09第7讲　物质的量浓度及溶液配制-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（浙江专版人教单选版）

第7讲　物质的量浓度及溶液配制 课标引领 1.了解物质的量浓度的含义，运用物质的量浓度进行简单计算。 2．认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 考点一　物质的量浓度及计算 [对应学生用书P26] 1．物质的量浓度 [微点拨]在进行有关物质的量浓度的计算或判断时，要注意： (1)物质溶于水后，溶质是否发生变化，如：Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4等。 (2)判断物质溶于水时溶液体积的变化，若题目未指明则不能忽略体积变化。 2．溶质的质量分数 3．有关物质的量浓度计算的一般方法 (1)运用公式c＝、质量分数＝×100%进行推理。 (2)气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算。 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ g/mL，气体的摩尔质量为M g/mol，溶质的质量分数为w，则： c＝＝＝ mol/L； w＝×100%＝×100%＝×100%。 (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。 溶液的体积为V L，密度为ρ g/cm3，含有摩尔质量为M g/mol的溶质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c mol/L与溶质的质量分数w的关系是c＝＝＝，w＝。 (4)根据溶质守恒进行溶液稀释或混合的计算。 依据稀释前后溶质的物质的量不变可得公式：c稀·V稀＝c浓·V浓；c1·V1＋c2·V2＝c混·V混。 依据稀释前后溶质的质量不变可得公式：m稀·w稀＝m浓·w浓；m1·w1＋m2·w2＝m混·w混。 考向一　物质的量浓度与质量分数的换算 [例1] (2024·浙江杭州北斗联盟联考)某温度下，物质X2SO4的饱和溶液(不考虑离子的水解)的密度为ρ g/mL，c(X＋)＝c mol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g/mol，溶解度为S g。下列表达式正确的是 (　　) A．S＝ B．c＝ C．a%＝ D．S＝ A　解析：由c(X2SO4)＝＝ mol/L＝c(X＋)＝c mol/L，则a%＝，又由饱和溶液a%＝，所以＝，解得S＝，A正确；c(X2SO4)＝ mol/L，c mol/L＝c(X＋)＝2c(X2SO4)＝ mol/L，B错误；由c(X2SO4)＝ mol/L＝c(X＋)＝c mol/L，则a%＝，C错误；由饱和溶液中a%＝，可得S＝，D错误。 [练1] 现有V mL硫酸钠溶液，其密度为ρ g/mL，其中钠离子的质量分数为2a%，有关该溶液的说法不正确的是 (　　) A．硫酸钠的物质的量浓度为 mol/L B．溶质的质量分数为% C．溶质和溶剂的物质的量之比为 D．硫酸根离子的质量分数为% 答案：C [易错警示]　应用物质的量浓度的注意事项 (1)cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积。 (2)对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。 (3)溶质的浓度和电离产生离子的浓度不一定相同，要结合电离方程式具体分析计算。如Al2(SO4)3的电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3+＋3SO，则1 mol/L Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol/L，c(Al3+)＝2 mol/L(考虑Al3+水解时，则其浓度小于2 mol/L)。 考向二　溶液的混合或稀释 [例2] 下图是某学校实验室从市场买回来的试剂标签上的部分内容。据此，下列说法不正确的是 (　　) A．该硫酸和氨水中溶质的物质的量浓度分别约为18.4 mol/L和12.9 mol/L B．各取5 mL与等质量水混合后，c(H2SO4)<9.2 mol/L，c(NH3)>6.45 mol/L(不考虑水的挥发) C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)>49%，w(NH3)<12.5% D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水 D　解析：根据标签数据，由物质的量浓度和质量分数公式可得c＝，该硫酸和氨水中溶质的物质的量浓度分别为 mol/L＝18.4 mol/L和 mol/L≈12.9 mol/L，A正确；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，则各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)<9.2 mol/L，c(NH3)>6.45 mol/L，B正确；5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 g/cm3×5 mL＝9.2 g、0.88 g/cm3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，则各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)>49%，w(NH3)<12.5%，C正确；质量分数为98%的硫酸为浓硫酸，稀释时，不能将水加入浓硫酸中，否则易引起暴沸，D错误。 　　(1)溶液体积与溶剂体积的关系 ①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： V＝。 ②两溶液混合液的体积不是两种溶液的体积和。 (2)同种溶质不同浓度溶液混合的计算 ①混合后溶液体积保持不变：c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生变化：c1·V1＋c2·V2＝c混·V混，其中：V混＝。 [练2] (2024·浙江钱塘联盟联考)某营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL该营养液加水稀释，测得Na＋的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断错误的是 (　　) 　 A．图甲中X是SO B．图乙中c1＝8.0 C．营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为2∶1 D．营养液中KCl的浓度为2.0 mol/L 答案：D 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 [对应学生用书P28] 1．容量瓶的构造及使用 2．配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例) 3．一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 误差分析中变量是m或V，一般情况下要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响。 考向三　一定物质的量浓度溶液的配制及分析 [例3] 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol/L NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 (　　) A．如图所示，用托盘直接称量2.0 g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③②⑤⑥ C．②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏低 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 C　解析：氢氧化钠固体易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称量氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，B错误；定容时仰视刻度线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，C正确；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存配制好的溶液，D错误。 定容操作中视线引起误差的分析 (1)定容时，仰视容量瓶的刻度线(如图1)，导致溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏低。 (2)定容时，俯视容量瓶的刻度线(如图2)，导致溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高。 [练3] (2024·浙江浙北G2联盟联考)配制100 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 答案：D [对应学生用书P30] 1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是 (　　) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C　解析：10 g NaOH固体的物质的量为＝0.25 mol，溶解在水中配成250 mL溶液，NaOH的物质的量浓度为＝1 mol/L，A不符合题意；80 g SO3的物质的量为＝1 mol，溶于水和水反应：SO3＋H2O===H2SO4，硫酸的物质的量也为1 mol，配成1 L溶液，溶液体积为1 L，所以H2SO4的物质的量浓度为＝1 mol/L，B不符合题意；将100 mL NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水，剩余溶液体积不是50 mL，所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，C符合题意；标准状况下，22.4 L氯化氢气体的物质的量为＝1 mol，溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为＝1 mol/L，D不符合题意。 2．(2024·浙江温州新力量联盟联考)下列有关实验用品的使用或操作的叙述正确的是 (　　) A.容量瓶用来配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 B．用托盘天平称量NaOH的质量16.00 g C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D．称量NaOH固体时，将NaOH放在称量纸上称量 答案：A 3．某溶液中仅含有Na＋、Mg2+、SO、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2+)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，若c(Na＋)为5 mol/L，则c(SO)为 (　　) A．5 mol/L B．6 mol/L C．7 mol/L D．8 mol/L 答案：B 4．某结晶水合物的化学式为 R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g 该晶体能够溶于 b g 水中形成 V mL饱和溶液。下列关系不正确的是 (　　) A．该溶液的密度为ρ＝ g/L B．该溶液的物质的量浓度为c＝ mol/L C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝∶ D．该溶液中溶质的质量分数为w＝% 答案：D 5．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol/L的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 (　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ D　解析：粗盐提纯过程中涉及的实验操作包括溶解、过滤、蒸发和结晶，题给仪器中所用到的有⑥⑧；由固体NaCl配制0.100 0 mol/L的NaCl溶液，题给仪器中所用到的有①⑤⑥，D正确。 6．(2022·广东卷，节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。 (1)配制250 mL 0.1 mol/L的HAc溶液，需5 mol/L HAc溶液的体积为________mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。 答案：(1)5.0　(2)C 解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，可得：250 mL×0.1 mol/L＝V×5 mol/L，解得V＝5.0 mL。 (2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；定容时，视线应与溶液凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$