04规范答题1　离子检验的操作及现象描述-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（浙江专版人教单选版）

规范答题1　离子检验的操作及现象描述 [对应学生用书P14] 答题模板 设计实验检验溶液中离子的思维流程 考题例析 [典例] (2023·浙江6月选考卷，节选)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 已知：。 设计实验验证化合物A中含有S元素：__________________________________；写出实验过程中涉及的反应方程式：____________________________________。 答案：取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A中含有S元素　＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl  规范精练 1．(2023·浙江1月选考卷，节选)化合物X由三种元素组成，某学习小组的同学按如下流程进行实验： 已知：白色固体A用0.025 0 mol HCl溶解后，多余的酸用0.015 0 mol NaOH恰好中和。设计实验检验溶液 Ⅰ 中的阳离子(H＋、NH)：______________________________ ______________________________________________。 答案：用玻璃棒蘸取溶液 Ⅰ ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H＋；取溶液 Ⅰ 于试管中，加入浓NaOH溶液至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH 2．(2022·浙江1月选考卷，节选)化合物X由4种元素组成。某兴趣小组的同学按如图流程进行实验： 设计实验确定溶液G中阴离子(含OH－、S2—)：_____________________________________ _____________________________________________________________________________。 答案：用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在OH－；取少量溶液G，加入足量H2O2，用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有S2- 3．(2022·湖南卷，节选)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是____________________________。 答案：取上层清液继续滴加H2SO4溶液，无沉淀出现，说明沉淀已完全 4．按要求回答下列问题： (1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 (2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：______________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可) (2)取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解) [课时提升训练(3)见P346] 学科网（北京）股份有限公司 $$