第2章 第6讲 物质的量浓度与计算(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教 单选版）

第二章　物质的量 第6讲　物质的量浓度与计算 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 核心考点突破 01 高考真题感悟 02 知能达标训练 03 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 核 心 考 点 突 破 栏目导航 栏目导航 第二章　物质的量 1 单位体积的溶液 cB 溶质 溶液 百分数 栏目导航 第二章　物质的量 1 mol·L－1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 刻度线 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 高 考 真 题 感 悟 栏目导航 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 栏目导航 第二章　物质的量 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 第二章　物质的量 1 谢谢观看 栏目导航 第二章　物质的量 1 [课程标准]　 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。 3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。 考点一　物质的量浓度 1．溶液组成的两种表示方法 内容 物质的量浓度 溶质质量分数 含义 表示__________________里所含溶质B的物质的量，符号为_____ 用________质量与________质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用__________表示 表达式 cB＝______ w(B)＝_____________×100% 单位 _____________ 无 相互 转化 c＝eq \f(1000ρw,M)(ρ的单位为g·cm－3) eq \f(nB,V) eq \f(m溶质,m溶液) [自主思考] 15%的NaCl溶液的含义是_______________________；0.1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是______________________________；某加碘食盐中含碘量为20～40 mg·kg－1的含义是___________________________。 提示　每100 g NaCl溶液中含有NaCl的质量为15 g　每1 L NaCl溶液中含有NaCl的物质的量为0.1 mol　每1 kg加碘食盐中含碘元素20～40 mg 2．物质的量浓度计算的两要素 (1)正确判断溶质 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： Na、Na2O、Na2O2eq \o(——→,\s\up17(水))NaOH SO2、SO3eq \o(——→,\s\up17(水),\s\do15(对应))H2SO3、H2SO4 NH3eq \o(——→,\s\up17(H2O))NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) ②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如： CuSO4·5H2Oeq \o(——→,\s\up17(水))CuSO4，FeSO4·7H2Oeq \o(——→,\s\up17(水))FeSO4。 (2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V＝eq \f(m溶液,ρ溶液)求算。 3．溶液稀释与混合常用关系的计算 溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2；②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2；③溶液的质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。若溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝eq \f(V1ρ1＋V2ρ2,ρ混) 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%。(　　) 2．将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。(　　) 3．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　) 4．0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 mol·L－1。(　　) 5．将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L－1。(　　) 答案　1.√　2.×　3.×　4.√　5.× 注意部分与整体的关系 溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SOeq \o\al(2－,4))＝3 mol·L－1，c(Al3＋)<2 mol·L－1(考虑 Al3＋水解)。 一、物质的量浓度与质量分数的计算 1．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为 m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_____________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_______________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：______________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_________________________。 解析　(1)c＝eq \f(\f(m,58.5),\f(V,1000)) mol·L－1＝eq \f(1000m,58.5V) mol·L－1。 (2)c＝eq \f(1000 mL·L－1×ρ g·mL－1×w,58.5 g·mol－1)＝eq \f(1000ρw,58.5) mol·L－1。 (3)w＝eq \f(58.5 g·mol－1×c mol·L－1,1000 mL·L－1×ρ g·mL－1)×100%＝eq \f(58.5c,1000ρ)×100%。 (4)eq \f(S,100 g)＝eq \f(w,1－w)，S＝eq \f(100w,1－w) g。 答案　(1)eq \f(1000m,58.5V) mol·L－1　(2)eq \f(1000ρw,58.5) mol·L－1 (3)eq \f(58.5c,1000ρ)×100%　(4)eq \f(100w,1－w) g 二、溶液的稀释与混合 2．(2024·海南农垦中学月考)将一质量分数为w的氢氧化钾溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为2w，体积为V(无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为(　　) A．mw/28V mol·L－1　 B．mw/56V mol·L－1 C．mw/112V mol·L－1 D．mw/Vmol·L－1 解析　设蒸发前溶液的质量为x，溶液蒸发前后溶质的质量不变，则有wx＝(x－m)×2w，x＝2m，所以溶液中溶质的质量为2 mw，物质的量为eq \f(2mw,56) mol＝eq \f(mw,28) mol，则浓缩后溶液的物质的量浓度为eq \f(mw,28V) mol·L－1，故选A。 答案　A 3．(2024·辽宁沈阳开学考试)下列说法错误的是(　　) A．某硝酸密度为1.42 g·cm－3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2 mol·L－1 B．将100 g浓度为1.0 mol·L－1的硫酸与一定体积的水混合稀释成0.5 mol·L－1，则水的体积大于100 mL C．当2 L水吸收44.8 L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1,只有当44.8 L(标况)氨气溶于水制得2 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 D．将一定量18.4 mol·L－1的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于9.2 mol·L－1 解析　此硝酸物质的量浓度为eq \f(1000×1.42×63%,63)＝14.2 mol·L－1，A正确；与一定体积的水混合稀释成0.5 mol·L－1，则混合溶液的体积是1.0 mol·L－1的硫酸体积的二倍，1.0 mol·L－1的硫酸的密度大于1 g·cm－3，则100 g浓度为1.0 mol·L－1的硫酸的体积小于100 mL，所以水的体积也应小于100 mL，B不正确；所得氨水的体积不是2 L，则浓度不是1 mol·L－1，当44.8 L(标况)氨气溶于水制得2 L氨水时，其浓度为eq \f(2 mol,2 L)＝1 mol·L－1，C正确；由于水的密度小于硫酸的密度，混合后体积大于原硫酸体积的二倍，所得溶液的浓度小于9.2 mol·L－1，D正确。 答案　B 溶质相同、质量分数不同(a%、b%)的两溶液混合 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>eq \f(1,2)(a%＋b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)； ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数w<eq \f(1,2)(a%＋b%)(如酒精、氨水溶液)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝eq \f(1,2)(a%＋b%)。 三、气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算 4．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。 解析　n(NH3)＝eq \f(V,22.4) mol，溶液体积为eq \f(\f(V,22.4)×17＋100,ρ)×10－3 L，c＝eq \f(\f(V,22.4),\f(\f(V,22.4)×17＋100,ρ)×10－3) mol·L－1＝eq \f(1000Vρ,17V＋2240) mol·L－1。 答案　eq \f(1000Vρ,17V＋2240) 气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 (2)查漏操作 2．配制过程及操作 [自主思考] 在实验室中，如何配制100 g 10%的NaCl溶液？ 提示　用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．配制0.1000 mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。(　　) 2．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁。(　　) 3．把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液。(　　) 4．用量筒量取20.0 mL 0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加80.0 mL水，配制成0.1000 mol·L－1 H2SO4溶液。(　　) 5．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。(　　) 答案　1.×　2.√　3.×　4.×　5.× 一、一定物质的量浓度溶液的配制规范操作 1．(2024·河北望都月考)用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是(　　) A．计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸 B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C．转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 解析　实验室没有180 mL的容量瓶，需要选用250 mL的容量瓶，所以V mL×1.84 g·mL－1×98%＝0.250 L×2 mol·L－1×98 g·mol－1，V≈27.2 mL，用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，B错误；容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，D错误。 答案　C 2．(2024·广西柳州模拟)配制100 mL 0.50 mol·L－1 Na2CO3溶液时，下列各图所表示的操作中，正确的是(　　) 解析　溶解固体时，应将固体先在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，A错误；向容量瓶中转移液体时应用玻璃棒引流，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液，浓溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，C错误；配制一定物质的量浓度的溶液，浓溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，D正确。 答案　D 二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 [思维建模] 误差分析的思维流程 3．从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。 ②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。 ③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。 ⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 ⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。 解析　②所需胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·l－1×250 g·mol－1＝12.5 g。③NaOH易吸水潮解。④实际称量的NaOH固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。 答案　①偏小　②偏小　③偏小　④偏小　⑤偏大　⑥偏小　⑦偏小 4．从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 ③定容时仰视刻度线：________。 ④定容摇匀后少量溶液外流：________。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 解析　①NaOH溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。 答案　①偏大　②偏小　③偏小　④无影响 ⑤无影响 视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 1．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　 ⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥　　　　　 B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 解析　实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，本题选D。 答案　D 2．(1)(2024·湖北卷节选)配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的________(填标号)。 (2)(2024·全国甲卷节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________，定容后还需要的操作为________。 解析　(3)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 答案　(1)bc　 (2) 避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 3．(2022·全国乙卷节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是____________(填仪器名称)。 答案　分液漏斗和球形冷凝管 4．(2022·海南卷节选)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mol－1。若实验需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4__________ mL(保留一位小数)。 解析　根据公式c＝eq \f(1000ρw,M)可得，浓H3PO4的浓度c＝eq \f(1000ρw,M)＝eq \f(1000×1.7 g·mol－1×85%,98 g·mol－1)≈14.7 mol·L－1，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，因此配制100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，需要浓H3PO4的体积V＝eq \f(0.1 L×1.7 mol·L－1,14.7 mol·L－1)≈0.011 6L＝11.6 mL。 答案　11.6 $$