19第13讲　氯及其化合物-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（浙江专版人教单选版）

浙江 高考 命题 统计 考点分布 三年考情统计 (1)氯及其化合物的性质与转化 2024年1月选考卷(2，8)，2023年6月选考卷(16)，2022年1月选考卷(8)，2022年6月选考卷(9) (2)硫及其化合物的性质与转化 2024年6月选考卷(4，7)，2024年1月选考卷(16)，2023年1月选考卷(4，5)，2022年1月选考卷(9)，2022年6月选考卷(8，9) (3)氮及其化合物的性质与转化 2024年6月选考卷(2，4，8)，2023年1月选考卷(5)，2022年6月选考卷(9) (4)无机非金属材料 2024年1月选考卷(7)，2023年1月选考卷(1，17)，2022年6月选考卷(8) 第13讲　氯及其化合物 课标引领 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质。 2．认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 考点一　氯气　重要的含氯化合物 [对应学生用书P64] 1．氯气 (1)物理性质 颜色 气味 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 比空气大 易液化 (2)化学性质 ①氧化性(写出化学方程式) ②“歧化反应” 2．氯水的成分与性质 (1)氯水的成分 氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的粒子可能不同。 (2)氯水的性质 [微点拨]干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。 3．重要的含氯化合物 (1)次氯酸 (2)漂白粉 (3)漂白液(“84”消毒液) 判断下列说法的正误：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)(2023·浙江1月选考卷)Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (　√　) (2)(2023·浙江1月选考卷)NaClO溶液呈碱性，故可用作消毒剂 (　×　) (3)(2023·浙江6月选考卷)向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO (　√　) (4)(2022·浙江6月选考卷)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 (　√　) (5)(2022·浙江1月选考卷)氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 (　√　) 考向一　氯气的性质及转化 [例1] 如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。下列说法正确的是 (　　) A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明氯气和水反应生成了酸性物质 D．湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性 B　解析：氯气能与碱石灰反应，脱脂棉中的无水CaCl2不能用碱石灰代替，A错误；生成的氯气经过干燥后不能使品红试纸褪色，该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用，B正确；生成的氯气中含有挥发出的HCl，HCl也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，不能说明氯气和水反应生成了酸性物质，C错误；湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，是因为氯气首先氧化I－生成单质碘，然后氯气继续氧化单质碘，氯气没有漂白性，D错误。 [练1] (2024·浙江杭州模拟)如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　) 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变橙黄色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+>Cl－ D　解析：向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，生成的Cl2在培养皿内扩散，并与a、b、c、d、e滤纸中的相关液体发生反应。a处发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，生成的I2使淀粉变蓝，b处发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，溶液变橙黄色，表明氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，不能说明氧化性：Br2>I2，A错误；c处发生反应Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，滤纸先变红后褪色，B错误；d处，氯气与水反应生成的酸性物质能中和NaOH，也可以使之出现相同的实验现象，C错误；e处变红色是因为氯气氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+与SCN－反应生成红色物质，表明发生反应2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，则还原性：Fe2+>Cl－，D正确。 考向二　氯水的成分及性质 [例2] 验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如图所示图像。下列说法不正确的是 (　　) 　 A．从0 s到150 s，溶液pH降低的原因是HClO电离产生了H＋ B．从0 s到150 s，溶液的导电能力逐渐增强 C．光照时间越长，氯水溶液中c(Cl－)越大 D．可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有O2生成 A　解析：氯水中存在Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，从0 s到150 s，溶液pH降低的原因主要是HClO分解生成了HCl，A错误；从0 s到150 s，随着反应Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，B正确；氯水中存在Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑和HCl===H＋＋Cl－，光照时间越长，氯水中c(Cl－)逐渐增大直至次氯酸完全分解，C正确；题图中氧气的体积分数不断增大说明次氯酸分解有O2生成，D正确。 [练2] (2024·浙江金丽衢十二校联考)在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 (　　) A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量碳酸钙粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 C　解析：饱和氯水中不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，不变，A错误；通入少量SO2，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，使Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO的平衡逆向移动，使HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，B错误；加入少量碳酸钙粉末，消耗H＋，pH增大，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，溶液漂白性增强，C正确；光照过程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D错误。 考向三　氯及其重要化合物的转化关系 [例3] 在“价态­类别”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列推断合理的是 (　　) A．气体a在实验室可由钠盐e和浓硫酸反应制得 B．a和b反应生成1 mol d的过程中共转移2 mol e－ C．c是一元强酸，b具有强氧化性，是漂白液的主要成分 D．室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐 A　解析：由图可知，a为HCl，b为HClO，c为HClO4，d为Cl2，e为－1价盐(如NaCl)，f为＋5价盐(如KClO3)，g为＋7价盐如KClO4。a为HCl，可利用难挥发性酸制取挥发性酸来制取HCl，发生反应：2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑，A正确；HCl、HClO发生归中反应生成氯气，生成1 mol Cl2转移1 mol e－，B错误；c为HClO4，属于一元强酸，b为HClO，具有强氧化性，但不是漂白液成分，C错误；c为HClO4属于非氧化性酸，与变价金属如Fe反应可得Fe2+，D错误。 氯及其重要化合物的“价态­类别”二维图及应用 (1)不同价态的含氯物质之间的转化，利用氧化还原反应规律进行分析。 (2)相同价态的含氯物质之间的转化，利用复分解反应规律进行分析。 [练3] 下图为氯单质及其化合物的“价态－类别”二维图，箭头表示各物质之间的转化关系。下列有关说法正确的是 (　　) A.图中所涉及的物质都是电解质 B．反应(2)中Cl元素只被氧化 C．反应(5)的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O D．新制氯水久置后，溶液颜色变浅，酸性减弱 C　解析：氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；反应(2)中氯元素的化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，B错误；HCl中Cl为－1价，NaClO中Cl为＋1价，可以发生归中反应生成Cl2，C正确；新制氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成HCl和O2，久置后，溶液颜色变浅，酸性增强，D错误。 考点二　氯气的实验室制法 [对应学生用书P67] 1．制取原理 (1)实验室利用强氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等)与浓盐酸反应制取氯气。MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)分别写出KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、漂白粉与浓盐酸反应的化学方程式： ①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； ②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O； ③K2Cr2O7_＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O； ④Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 2．实验装置(以MnO2与浓盐酸反应制备Cl2为例，下同) 3．过程分析 4．注意事项 (1)选择反应物：必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：采用小火加热，以减少HCl挥发。 (3)仪器拆卸：反应结束，待排出残留的Cl2后，再拆卸装置，防止产生污染。 (4)尾气处理：用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收Cl2，原因是其浓度较小，不能完全吸收Cl2。 考向四　氯气的制备与性质实验的综合 [例4] (2024·浙江强基联盟联考)某化学课外活动小组的同学通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列说法错误的是 (　　) 资料：氯气易溶于四氯化碳，氨极易溶于水，却难溶于四氯化碳。 A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5 B．装置甲制备NH3，装置戊制备Cl2 C.反应时，装置丙中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成了NH4Cl D．尾气中的NH3可用装置己来吸收 B　解析：反应16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑中，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，A正确；根据丙中导气管的位置可知，甲中制备的气体密度大于空气，装置甲制备Cl2，装置戊中制备的气体密度小于空气，且干燥氨用碱石灰，氯气不能用碱石灰干燥，会吸收氯气，故装置戊制备NH3，B错误；装置丙中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明氯气和氨反应生成NH4Cl，C正确；NH3极易溶于水，难溶于四氯化碳，氨进入有机层会上升，到有机物和无机物交界处被稀硫酸吸收，可以防止倒吸，D正确。 (1)实验室制取Cl2的发生装置改进 (2)实验室制取Cl2的除杂装置改进 [练4] 实验室采用如图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)： 下列说法正确的是 (　　) A．玻璃纤维的作用是防止装置戊中液体倒吸入装置丁中 B．装置戊中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢 C．要使装置乙中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸 D．实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管丁，再加热圆底烧瓶乙 答案：B [对应学生用书P68] 1．(2024·“桐·浦·富·兴”教研联盟联考) 下列关于实验室制备Cl2的实验原理及装置均正确的是 (　　) C　解析：实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，A错误；除去氯气中混有的HCl气体，应将混合气体通入饱和NaCl溶液洗气，若将其通入饱和碳酸钠溶液，可能产生新杂质CO2，达不到除杂目的，B错误；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，收集气体注意长进短出，C正确；用水吸收尾气中的Cl2效果不好，可用氢氧化钠溶液吸收，且应防倒吸，D错误。 2．(2024·浙江Z20联盟联考) 氯及其化合物应用广泛，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 (　　) A．MnO2有氧化性，可用于实验室制氯气 B．ClO2易溶于水，可用于自来水消毒 C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴 A　解析：实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，反应生成MnCl2，锰元素化合价降低，MnO2作氧化剂，体现其氧化性，A正确；ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用于自来水消毒，与ClO2易溶于水的性质无关，B错误；次氯酸可用作棉、麻的漂白剂，是利用次氯酸的强氧化性，与其稳定性无关，C错误；从海水中提取溴是利用氯气能氧化Br－：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，氯元素化合价降低，Cl2有氧化性，D错误。 3．(2024·浙江杭州四校联考)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是 (　　) A．实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH B．由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大 C．b点时溶解的Cl2全部与水发生了反应 D．c点以后溶液呈碱性，没有漂白性 答案：B 4．无水氯化铝可用于生产高分子混凝剂，极易潮解，遇水爆炸。实验室中用如图装置进行制备，下列说法错误的是 (　　) A．装置①中的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B．仪器的连接顺序为①→③→④→⑤→⑥→② C．装置②可以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯代替 D．酒精灯的点燃顺序，应该先①后⑤ 答案：C 5．(2022·北京卷) 已知：H2＋Cl22HCl。下列说法不正确的是 (　　) A.H2分子的共价键是s­s σ键，Cl2分子的共价键是s­p σ键 B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D．可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能 A　解析：H2分子中的共价键H—H是由两个s电子云重叠形成的，称为s­s σ键，Cl2分子中的共价键Cl—Cl是由两个p电子云重叠形成，称为p­p σ键，A错误；HCl极易溶于水，遇到空气中的水蒸气后立即形成盐酸小液滴，即白雾，B正确；浓氨水易挥发，挥发的氨和HCl互相反应，反应的化学方程式为NH3＋HCl===NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，固体粉末就是烟，C正确；H2与Cl2的反应是能够自发进行的氧化还原反应，可通过原电池将化学能转化为电能，D正确。 6．(2024·广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 (　　) A B 制备Cl2 净化、干燥Cl2 C D 收集Cl2 验证Cl2的氧化性 A　解析：利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，不能达到预期目的，A符合题意；实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。 学科网（北京）股份有限公司 $$