59章末综合测试(三)　-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（浙江专版人教单选版）

章末综合测试(三)　金属及其化合物 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1．(2025·浙江名校协作体联考) 下列说法正确的是 (　　) A．氧化铁在常温下较稳定，常用作油墨和油漆的黑色颜料 B．次氯酸见光易分解，极不稳定，一般情况下只能存在于水溶液中 C．硫化铜具有良好催化活性，一般情况下用金属铜和硫单质加热制成 D．玻璃是重要的建筑材料，其主要由黏土(含水的铝硅酸盐)制成 B　解析：氧化铁为红棕色固体，常用作油墨和油漆的红色颜料，A错误；次氯酸见光易分解成HCl和氧气，极不稳定，一般情况下只能存在于水溶液中，B正确；硫化铜具有良好催化活性，金属铜和硫单质加热只能生成硫化亚铜，C错误；玻璃是重要的建筑材料，其主要由纯碱、石灰石和石英砂制成，D错误。 2．关于下列物质工业制备的说法正确的是 (　　) A．烧碱：通过Na2O与H2O反应来制备 B．铝单质：通过电解AlCl3溶液来制备 C．汞单质：用加热分解HgO的方法制备 D．玻璃：工业上以纯碱、石膏和石英砂为原料制备 答案：C 3．下列说法不正确的是 (　　) A．燕麦粉中添加微量、颗粒极细小铁粉，饮食后可暂时缓解缺铁性贫血 B.储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D．某溶液焰色试验为黄色，说明溶液中肯定含钠元素，不含钾元素 答案：D 4．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 (　　) A．以食盐、氨、二氧化碳为原料制取Na2CO3 B．Al和NaOH溶液反应可生成H2 C．高温下Fe与水蒸气反应生成Fe2O3 D．NaHCO3溶于水，伴随吸热现象 答案：C 5．铝可溶于NaOH溶液：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，下列说法正确的是 (　　) A．工业上可借助此反应规模化制备H2 B．[Al(OH)4]－中Al原子为sp3杂化 C．反应后溶液碱性增强 D．Al是一种两性化合物 B　解析：工业生产Al要消耗大量电能，再用Al制备H2成本太高，A错误；[Al(OH)4]－中Al原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B正确；反应消耗氢氧化钠，反应后c(OH－)降低，溶液碱性减弱，C错误；Al是单质，D错误。 6．下列说法正确的是 (　　) A．铜片与浓硫酸共热后，冷却，再向混合液中加入一定量蒸馏水，溶液呈蓝色 B．铝片用浓硝酸浸泡后，取出洗净，投入硫酸铜溶液中，无明显现象 C．铝合金应用十分广泛，因为它不仅价格合适，耐酸、碱腐蚀，而且具有优良的机械性能 D．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明Fe(OH)2的稳定性强于Fe(OH)3 B　解析：铜片与浓硫酸共热后，冷却，再向混合液中加入一定量蒸馏水，相当于向浓硫酸中加水，会引起液体飞溅，从而引发安全事故，A错误；铝片用浓硝酸浸泡后，发生钝化，表面生成氧化物薄膜，取出洗净，将其投入硫酸铜溶液中，氧化铝与Cu2+不发生反应，无明显现象，B正确；铝易与酸、碱溶液发生反应，不耐酸、碱，C错误；Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3，D错误。 7．下列实验的操作、现象和结论均正确的是 (　　) 操作 现象 结论 A 取久置的Na2O粉末，向其中滴加几滴盐酸 不产生气体 Na2O未变质 B 将绿矾样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红 绿矾已经变质 C 向Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液和淀粉溶液 溶液变蓝色 氧化性：Fe3+>I2 D 铝片投入浓硫酸中 铝片不溶解 铝不与浓硫酸反应 B　解析：久置的Na2O粉末，先与空气中的水蒸气反应，生成氢氧化钠，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，加入少量盐酸先生成NaHCO3，继续滴加才会生成气体，A错误；将绿矾样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红说明溶液中含有Fe3+，证明绿矾已经被氧化变质，B正确；酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，能将I－氧化为I2单质，不能证明氧化性：Fe3+>I2，C错误；常温下，铝在浓硫酸中钝化，不能继续反应，并非铝不与浓硫酸反应，D错误。 8．绿矾(FeSO4·7H2O)、铁黄[FeO(OH)]是重要的化工原料，可由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)制得，流程如下： 已知：FeS2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是 (　　) A．烧渣可适当粉碎，增大与酸的接触面积，加快反应速率 B．X可以是Fe或FeS2 C．步骤③操作包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D．步骤④发生的主要反应有4Fe2+＋O2＋8NH3·H2O===4FeO(OH)↓＋8NH＋2H2O C　解析：由制备绿矾流程可知，烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步骤②发生反应：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4或FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成FeOOH，以此解答该题。烧渣可适当粉碎，增大与酸的接触面积，加快反应速率，A正确；由分析可知，X的作用是将Fe3+还原为Fe2+，故X可以是Fe或FeS2，B正确；由分析可知，步骤③操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C错误；由分析可知，步骤④绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成FeOOH，根据氧化还原反应配平可知，发生的主要反应有4Fe2+＋O2＋8NH3·H2O===4FeO(OH)↓＋8NH＋2H2O，D正确。 9．某化学兴趣小组的同学用下图装置测定氧化铁样品(含FeO和Fe2O3)中Fe2O3的质量分数，下列说法正确的是 (　　) A．实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时也可用装置① B．实验开始时先点燃④处酒精灯，再打开弹簧夹 C．装置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸气 D．装置②③盛装的试剂分别为NaOH溶液和浓硫酸 D　解析：实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2需要加热，不能用装置①制备，A错误；实验时要先打开弹簧夹，利用①中产生H2排出装置内的空气，再点燃④处酒精灯加热，防止混有空气，加热时发生爆炸，B错误；装置⑥的作用是防止空气中水蒸气进入装置⑤，C错误；装置②中盛有NaOH溶液，用于吸收挥发出的HCl，装置③中盛有浓硫酸，用于干燥氢气，D正确。 10．氯化铁是一种很重要的铁盐。利用下表中实验装置，能达到相应实验目的的是 (　　) 装置 目的 A.除去Fe(OH)3胶体中的杂质FeCl3 B.检验FeCl3样品溶液中混有FeCl2 装置 目的 C.验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 D.制备无水FeCl3 D　解析：Fe(OH)3胶体中的胶体粒子及FeCl3溶液都能够通过滤纸，因此不能采用过滤的方法分离提纯，应该采用渗析法提纯Fe(OH)3胶体，A错误；FeCl3溶液中含有的Fe2+不能与KSCN发生反应，不能使用该方法检验Fe2+的存在，B错误；采用变量控制法判断FeCl3溶液是否有催化作用时，应该在其他外界条件都相同时，其中一个滴加FeCl3溶液，一个不滴加FeCl3溶液，根据实验现象进行分析判断，而不能同时改变两个外界条件，C错误；FeCl3是强酸弱碱盐，易水解，在HCl气氛中加热晶体，FeCl3·6H2O的结晶水会在加热时被HCl气流带出反应装置，避免了盐的水解反应的发生，可以制备无水FeCl3，D正确。 11．甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液乙变为红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是 (　　) A．反应①②可能为化合反应 B．反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液 C．甲一定为金属单质 D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同 C　解析：往溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，溶液乙中含有Fe3+；反应④为置换反应，若甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2，符合题意，其中反应①为铁与氯气的化合反应，反应②为铁与氯化铁的化合反应，A正确；反应④可能为铁与盐酸的反应，也可能为铁与氯化铜的反应，氯化铜为离子化合物，B正确；甲可能为金属单质，可能为金属氧化物，如Fe2O3，也可能为非金属化合物，如HCl，也可能为非金属单质，如Cl2，C错误；若甲为金属单质，甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2，符合题意，甲、乙、丙中的相同元素Fe的化合价不同，D正确。 12．(2024·黑吉辽卷)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是 (　　) 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn2+ Cu2+ Cl－ 浓度/(g/L) 145 0.03 1 A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋H2O2===2Cu2+＋ H2↑＋2H2O C．“脱氯”反应：Cu＋Cu2+＋2Cl－===2CuCl D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn C　解析：“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，A错误；“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2+＋2H2O，B错误；“脱氯”步骤中仅Cu的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为Cu＋Cu2+＋2Cl－===2CuCl，C正确；脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，D错误。 13．某实验小组设计如下实验探究Fe(OH)2的制备，下列分析不合理的是 (　　) 实验 操作 现象 Ⅰ 将一块FeSO4晶体浸入30 mL蒸馏水中 一分钟后，晶块表面仍为浅绿色，溶液呈更浅的绿色 Ⅱ 将另一块FeSO4晶体浸入30 mL 1 mol/L NaOH溶液中 一分钟后，晶块表面变白；捞出晶块露置空气中，表面逐渐变为红褐色 Ⅲ 将10 mL 1.5 mol/L FeSO4溶液与20 mL 1.5 mol/L NaOH溶液混合 立即出现大量灰绿色浑浊，一分钟后，液面附近出现红褐色浑浊 A.实验 Ⅰ 起对照作用，排除FeSO4晶体自身在水中的颜色变化 B．实验 Ⅱ 晶块表面长时间保持白色，与Fe(OH)2难溶、未分散于水有关 C．捞出晶块后发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．实验 Ⅲ 溶液中的氧气含量明显多于实验 Ⅱ 溶液中的氧气含量 D　解析：实验 Ⅰ 中，晶块表面为浅绿色，起对照作用，目的是排除实验 Ⅱ 中晶块表面变白是FeSO4晶体自身在水中的颜色变化引起的，A合理；Fe(OH)2具有较强的还原性，易被溶液中溶解的氧气氧化，实验 Ⅱ 晶块表面之所以能长时间保持白色，与Fe(OH)2难溶、未分散于水有关，B合理；Fe(OH)2具有较强的还原性，易被氧气氧化，捞出晶块后发生的反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，C合理；根据控制单一变量的原则，实验 Ⅱ 和 Ⅲ 反应条件不一样(实验 Ⅱ 为FeSO4晶体，而实验 Ⅲ 为FeSO4溶液)，单从实验结果，无法得出实验 Ⅲ 溶液中氧气含量明显多于实验 Ⅱ 的结论，D不合理。 14．已知甲、乙为单质，丙为化合物。不能实现下述转化关系的是 (　　) 甲＋乙丙丙的溶液甲 A．若向溶液丙中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲可能为Cu B．若溶液丙遇Na2CO3放出气体CO2，则甲可能是H2 C．若向溶液丙中滴加KSCN溶液显红色，则甲可能为Fe D．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O2 C　解析：若向丙的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则丙为铜盐，电解时盐中Cu2+、阴离子放电，则该铜盐可以是CuCl2等，电解氯化铜溶液生成Cu与氯气，Cu在氯气中燃烧生成氯化铜，符合转化关系，即甲可能为Cu，A正确；若丙的溶液遇Na2CO3，产生CO2，丙可以为HCl，电解盐酸生成氢气与氯气，氢气在氯气中燃烧生成HCl，符合转化关系，即甲可能为H2，B正确；若向丙的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则丙中含有Fe3+，电解铁盐溶液不能生成Fe单质，不符合转化关系，C错误；若丙溶于水后得到强碱溶液，丙的溶液可以为NaOH溶液，丙可以为过氧化钠，电解NaOH溶液实质是电解水生成氢气与氧气，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，符合转化关系，D正确。 15．草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按如图所示装置进行实验。 下列说法正确的是 (　　) A．装置D的作用是除去混合气中的水蒸气，由于草酸亚铁的热分解产物中没有水，故装置D可省略 B．实验中观察到装置B、F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO C．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3 D．反应结束后，应先停止通入N2，再熄灭A、E处酒精灯 B　解析：装置D的作用是除去混合气中的水蒸气，虽然草酸亚铁的热分解产物中没有水，但通过装置B、C会带出水蒸气，且检验CO时必须将干燥CO通入装置E中，故装置D不可省略，A错误；实验中观察到装置B、F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO，B正确；溶液无颜色变化只能证明该溶液中无Fe3+，但不能证明分解产物中不含Fe2O3，C错误；反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温，避免发生倒吸，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(13分)结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验： 已知：气体B为二种混合气体，体积已折算为标准状况。 (1)组成X的元素有H、O和________(填元素符号)，B的成分为________(填化学式)。 (2)写出X隔绝空气加热分解反应的化学方程式______________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)固体A溶于氢氰酸(HCN)溶液生成六配位阴离子，溶液显强酸性。写出该反应的离子方程式____________________________。 (4)研究发现，控制温度、加热氯化铁的水溶液可得到Fe2O3或FeOCl(难溶于水，易溶于强酸)固体，设计验证产物只有Fe2O3的方案_________________________________________ ____________________________________________________________________________。 答案：(13分)(1)Fe、N　NO2、O2 (2)4[Fe(NO3)3·9H2O]2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑＋36H2O (3)12HCN＋Fe2O3===2[Fe(CN)6]3-＋3H2O＋6H＋ (4)取固体溶于足量稀硝酸得到溶液，加入硝酸银无白色沉淀；向另一份溶液加入KSCN显红色，则产物是Fe2O3 解析：由题干流程图信息可知，根据红棕色固体A为Fe2O3，说明X中含有铁元素，其物质的量为n(Fe)＝2×＝0.04 mol，红棕色气体B说明含有NO2，且B被足量的水恰好完全吸收转化为强酸HNO3，说明气体B中还含有O2，且4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3即NO2和O2的物质的量之比为4∶1，则n(NO2)＝×＝0.12 mol，n(O2)＝×＝0.03 mol，结合小问(1)说明组成X的元素有H、O和Fe、N，则有产物中还有H2O，其物质的量为n(H2O)＝＝ 0．36 mol，故X中n(Fe)∶n(N)∶n(O)∶n(H2O)＝0.04 mol∶0.12 mol∶(0.02×3＋0.12×2＋0.03×2)mol∶0.36 mol＝1∶3∶9∶9，故X的化学式为Fe(NO3)3·9H2O。 17．(14分)以废铜为原料(主要成分是Cu，含少量Fe2O3)制备胆矾和Fe2O3的工艺流程如图所示。回答下列问题： (1)“滤渣3”与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________。 (2)早在1 000多年前，我国就采用胆矾分解产生SO3，SO3再与水反应生产硫酸，随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。 ①下列说法正确的是________。 A．高温下胆矾分解有可能产生四种气体(SO2、O2、SO3、H2O) B．框图工艺中氧化亚铁可以替代过量铁粉，且得到的滤液2一定具有强酸性 C．现代工艺，制取发烟硫酸是用98.3%浓硫酸吸收SO3 D．工业出厂硫酸一般质量分数大于92%，厂家用92%的浓硫酸是稀释发烟硫酸得到的 E．在彩画工程中红褐色固体和胆矾可分别作为红色和蓝色油漆 ②步骤Ⅴ用无水酒精洗涤胆矾的理由是_____________________________________。 ③步骤Ⅳ在酸性条件下O2氧化性增强的原因是____________________________。 (3)设计实验鉴定滤液1中的金属阳离子：____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(14分)(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)①ACD　② CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于无水酒精，可用无水酒精洗涤除去杂质，洗涤后酒精挥发，利于晶体提纯　③氧气得电子后形成带负电粒子，酸性增强，氢离子易与负电荷结合，降低了反应的活化能，使氧化反应更易进行(或氢离子浓度越高导致氧气中可形成氢键的氧原子上的电子云发生变形，氧气更易分裂成氧原子，氧原子氧化性更强) (3)取滤液1，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明无铁离子，滴几滴氯水，溶液出现红色，说明含亚铁离子；取滤液1加入铁粉，有紫红色固体生成，说明含铜离子 解析：(2)①SO3＋H2O===H2SO4，2SO2＋O22SO3是可逆反应，则高温下胆矾分解有可能产生四种气体(SO2、O2、SO3、H2O)，A正确；铁粉用于和硫酸铜反应置换出铜，则框图工艺中氧化亚铁不可以替代过量铁粉，得到的滤液2为硫酸亚铁溶液，因水解呈弱酸性，B错误；SO3溶于水转化为H2SO4的过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率，故现代工艺制取发烟硫酸是用98.3%浓硫酸吸收SO3，C正确；工业出厂硫酸一般质量分数大于92%，厂家用92%的浓硫酸是稀释发烟硫酸得到的，D正确；红褐色固体为氢氧化铁，而在彩画工程常用氧化铁而不是氢氧化铁作为红色油漆，E错误。 18．(14分)某化学兴趣小组的同学拟按如下步骤合成铁系催化剂的中间体[Fe(CO)2Cl2]： 其中步骤①实验装置如图所示： 已知： ( Ⅰ )多聚甲醛为(CH2O)n(n＝6～100)，n<12的多聚甲醛可溶于水，当n≥12时则不溶于水；加酸或160～200 ℃加热时会解聚。 ( Ⅱ )[Fe(CO)2Cl2]遇氧气、水都会发生反应，其中Fe的化合价为＋2。 ( Ⅲ )SnCl2有强还原性，可被弱氧化剂HgCl2氧化：2HgCl2＋SnCl2===Hg2Cl2↓＋SnCl4。 请回答： (1)步骤③产物干燥后仍需放置在干燥器中，以下称为干燥器的是________(填标号)。 (2)操作步骤②时仍需在氩气氛围下完成，理由是______________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)写出生成[Fe(CO)2Cl2]反应的化学方程式______________________________________ ____________________________________________________________________________。 (4)仪器a中盛放的试剂为________，装置b的作用是________。 (5)测定产品纯度时，先称取一定量[Fe(CO)2Cl2]，经多步处理并转化为Fe2+后，再用KMnO4标准溶液(用Na2C2O4标准溶液标定)滴定其含量。从下列选项中选出合理的操作并排序： c→________→a→________→________→f a．将准确称量的[Fe(CO)2Cl2]溶解于水 b．准确称量Na2C2O4并配制一定物质的量浓度的溶液，进行滴定 c．将制备的KMnO4溶液加热煮沸，冷却后滤去MnO2 d．用HgCl2除去过量的SnCl2，滤去沉淀 e．加入足量SnCl2进行还原 f．用Na2C2O4标准溶液标定后的KMnO4溶液进行滴定 下列情况会导致测量结果偏大的是________(填标号)。 A．[Fe(CO)2Cl2]产品含少量多聚甲醛杂质 B．过量的SnCl2未被除尽 C．[Fe(CO)2Cl2]产品部分氧化或潮解 D．配好的KMnO4标准溶液久置后使用 答案：(14分)(1)C (2)[Fe(CO)2Cl2]遇氧气会发生反应，通入氩气隔绝氧气，起到保护作用 (3)4nFeCl3＋2(CH2O)n―→n[Fe(CO)2Cl2]＋3nFeCl2＋4nHCl (4)浓氢氧化钠溶液　防倒吸　(5)b　e　d　BD 解析：(4)反应生成氯化氢气体，用氢氧化钠溶液吸收，氯化氢气体易溶于水，装置b防倒吸。 (5)测定产品纯度时，要将[Fe(CO)2Cl2]转化为Fe2+，因此根据题意先配制滴定液，加入足量SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，再除去过量的SnCl2，最后进行滴定，因此顺序为c→b→a→e→d→f；[Fe(CO)2Cl2]产品含少量多聚甲醛杂质，会导致测量结果偏小，A错误；过量的SnCl2未被除尽，会导致高锰酸钾用量增大，Fe2+的浓度增大，会导致测量结果偏大，B正确；[Fe(CO)2Cl2]产品部分氧化或潮解，生成Fe3+，加入过量的SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+的浓度不变，测量结果不变，C错误；配好的KMnO4标准溶液久置后使用，会导致高锰酸钾用量增大，Fe2+的浓度增大，会导致测量结果偏大，D正确。 19．(14分)(2025·浙江嘉兴测试)精炼铜产生的铜阳极泥含Cu、Ag、Au多种单质。某研究小组设计从Cu、Ag、Au的混合物中分离提收金和银的流程，如图所示： 已知：电沉积时生成Ag的电极反应为[Ag(S2O3)2]3-＋e－===Ag↓＋2S2O。 回答下列问题： (1)“浸出液1”中含有的阳离子主要是________。 (2)“浸取2”步骤中，单质Au转化为HAuCl4，其反应的化学方程式为_____________。 (3)下列说法正确的是________(填标号)。 A．两次“浸取”所加的酸均可为硫酸或盐酸 B．“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3- C．在“浸取2”步骤中，加入适量NaCl可提高混合物中Au的收率 D．上述流程中的H2O2、N2H4、Na2S2O3均为还原剂 (4)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，从物质结构的角度分析Na2S4O6中阴离子的结构应为下图中的____(填“甲”或“乙”)。 (5)设计实验验证Cu、Ag、Au混合物中含有Ag________________________________ ____________________________________________________________________________。 答案：(14分)(1)Cu2+ (2)2Au＋8HCl＋3H2O2===2HAuCl4＋6H2O (3)BC　(4)甲 (5)向混合物中加入稀硝酸浸取，过滤，向滤液中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有银 解析：由题给流程可知，向铜、银、金的混合物中加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将铜转化为硫酸铜，银、金不反应，过滤得到含有硫酸铜的浸出液1和含Ag、Au的浸渣1；向浸渣1中加入盐酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将银转化为氯化银，金转化为HAuCl4，过滤得到含有氯化银的浸渣2和含有HAuCl4的浸出液2；向浸渣2中加入硫代硫酸钠溶液，将氯化银转化为[Ag(S2O3)2]3-，过滤得到含有[Ag(S2O3)2]3-的浸出液3；浸出液3电沉积得到银；向含有HAuCl4的浸出液2中加入肼，将溶液中HAuCl4转化为金。 (1)由分析可知，“浸出液1”中含有的阳离子主要是Cu2+。 (2)由分析可知，加入盐酸和过氧化氢的混合溶液浸取的目的是将金转化为HAuCl4，反应的化学方程式为2Au＋8HCl＋3H2O2===2HAuCl4＋6H2O。 (3)由分析可知，浸取1加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液浸取的目的是将铜转化为硫酸铜，浸取2加入盐酸和过氧化氢的混合溶液浸取的目的是将银转化为氯化银，金转化为HAuCl4，所以两次“浸取”所加的酸不同，A错误；由分析可知，加入硫代硫酸钠溶液的目的是将氯化银转化为[Ag(S2O3)2]3-，B正确；在“浸取2”步骤中，加入适量氯化钠，有利于增大溶液中氯离子浓度，使金转化为HAuCl4，从而提高混合物中金的收率，C正确；由分析可知，浸取1和浸取2中加入的过氧化氢是反应的氧化剂，D错误。 (4)甲结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，乙结构中正负电中心不重合，极性较大，较不稳定，且离子中存在过氧根离子，过氧根离子的氧化性大于单质碘，不能被碘单质氧化，所以Na2S4O6中阴离子的结构应为图中的甲。 (5)Cu和Ag能与稀硝酸反应生成Cu2+和Ag＋，Au不溶于稀硝酸，溶液中Cu2+不能与Cl－反应，Ag＋能与Cl－反应生成AgCl白色沉淀，所以证明混合物中含有Ag的实验方案为向混合物中加入稀硝酸浸取，过滤，向滤液中加入NaCl溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag。 学科网（北京）股份有限公司 $$