精品解析：广东省江门市培英高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

培英高级中学2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考生号、考场/座位号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是历代遗留下来的在文化发展史上有价值的东西，其见证了历史发展。“挖掘文物价值，讲好广东故事”。下列广东各地博物馆的文物中主要成分不是硅酸盐材料的是 选项 A B C D 文物 名称 信宜青铜盉 南海Ⅰ号印花陶罐 东晋酱褐釉陶牛车模型 宋金长方瓷枕 A. A B. B C. C D. D 2. 基本营养物质与生命息息相关，下列有关说法正确的是 A. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素不是同分异构体 B. 防晒主要是为了防止高温引起皮肤蛋白质被灼伤而变性 C. 葡萄糖与新制的共热反应，能产生砖红色沉淀 D. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 3. 下列离子方程式正确的是 A. 溶于水： B. 溶液中加入过量NaOH溶液并加热： C. 气体通入氨水： D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 4. 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 该反应若生成，则放出的热量为 C. 生成键放出能量 D. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 5. 下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A SO2具有还原性 SO2可用作纸浆的漂白剂 B 乙酸的酸性比碳酸强 利用食醋除水垢 C SiO2具有良好的导电性 SiO2用作光导纤维 D C2H5OH具有氧化性 在医药上可用75%的酒精进行消毒 A. A B. B C. C D. D 6. 下列四个常用电化学装置的叙述正确的是 A. 图Ⅰ所示干电池中，锌皮电极发生氧化反应 B. 图Ⅰ所示干电池中，石墨得到电子，作负极 C. 图Ⅱ所示电池中正极反应为： D. 图Ⅱ所示燃料电池中，其工作原理为燃烧氢气将化学能转化为电能 7. 劳动是创造物质财富和精神财富的过程。下列生产活动所对应的化学知识不正确的是 选项 劳动内容 化学知识 A 常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 B 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 两性氧化物二氧化硅可与氢氟酸反应 C 用对农作物施肥 属于氮肥 D 将水杨酸结构修饰成乙酰水杨酸 减少药物对胃黏膜的刺激 A. A B. B C. C D. D 8. 在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化图示如下。下列说法错误的是 A. 此方法属于人工固氮 B. 该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 C. 该反应化学方程式为 D. 该方法实现了光能向化学能转化 9. 乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷属于烃 B. 反应①的原子利用率为 C. 乙烯是聚乙烯的链节 D. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 乐平雪梨瓜种植历史悠久，在民间素有“蜜糖埕”的美誉，乐平雪梨瓜香气浓郁、爽甜多汁，其含有的一种有机物R的结构如图所示。下列有关R的说法正确的是 A. 含有三种官能团 B. 能发生氧化反应，不能发生取代反应 C. 既能与乙醇反应，又能与乙酸反应 D. 1 mol R与足量的钠反应生成1 mol H2 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量Cu与1 mol S充分反应，转移电子的数目为 B. 常温下，将1 mol Cu放入足量稀硝酸中，生成NO分子的数目为2 C. 标准状况下，11.2 L乙酸中乙酸分子的数目为0.5 D. 1 mol正丁烷和异丁烷的混合物在空气中充分燃烧消耗分子的数目为6.5 12. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用试剂和实验结果如下，下列说法错误的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 物质的量浓度/(mol/L) 体积/mL 1 0.01 1.0 2 2 0.01 0.5 2 A. 由图可知，其他条件一定时，盐酸浓度越大，产生气体的压强越大 B. 0~200s化学反应速率： C. 图中曲线a表示的是1mol/L盐酸与镁反应 D. 理论上两组实验产生氢气的物质的量不相等 13. 为了探究原电池工作原理，设计如图1装置，某离子浓度变化如图2所示(不考虑副反应)下列叙述错误的是 A. 图1中，铜极为负极，铂极发生还原反应 B. 图2中，N代表与时间的关系 C. 图1中，铂极电极反应式为 D. 图2中，a点时转化了约66.7% 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素Z、W、X、Y的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性，t溶液与u溶液均为强酸。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<Y<Z B. 元素的非金属性：X>Y>W C. v能分别与u、t反应生成离子化合物 D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸 15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入 氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有或Ag+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加 入少量新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中可能含有Br2 A. A B. B C. C D. D 16. 新型Zn-PbO2原电池的工作原理如图所示，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并可通过阴、阳膜定向移动。下列说法错误的是 A. PbO2是原电池的正极 B. Zn极的电极反应式为 C. 双极膜中OH-向Ⅰ室迁移 D. 理论上当正极增重32g，转移的电子数为NA 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。 I.氨气的制备 （1）图中三套装置中能制备干燥的是________(“甲”、“乙”、“丙”)。 （2）上述方案中制备的化学方程式：________。 Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。 （3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为：________。 （4）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上的最佳比例为________。 ②B中试剂为________，NaOH溶液的作用是________； ③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是________。 18. 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿（主要成分为，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的并制得的流程如下： 回答下列问题： （1）过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、______；其中玻璃棒的作用是______。 （2）下列各组试剂中，能检验“尾气”中是否除尽的是______（填标号）。 A. 氯化钡溶液 B. 稀硫酸酸化的溶液 C. 碘水和淀粉的混合溶液 D. NaOH溶液 （3）步骤Ⅱ中所加碳酸盐最好为______（填化学式）。 （4）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。 （5）已知“含尾气”中，若软锰矿浆对的有效吸收率为90%，处理1000含的尾气，步骤Ⅰ得到的质量为______kg。（保留小数点后两位） （6）制得的具有多种重要的应用，写出其一种用途：______。 19. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 Ⅰ.从能量变化角度研究反应： （1）根据图中数据计算反应，生成1mol （g）时______（填“释放”或“吸收”）的热量为______kJ。 （2）已知一定温度下在2L的密闭容器中模拟工业合成氨气，各物质的有关数据如下： （g） （g） （g） 起始物质的量/（mol） 1.5 1 0 2s末物质的量/（mol） 0.9 0.8 0.4 回答下列问题： ①用（g）来表示0～2s的平均反应速率为______。 ②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______（填序号） A. B.容器内气体的密度不变 C.容器内气体的总压强保持不变 D. E.容器内气体的物质的量分数保持不变 Ⅱ.探究化学能转变为电能。 某实验小组自制水果电池，探究影响电池效能的因素，制成记录表格如下： 序号 电极 电极间距（cm） 水果种类 电流表（） ① Cu—Al 2.0 西红柿 78.8 ② Cu—Fe 2.0 西红柿 70.3 ③ Al—Al 2.0 西红柿 0 ④ Cu—Al 2.0 柠檬 45.7 ⑤ Cu—Al 10 柠檬 98.4 回答下列问题： （3）实验②中负极的电极反应式为______。 （4）对比实验①④⑤，______因素可影响水果电池的电流。 （5）下图为探究化学能转变为电能的装置。 若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______L。 为了减缓气体生成的速率而又不改变生成气体的成分，该同学在烧杯中分别加入下列液体，你认为可行的是（填标号）______。 A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.溶液 D.溶液 20. 地沟油的主要成分是油脂，它可以通过多种方式转化为有用的资源。以地沟油为原科制备有机高分子材料E（PVA）和具有水果香味的有机物F，其转化关系为： （1）反应②原子利用率为100%，物质X的化学式为______，D中的官能团名称为______。 （2）根据有机物A的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂 反应形成的新结构 反应类型 Ⅰ 的溶液 ______ 加成反应 Ⅱ ______ ______ （3）反应①的化学方程式为______。 （4）反应③的化学方程式为______。 （5）下列说法正确的有______。 A. A中所有原子共平面 B. B和乙醇互为同系物 C. F易溶于水，可做食品添加剂 D. 氢氧化铜悬浊液能鉴别B、D两种无色液体 （6）与B含有相同官能团的同分异构体的结构简式为：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 培英高级中学2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考生号、考场/座位号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是历代遗留下来的在文化发展史上有价值的东西，其见证了历史发展。“挖掘文物价值，讲好广东故事”。下列广东各地博物馆的文物中主要成分不是硅酸盐材料的是 选项 A B C D 文物 名称 信宜青铜盉 南海Ⅰ号印花陶罐 东晋酱褐釉陶牛车模型 宋金长方瓷枕 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．信宜青铜盉主要成分为青铜，青铜为合金，是金属材料，不是硅酸盐，故A选； B．南海Ⅰ号印花陶罐成分为陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，故B不选； C．东晋酱褐釉陶牛车模型为陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，故C不选； D．宋金长方瓷枕为陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，故D不选。 答案选A。 2. 基本营养物质与生命息息相关，下列有关说法正确的是 A. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素不是同分异构体 B. 防晒主要是为了防止高温引起皮肤蛋白质被灼伤而变性 C. 葡萄糖与新制的共热反应，能产生砖红色沉淀 D. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都高分子化合物，都能发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物；纤维素和淀粉都是多糖，但两者聚合度n值不同，不互为同分异构体，A错误； B．防晒主要是为了防止紫外线照射引起皮肤蛋白质变性，B错误； C．葡萄糖是还原性糖，有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，C正确； D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误； 本题选C。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 溶于水： B. 溶液中加入过量NaOH溶液并加热： C. 气体通入氨水： D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，溶液呈酸性，化学方程式为：，硝酸要拆，A正确； B．溶液中加入过量NaOH溶液并加热，氢离子优先和氢氧根反应生成水，铵离子也与氢氧根反应，，B错误； C．一水合氨为弱碱，化学式不能拆写为氢氧根离子，正确的是：，C错误； D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体NO和生成，则其离子方程式为：，D错误； 故选A。 4. 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 该反应若生成，则放出的热量为 C. 生成键放出能量 D. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知：反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应。 【详解】A．由图可知：反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但并不是所有的吸热反应都需要在加热或点燃才能进行，选项A错误； B．该反应为吸热反应，若生成2 molAB2(g)，吸收的热量为(E1-E2) kJ，选项B错误； C．根据图示可知：形成2 mol AB2(g)时，会产生4 mol B-A键，此时会放出E2 kJ能量，则形成2 molB-A时放出E2 kJ能量，选项C错误； D．该反应为吸热反应，该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，选项D正确； 答案选D。 5. 下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A SO2具有还原性 SO2可用作纸浆的漂白剂 B 乙酸的酸性比碳酸强 利用食醋除水垢 C SiO2具有良好的导电性 SiO2用作光导纤维 D C2H5OH具有氧化性 在医药上可用75%的酒精进行消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2用作纸浆的漂白剂，利用的是SO2的漂白性，而不是还原性，A不符合题意； B．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，由于乙酸的酸性比碳酸强，所以可利用食醋除水垢，B符合题意； C．SiO2用作光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性，而不是导电性(二氧化硅不导电)，C不符合题意； D．在医药上可用75%的酒精进行消毒，是因为乙醇能使蛋白质变性，不是利用C2H5OH的氧化性，D不符合题意； 故选B。 6. 下列四个常用电化学装置的叙述正确的是 A. 图Ⅰ所示干电池中，锌皮电极发生氧化反应 B. 图Ⅰ所示干电池中，石墨得到电子，作负极 C. 图Ⅱ所示电池中正极反应为： D. 图Ⅱ所示燃料电池中，其工作原理为燃烧氢气将化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【分析】图Ⅰ为酸性锌锰干电池，Zn做负极失电子，石墨做正极，MnO2得电子；图Ⅱ为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，据此分析； 【详解】A．图Ⅰ为酸性锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，失去电子发生氧化反应，A正确； B．图Ⅰ为酸性锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨得到电子作正极，石墨电极发生还原反应，B错误； C．图Ⅱ所示电池中正极反应为氧气得电子发生还原反应，电极反应为，C错误； D．图Ⅱ所示燃料电池中，可将化学能转化为电能，其工作原理为氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，并不氢气燃烧，D错误； 故选A。 7. 劳动是创造物质财富和精神财富的过程。下列生产活动所对应的化学知识不正确的是 选项 劳动内容 化学知识 A 常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 B 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 两性氧化物二氧化硅可与氢氟酸反应 C 用对农作物施肥 属于氮肥 D 将水杨酸结构修饰成乙酰水杨酸 减少药物对胃黏膜的刺激 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中会发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻碍反应的继续进行，A正确； B．氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，但是二氧化硅是酸性氧化物，与氢氟酸能反应是其特性，B错误； C．属于氮肥，可用对农作物施肥，C正确； D．酚类有腐蚀性和弱酸性，将水杨酸结构修饰成乙酰水杨酸，将酚羟基转化为酯基，减少药物对胃黏膜的刺激，D正确； 故选B。 8. 在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化图示如下。下列说法错误的是 A. 此方法属于人工固氮 B. 该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 C. 该反应的化学方程式为 D. 该方法实现了光能向化学能的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程转化为，属于人工固氮，A正确； B．反应过程中，与反应产生和，断裂化学键有中的H-O键，生成的新化学键中有的N-H键，故该反应过程中有极性键的断裂和形成，B正确； C．由图可知，该反应的化学方程式是，C错误； D．该方法实现了光能向化学能的转化，D正确； 故选：C。 9. 乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷属于烃 B. 反应①的原子利用率为 C. 乙烯是聚乙烯的链节 D. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃是指只含C、H两种元素的化合物，环氧乙烷中含有C、H、O三种元素，不属于烃，A错误； B．原子利用率100%是指反应物的所有原子均生成产物，没有其余副产物生成，乙烯催化合成环氧乙烷满足此条件，即反应①的原子利用率为100%，B正确； C．链节是高分子化合物中重复出现的最小结构单元，聚乙烯的链节是，乙烯是聚乙烯的单体，C错误； D．聚乙烯经聚合反应后没有碳碳双键不能与酸性高锰酸钾反应，不能使酸性高锰酸钾褪色，D错误； 故选B。 10. 乐平雪梨瓜种植历史悠久，在民间素有“蜜糖埕”美誉，乐平雪梨瓜香气浓郁、爽甜多汁，其含有的一种有机物R的结构如图所示。下列有关R的说法正确的是 A. 含有三种官能团 B. 能发生氧化反应，不能发生取代反应 C. 既能与乙醇反应，又能与乙酸反应 D. 1 mol R与足量的钠反应生成1 mol H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．从结构简式中可以看出，有机物R含有羧基和羟基二种官能团，A不正确； B．有机物R分子中含有羟基，既能发生氧化反应，也能发生取代反应，B不正确； C．有机物R分子中含有的羧基，能与乙醇反应，含有的羟基，能与乙酸反应，C正确； D．羧基和羟基都能与钠反应，则1 mol R与足量的钠反应生成1.5 mol H2，D不正确； 故选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量Cu与1 mol S充分反应，转移电子的数目为 B. 常温下，将1 mol Cu放入足量稀硝酸中，生成NO分子的数目为2 C. 标准状况下，11.2 L乙酸中乙酸分子的数目为0.5 D. 1 mol正丁烷和异丁烷的混合物在空气中充分燃烧消耗分子的数目为6.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与硫反应生成Cu2S，1molS与足量Cu反应转移电子的数目为2NA，故A错误； B．1molCu与足量稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，，根据得失电子守恒可知生成NO的物质的量为 mol，即生成NO分子的数目为NA，故B错误； C．标准状况下，乙酸为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误； D．正丁烷和异丁烷的分子式都是，1 mol正丁烷和异丁烷的混合物在空气中充分燃烧消耗的物质的量为mol，即消耗O2分子的数目为6.5NA，故D正确； 故选D。 12. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用试剂和实验结果如下，下列说法错误的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 物质的量浓度/(mol/L) 体积/mL 1 0.01 1.0 2 2 0.01 0.5 2 A. 由图可知，其他条件一定时，盐酸浓度越大，产生气体的压强越大 B. 0~200s化学反应速率： C. 图中曲线a表示的是1mol/L盐酸与镁反应 D. 理论上两组实验产生氢气的物质的量不相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件不变时，盐酸浓度越大，化学反应速率越快，单位时间内生成氢气的量多，压强大，A正确； B．根据图像可知，0～200s内，曲线a氢气变化量比曲线b氢气变化量大，反应速率快，即反应速率：a＞b，B正确； C．其他条件不变，盐酸浓度越大，化学反应速率越快，根据图像可知，曲线a化学反应速率快，盐酸浓度大，即曲线a表示1.0mol/L盐酸与镁的反应，C正确； D．镁与盐酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑，金属镁的物质的量为≈0.0004mol，2mL1.0mol/L盐酸中n(H+)=2×10-3L×1.0mol/L=0.002mol，同理2mL0.5mol/L盐酸中n(H+)=0.001mol，显然金属镁不足，盐酸过量，理论上两组实验产生氢气的物质的量相等，D错误； 故选D。 13. 为了探究原电池工作原理，设计如图1装置，某离子浓度变化如图2所示(不考虑副反应)下列叙述错误的是 A. 图1中，铜极为负极，铂极发生还原反应 B. 图2中，N代表与时间的关系 C. 图1中，铂极电极反应式为 D. 图2中，a点时转化了约66.7% 【答案】C 【解析】 【分析】该原电池的原理是Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，Cu做负极，Pt做正极； 【详解】A．该原电池的原理是Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，铜元素化合价升高，铜极为负极，铂极做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，化合价降低，发生还原反应，故A正确； B．由离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，随着反应进行，c(Fe3+)逐渐减小，逐渐增大，因此图2中，N代表与时间的关系，故B正确； C．图1中，铂极做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为，故C错误； D．由离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，当c(Fe3+)= c(Cu2+)时，c(Fe3+)=1mol/L，因此a点时FeCl3转化了约，故D正确； 故选：C。 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素Z、W、X、Y的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性，t溶液与u溶液均为强酸。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<Y<Z B. 元素的非金属性：X>Y>W C. v能分别与u、t反应生成离子化合物 D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】v的水溶液呈碱性，可知v为氨气，p为有色气体单质，则p为氯气，则q为氢气，m为氮，n为氧气，放电时生成NO，NO再被氧气氧化生成NO2，NO2溶解于水生成硝酸和NO，则短周期主族元素W、X、Y、Z依次是H、N、O、Cl；据此分析解答。 【详解】A．N、O同周期，核电荷数大原子半径小，Cl为第三周期元素，则原子半径O<N<Cl，故A错误； B．H、N、O的非金属性强弱是O>N>H，故B错误； C．NH3能分别与HCl、HNO3反应生成的NH4Cl和NH4NO3均为离子化合物，故C正确； D．Cl2O对应的水化物HClO是弱酸，故D错误； 故选：C。 15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入 氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有或Ag+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加 入少量新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中可能含有Br2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．先加入过量稀硝酸，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与氯化钡反应生成白色沉淀为硫酸钡，由实验操作和现象可知，原溶液可能含亚硫酸根离子，故A错误； B．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，没有加热，不能生成氨气，由实验操作和现象可知，原溶液中可能含铵根离子，故B错误； C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，故C错误； D．溴可氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，由实验操作和现象可知，黄色溶液中可能含有Br2，也可能含铁离子等，故D正确； 故选：D。 16. 新型Zn-PbO2原电池的工作原理如图所示，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并可通过阴、阳膜定向移动。下列说法错误的是 A. PbO2是原电池的正极 B. Zn极的电极反应式为 C. 双极膜中OH-向Ⅰ室迁移 D. 理论上当正极增重32g，转移的电子数为NA 【答案】C 【解析】 【分析】原电池中，右侧电极发生氧化反应：，右侧电极为负极，左侧电极发生还原反应：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，左侧电极为正极。 【详解】A．由上述分析可知是原电池的正极，A正确； B．锌电极锌失去电子，电极反应为，B正确； C．原电池中阴离子向负极移动，向Ⅱ室迁移，C错误； D．负极上发生，1molZn失去2mol电子，质量减少65g，若负极减轻32.5g电子转移1mol，正极发生PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O反应，2mol电子转移正极由1molPbO2生成1molPbSO4增重64g，1mol电子转移增重32g，D正确； 故选：C。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。 I.氨气的制备 （1）图中三套装置中能制备干燥的是________(“甲”、“乙”、“丙”)。 （2）上述方案中制备的化学方程式：________。 Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。 （3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为：________。 （4）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上的最佳比例为________。 ②B中试剂为________，NaOH溶液的作用是________； ③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是________。 【答案】（1）丙 （2）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O （3） ①. 放热 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O （4） ①. 1:2 ②. 水 ③. 用于吸收尾气，防止污染空气 ④. NH4NO3 【解析】 【分析】本实验为通过氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，经过碱石灰干燥氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮转化为二氧化氮，最后生成硝酸，据此分析解题。 【小问1详解】 甲装置不能干燥氨气，乙装置中氨气与浓硫酸反应，丙装置中氨气与碱石灰不反应，能用于干燥氨气，因此应选择装置丙干燥氨气，故答案为：丙； 【小问2详解】 氢氧化钙和氯化铵共热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O； 【小问3详解】 酒精灯撤离，催化剂始终保持红热，且温度可达到700℃以上，说明该反应为放热反应；氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：放热；4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问4详解】 ①由4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上原料氨气和氧气物质的量的最佳比例为1：2， 故答案为：1：2； ②若A按最佳比例，则产物只有硝酸和水，A中的现象为出现白雾；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，装置B中的试剂为水；一氧化氮、二氧化氮对环境有污染，氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气， 故答案为：水；用于吸收尾气，防止污染空气； ③当比例不合适时，生成的一氧化氮被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，可看到白烟，因此白烟为NH4NO3，故答案为：NH4NO3。 18. 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿（主要成分为，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的并制得的流程如下： 回答下列问题： （1）过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、______；其中玻璃棒的作用是______。 （2）下列各组试剂中，能检验“尾气”中是否除尽的是______（填标号）。 A. 氯化钡溶液 B. 稀硫酸酸化的溶液 C. 碘水和淀粉的混合溶液 D. NaOH溶液 （3）步骤Ⅱ中所加碳酸盐最好为______（填化学式）。 （4）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。 （5）已知“含的尾气”中，若软锰矿浆对的有效吸收率为90%，处理1000含的尾气，步骤Ⅰ得到的质量为______kg。（保留小数点后两位） （6）制得的具有多种重要的应用，写出其一种用途：______。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 引流 （2）BC （3）MnCO3 （4）3Mn2++2+2H2O=5MnO2+4H+ （5）13.59 （6）电极材料、漂白剂或脱色剂、催化剂等合理答案 【解析】 【分析】二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用碳酸锰除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS将铜镍离子还原为单质，高锰酸钾与硫酸锰反应生成二氧化锰，过滤得到固体，据此分析； 【小问1详解】 硅酸盐仪器包括玻璃仪器和陶瓷制品，过滤时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；玻璃棒的作用是引流，防止液体流到漏斗外面 【小问2详解】 二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能和碘反应从而使碘水和淀粉的混合液的蓝色褪去；二氧化硫和氯化钡溶液不发生反应，二氧化硫虽然和NaOH溶液反应，但生成物也是无色的，所以无明显现象，所以给出的四种试剂中能检验二氧化硫的是BC； 【小问3详解】 步骤Ⅱ加入碳酸盐的目的是除去铁铝，为了不引入新杂质，最好选用和最终产品相同的阳离子的碳酸盐，故应选择MnCO3； 【小问4详解】 步骤IV中加入高锰酸钾的目的是将Mn2+氧化为最终产品MnO2，高锰酸钾的还原产物也是MnO2，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：3Mn2++2+2H2O=5MnO2+4H+； 【小问5详解】 1000m3的尾气中含有二氧化硫的质量为1000m3×=6400g，物质的量为100mol，SO2的有效吸收率为90%，则SO2被吸收了90mol，SO2和MnO2反应，SO2被氧化为，MnO2被还原为Mn2+，生成MnSO4，根据电子守恒，SO2和MnO2的物质的量相等，所以生成的MnSO4的物质的量和参加反应的SO2的物质的量相等，即90mol，则MnSO4的质量为90mol×151g/mol=13590g，即13.59kg； 【小问6详解】 ①二氧化锰是干电池中正极材料的主要成分；②二氧化锰被誉为“玻璃制造者的肥皂”，在玻璃制造业中用作漂白剂或脱色剂；③二氧化锰具有催化作用，可以用于合成工业的催化剂； 19. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 Ⅰ.从能量变化角度研究反应： （1）根据图中数据计算反应，生成1mol （g）时______（填“释放”或“吸收”）的热量为______kJ。 （2）已知一定温度下在2L的密闭容器中模拟工业合成氨气，各物质的有关数据如下： （g） （g） （g） 起始物质的量/（mol） 1.5 1 0 2s末物质的量/（mol） 0.9 0.8 0.4 回答下列问题： ①用（g）来表示0～2s的平均反应速率为______。 ②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______（填序号） A. B.容器内气体的密度不变 C.容器内气体的总压强保持不变 D. E.容器内气体物质的量分数保持不变 Ⅱ.探究化学能转变为电能。 某实验小组自制水果电池，探究影响电池效能的因素，制成记录表格如下： 序号 电极 电极间距（cm） 水果种类 电流表（） ① Cu—Al 2.0 西红柿 78.8 ② Cu—Fe 2.0 西红柿 70.3 ③ Al—Al 2.0 西红柿 0 ④ Cu—Al 2.0 柠檬 45.7 ⑤ Cu—Al 1.0 柠檬 98.4 回答下列问题： （3）实验②中负极的电极反应式为______。 （4）对比实验①④⑤，______因素可影响水果电池的电流。 （5）下图为探究化学能转变为电能的装置。 若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______L。 为了减缓气体生成的速率而又不改变生成气体的成分，该同学在烧杯中分别加入下列液体，你认为可行的是（填标号）______。 A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.溶液 D.溶液 【答案】（1） ①. 释放 ②. 45 （2） ①. ②. CE （3）Fe-2e-=Fe2+ （4）水果种类、电极间距 （5） ①. 4.48 ②. AB 【解析】 【小问1详解】 ，断裂0.5molN2和1.5molH2的化学键吸收的能量为473+654=1127kJ，生成1molNH3中的化学键放出的能量为339+397+436=1172kJ，所以生成1mol(g)时释放的热量为1172-1127=45kJ； 【小问2详解】 ①用(g)来表示0～2s的平均反应速率为； ②A．，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A； B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内气体的密度不变，反应不一定平衡，故不选B； C．反应前后气体物质的量不同，压强是变量，容器内气体的总压强保持不变，反应一定达到平衡状，故选C； D．，不能不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D； E．反应过程中气体总物质的量减少、氨气的物质的量增加，容器内气体的物质的量分数是变量，的物质的量分数保持不变，反应一定达到平衡状态，故选E； 选CE； 【小问3详解】 铁的活泼性大于Cu，实验②中铁是负极，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+； 【小问4详解】 对比实验①④水果种类不同，水果电池的电流不同；对比实验④⑤，两个电极间距不同，水果电池的电流不同；所以水果种类、电极间距可影响水果电池的电流； 【小问5详解】 若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，若导线中转移了0.4mol电子，生成0.2mol氢气，则产生的气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； A.加蒸馏水，硫酸浓度减小，反应速率减慢，故选A； B.加NaCl溶液，硫酸浓度减小，反应速率减慢，故选B； C.加溶液，放出二氧化碳气体，故不选C； D.加溶液，酸性条件下硝酸根离子得电子放出NO气体，故不选D； 选AB。 20. 地沟油的主要成分是油脂，它可以通过多种方式转化为有用的资源。以地沟油为原科制备有机高分子材料E（PVA）和具有水果香味的有机物F，其转化关系为： （1）反应②的原子利用率为100%，物质X的化学式为______，D中的官能团名称为______。 （2）根据有机物A的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂 反应形成的新结构 反应类型 Ⅰ 的溶液 ______ 加成反应 Ⅱ ______ ______ （3）反应①的化学方程式为______。 （4）反应③的化学方程式为______。 （5）下列说法正确的有______。 A. A中所有原子共平面 B. B和乙醇互为同系物 C. F易溶于水，可做食品添加剂 D. 氢氧化铜悬浊液能鉴别B、D两种无色液体 （6）与B含有相同官能团的同分异构体的结构简式为：______。 【答案】（1） ①. H2 ②. 羧基 （2） ①. CH2BrCHBrCH2OH ②. CH3COOH ③. 取代或酯化反应 （3）nCH2=CHCH2OH （4）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O （5）BD （6）CH3CH(OH)CH3 【解析】 【分析】A中碳碳双键断裂，发生加聚反应可生成E，B的分子式比A多2个H原子，则A与物质X(X为H2)发生加成反应生成的B为CH3CH2CH2OH，B发生醇的催化氧化生成的C为CH3CH2CHO，C继续氧化生成的D为CH3CH2COOH，B和D发生酯化反应生成的F为CH3CH2COOCH2CH2CH3； 【小问1详解】 反应②的原子利用率为100%，A与H2发生加成反应生成的B为CH3CH2CH2OH，物质X的化学式为H2，D为CH3CH2COOH，官能团名称为羧基； 【小问2详解】 A中碳碳双键断裂，与发生加成反应，形成的新结构为CH2BrCHBrCH2OH；根据反应形成的新结构，可知A与CH3COOH发生酯化反应得到，则反应试剂为CH3COOH，反应类型为取代或酯化反应； 【小问3详解】 A中碳碳双键断裂，发生加聚反应生成的E为，反应①的反应方程式为：nCH2=CHCH2OH； 【小问4详解】 B为CH3CH2CH2OH，B发生醇的催化氧化生成的C为CH3CH2CHO，反应③的反应方程式为2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O； 【小问5详解】 A．A含有饱和碳原子，是四面体结构，所有原子一定不能共平面，A错误；     B．B为CH3CH2CH2OH，B和乙醇结构相似，分子组成相差1个CH2，两者互为同系物，B正确； C．F为CH3CH2COOCH2CH2CH3，含酯基不易溶于水，C错误；     D．B为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，D含有羧基具有弱酸性，能与氢氧化铜悬浊液反应生成Cu2+，氢氧化铜溶解得到蓝色溶液，能鉴别B、D两种无色液体，D正确； 故选BD。 【小问6详解】 根据题意，与B（CH3CH2CH2OH）含有相同官能团（羟基）的同分异构体的结构简式为CH3CH(OH)CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$