1.3 化学中常用的实验方法 第2课时（教学设计） 化学沪科版2020必修第一册

1.3 化学中常用的实验方法 第2课时 物质的分离与提纯 一、知识目标 1. 理解常见物质的制备和分离原理，掌握过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取等相应的实验操作方法。 1. 掌握冷却结晶、重结晶的原理及应用，学会根据物质溶解度随温度的变化曲线选择合适的分离提纯方法。 二、素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：能从宏观上认识混合物的分离提纯需求，从微观上理解各分离方法依据的物质性质差异，如溶解性、沸点等。 1. 科学探究与创新意识：通过对不同分离提纯方法的实验操作和探究，培养学生的实验操作能力和创新思维，体会实验探究在化学研究中的重要性。 1. 科学态度与社会责任：认识到物质分离提纯在实际生产生活中的重要应用，如香料提取、海水淡化等，培养学生严谨的科学态度和社会责任感。 一、教学重点 1.过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液等分离提纯方法的原理、操作及注意事项； 2.根据物质性质选择合适的分离提纯方法。 二、教学难点 1.对各分离提纯方法原理的深入理解； 2.综合运用所学方法解决实际混合物分离提纯问题。 本节教学内容出自沪科版 2020 必修第一册第一章《化学研究的天地》中的 1.3《化学中常用的实验方法》第 2 课时《物质的分离与提纯》。物质的分离与提纯是化学实验中的重要内容，它贯穿于整个化学学科的学习和研究过程，对于培养学生的实验技能和科学思维具有重要意义。 教材按照过滤与蒸发、结晶、蒸馏、萃取和分液的顺序依次介绍了常见的物质分离与提纯方法。通过具体的实例和实验操作，引导学生理解每种方法的原理、适用范围和操作要点。例如，在介绍过滤时，详细说明了过滤的操作步骤和注意事项；在讲解蒸馏时，展示了蒸馏装置并强调了各部分的作用和操作规范。教材还通过典型范例和技能实战等环节，让学生巩固所学知识，提高运用能力。这种编排方式符合学生的认知规律，有助于学生逐步掌握物质分离与提纯的方法。 教学对象为初高中过渡阶段学生，正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段。在初中化学学习中，学生已经对一些简单的实验操作有了初步的了解，如过滤等，但对于物质分离与提纯的系统知识和方法还比较陌生。他们的好奇心和求知欲较强，对化学实验充满兴趣，但实验操作技能和科学思维能力还有待提高。 在学习过程中，学生可能会遇到一些困难。例如，对于一些抽象的概念，如蒸馏原理、萃取剂的选择原则等，理解起来可能会有一定难度；在实验操作中，可能会出现操作不规范、实验现象观察不仔细等问题。因此，在教学过程中，教师要充分考虑学生的实际情况，结合生活实例和实验演示，帮助学生理解抽象的概念；加强对学生实验操作的指导，培养学生的实验技能和科学态度。同时，要引导学生积极思考，培养他们的科学思维能力和创新精神，让学生在学习过程中逐步提高化学学科核心素养。 教学环节一 课堂导入 【生活实例引入】同学们，在日常生活中，我们常常会接触到各种各样的混合物。比如，当我们生病时，喝的中药里其实就包含了多种成分；还有我们使用的香料，能散发出独特的气味。现在老师给大家介绍两种在化工生产中常用的方法。醇沉法（Alcohol Precipitation）是利用有效成分能溶于乙醇而杂质不溶于乙醇的特性，在加入乙醇后，有效成分转溶于乙醇中而杂质则被沉淀出来的方法。而溶剂浸提法是一种通过使用水、酒精、石油醚等有机溶剂，对芳香原料进行选择性萃取的方法，这一方法能够排除不重要的成分，从而有选择地提取出香味物质。（展示相关的图片或视频，让学生更直观地了解这两种方法的应用） 【提出问题】大家想一想，上面提到的醇沉法和溶剂浸提法都是利用了化学中哪种常见的分离方法呢？在我们的化学实验里，又有哪些方法可以对混合物进行分离和提纯呢？ 【设计意图】 1. 激发学生兴趣：通过展示生活中常见的中药和香料，以及化工生产中的醇沉法和溶剂浸提法，让学生感受到化学与生活和生产的紧密联系，从而激发学生对本节课内容的兴趣。 1. 提高课堂参与度：提出问题让学生思考，鼓励学生积极参与课堂讨论，提高学生的课堂参与度。 1. 自然导入新课：从生活实例和化工生产方法引出本节课要学习的物质的分离与提纯的内容，使抽象的化学知识变得具体而有趣，让学生更容易理解和接受。 教学任务一 过滤与蒸发、结晶 活动一 过滤与蒸发、结晶的概念引入 【引入】同学们，在自然界中，物质绝大部分是以混合物的形式存在的。比如我们生活中常见的海水，它就是一种混合物。那如何将混合物中的杂质分离出来，提高物质的纯度呢？这就涉及到物质的分离提纯。今天我们先学习过滤与蒸发、结晶这些分离提纯的方法。就像醇沉法利用有效成分能溶于乙醇而杂质不溶于乙醇的特性分离物质，还有溶剂浸提法用有机溶剂对芳香原料进行选择性萃取。大家思考一下，这些方法和我们接下来要学的有什么联系呢？ 【问题】什么是物质的分离提纯？分离和提纯有什么区别？ 【学生思考】阅读教材相关内容后回答，将混合物中的杂质分离出来提高纯度的操作叫做物质的分离提纯。将混合物中的组分分开，这种操作称为分离；去除杂质得到纯物质的操作则称为提纯。 【讲解】评价、强调：很好，大家理解得很准确。分离提纯的方法依据是各成分性质的差异，可以是物理方法，也可以是化学方法。 【对应训练1】下列关于物质分离和提纯的说法，正确的是(　　) A．分离就是提纯，二者没有本质区别 B．分离和提纯都必须通过化学方法才能实现 C．分离和提纯的目的都是得到纯净物 D．分离是把混合物中各组分分开，提纯是除去杂质得到纯净物 【答案】D 【解析】分离是把混合物中各组分分开，提纯是除去杂质得到纯净物，二者有本质区别，A错误；分离和提纯可以通过物理方法实现，如过滤、蒸发等，B错误；分离的目的不一定是得到纯净物，也可能是得到几种不同的物质，C错误；D选项说法正确。 【对应训练2】下列属于物质分离提纯物理方法的是(　　) A．用化学沉淀法除去粗盐中的、、 B．用醇沉法分离有效成分和杂质 C．用过滤法除去水中的泥沙 D．用加热分解法除去固体中的 【答案】C 【解析】A选项用化学沉淀法涉及化学反应，是化学方法；B选项醇沉法虽然利用了溶解性差异，但可能涉及一些化学变化；C选项过滤法是利用溶解性差异将不溶性固体和溶液分离，属于物理方法；D选项加热分解法涉及化学反应，是化学方法。所以答案选C。 【设计意图】通过生活中常见的混合物以及相关的分离方法引入，激发学生的学习兴趣，让学生明确物质分离提纯的概念以及分离和提纯的区别。通过对应训练，加深学生对概念的理解。 活动二 过滤操作的学习 【问题】过滤是一种常用的分离方法，它是利用什么原理进行分离的呢？在哪些情况下会用到过滤呢？ 【学生思考】阅读教材后回答，过滤是利用溶解性的差异，将不溶性固体和溶液分离的过程，一般用来分离不溶性固体和溶液的混合物。 【讲解】对，过滤在漏斗中进行。下面我们来学习过滤时的注意事项，有“一贴、二低、三靠”。一贴是滤纸紧贴漏斗内壁；二低是滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠是烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。有时根据实验要求，还要对过滤出的沉淀进行洗涤，洗涤方法为向漏斗中加水至其淹没沉淀，静置使水全部滤出，重复操作两至三次。 【学生演示】请一位同学上台演示过滤操作，其他同学观察并指出操作中的问题。 【讲解】评价演示同学的操作，强调操作的规范性和重要性。 【对应训练3】过滤时，下列操作不正确的是(　　) A．滤纸要紧贴漏斗内壁 B．漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁 C．为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌 D．滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘 【答案】C 【解析】用玻璃棒在漏斗中搅拌会损坏滤纸，导致过滤失败，C选项操作不正确；A、B、D选项都是过滤操作的正确要求。 【设计意图】通过问题引导学生自主学习过滤的原理和适用情况，然后详细讲解过滤的注意事项，再通过学生演示操作，让学生更直观地掌握过滤操作的规范。对应训练进一步巩固学生对过滤操作的理解。 活动三 蒸发操作的学习 【问题】那如果要分离可溶性溶质和溶剂的混合物，我们可以用什么方法呢？ 【学生思考】阅读教材后回答，蒸发是加热使溶剂挥发，将可溶性溶质和溶剂分离的过程。 【讲解】对，蒸发在蒸发皿中进行。蒸发时也有一些注意事项，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干。 【学生讨论】讨论蒸发操作中玻璃棒的作用以及停止加热的时机。 【讲解】评价学生的讨论结果，强调玻璃棒的搅拌作用是使溶液受热均匀，停止加热的时机是为了防止固体飞溅。 【对应训练4】下列关于蒸发操作的说法，错误的是(　　) A．蒸发时要用玻璃棒不断搅拌 B．当蒸发皿中出现少量固体时，就停止加热 C．蒸发皿可以直接加热 D．蒸发操作可用于从溶液中分离出可溶性溶质 【答案】B 【解析】当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干，而不是出现少量固体时就停止加热，B选项说法错误；A、C、D选项说法正确。 【设计意图】通过问题引导学生学习蒸发操作的原理，然后详细讲解蒸发操作的注意事项，通过学生讨论加深对操作要点的理解。对应训练巩固学生对蒸发操作的掌握。 活动四 结晶方法的学习 【问题】对于溶解度受温度影响变化较大的物质，我们可以用什么方法使溶质从溶液中结晶析出呢？ 【学生思考】阅读教材后回答，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为冷却结晶。 【讲解】展示硝酸钾溶液中混有一定量的氯化钠溶液提纯硝酸钾的实验过程，讲解冷却结晶的原理和操作过程。当冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出。 【问题】什么是重结晶呢？ 【学生思考】回答，将含有少量杂质的晶体溶于水，再重新进行结晶、利用物质溶解度的差异，使杂质全部或大部分留在溶液中，这种操作称为重结晶。 【讲解】强调重结晶可以提高晶体的纯度，如果一次重结晶后晶体纯度仍未达到要求，可再次进行重结晶。 【对应训练5】要从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提纯硝酸钾，可采用的方法是(　　) A．蒸发结晶 B．过滤 C．冷却结晶 D．蒸馏 【答案】C 【解析】硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提纯硝酸钾，可采用冷却结晶的方法，C选项正确；蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，A选项错误；过滤用于分离不溶性固体和溶液，B选项错误；蒸馏用于分离互溶的液体混合物，D选项错误。 【设计意图】通过问题引导学生学习冷却结晶和重结晶的方法，结合实验过程讲解，让学生更直观地理解。对应训练巩固学生对结晶方法的应用能力。 教学任务二 蒸馏 活动一 蒸馏原理的学习 【引入】同学们，我们已经学习了过滤、蒸发、结晶这些分离方法。那对于互溶的液体混合物，我们怎么分离呢？这就用到蒸馏的方法。比如我们想把海水淡化，就可以利用蒸馏的原理。 【问题】蒸馏的原理是什么呢？ 【学生思考】阅读教材后回答，利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 【讲解】评价学生的回答，强调蒸馏的关键是利用各组分沸点的差异。 【对应训练1】蒸馏是利用了物质的(　　) A．溶解性差异 B．密度差异 C．沸点差异 D．颜色差异 【答案】C 【解析】蒸馏是利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同进行分离的，C选项正确；A选项溶解性差异用于过滤等方法；B选项密度差异用于分液等方法；D选项颜色差异一般不用于常见的分离方法。 【设计意图】通过引入生活中海水淡化的例子，激发学生的学习兴趣，然后通过问题引导学生学习蒸馏的原理。对应训练加深学生对蒸馏原理的理解。 活动二 蒸馏装置和操作注意事项的学习 【问题】蒸馏需要用到哪些仪器呢？蒸馏装置是怎样的呢？ 【学生思考】观察教材中的蒸馏装置图，回答用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管等仪器。 【讲解】展示蒸馏装置的实物模型，详细讲解各仪器的名称和作用。同时强调蒸馏时的注意事项，烧瓶内液体的容积不超过三分之二，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石防止暴沸。温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，测量馏分的温度。冷凝水从下口进，上口出。溶液不可蒸干。 【学生讨论】讨论蒸馏装置中各仪器的作用以及操作注意事项的原因。 【讲解】评价学生的讨论结果，进一步解释各注意事项的重要性。 【对应训练2】下列关于蒸馏操作的说法，正确的是(　　) A．蒸馏时温度计的水银球应插入溶液中 B．蒸馏时冷凝水应从上口进，下口出 C．蒸馏烧瓶中应加入沸石防止暴沸 D．蒸馏时可将溶液蒸干 【答案】C 【解析】蒸馏时温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，A选项错误；冷凝水应从下口进，上口出，B选项错误；蒸馏烧瓶中加入沸石可防止暴沸，C选项正确；蒸馏时不可将溶液蒸干，D选项错误。 【设计意图】通过问题引导学生观察蒸馏装置，然后详细讲解装置和操作注意事项，再通过学生讨论加深对注意事项的理解。对应训练巩固学生对蒸馏操作的掌握。 教学任务三 萃取和分液 活动一 萃取原理和萃取剂选择原则的学习 【引入】同学们，我们再来看一种分离方法。假如我们要从碘水中提取碘，该怎么做呢？这就涉及到萃取和分液。 【问题】什么是萃取呢？萃取剂选择有哪些原则呢？ 【学生思考】阅读教材后回答，利用某溶质在不同的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。萃取剂选择的原则是溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大，萃取剂与原溶剂（水）不互溶，萃取剂与溶质不反应。 【讲解】评价学生的回答，强调萃取剂选择原则的重要性。 【对应训练1】下列可作为萃取剂从碘水中萃取碘的是(　　) A．酒精 B．水 C．四氯化碳 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】酒精与水互溶，不能作为萃取剂，A选项错误；水不能将碘从碘水中萃取出来，B选项错误；四氯化碳符合萃取剂的选择原则，可以作为萃取剂，C选项正确；氢氧化钠溶液会与碘反应，不能作为萃取剂，D选项错误。 【设计意图】通过引入从碘水中提取碘的问题，激发学生的学习兴趣，然后通过问题引导学生学习萃取的原理和萃取剂的选择原则。对应训练巩固学生对萃取剂选择原则的应用。 活动二 分液操作的学习 【问题】萃取之后，我们要把两种互不相溶的液体分开，这就是分液。分液有哪些步骤呢？ 【学生思考】阅读教材后回答，分液的步骤有检验分液漏斗是否漏水，加入溶液，加入萃取剂，振荡。使两种液体充分混合，然后旋开活塞放气。反复几次。静置分层，上层水层接近无色，下层四氯化碳层紫色。分液，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当两种液体的交界面进入活塞孔时，关闭活塞，将上层液体从上口倒出。 【讲解】展示分液漏斗，详细讲解分液的操作步骤和注意事项，强调检验分液漏斗是否漏水的重要性以及液体流出的顺序。 【学生演示】请一位同学上台演示分液操作，其他同学观察并指出操作中的问题。 【讲解】评价演示同学的操作，强调操作的规范性和重要性。 【对应训练2】分液时，下列操作正确的是(　　) A．下层液体从分液漏斗上口倒出 B．上层液体从分液漏斗下口放出 C．分液漏斗使用前要检查是否漏水 D．为了加快分液速度，可用玻璃棒在分液漏斗中搅拌 【答案】C 【解析】下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A、B选项错误；分液漏斗使用前要检查是否漏水，C选项正确；用玻璃棒在分液漏斗中搅拌会破坏分层，D选项错误。 【设计意图】通过问题引导学生学习分液的步骤，然后详细讲解操作和注意事项，再通过学生演示操作，让学生更直观地掌握分液操作的规范。对应训练巩固学生对分液操作的掌握。 1.3 化学中常用的实验方法 第2课时 物质的分离与提纯 一、过滤与蒸发、结晶 1. 过滤 · 原理：溶解性差异 · 操作要点：一贴、二低、三靠 1. 蒸发 · 原理：加热使溶剂挥发 · 操作要点：搅拌、余热蒸干 1. 结晶 · 冷却结晶 · 重结晶 二、蒸馏 1. 原理：沸点不同 1. 装置：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管等 1. 操作要点 · 液体容积、石棉网、沸石 · 温度计位置 · 冷凝水方向 · 不蒸干 三、萃取和分液 1. 萃取 · 原理：溶解度不同 · 萃取剂选择原则 1. 分液 · 原理：互不相溶 · 操作步骤 1. 下列关于过滤和蒸发的说法错误的是 A．过滤时漏斗下端须紧靠烧杯内壁 B．过滤时滤纸边缘要低于漏斗边缘 C．蒸发时要用玻璃棒不断搅拌液体 D．蒸发时将液体全部蒸干后停止加热 【答案】D 【解析】过滤时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗下端须紧靠烧杯内壁，滤纸边缘要低于漏斗边缘，A、B选项正确；蒸发时为防止局部温度过高造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断搅拌液体，C选项正确；当蒸发皿中出现大量固体时，应停止加热，利用余热蒸干，而不是将液体全部蒸干后停止加热，D选项错误。 1. 图甲、图乙为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 （1）A点KNO3溶液是________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （2）将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有________________，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是_______________________。 （4）常温下由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是_____________。 （5）NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方式是___________。 （6）KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方式是__________。 （7）图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是________________。 【答案】（1）饱和溶液 （2）降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度 （3）蒸发结晶 （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （5）将固体混合物加入热水，搅拌、趁热过滤(或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤) （6）将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤 （7）加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 °C条件下趁热过滤 【解析】（1）A点在KNO3的溶解度曲线上，所以A点KNO3溶液是饱和溶液。（2）将不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可以通过降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度等方法；NaCl的溶解度受温度影响较小，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是蒸发结晶。（4）KNO3的溶解度受温度影响较大，常温下由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（5）NaCl固体中含少量KNO3，由于NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3的溶解度受温度影响较大，所以提纯NaCl固体可将固体混合物加入热水，搅拌、趁热过滤(或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤)。（6）KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体可将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤。（7）由图乙可知，Na2SO3在高于34 °C时溶解度随温度升高而减小，所以常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 °C条件下趁热过滤。 1. 下图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是 A．蒸馏时应将温度计插入海水中 B．蒸馏时冷水的流向应由上而下 C．利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大 D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3 mm处 【答案】C 【解析】蒸馏时温度计的作用是测量馏分的温度，所以温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，而不是插入海水中或离液面2 - 3mm处，A、D选项错误；为了增强冷凝效果，冷凝水应下口进，上口出，即由下而上，B选项错误；蒸馏法淡化海水获得的淡水质量高，但需要加热使海水汽化，能耗大，C选项正确。 1. 取2 mL饱和溴水和 1 mol CCl4进行如下实验：下面说法不正确的是 A．①说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B．②也可用分液漏斗完成 C．该过程可用于碘的提取 D．若将CCl4换成乙醇也能完成上述实验 【答案】D 【解析】①中溶液分层，下层为紫色，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，A选项正确；②是分离互不相溶的液体，可用分液漏斗完成，B选项正确；该实验利用了碘在CCl4和水中溶解度的差异，可用于碘的提取，C选项正确；乙醇与水互溶，不能作为萃取剂将碘从水中萃取出来，若将CCl4换成乙醇不能完成上述实验，D选项错误。 1. 下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是 A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．蒸发 【答案】A 【解析】蒸馏是利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的，利用了物质的沸点，A选项正确；萃取是利用某溶质在不同的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，利用的是溶解度差异，B选项错误；重结晶是利用物质溶解度的差异，使杂质全部或大部分留在溶液中，利用的是溶解度差异，C选项错误；蒸发是加热使溶剂挥发，将可溶性溶质和溶剂分离的过程，没有利用物质的沸点，D选项错误。 1. 下列实验装置及操作都正确的是 A．图甲：萃取中的分液过程 B．图乙：蒸干溶液制碳酸铵固体 C．图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D．图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 【答案】A 【解析】图甲中萃取后的分液操作，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下，当两种液体的交界面进入活塞孔时，关闭活塞，将上层液体从上口倒出，操作正确，A选项正确；碳酸铵受热易分解，不能通过蒸干溶液的方法制碳酸铵固体，B选项错误；过滤时需要用玻璃棒引流，图丙中没有用玻璃棒引流，操作错误，C选项错误；蒸馏时温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，图丁中温度计位置错误，D选项错误。 1. 下列分离方法与 “利用组分性质差异” 匹配不正确的是 A．蒸馏——利用组分沸点差异 B．分液——利用组分溶解性差异(是否互溶) C．萃取——利用组分密度差异 D．过滤——利用组分溶解性差异(可溶与难溶) 【答案】C 【解析】蒸馏是利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同进行分离，A选项匹配正确；分液是把两种互不相溶的液体分开，利用的是组分溶解性差异（是否互溶），B选项匹配正确；萃取是利用某溶质在不同的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，利用的是溶解度差异，而不是密度差异，C选项匹配不正确；过滤是利用溶解性的差异，将不溶性固体和溶液分离，利用的是组分溶解性差异（可溶与难溶），D选项匹配正确。 在本次教学中，通过引入醇沉法和溶剂浸提法等实例导入新课，能较好地激发学生的学习兴趣。在讲解过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液等分离提纯方法时，结合实验装置和操作要点，学生对知识的理解较为清晰。课堂上通过典型范例和随堂演练，及时巩固了所学知识。 然而，教学过程中也存在一些不足之处。例如，实验演示环节因条件限制未能充分开展，学生可能对部分操作的直观感受不够深刻。在讲解溶解度曲线相关内容时，部分学生理解存在困难，后续应加强这方面的辅导。在今后的教学中，要积极创造实验条件，增加学生的实践机会，同时注重对学生的个性化指导，以提高教学效果。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$