02第2讲　离子反应　离子方程式-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（浙江专版人教单选版）

第2讲　离子反应　离子方程式 课标引领 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能认识离子反应的本质，能结合实例书写离子方程式。 考点一　电解质及其电离 [对应学生用书P6] 1．电解质及其分类 (1)电解质和非电解质 (2)强电解质和弱电解质 (2022·浙江6月选考卷)下列物质属于强电解质的是 (　　) A．HCOOH B．Fe C.Na2CO3 D．C2H2 答案：C 2.电解质的电离及符号表征 (1)电离的条件 (2)电离方程式的书写 强电解质 在水中完全电离，用“===”连接。例如，H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO 弱电解质 多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步电离为主。例如，H2SO3的电离：H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO 多元弱碱分步电离，但一步书写。例如，Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3+＋3OH－ 两性氢氧化物的电离，例如，Al(OH)3的电离：H＋＋[Al(OH)4]－(酸式电离)Al(OH)3Al3+＋3OH－(碱式电离) 酸式盐 强酸的酸式盐，在水中完全电离，例如，NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 多元弱酸的酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如，NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 考向一　电解质的相关概念及判断 [例1] (2024·浙江1月选考卷) 下列物质不属于电解质的是 (　　) A．CO2　　B．HCl　　C．NaOH　　D．BaSO4 A　解析： CO2在水溶液中能导电，是因为生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；HCl溶于水电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B不符合题意；NaOH在水溶液里或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C不符合题意；BaSO4在熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，D不符合题意。 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系 [练1] 下列物质属于强电解质的是 (　　) A．Ca(OH) 2 B．Cu C．盐酸 D．CH4 答案：A [练2] 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列四个选项示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 (　　) D　解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O溶液，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液相当于被稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与弱电解质CH3COOH反应，生成的CH3COONH4为强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O(弱电解质)溶液，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，D符合题意。 考向二　电解质的电离及符号表征 [例2] 下列说法正确的是 (　　) A．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===Na＋CO B．室温下，0.1 mol/L BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ C．25 ℃时NaA溶液的pH＞7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2+＋CO B　解析：Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO，A错误；室温下，0.1 mol/L BOH溶液的pH＝11，则BOH是弱电解质，电离方程式为BOHB＋＋OH－，B正确；25℃时NaA溶液的pH＞7，说明A－发生水解而使溶液呈碱性，则HA是弱酸，电离方程式为HAH＋＋A－，C错误；CaCO3是强电解质，电离方程式为CaCO3===Ca2+＋CO，D错误。 电离方程式的书写思维流程 [练3] 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)HClO4：______________________________________________________。 (2)HClO：_______________________________________________________。 (3)H2SO3：_______________________________________________________。 (4)NH3·H2O：_______________________________________________________。 (5)Ba(OH)2：_______________________________________________________。 (6)NaHCO3：_______________________________________________________。 (7)NaHSO4(水溶液)：_________________________________________________。 (8)NaHSO4(熔融)：___________________________________________________。 答案：(1)HClO4===H＋＋ClO (2)HClOH＋＋ClO－ (3)H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO (4)NH3·H2ONH＋OH－ (5)Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－ (6)NaHCO3===Na＋＋HCO　HCOH＋＋CO (7)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (8)NaHSO4===Na＋＋HSO 考点二　离子反应和离子方程式 [对应学生用书P7] 1．离子反应及发生条件 (1)概念及本质 (2)类型 提醒：离子反应的实质是溶液中某些离子的物质的量浓度减小。 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)书写方法——“改写法”(以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例) [微点拨](1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下： (2)NH与OH－反应的处理 (3)酸式酸根离子的处理 考向三　判断离子方程式书写的正误 [例3] (2024·浙江6月选考卷)下列离子方程式正确的是 (　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2-===CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+===BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ D　解析：H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋，A错误；酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2溶液时的离子方程式为Ba2+＋2NO＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2溶液时的离子方程式为3Ba2+＋2NO＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B错误；电离平衡常数：(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，C错误；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，D正确。 判断离子方程式正误的“八要素” [练4] (2025·浙江Z20名校联盟联考)下列方程式正确的是 (　　) A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O＋2H＋===4S＋2SO＋H2O B．碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO＋H2OCO＋H3O＋ C．甘油和硝酸发生酯化反应： D．在酸催化下，苯酚与甲醛反应可生成邻羟甲基苯酚： D　解析：Na2S2O3与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫，S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，A错误；碳酸氢钠溶液显碱性，因为碳酸氢根水解的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，B错误；甘油和硝酸在浓硫酸催化加热下发生酯化反应且该反应为可逆反应， ，C错误；苯酚和甲醛在酸作催化剂的条件下可发生加成反应，生成邻羟甲基苯酚，D正确。 [对应学生用书P9] 1．(2024·浙江Z20联盟联考)下列物质属于强电解质的是 (　　) A．HClO B．KNO3 C．Cu D．NH3 答案：B 2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 (　　) A．H2CO32H＋＋CO B．CH3COONH4CH3COO－＋NH C．NH3·H2ONH ＋OH－ D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 答案：C 3．(2024·浙江名校协作体联考)下列反应的离子方程式不正确的是 (　　) A．过量CO2通入NaOH 溶液：CO2＋OH－===HCO B．向红色Fe(SCN)3溶液加入过量铁粉：2Fe3+＋Fe===3Fe2+ C．苯酚的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液：C6H5OH＋OH－―→C6H5O－＋H2O D．Na2SO3溶液中滴入足量氯水：SO＋H2O ＋Cl2===SO＋2H＋＋2Cl－ 答案：B 4．(2025·浙江1月选考卷)下列方程式不正确的是 (　　) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O B．NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2MnO＋4H＋===5SO＋2Mn2+＋2H2O D　解析：MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；乙醇催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2+＋4H＋，D错误。 5．(2022·浙江1月选考卷)下列物质属于非电解质的是 (　　) A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH A　解析：CH4是烃类有机化合物，属于非电解质；KI是盐，NaOH是碱，CH3COOH是酸，都属于电解质。 6．(2023·浙江6月选考卷)下列反应的离子方程式正确的是 (　　) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO B　解析：由于还原性：I－＞Fe2+，FeI2溶液与等物质的量的氯气反应，I－与Cl2恰好完全反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，A错误；铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成NaHSO3：2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，D错误。 [课时提升训练(2)见P345] 学科网（北京）股份有限公司 $$