既升高也降低，其作用是氧化剂、还原剂；ⅲ．过氧化钠的用途有供氧剂、漂白剂等等；（4）超氧化钾KO2与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，发生反应的化学方程式为4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2。 03 有关钠及其化合物的实验探究 8．（2025·山东泰安·二模）下列实验对应的装置或操作正确的是 A．测定溶液的pH B．证明与水反应放热 C．证明氧化性： D．验证乙烯具有还原性 【答案】B 【解析】A．测定溶液pH值，不能将pH试纸伸入到溶液内测量，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，题给装置无法达到实验目的，A错误； B．向包有足量过氧化钠的脱脂棉中滴入2滴蒸馏水，脱脂棉可以燃烧，说明过氧化钠与水反应放热，题给装置能达到实验目的，B正确； C．氯气与溴化钠溶液反应置换出溴，证明氧化性：Cl2＞Br2，Cl2优先使淀粉—KI溶液变蓝，干扰溴和碘非金属性强弱的比较，则题给装置无法达到比较氯气、溴、碘非金属性强弱的实验目的，C错误， D．浓硫酸具有脱水性，能使乙醇脱水成碳，碳和浓硫酸加热反应生成具有还原性的，也能使溴水褪色，会干扰实验，且溴水与乙烯发生加成反应，也无法检验乙烯的还原性，D错误； 故选B。 9．实验小组用如图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是 【答案】A 【解析】A项，实验室常用大理石和稀盐酸反应制备CO2，可以达到实验目的，正确；B项，NaOH可吸收HCl、CO2，不能利用NaOH溶液吸收CO2中的HCl气体，应该用饱和NaHCO3溶液，错误；C项，因氨气在溶液中的溶解度更大，应先使氨气通入饱和食盐水中，再通入CO2，得到NaHCO3固体，错误；D项，加热固体，试管口应稍向下倾斜，防止在试管口凝成的水珠流回试管底部致使试管骤冷而炸裂，错误。 10．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是 A．实验前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3) B．实验后两溶液中离子种类完全相同 C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多 D．NaHCO3溶液中发生的反应为2HCO3－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】A项，CO、HCO发生水解，溶液显碱性，相同浓度下，CO的水解程度比HCO的大，所以相同浓度和体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)，正确；B项，实验后，碳酸钠溶液和氯化钙溶液恰好反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中的离子主要有Na＋、Cl－，而碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙有剩余，溶液中的离子主要有Na＋、Cl－、Ca2＋，故两者的离子种类不完全相同，错误；C项，加入氯化钙后，左侧试管中只有白色沉淀生成，则反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl，右侧试管中有白色沉淀和无色气体产生，则反应的化学方程式为2NaHCO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，由化学方程式可知起始CO、HCO的物质的量相同时，Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多，正确；D项，据反应现象可知，发生的反应为2HCO3－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，正确。 11．下列操作与现象、结论均正确的是 选项 操作与现象 结论 A 向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀 硫酸亚铁已变质 B 在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生 钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气 C 向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液 D 向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀 白色沉淀是CuI2 【答案】B 【解析】A项，Na2O2具有氧化性，Na2O2能把Fe2＋氧化为Fe3＋，产生红褐色氢氧化铁沉淀，不能说明硫酸亚铁已变质，错误；B项，钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生，说明钠的密度大于乙醇的密度，正确；C项，NaHCO3溶液和CaCl2不反应，错误；D项，向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，发生反应2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2，溶液变蓝色，生成白色沉淀是CuI，错误。 12．下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 酸性： 吸电子效应： B 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁单质 C 次氯酸具有漂白性 漂白液在空气中久置易变质 D 往氯乙烷中加入浓溶液后共热，冷却后加入少量溶液，有白色沉淀生成 可证明氯乙烷中含有氯原子 【答案】A 【解析】A．电负性：，则吸电子效应：，羧酸中，原子吸电子效应越强，会导致羧基中羟基的极性增大，更加容易电离产生H+，酸性越强，则酸性：，A正确； B．金属钠具有强还原性，钠投入FeSO4溶液中，先与水剧烈反应生成NaOH和H2，生成的NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀，而非置换出金属铁，B错误； C．次氯酸（HClO）具有漂白性，漂白液（含NaClO）在空气中与CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，后者分解导致变质，变质是因HClO的不稳定性，而非其漂白性，C错误； D．氯乙烷水解后需先酸化（如用HNO3）以中和过量NaOH，否则OH-会与AgNO3反应干扰Cl⁻的检验，直接加AgNO3无法证明Cl-存在，D错误； 故选A。 13．现有一定量含有杂质的试样，用下图所示的实验装置测定试样的质量分数。(可供选用的试剂，固体、稀盐酸、稀硫酸、饱和溶液、饱和食盐水和蒸馏水) 回答下列问题： （1）实验前必须先 。 （2）装置A中发生反应的离子方程式是 。 （3）装置B中所装试剂是 ；装置E的作用是 。 （4）写出装置D中发生反应的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目 。 （5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则试样的纯度为 。 （6）向紫色石蕊试液中加入粉末，振荡，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．最后溶液变蓝 B．溶液先变蓝后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 【答案】（1）检验装置的气密性 （2）2H＋+CaCO3＝Ca2＋+H2O+CO2↑ （3）饱和碳酸氢钠溶液 吸收二氧化碳，防止水蒸气进入D中，防止对氧气的体积测量造成干扰 （4） （5）78% （6）B 【分析】装置A制备二氧化碳，装置B除去二氧化碳中混有的氯化氢，装置C干燥二氧化碳，装置D中过氧化钠、氧化钠吸收二氧化碳，装置E除去过量的二氧化碳，装置F排水法收集氧气，装置G测量排除水的体积，据此解答。 【解析】（1）实验前必须先检验装置的气密性。 （2）装置A制备二氧化碳，其中发生反应的离子方程式是2H＋+CaCO3＝Ca2＋+H2O+CO2↑。 （3）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，即装置B中所装试剂是饱和碳酸氢钠溶液；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止水蒸气进入D中，防止对氧气的体积测量造成干扰； （4） 装置D中过氧化钠和二氧化碳反应的方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，用单线桥标注电子转移的方向和数目为。 （5）根据反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量为0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=，故答案为：78%。 （6）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中有气泡产生，氢氧化钠溶液显碱性，过氧化钠有强氧化性，能使紫色石蕊试液因氧化而褪色，所以溶液先变蓝后褪色，故选B。 04 碱金属的性质 14．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是 A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C．单质都不能在自然界中稳定存在 D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 【答案】C 【解析】A项，Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油小，不正确；B项，Li燃烧只能生成Li2O，不正确；D项，碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，不正确。 05 焰色试验 15．化学让生活更美好。下列说法正确的是 A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”带有红色是因其含有较多的Fe3O4 B．燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C．水果罐头中添加维生素C主要用作营养强化剂，以补充必要的营养成分 D．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量低级酯 【答案】D 【解析】A．氧化铁是红棕色粉末，所以诗中“红泥”带有红色是因红泥中含有较多的氧化铁，故A错误； B．焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故B错误； C．水果罐头中添加维生素C是因为维生素C具有强还原性，能够防止水果罐头中的成分被氧化，延长其保质期，故C错误； D．“酒是陈的香”是因为酒在长期放置的过程中，某些微生物将少量的乙醇氧化成乙酸，乙酸与乙醇反应生成了具有香味的乙酸乙酯，故D正确； 故选D。 16．下列操作及现象与结论相对应的是 选项 操作及现象 结论 A 取样于试管中，加入适量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含有 B 取样于试管中，加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含有，可能含有 D 取样于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水，溶液变红 溶液中一定含有 【答案】CD 【解析】A．与稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中也可能含有等，故A错误； B．溶液中可能含有等阴离子，加入溶液也会产生白色沉淀，故B错误； C．观察，需要透过蓝色钴玻璃，未进行此操作，无法确定是否含有，故C正确； D．先加KSCN溶液，无明显现象，说明不含，加入少量新制氯水变红，说明氯水将氧化为，则溶液中一定含，故D正确。 故选CD。 1．某化学实验小组为探究过氧化物性质，进行如图所示实验。经检验实验①、③中的白色沉淀为BaO2。下列说法合理的是 序号 实验① 实验② 实验③ 实验 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 A．实验①、②说明在碱性条件下H2O2电离得到O2－ B．实验①、②、③证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 C．实验①、③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应 D．可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 【答案】B 【解析】A项，实验②、③说明在碱性条件下H2O2电离得到O22－，错误；B项，实验②、③说明在碱性条件下H2O2与BaCl2溶液反应生成BaO2，在对比实验①可证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，正确；C项，实验①、③生成白色沉淀的反应属于复分解反应：BaCl2＋H2O＝BaO2＋2HCl，不是氧化还原反应，错误；D项，Na2O2与Na2CO3均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，错误。 2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 B 将溶于水，并滴入酚酞溶液，溶液变红色 与水应生氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错误，无关系 C 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能与和反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 D 小苏打用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 【答案】D 【解析】A．金属钠具有强还原性与高压钠灯发出透雾性强的黄光没有关系，故A错误； B．将溶于水，并滴入酚酞溶液，溶液变红色后褪色，主要是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠而使酚酞变红，溶液又褪色，主要是过氧化钠氧化酚酞而溶液变为无色，故B错误； C．过氧化钠可用作航天员的供氧剂，能与和反应生成，人体呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成人体需要的氧气，故C错误； D．可与盐酸反应，因此常用小苏打治疗胃酸过多，故D正确。 综上所述，答案为D。 3．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将一小块钠投入硫酸铜溶液中 有红色固体析出 钠的活泼性大于铜 B 将5滴饱和氯化铁溶液滴入煮沸的氢氧化钠溶液中 混合液呈红褐色 该实验制得了Fe(OH)3胶体 C 将Na2O2固体投入含酚酞的水溶液中 溶液先变红后褪色 溶液中产生了碱性物质和有漂白性的物质 D 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 无明显现象 NaOH与稀盐酸不反应 【答案】C 【解析】A．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，实验现象应为有气体生成及有蓝色沉淀析出，实验现象错误，A错误； B．胶体制备操作应是将5滴饱和氯化铁溶液滴入煮沸的蒸馏水中，实验操作错误，该实验操作下不能制得胶体，B错误； C．将Na2O2固体投入含酚酞的水溶液中，发生反应，生成的NaOH使酚酞变红，Na2O2和水反应还生成了，具有漂白性，可以使变红的酚酞溶液褪色，该实验操作、实验现象及实验结论均正确，C正确； D．NaOH溶液与稀盐酸反应生成和水，无明显现象不能说明NaOH与稀盐酸不反应，实验结论错误，D错误； 答案选C。 4．实验室有一包含有和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法正确的是 A．甲、丁、戊中碱石灰的作用相同 B．装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 C．若将装置甲换为盛放溶液的洗气瓶，则测得的质量分数偏高 D．若实验结束测得丙、丁中分别增重和，则的质量分数为 【答案】D 【分析】根据测量和分解产生的水和二氧化碳的质量，进行相关计算来求出各物质的质量分数。 【解析】A．丁装置吸收分解产生的二氧化碳。戊装置吸收外界空气中的水和二氧化碳防止其进入丙装置使所测二氧化碳质量偏高，所以A错误； B．实验前要先通空气排净装置中的水和二氧化碳避免对实验结果产生干扰，甲装置中的碱石灰是吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳被丙丁装置吸收；丙装置吸收分解产生的水，浓硫酸要放在洗气瓶中不能放在U型干燥管中，所以B错误； C．若将甲换为盛放溶液的洗气瓶，则空气中的水和二氧化碳会被丙和丁吸收，则测得和的质量偏大，则的质量偏小，所以C错误； D． ，则，则的质量分数为，D正确。 故选D。 5．某学习研究小组为了测定一定质量的和混合物中的质量百分含量，设计了如下实验装置。已知：实验条件下的气体摩尔体积用表示；量气管由碱性滴定管改装，实验前量气管的读数amL，实验后量气管的读数bmL。下列叙述错误的是 A．用分液漏斗代替仪器M，影响测量结果的准确性 B．混合物中的质量百分含量为 C．测量气体体积时应恢复到室温以及调整量气管两边液面齐平后再读数 D．若实验结束读数时仰视量气管，会导致测量结果混合物中的质量百分含量偏小 【答案】D 【解析】A．恒压分液漏斗连通上方和下方容器，可以平衡气压，保证水顺利滴下，同时也可以消除水滴入圆底烧瓶所占体积造成生成气体体积测量的误差，即用分液漏斗代替恒压分液漏斗，影响测量结果的准确性，A项正确；B．依题意生成的物质的量为，依，混合物中的物质的量为，混合物中的质量百分含量为，B项正确；C．测量气体体积时应注意：恢复到室温、调整量气管两边液面齐平、读数时视线与量气管最低凹液面相平，C项正确；D．若实验结束读数时仰视量气管，读数偏大，即偏大，测量结果偏大，D项错误；答案选D。 6．如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。 （1）反应①的化学方程式__________________________________________。 （2）在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是______________________________。 （3）研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。 ⅰ．向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是_____________________________。 ⅱ．该反应的化学方程式为____________________________________________， 从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应的过氧化钠的作用是________________________________。 ⅲ．举例过氧化钠的用途_________________________________________________。（写一种） （4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式 _________________________________________。 【答案】（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （2）混合液变红 （3）烧杯中产生气泡，U形管内液体静置后液面左边低于右边 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 氧化剂、还原剂 供氧剂（或漂白剂） （4）4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2 【解析】（1）反应①是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）反应②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，在混合液中滴入酚酞，酚酞遇碱变红，则可观察到的现象是混合液变红；（3）反应③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，图2装置中：i．向烧杯内滴加水时，反应产生氧气，故烧杯中产生气泡，反应放热，锥形瓶内气体体积增大，U形管内液体右移，静置后液面左边低于右边；ⅱ．该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，过氧化钠中氧元素化合价既升高也降低，其作用是氧化剂、还原剂；ⅲ．过氧化钠的用途有供氧剂、漂白剂等等；（4）超氧化钾KO2与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，发生反应的化学方程式为4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2。 7．膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 （1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开，关闭 试管中白色固体减少， 有二氧化碳生成 ② 打开，关闭 无色酚酞试液变 色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 （2）得出结论：该膨松剂的主要成分为 。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的 ； ②装置C的作用是 ； ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置 （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （4）测定氨气的质量：需调整上图中 （填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E，测定结果会 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】 A中澄清石灰水变浑浊 红 碳酸氢铵和碳酸氢钠 二氧化碳 吸收水蒸气和氨气 D C和D 偏大 【分析】活动探究一：根据题中图示信息，左边是气体发生装置，产生CO2、NH3；装置A是验证CO2的装置；干燥管装碱石灰，除去CO2；装置B是验证NH3的装置；据此解答。 活动探究二：根据题中图示信息，装置A是除去空气中的CO2；装置B是膨松剂受热分解，产生气体装置；装置C是除杂装置；装置D是气体吸收装置；装置E是避免空气中的CO2和H2O进入D；据此解答。 【活动探究一】（1）①结论中有二氧化碳生成，所以CO2与澄清石灰水发生反应，即Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ，则A中澄清石灰水变浑浊；答案为A中澄清石灰水变浑浊。 ②氨气溶于水形成氨水，NH3·H2O属于弱碱，能部分电离出和OH-，即NH3·H2O+OH-，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，因为结论中有氨气生成，所以实验现象是酚酞试液变红；答案为红。 （2）根据加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明膨松剂中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热后生成碳酸钠固体；答案为碳酸氢铵和碳酸氢钠。 【活动探究二】（3）①二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳；答案为二氧化碳。 ②已知浓硫酸可以吸收氨气和水蒸气，所以装置C的作用是吸收混合气体中的氨气和水蒸气；答案为吸收水蒸气和氨气。 ③D中碱石灰吸收二氧化碳，因此D装置增大的质量就是二氧化碳的质量；答案为D。 （4）要测氨气的质量，产生的气体应先通入D中，碱石灰将水、二氧化碳除去，再通入C中，浓硫酸吸收氨气，C装置增大的质量就是氨气的质量，即将C和D装置顺序调换；答案为C和D。 【反思与评价】测定二氧化碳的质量时，若没有装置E，则空气中的水分和二氧化碳会进入D装置中，造成测定结果偏大；测定氨气的质量时，若没有E装置，则空气中的水分会进入C装置中，造成测定结果偏大；答案为偏大。 8．为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。 （1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为 。 （2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果如下： NaOH溶液浓度(mol/L) 10.0 2.0 1.0 0.10 0.01 滴入酚酞时现象 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色 溶液变为浅红色时间 2~3s 26~30s 54~60s 6~7min 45min内稳定不变 溶液完全褪色时间 7~8s 50~54s 几乎无色 100~110s 几乎无色 20min后仍为浅红色 2h后略变浅 最终溶液是否褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 结合表中数据，判断下列说法正确的是 。(填字母) a．其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快 b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的 c．当NaOH溶液浓度大于或等于1.0mol/L时，对溶液颜色变化有明显影响 （3）为进一步探究溶液的褪色原因，活动小组接着做了以下实验： Ⅰ.取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是 。 Ⅱ.实验2操作和现象如下： 编号 ① ② ③ ④ 操作             现象 溶液变红色，20s后褪色。 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体； ii．溶液变红色，10min后褪色。 i．溶液变红色，10min后溶液褪色； ii．变红色。 溶液变红色，2h后无明显变化。 下列说法不正确的是 。 A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大 C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。 【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）abc （3）1mol/L 排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰 D 【解析】（1）把一定量的水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑，故答案为2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑。 （2）a．从表中可以看出，c(NaOH)在1.0mol/L～10.0mol/L之间时，酚酞都能褪色，但NaOH溶液浓度越大褪色越快，故a正确； b．从对c(NaOH)与褪色时间的对比中可以初步得出结论，溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的，故b正确； c．从表中数据可以看出，当c(NaOH)＜1.0mol/L时，溶液颜色不变，当c(NaOH)＞1.0mol/L时对溶液颜色变化有明显影响，故c正确； 故答案选abc。 （3）Ⅰ．由关系式：Na2O2～2NaOH可求出1.56gNa2O2与水反应得到40mL溶液中，NaOH溶液的物质的量，，故答案为1mol/L； 过氧化钠具有强氧化性、漂白性，则实验过程中需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞的原因是：排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰。 Ⅱ．A．由②中现象i可知溶液A中加入二氧化产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，即Na2O2与水反应有H2O2生成，故A正确； B．由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大，故B正确； C．由图②、③、④反应现象分析可知，①中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，不是氢氧根离子浓度的关系，故C正确； D．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误； 故答案选D。 1．（2025·河南卷）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 【答案】B 【解析】A．溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，不能在试管中溶解，A错误； B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确； C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误； 故选B。 2．（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 3．（2024·浙江6月卷）下列说法不正确的是 A．呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．能与反应产生，可作供氧剂 C．有还原性，能被氧化成 D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】A．呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确； B．能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确； C．有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的，C正确； D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确； 综上所述，本题选A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$