10素养发展2　模型认知——阿伏加德罗常数及计算-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（浙江专版人教单选版）

素养发展2　模型认知——阿伏加德罗常数及计算 [对应学生用书P30] 1．物质的组成与结构 [典例1] 设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)标准状况下，0.2 mol D2O与HF的混合物中电子数目为2NA (　　) √　解析：每个D2O、HF分子都有10个电子，标准状况下，0.2 mol D2O与HF的混合物中电子数为2NA，正确。 (2)(2022·浙江6月选考卷)8 g CH4含有中子数为3NA (　　) √　解析：每个CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 mol，因此8 g CH4含有的中子数为3NA，正确。 (3)1 mol [Cu(NH3)4]2+的配位键数目为2NA (　　) ×　解析：1 mol [Cu(NH3)4]2+的配位键数目为4NA，错误。 (4)(2022·浙江6月选考卷)12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 (　　) ×　解析：NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，因此其中只含有0.1NA个阳离子，错误。 (5)(2022·浙江1月选考卷)32 g甲醇的分子中含有C—H的数目为4NA (　　) ×　解析：每分子甲醇中含3个C—H，故32 g甲醇的分子中含有C—H的数目为3NA，错误。 (6)31 g P4(分子结构)中的共价键数目为1.5NA (　　) √　解析：根据白磷的分子结构可知1个白磷分子中含有6个共价键，31 g P4的物质的量为0.25 mol，共价键数目为1.5NA，正确。 (7)1 mol [Al(OH)4]－中含有的共用电子对数为4NA (　　) ×　解析：1个[Al(OH)4]－中含有7个普通共价键和1个配位键，所以1 mol [Al(OH)4]－中含有的共用电子对数为8NA，错误。 (8)18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA (　　) √　解析：每个该三肽分子中含有2个肽键，18.9 g该三肽的物质的量为0.1 mol，含有肽键数目为0.2NA，正确。 (9)(2023·全国甲卷)0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA (　　) √　解析：每个异丁烷分子中含10个C—H和3个C—C，即每个分子中含13个共价键，则0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，正确。 (10)(2023·浙江6月选考卷)4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA (　　) √　解析：若C2H4O为乙醛，1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键，若C2H4O为环氧乙烷，1个C2H4O中含有7个σ键，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，正确。 NA问题中的“物质组成与结构” (1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子)的数目： ①单原子分子，如稀有气体(如He、Ne、Ar等)； ②双原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等； ③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CH4、CO2等。 (2)最简式相同的物质，如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等，等质量时含有原子数目相等。 (3)注意胶体粒子的构成，如0.1 mol FeCl3水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA。 2.“Vm＝22.4 L/mol”的准确使用 [典例2] (高考题组编)NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA (　×　) (2)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA (　√　) (3)标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA (　×　) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA (　×　) (5)11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA (　√　) (6)标准状况下，22.4 L HF含有NA个HF分子 (　×　) NA问题中“Vm＝22.4 L/mol”的准确使用 3.氧化还原反应中电子的转移 [典例3] (高考题组编)NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)3 mol NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA (　×　) (2)足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA (　×　) (3)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.2NA (　×　) (4)向100 mL 0.10 mol/L FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA (　√　) (5)用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+ (　×　) NA问题中转移电子的数目——“三步法”解题 4.可逆反应的特点及应用 [典例4] (高考题组编)NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 L pH＝4的0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA (　×　) (2)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA (　×　) (3)1 mol 碘蒸气和1 mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成碘化氢分子数小于2NA (　√　) (4)0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA (　×　) NA问题中“可逆反应”及应用 (1)可逆反应的特点：不能正向进行到底，反应物不能全部转化为产物。在确定产物分子数目时要考虑可逆反应进行的程度，但确定反应后某种原子的数目时，可不必考虑可逆反应，直接依据原子守恒分析。 (2)常考的可逆反应有：2NO2N2O4、Cl2＋H2OHCl＋HClO、H2＋I2(g)2HI、N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3、羧酸＋醇酯＋水等。 5.电解质的电离与盐类的水解 [典例5] (高考题组编)NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)2.0 L 1.0 mol/L AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA (　×　) (2)0.1 mol/L HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA (　×　) (3)1.0 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有H＋的数目为0.5NA (　×　) (4)25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA (　√　) NA问题中电解质的电离与盐类的水解 6.物质结构中原子的成键及分析 [典例6] (高考题组编)NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)30 g C2H6含有σ键的数目为6NA (　×　) (2)1 mol CHCl3含有C—Cl的数目为3NA (　√　) (3)0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA (　√　) (4)23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA (　×　) (5)1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA (　√　) NA问题中物质结构中原子的成键及分析 (1)分子(或离子)中σ键总数＝单键数＋双键数＋三键数＋配位键数。 (2)中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数。 (3)分子(或离子)中只形成单键的C、N、O大都采取sp3杂化，双键和苯环上的碳原子采取sp2杂化，三键碳原子采取sp杂化。 1．NA为阿伏加德罗常数的值。关于实验室制乙炔反应CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑，下列说法不正确的是 (　　) A．1 mol H2O与1 mol OH－所含电子数均为10NA B．26 g乙炔分子中含有的σ键数目为3NA C．1 mol CaC2和1 mol Ca(OH)2中含有的阴离子数目相同 D．常温下，1 L pH＝12的Ca(OH)2溶液中含有的阴离子数目为0.01NA C　解析：1个H2O分子和1个OH－均含有10个电子，故1 mol H2O与1 mol OH－所含电子数均为10NA，A正确；乙炔的结构式为H—C≡C—H，1个乙炔分子含有3个σ键，26 g乙炔为1 mol，故含有的σ键数目为3NA，B正确；CaC2由Ca2+和C构成，Ca(OH)2由Ca2+和OH－构成，故1 mol CaC2和1 mol Ca(OH)2中含有的阴离子数目之比为1∶2，C错误；常温下，1 L pH＝12的Ca(OH)2溶液中含有阴离子数目为10-2 mol/L×1 L×NA mol-1＝0.01NA，D正确。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A．6 g DO(重水)含中子数为3NA B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含sp3­s型σ键数为0.4NA C．1 L 0.1 mol/L H2SO3溶液含HSO和SO总数为0.1NA D．2.4 g镁粉在干冰制作的灯笼中完全燃烧时转移电子数为0.1NA A　解析：1个重水分子中的中子数为10，则6 g重水中含有的中子数为 ×10×NA mol-1＝3NA，A正确；1个一氯甲烷分子中含有3个sp3­s型σ键，则标准状况下22.4 L 一氯甲烷含有的sp3­s型σ键数目为 ×3×NA mol-1＝0.3NA，B错误；由元素守恒可知，1 L 0.1 mol/L H2SO3溶液含HSO、SO和H2SO3的总数为0.1NA，C错误，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，则2.4 g镁完全燃烧时转移电子数为 ×2×NA mol-1＝0.2NA，D错误。 3．(2024·浙江慈溪中学适应考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA A　解析：1个18O中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为＝0.1 mol，故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为1 mol，中子数为NA，A正确；乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个σ键， 28 g C2H4的物质的量为1 mol，所以28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，B错误；HCl是共价化合物，分子中不存在H＋，C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，D错误。 4．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol/L K2S溶液中含S2-数目为0.1NA C　解析：未指明11.2 L CO2所处的温度和压强，无法计算，A错误；每生成1 mol N2，该反应转移的电子为12 mol，2.8 g N2为0.1 mol，故转移的电子数目为1.2NA，B错误；KNO3由K＋、NO组成，0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA，C正确；1 L 0.1 mol/L K2S溶液中含0.1 mol K2S，由于S2-水解，故溶液中S2-的数目小于0.1NA，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$