华师大版九年级科学 上册 第一章 1.4 金属活动性顺序（24+26张PPT+视频） （6份打包）

讨论: （１） 哪些金属能与盐酸发生反应？ （２）反应中你观察到什么现象？生成什么气体？ 　 铁钉和稀盐酸 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铜和稀盐酸 * 有些金属化学性质稳定，有些金属化学性质活泼，我们可以用金属的化学活动顺序来表示。 钢铁、铝、铜等金属制品在空气中长期放置会发生锈蚀，而生活经验却告诉我们像金、银等金属制成的饰品却无类似的现象。“同是金属制品为什么有的易生锈而有的却不易生锈呢？ * 现象： 产生蓝色火焰、有轻微的响声 检验产生的气体 证明： 产生的气体为氢气 * 很快 较快 较慢 不反应 Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 剧烈反应，产生大量气泡 产生大量气泡 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 不反应 与稀硫酸 反应物 反应现象 反应速度 反应方程式 稀盐酸 镁 锌 铁 铜 * 结论 1、 ___________________ （填“所有”或“不是所有”）的金属都能与酸反应。 2、 不同的金属与酸反应的快慢 ________ （填“相同”或“不同”） 不是所有 不同 * 盐酸 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… * 如果让你给Mg、Zn、Fe、Cu四种金属排列活动顺序，你会怎样排？说明你的理由。 Zn Mg Fe Cu > > > 如果以（H）为界限来划分是否可以置换出酸中的H生成氢气，那么（H）又该放在哪里呢？ H？ （H） > Cu > * 铜与硝酸银溶液的反应 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 铜丝表面有一层银白 色物质生成 铜和银的活动性 顺序为:Cu>Ag * 铁与硫酸铜溶液的反应 铁钉表面有一层红色物质析出；溶液由蓝色变成浅绿色 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 铁和铜的活动性顺序为:Fe>Cu * Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 单质 化合物 化合物 单质 * 置换反应   通式： 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 A＋BC＝AC＋B 或 A＋BC＝BA＋C * 金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。 思考： 化学方程式：CO+CuO ＝ Cu+CO2 ，这是不是置换反应？为什么？ △ * 从金属活动性顺序表中你能得到哪些信息？ 1、金属活动性从前到后逐渐减弱； 2 、   在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。 (HNO3、浓H2SO4除外） 3、排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、 Ca、 Na例外) K Ca Na 金属活动性由强到弱 Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au * 1865年，贝开托夫（Бекетов）在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里就已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，氢也可以把位于它后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。 　　 这就是说，贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。 　 当然，早期的化学家把金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度作为衡量金属活动性大小的标志，是不严格的。准确的方法是以金属的标准电极电位来比较金属的活动性大小，而标准电极电位也是以氢电极定为零作为标准来测定的。标准电极电位为负值的金属比氢活泼；标准电极电位为正值的金属活动性小于氢。 　　另外，氢的原子结构决定它在化学反应中表现出与碱金属具有相似的化学性质。例如，氢具有还原性，能和大多数非金属反应显示＋1价等等。 　　由于以上几个方面的原因，因此把氢排进了金属活动性顺序里。 金属活动顺序里为何包括氢 阅读材料 * 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什