第1章 物质及其变化 （重难点训练）科学浙教版九年级上册

第1章 物质及其变化 【题型1 物质的变化】 1 【题型2 物质的酸碱性】 2 【题型3 常见的酸】 4 【题型4 常见的碱】 6 【题型5 酸和碱之间发生的反应】 8 【题型6 几种重要的盐】 10 【题型1 物质的变化】 1.[2025 杭州萧山区月考] 2024 年 1 月 11 日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是部分浙江非物质文化遗产，它们在制作过程中主要发生化学变化的是（ ） A. 衢州白瓷 B. 乐清剪纸 C. 东阳木雕 D. 杭州刺绣 2.[2025 杭州拱墅区文澜中学月考] 通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的颜色､状态变化以及有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据。请回答下列问题。 (1) 将鸡蛋壳放入盛有适量稀盐酸的试管中，能表明两者发生了化学变化的证据为________________________。 (2) 稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后无明显现象，滴入两滴无色酚酞试液后也无明显现象，据此____(填 “能” 或 “不能”) 证明两者已发生化学反应。 【题型2 物质的酸碱性】 3.[2025 杭州萧山区期中] 不同品牌的洗手液 pH 一般不同，25 ℃时四种洗手液的 pH 如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 洗手液 b 的酸性比洗手液 a 弱 B. 洗手液 c 能使紫色石蕊试液变蓝色 C. 洗手液 a 用蒸馏水稀释后 pH 减小 D. 洗手液 d 和洗手液 a 混合液的 pH 可能等于 7 4.[2025 杭州滨江区月考] 测得生活中一些液体的 pH 如表。 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 (1) 上述液体中，能使无色酚酞试液变红色的是____________。 (2) 正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因是______________________(用化学方程式表示)。 (3) 用 pH 试纸测定厕所清洁剂的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，测定的结果会______(填 “偏大” 或 “偏小”)。 (4) 厕所清洁剂与厨房清洁剂______(填 “能” 或 “不能”) 混合使用。 5.[2025 衢州衢江区期中]某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目式学习，他们进行了制取试剂､检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 【制取试剂】 (1) 小组制作过程如图所示，步骤②中加入 75% 的酒精的目的是__________________ ___________________________； 步骤③中物质分离的原理类似于_________ (填 “沉淀” 或 “过滤”)。 ①用小刀将紫甘蓝叶片切碎 ②将切碎的紫甘蓝叶片放入研钵中，加入适量的 75% 酒精，反复捣碎 ③将步骤②中的物质倒入纱布中，在烧杯中得到紫甘蓝汁液 【检验试剂】 (2) 小科将紫甘蓝汁液分别滴入 4 种物质中，现象如表所示，下列选项中能证明紫甘蓝汁液可以作为酸碱指示剂的是_________ (填序号)。 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 食盐水 石灰水 白醋 颜色 紫色 紫色 绿色 红色 A.①②③ B.①③④ C.②③④ 【应用试剂】 (3)现有蒸馏水､氢氧化钠溶液和稀硫酸三种溶液，请写出用自制的紫甘蓝汁液鉴别出稀硫酸的操作步骤和预期现象：_______________________________________________________。 【题型3 常见的酸】 6.[2025 杭州拱墅区期中] 向一定量的锌粉中逐滴加入稀盐酸至过量，根据图像判断，𝑦 不可能表示（ ） A. 生成氢气的质量 B. 溶液的总质量 C. 生成氯化锌的质量 D. 消耗锌粉的质量 7.[2024 宁波慈溪模拟] 盐酸 (HCl) 是实验室的重要物质，能与许多物质发生反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（ ） A.X 不可能是H2O B.Y 可能是硫酸钡 C. 若 W 呈红色，则酸碱指示剂可能是无色酚酞试液 D. 碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 8.[2025金华东阳月考] 某实验小组探究酸的化学性质。 (1) 将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，紫色石蕊试液变______色。 (2) 铁锈的主要成分是______ (填化学式)， 将生锈的铁钉放入试管后，加入稀盐酸，看到铁锈逐渐消失，溶液呈______色，一段时间后看到有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。 9.[2025杭州上城区月考] 小金为验证稀硫酸的化学性质，将氧化铁､氢氧化钠､氧化铜和氯化钡固体试剂分别加入四支盛有稀硫酸的试管中。 (1)如图所示为加入某种固体试剂后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图 (不考虑离子大小关系)， 则加入的固体试剂可能是___(填序号)。 A. 氧化铁 B. 氢氧化钠 C. 氧化铜 D. 氯化钡 (2)反应后的四支试管中有一支试管内为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为_________________________________________ _____________________________________________________。 【题型4 常见的碱】 10.[2024 宁波北仑区一模] 滴有酚酞的Ca(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍显红色的是（ ） A. 稀硫酸 B. CuCl2溶液 C.CO2 D.Na2CO3 11.[2025 舟山定海区月考]为了探究氢氧化钠､氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行了如下实验。 (1) 向 A､D 试管中加入无色酚酞试液后，溶液均变为______色，说明两种溶液都呈碱性 (2) 请写出 F 试管中发生反应的化学方程式：_______________________________ (3)四支试管内的物质在 G 烧杯中混合后，得到了无色的溶液，其中一定含有的溶质是________________________。 12.[2025 金华婺城区月考]按要求从烧碱､盐酸､熟石灰､硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上 (均用化学式表示)。 (1) 少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是_______。 (2) 可用于砌砖和改良酸性土壤的是_______。 (3) 可用作某些气体的干燥剂，具有强烈的腐蚀性的固体是_______。 【题型5 酸和碱之间发生的反应】 13.[2025 杭州余杭区月考] 中和反应在生产､生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ） A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 14.[2025 宁波慈溪慈吉实验学校月考] 只含一种杂质的硫酸溶液 M ， 向其中加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断正确的是（ ） A.M 中一定含有碳酸钠 B. 向a b段 (不含 a ､ b 两点) 对应的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色 C.b c段表示沉淀部分消失，有气泡产生 D. c 点后溶液中的溶质为 2 种 15.[2024 绍兴第一初级中学教育集团三模]某化学课外活动小组在调查某化工厂时发现，该厂有甲､乙两车间，排出的废水均澄清透明，经分析其中分别含有三种不同离子，共含有Na+､Ag+､Cu2+､CO32-､OH-､NO3-六种离子。 (1) 乙车间的废水呈蓝色，其中一定含有的阳离子为__________。 (2)甲车间的废水中含有的三种离子是__________。 (3)写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法：__________________ 16.[2024 金华义乌期末] 将 5% 的 NaOH 溶液逐滴加入 10 g 稀盐酸中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化如图所示。回答下列问题。 (1) a 点溶液中大量存在的离子有________________。 (2) 当恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的质量为________。 (3) 计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【归纳】酸碱中和反应中溶质成分判断 酸和碱恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7， 溶液中的溶质只有生成物。若pH>7， 说明碱过量；若pH<7， 说明酸过量。酸或碱过量时，溶液中的溶质除了有生成物，还有过量的反应物。 【题型6 几种重要的盐】 17.[2025 杭州萧山区月考] 甲､乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在 a 处取得水样，经检测只有少量OH-､SO42-， 在 c 处取得水样，经检测pH=7， 且只含有少量 NaCl， 则 b 处水样中含有的物质是（ ） A.MgSO4､NaCl B.H2SO4、Ba(NO3)2 C.BaCl2､HCl D.H2SO4、MgCl2 18.[2025 杭州萧山区月考] 下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ） A.CuSO4溶液､Ba(NO3)2溶液､KOH 溶液 B.CaCl2溶液､Na2CO3溶液､稀盐酸 C.FeCl3溶液､NaOH 溶液､AgNO3溶液 D.Na2SO4溶液､BaCl2溶液､AgNO3溶液 19.[2025 温州瑞安期末] 小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3､NaCl､Na2CO3､K2SO4､KOH､CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题。 (1)仅由步骤 I 可知，固体粉末中不可能含有的物质是_______ (填化学式)。 (2)步骤 Ⅱ 中分离出白色沉淀 B 和无色溶液 C 的操作为______。 (3)写出步骤 Ⅳ 中生成白色沉淀 F 的反应的化学方程式：_____________________。 (4)结论：固体粉末中一定含有___________ (填化学式)。 20.[2025 温州实验中学月考] 向硫酸铁和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 (1) 从图中可以判断，AB段的实验现象是_____________。 (2) B 点溶液中的溶质是________________。 (3) C 点溶液的 pH______(填 “大于”“等于” 或 “小于”)7 21.[2025 杭州上城区期中] 某同学对 “菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，其与豆腐同食会引起结石” 的说法产生了兴趣。 探究：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？ 【查阅资料】 ①可溶的草酸盐､碳酸盐能分别与CaCl2反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)､碳酸钙。 ②醋酸 (化学式用 HAc 表示) 不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。 【实验流程】 根据流程回答问题。 (1) 操作①的名称是_________。 (2) 加入足量CaCl2溶液的目的是__________________________。 (3) 已知无色气体 D 能使澄清石灰水变浑浊，操作③中发生反应的化学方程式为_________________。 【实验结论】菠菜里含有______________________。 22.[2025 温州乐清期中] 农作物的生长需要大量的氮､磷､钾等元素，某学习小组开展了 “配制无土营养液” 的项目式学习。 (1) 甲､乙两组配制的无土营养液主要成分如下。结合评价表给甲､乙两组打分，得分较高的是_______组。 甲组配制的无土营养液主要成分：KCl､K2CO3､CaCl2。 乙组配制的无土营养液主要成分：KNO3､Ca(NO3)2、KCI。 指标 评价标准 指标一 营养液中含氮､磷､钾元素，每含一种可加 1 分 (同种不累加) 指标二 各物质能共存，不发生化学反应，发生一个化学反应扣 1 分 (2) 小组同学结合酸､碱､盐的性质，建构了 “皇冠图” 模型表示物质间的反应情况。现有一种无色营养液，可能由碳酸钾､硫酸钾､氯化钾中的一种或几种组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可用_________(填序号) 进行检验。 A. 方案①， 滴加稀盐酸 B. 方案②， 滴加BaCl2溶液 (3) 植物吸收的无土营养液中的无机盐主要由茎中的______(填结构) 进行运输。 23.[2025 绍兴昌安实验学校月考]工业上制造高纯度 CaO 的主要流程如图所示。 (1) 反应釜中发生反应的化学方程式是_____________________________________。 (2) 焙烧炉中CaCO3在 1000℃可分解得到高纯度的 CaO， 理论上 5t 含CaCO3 85% 的过滤产物在焙烧炉中制得的 CaO 的质量是多少？ 9 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 物质及其变化 【题型1 物质的变化】 1 【题型2 物质的酸碱性】 2 【题型3 常见的酸】 4 【题型4 常见的碱】 6 【题型5 酸和碱之间发生的反应】 8 【题型6 几种重要的盐】 10 【题型1 物质的变化】 1.[2025 杭州萧山区月考] 2024 年 1 月 11 日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是部分浙江非物质文化遗产，它们在制作过程中主要发生化学变化的是（ ） A. 衢州白瓷 B. 乐清剪纸 C. 东阳木雕 D. 杭州刺绣 【答案】A 【解析】白瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化；剪纸过程中只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；木雕雕刻过程中只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；刺绣过程中只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选 A。 2.[2025 杭州拱墅区文澜中学月考] 通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的颜色､状态变化以及有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据。请回答下列问题。 (1) 将鸡蛋壳放入盛有适量稀盐酸的试管中，能表明两者发生了化学变化的证据为________________________。 (2) 稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后无明显现象，滴入两滴无色酚酞试液后也无明显现象，据此____(填 “能” 或 “不能”) 证明两者已发生化学反应。 【答案】（1）鸡蛋壳溶解，有气泡产生 （2）能 【解析】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙､水和二氧化碳，将鸡蛋壳放入盛有适量稀盐酸的试管中，能表明两者发生了化学变化的证据为鸡蛋壳溶解，有气泡产生。 （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后无明显现象，滴入两滴无色酚酞试液后也无明显现象，说明氢氧化钠已完全反应，据此能证明两者已发生化学反应。 【题型2 物质的酸碱性】 3.[2025 杭州萧山区期中] 不同品牌的洗手液 pH 一般不同，25 ℃时四种洗手液的 pH 如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 洗手液 b 的酸性比洗手液 a 弱 B. 洗手液 c 能使紫色石蕊试液变蓝色 C. 洗手液 a 用蒸馏水稀释后 pH 减小 D. 洗手液 d 和洗手液 a 混合液的 pH 可能等于 7 【答案】C 【解析】洗手液 a 的 pH 小于 7， 显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH 增大，C 错误。 4.[2025 杭州滨江区月考] 测得生活中一些液体的 pH 如表。 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 (1) 上述液体中，能使无色酚酞试液变红色的是____________。 (2) 正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因是______________________(用化学方程式表示)。 (3) 用 pH 试纸测定厕所清洁剂的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，测定的结果会______(填 “偏大” 或 “偏小”)。 (4) 厕所清洁剂与厨房清洁剂______(填 “能” 或 “不能”) 混合使用。 【答案】（1）厨房清洁剂 （2）CO2+H2O===H2CO3 （3）偏大 （4）不能 【解析】（1）厨房清洁剂的pH=11.8， 大于 7， 显碱性，能使无色酚酞试液变红色。 （2）正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O===H2CO3。 （3）厕所清洁剂的 pH 为 2， 小于 7， 显酸性，用 pH 试纸测定厕所清洁剂的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，稀释了待测液，使液体的酸性减弱，测定的结果会偏大。 （4）厕所清洁剂显酸性，厨房清洁剂显碱性，二者混用会发生化学反应，降低清洁效果，故不能混合使用。 5.[2025 衢州衢江区期中]某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目式学习，他们进行了制取试剂､检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 【制取试剂】 (1) 小组制作过程如图所示，步骤②中加入 75% 的酒精的目的是__________________ ___________________________； 步骤③中物质分离的原理类似于_________ (填 “沉淀” 或 “过滤”)。 ①用小刀将紫甘蓝叶片切碎 ②将切碎的紫甘蓝叶片放入研钵中，加入适量的 75% 酒精，反复捣碎 ③将步骤②中的物质倒入纱布中，在烧杯中得到紫甘蓝汁液 【检验试剂】 (2) 小科将紫甘蓝汁液分别滴入 4 种物质中，现象如表所示，下列选项中能证明紫甘蓝汁液可以作为酸碱指示剂的是_________ (填序号)。 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 食盐水 石灰水 白醋 颜色 紫色 紫色 绿色 红色 A.①②③ B.①③④ C.②③④ 【应用试剂】 (3)现有蒸馏水､氢氧化钠溶液和稀硫酸三种溶液，请写出用自制的紫甘蓝汁液鉴别出稀硫酸的操作步骤和预期现象：_______________________________________________________。 【答案】（1）溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液；过滤 （2）BC （3）分别取三种溶液少量加入三支试管中，向其中分别滴加 1∼2 滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸 【解析】（1）步骤②中加入 75% 酒精的目的是溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液；步骤③是将紫甘蓝汁液与固体物质分开，其原理类似于过滤。 （2）由题表可知，紫甘蓝汁液在水中和在食盐水中为紫色，在石灰水中为绿色，在白醋中为红色，说明紫甘蓝汁液可以作为酸碱指示剂的是①③④或②③④。故选 BC。 （3）稀硫酸显酸性，紫甘蓝汁液在酸性溶液中变红色，所以分别取三种溶液少量加入三支试管中，向其中分别滴加 1∼2 滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸。 【题型3 常见的酸】 6.[2025 杭州拱墅区期中] 向一定量的锌粉中逐滴加入稀盐酸至过量，根据图像判断，𝑦 不可能表示（ ） A. 生成氢气的质量 B. 溶液的总质量 C. 生成氯化锌的质量 D. 消耗锌粉的质量 【答案】B 【解析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应进行，氢气质量增大，完全反应后氢气质量不再变化，A 正确。完全反应后继续加入稀盐酸时，溶液质量仍然增大，B 不正确。随着反应进行，氯化锌质量增大，完全反应后氯化锌质量不再变化，C 正确。锌完全反应后，消耗锌的质量不再变化，D 正确。 7.[2024 宁波慈溪模拟] 盐酸 (HCl) 是实验室的重要物质，能与许多物质发生反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（ ） A.X 不可能是H2O B.Y 可能是硫酸钡 C. 若 W 呈红色，则酸碱指示剂可能是无色酚酞试液 D. 碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 【答案】D 【解析】盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X 可能是H2O，A 错误。硫酸钡难溶于水，硫酸钡和盐酸不反应，Y 不可能是硫酸钡，B 错误。若 W 呈红色，酸碱指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，C 错误。酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，D 正确。 8.[2025金华东阳月考] 某实验小组探究酸的化学性质。 (1) 将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，紫色石蕊试液变______色。 (2) 铁锈的主要成分是______ (填化学式)， 将生锈的铁钉放入试管后，加入稀盐酸，看到铁锈逐渐消失，溶液呈______色，一段时间后看到有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。 【答案】（1）红 （2）Fe2O3 黄 【解析】（1）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，所以将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，紫色石蕊试液变红色。 （2）铁锈的主要成分为Fe2O3， 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。 9.[2025杭州上城区月考] 小金为验证稀硫酸的化学性质，将氧化铁､氢氧化钠､氧化铜和氯化钡固体试剂分别加入四支盛有稀硫酸的试管中。 (1)如图所示为加入某种固体试剂后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图 (不考虑离子大小关系)， 则加入的固体试剂可能是___(填序号)。 A. 氧化铁 B. 氢氧化钠 C. 氧化铜 D. 氯化钡 (2)反应后的四支试管中有一支试管内为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为_________________________________________ _____________________________________________________。 【答案】（1）C （2）紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若紫色石蕊试液不变色，则溶质是硫酸钠；若紫色石蕊试液变蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠 【解析】（1）加入固体试剂之前，溶液中溶质为硫酸，氢离子､硫酸根离子的个数比是 2： 1 ， 所以 “” 代表硫酸根离子，“” 代表氢离子。加入固体试剂后，溶液中离子种类为三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减少，氢离子､硫酸根离子及引入的离子的个数比为2：2：1。氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢离子个数减少，硫酸根离子不变，但氢离子､硫酸根离子及引入的离子的个数比不为 2： 2： 1，A 错误；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子个数减少，硫酸根离子个数不变，但氢离子､硫酸根离子及引入的离子的个数比不为 2： 2： 1，B 错误；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子个数减少，硫酸根离子个数不变，且氢离子､硫酸根离子及引入的离子的个数比为 2： 2： 1，C 正确；氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸根离子个数减少，D 错误。 （2）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，试管中不可能是溶液。则反应后的四支试管中有一支试管内为无色溶液，该溶液中一定含有硫酸钠､可能含有氢氧化钠或硫酸。小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，加入的试剂为紫色石蕊试液，判断方法为若紫色石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若紫色石蕊试液不变色，则溶质是硫酸钠；若紫色石蕊试液变蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。 【题型4 常见的碱】 10.[2024 宁波北仑区一模] 滴有酚酞的Ca(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍显红色的是（ ） A. 稀硫酸 B. CuCl2溶液 C.CO2 D.Na2CO3 【答案】D 【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红色。稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，二者恰好完全反应后溶液不显碱性，A 错误；氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，二者恰好完全反应后溶液不显碱性，B 错误；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二者恰好完全反应后溶液不显碱性，C 错误；碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，二者恰好完全反应后溶液显碱性，D 正确。 11.[2025 舟山定海区月考]为了探究氢氧化钠､氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行了如下实验。 (1) 向 A､D 试管中加入无色酚酞试液后，溶液均变为______色，说明两种溶液都呈碱性 (2) 请写出 F 试管中发生反应的化学方程式：_______________________________ (3)四支试管内的物质在 G 烧杯中混合后，得到了无色的溶液，其中一定含有的溶质是________________________。 【答案】（1）红 （2）Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH （3）NaCI、KCI、CaCl2 【解析】（1）无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，向 A､D 试管中加入无色酚酞试液后，溶液变红，说明氢氧化钠溶液､氢氧化钙溶液都呈碱性。 （2）F 试管中发生的反应是碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH。 （3）B 试管中一定有氯化钠､HCl；C 试管中一定有氢氧化钠和碳酸钾；E 试管中一定有氯化钙､HCl；F 试管中一定有氢氧化钾､碳酸钙，可能有氢氧化钙或碳酸钾。四支试管内的物质在 G 烧杯中混合后，得到了无色的溶液，说明呈碱性的碳酸钾､氢氧化钾､氢氧化钠､氢氧化钙都没有剩余，碳酸钙也完全溶解，则反应后溶液中一定含有氯化钠､氯化钾､氯化钙。 12.[2025 金华婺城区月考]按要求从烧碱､盐酸､熟石灰､硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上 (均用化学式表示)。 (1) 少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是_______。 (2) 可用于砌砖和改良酸性土壤的是_______。 (3) 可用作某些气体的干燥剂，具有强烈的腐蚀性的固体是_______。 【答案】（1）HCl （2）Ca(OH)2 （3）NaOH 【解析】（1）胃液中有盐酸，因此少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是盐酸，其化学式为 HCl。 （2）熟石灰可用于砌砖和改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2。 （3）氢氧化钠是具有强烈的腐蚀性的固体，其具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，氢氧化钠的化学式为 NaOH。 【题型5 酸和碱之间发生的反应】 13.[2025 杭州余杭区月考] 中和反应在生产､生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ） A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【答案】A 【解析】生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙并放出大量热，该反应属于化合反应，不涉及中和反应，A 符合题意。 14.[2025 宁波慈溪慈吉实验学校月考] 只含一种杂质的硫酸溶液 M ， 向其中加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断正确的是（ ） A.M 中一定含有碳酸钠 B. 向a b段 (不含 a ､ b 两点) 对应的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色 C.b c段表示沉淀部分消失，有气泡产生 D. c 点后溶液中的溶质为 2 种 【答案】B 【解析】只含一种杂质的硫酸溶液 M 中一定不含碳酸钠，因为硫酸与碳酸钠会反应，二者不能共存，A 错误；a b段 (不含 a ､ b 两点) 发生的反应是氢氧化钡与盐酸反应，b 点时二者恰好完全反应，所以a b段溶液呈碱性，向a b段对应的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，B 正确；当杂质为氯化镁时，氯化镁与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与稀盐酸反应没有气泡产生，C 错误；c 点后溶液中的溶质至少有氯化钡､溶于盐酸的沉淀与稀盐酸反应生成的盐､氯化氢 3 种，D 错误。 15.[2024 绍兴第一初级中学教育集团三模]某化学课外活动小组在调查某化工厂时发现，该厂有甲､乙两车间，排出的废水均澄清透明，经分析其中分别含有三种不同离子，共含有Na+､Ag+､Cu2+､CO32-､OH-､NO3-六种离子。 (1) 乙车间的废水呈蓝色，其中一定含有的阳离子为__________。 (2)甲车间的废水中含有的三种离子是__________。 (3)写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法：__________________ 【答案】（1）Cu2+､Ag+ （2）OH-､CO32-､Na+ （3）取适量废水于试管中，向其中加入过量CaCl2溶液，充分反应后，再滴入无色酚酞试液，观察到溶液变红 (合理即可) 【解析】（1）乙车间的废水呈蓝色，则乙车间的废水中含有铜离子，铜离子和OH-、CO32-不能共存，则乙车间废水中的阴离子是NO3-；Ag+和OH-､CO32-不能共存，则Ag+一定在乙车间的废水中，甲车间的废水中的阳离子是Na+。故乙车间废水中的阳离子是Cu2+､Ag+， 甲车间的废水中含有的三种离子是OH-､CO32-､Na+。 （2）见 (1) （3）取适量废水于试管中，向其中加入过量CaCl2溶液或BaCl2溶液等，充分反应，碳酸根离子和钙离子或钡离子结合生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，除去碳酸根离子，再滴入无色酚酞试液，观察到溶液变红，说明废水中含有OH-。 16.[2024 金华义乌期末] 将 5% 的 NaOH 溶液逐滴加入 10 g 稀盐酸中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化如图所示。回答下列问题。 (1) a 点溶液中大量存在的离子有________________。 (2) 当恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的质量为________。 (3) 计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）钠离子和氯离子 （2）16 g （3）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为 x 。 x=0.73 g 稀盐酸中溶质的质量分数为100%=7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3% 。 【解析】 (1)a 点时溶液pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中大量存在的离子有钠离子和氯离子。(2)由题图可知，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g。 【归纳】酸碱中和反应中溶质成分判断 酸和碱恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7， 溶液中的溶质只有生成物。若pH>7， 说明碱过量；若pH<7， 说明酸过量。酸或碱过量时，溶液中的溶质除了有生成物，还有过量的反应物。 【题型6 几种重要的盐】 17.[2025 杭州萧山区月考] 甲､乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在 a 处取得水样，经检测只有少量OH-､SO42-， 在 c 处取得水样，经检测pH=7， 且只含有少量 NaCl， 则 b 处水样中含有的物质是（ ） A.MgSO4､NaCl B.H2SO4、Ba(NO3)2 C.BaCl2､HCl D.H2SO4、MgCl2 【答案】C 【解析】在 a 处取得水样，经检测只有少量OH-､SO42-， 在 c 处取得水样，经检测pH=7， 说明水样显中性，且只含有少量 NaCl， 说明发生反应后溶液中的溶质只有氯化钠。MgSO4中的镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子沉淀，会使 c 处水样中含有硫酸根离子，A 错误。Ba(NO3)2中的钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，但会使 c 处水样中含有硝酸根离子，B 错误。氯化钡中的钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，盐酸中的氢离子与氢氧根离子结合生成水，能使 c 处水样pH=7， 且只含有少量 NaCl，C 正确。MgCl2中的镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子沉淀，会使 c 处水样中含有硫酸根离子，D 错误。 18.[2025 杭州萧山区月考] 下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ） A.CuSO4溶液､Ba(NO3)2溶液､KOH 溶液 B.CaCl2溶液､Na2CO3溶液､稀盐酸 C.FeCl3溶液､NaOH 溶液､AgNO3溶液 D.Na2SO4溶液､BaCl2溶液､AgNO3溶液 【答案】D 【解析】CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；与CuSO4溶液混合产生蓝色沉淀的是 KOH 溶液，与CuSO4溶液混合产生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，只用试管和胶头滴管可以鉴别，A 不符合题意。三种溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体的现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液为稀盐酸，与碳酸钠溶液混合产生白色沉淀的为CaCl2溶液，只用试管和胶头滴管可以鉴别，B 不符合题意。FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液，与FeCl3溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，只用试管和胶头滴管可以鉴别，C 不符合题意。三种溶液两两混合时，BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，BaCl2与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，Na2SO4与AgNO3反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，现象相同，只用试管和胶头滴管不能鉴别，D 符合题意。 19.[2025 温州瑞安期末] 小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3､NaCl､Na2CO3､K2SO4､KOH､CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题。 (1)仅由步骤 I 可知，固体粉末中不可能含有的物质是_______ (填化学式)。 (2)步骤 Ⅱ 中分离出白色沉淀 B 和无色溶液 C 的操作为______。 (3)写出步骤 Ⅳ 中生成白色沉淀 F 的反应的化学方程式：_____________________。 (4)结论：固体粉末中一定含有___________ (填化学式)。 【答案】（1）CaCO3 （2）过滤 （3）K2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2KCl （4）Na2CO3、KOH 【解析】（1）由分析可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3。 （2）步骤 Ⅱ 中分离出白色沉淀 B 和无色溶液 C 的操作为过滤。 （3）步骤 Ⅳ 中生成白色沉淀 F 的反应为碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为K2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2KCl。 （4）由分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。 碳酸钙难溶于水；碳酸根离子和钡离子结合生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。取样品，溶于水，得到无色溶液，说明固体粉末中一定不含碳酸钙，向加入氯化钡反应生成的白色沉淀 B 中加稀硫酸，会生成无色气体，说明固体粉末中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，向无色溶液 C 中通入二氧化碳会生成白色沉淀，说明固体粉末中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定固体粉末中是否含有硫酸钾､氯化钠。 20.[2025 温州实验中学月考] 向硫酸铁和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 (1) 从图中可以判断，AB段的实验现象是_____________。 (2) B 点溶液中的溶质是________________。 (3) C 点溶液的 pH______(填 “大于”“等于” 或 “小于”)7 【答案】（1）有红褐色沉淀生成 （2）硫酸钠､氯化钠 （3）大于 （4） 【解析】（1）向硫酸铁和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完后，氢氧化钠和硫酸铁反应，故OA段是盐酸与氢氧化钠发生反应；AB段为氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，实验现象是有红褐色沉淀生成。 （2）AB段是氢氧化钠与硫酸铁发生反应，A 点时盐酸恰好完全反应，B 点时硫酸铁恰好完全反应，B 点溶液中的溶质是硫酸钠､氯化钠。 （3）C 点时，加入的氢氧化钠是过量的，溶液显碱性，pH 大于 7。 21.[2025 杭州上城区期中] 某同学对 “菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，其与豆腐同食会引起结石” 的说法产生了兴趣。 探究：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？ 【查阅资料】 ①可溶的草酸盐､碳酸盐能分别与CaCl2反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)､碳酸钙。 ②醋酸 (化学式用 HAc 表示) 不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。 【实验流程】 根据流程回答问题。 (1) 操作①的名称是_________。 (2) 加入足量CaCl2溶液的目的是__________________________。 (3) 已知无色气体 D 能使澄清石灰水变浑浊，操作③中发生反应的化学方程式为_________________。 【实验结论】菠菜里含有______________________。 【答案】（1）过滤 （2）使草酸盐､碳酸盐完全反应 （3）CaCO3+2HAc===CaAc2+H2O+CO2↑ 【实验结论】可溶性草酸盐､碳酸盐 【解析】（1）操作①能将固体和液体分离，为过滤操作。 （2）加入足量CaCl2溶液的目的是使草酸盐､碳酸盐完全反应。 （3）已知无色气体 D 能使澄清石灰水变浑浊，则无色气体 D 是二氧化碳，操作③中碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙､水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HAc===CaAc2+H2O+CO2↑。 【实验结论】结合资料①②， 向白色沉淀 B 中加入足量醋酸，有白色沉淀 C， 则白色沉淀 C 是草酸钙，白色沉淀 B 为碳酸钙和草酸钙。因此菠菜里含有可溶性草酸盐､碳酸盐。 22.[2025 温州乐清期中] 农作物的生长需要大量的氮､磷､钾等元素，某学习小组开展了 “配制无土营养液” 的项目式学习。 (1) 甲､乙两组配制的无土营养液主要成分如下。结合评价表给甲､乙两组打分，得分较高的是_______组。 甲组配制的无土营养液主要成分：KCl､K2CO3､CaCl2。 乙组配制的无土营养液主要成分：KNO3､Ca(NO3)2、KCI。 指标 评价标准 指标一 营养液中含氮､磷､钾元素，每含一种可加 1 分 (同种不累加) 指标二 各物质能共存，不发生化学反应，发生一个化学反应扣 1 分 (2) 小组同学结合酸､碱､盐的性质，建构了 “皇冠图” 模型表示物质间的反应情况。现有一种无色营养液，可能由碳酸钾､硫酸钾､氯化钾中的一种或几种组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可用_________(填序号) 进行检验。 A. 方案①， 滴加稀盐酸 B. 方案②， 滴加BaCl2溶液 (3) 植物吸收的无土营养液中的无机盐主要由茎中的______(填结构) 进行运输。 【答案】（1）乙 （2）A （3）导管 【解析】（1）甲组配制的无土营养液主要成分为 KCl､K2CO3､CaCl2， 其中含有钾元素，且K2CO3和CaCl2能反应，得 0 分；乙组配制的无土营养液主要成分为KNO3、Ca(NO3)2､KCl， 其中含有钾､氮两种元素，且各物质均能共存，得 2 分。故得分较高的是乙组。 （2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾､硫酸钾､氯化钾中的一种或几种组成，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾､水和二氧化碳，硫酸钾､氯化钾均不与稀盐酸反应；碳酸钾､硫酸钾均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同。则为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出。故选 A。 （3）植物吸收的无土营养液中的无机盐主要通过茎中的导管进行运输。 23.[2025 绍兴昌安实验学校月考]工业上制造高纯度 CaO 的主要流程如图所示。 (1) 反应釜中发生反应的化学方程式是_____________________________________。 (2) 焙烧炉中CaCO3在 1000℃可分解得到高纯度的 CaO， 理论上 5t 含CaCO3 85% 的过滤产物在焙烧炉中制得的 CaO 的质量是多少？ 【答案】（1）(NH4)2CO3+Ca(NO3)2===CaCO3↓ +2NH4NO3 （2）解：设生成氧化钙的质量为 。 答：理论上 5t 含CaCO385% 的过滤产物在焙烧炉中制得的 CaO 的质量是 2.38t。 【解析】（1）反应釜中硝酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，化学方程式是Ca(NO3)2+(NH4)2CO3===CaCO3↓ +2NH4NO3。 8 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $$