广东省江门市培英高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

培英高级中学2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考生号、考场/座位号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是历代遗留下来的在文化发展史上有价值的东西，其见证了历史发展。“挖掘文物价值，讲好广东故事”。下列广东各地博物馆的文物中主要成分不是硅酸盐材料的是 选项 A B C D 文物 名称 信宜青铜盉 南海Ⅰ号印花陶罐 东晋酱褐釉陶牛车模型 宋金长方瓷枕 A. A B. B C. C D. D 2. 基本营养物质与生命息息相关，下列有关说法正确的是 A. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素不是同分异构体 B. 防晒主要是为了防止高温引起皮肤蛋白质被灼伤而变性 C. 葡萄糖与新制的共热反应，能产生砖红色沉淀 D. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 3. 下列离子方程式正确的是 A. 溶于水： B. 溶液中加入过量NaOH溶液并加热： C. 气体通入氨水： D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 4. 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 该反应若生成，则放出的热量为 C 生成键放出能量 D. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 5. 下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A SO2具有还原性 SO2可用作纸浆的漂白剂 B 乙酸的酸性比碳酸强 利用食醋除水垢 C SiO2具有良好的导电性 SiO2用作光导纤维 D C2H5OH具有氧化性 在医药上可用75%的酒精进行消毒 A. A B. B C. C D. D 6. 下列四个常用电化学装置的叙述正确的是 A. 图Ⅰ所示干电池中，锌皮电极发生氧化反应 B. 图Ⅰ所示干电池中，石墨得到电子，作负极 C. 图Ⅱ所示电池中正极反应为： D. 图Ⅱ所示燃料电池中，其工作原理为燃烧氢气将化学能转化为电能 7. 劳动是创造物质财富和精神财富的过程。下列生产活动所对应的化学知识不正确的是 选项 劳动内容 化学知识 A 常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 B 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 两性氧化物二氧化硅可与氢氟酸反应 C 用对农作物施肥 属于氮肥 D 将水杨酸结构修饰成乙酰水杨酸 减少药物对胃黏膜的刺激 A. A B. B C. C D. D 8. 在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化图示如下。下列说法错误的是 A. 此方法属于人工固氮 B. 该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 C. 该反应的化学方程式为 D. 该方法实现了光能向化学能的转化 9. 乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷属于烃 B. 反应①的原子利用率为 C. 乙烯是聚乙烯的链节 D. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 乐平雪梨瓜种植历史悠久，在民间素有“蜜糖埕”的美誉，乐平雪梨瓜香气浓郁、爽甜多汁，其含有的一种有机物R的结构如图所示。下列有关R的说法正确的是 A. 含有三种官能团 B. 能发生氧化反应，不能发生取代反应 C. 既能与乙醇反应，又能与乙酸反应 D. 1 mol R与足量的钠反应生成1 mol H2 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量Cu与1 mol S充分反应，转移电子的数目为 B. 常温下，将1 mol Cu放入足量稀硝酸中，生成NO分子的数目为2 C. 标准状况下，11.2 L乙酸中乙酸分子的数目为0.5 D. 1 mol正丁烷和异丁烷的混合物在空气中充分燃烧消耗分子的数目为6.5 12. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用试剂和实验结果如下，下列说法错误的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 物质的量浓度/(mol/L) 体积/mL 1 0.01 1.0 2 2 0.01 0.5 2 A. 由图可知，其他条件一定时，盐酸浓度越大，产生气体的压强越大 B. 0~200s化学反应速率： C. 图中曲线a表示的是1mol/L盐酸与镁反应 D. 理论上两组实验产生氢气的物质的量不相等 13. 为了探究原电池工作原理，设计如图1装置，某离子浓度变化如图2所示(不考虑副反应)下列叙述错误的是 A. 图1中，铜极为负极，铂极发生还原反应 B. 图2中，N代表与时间的关系 C. 图1中，铂极电极反应式为 D. 图2中，a点时转化了约66.7% 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素Z、W、X、Y的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性，t溶液与u溶液均为强酸。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<Y<Z B. 元素非金属性：X>Y>W C. v能分别与u、t反应生成离子化合物 D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸 15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入 氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有或Ag+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加 入少量新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中可能含有Br2 A. A B. B C. C D. D 16. 新型Zn-PbO2原电池的工作原理如图所示，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并可通过阴、阳膜定向移动。下列说法错误的是 A. PbO2是原电池的正极 B. Zn极的电极反应式为 C. 双极膜中OH-向Ⅰ室迁移 D. 理论上当正极增重32g，转移的电子数为NA 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。 I.氨气的制备 （1）图中三套装置中能制备干燥的是________(“甲”、“乙”、“丙”)。 （2）上述方案中制备的化学方程式：________。 Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。 （3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为：________。 （4）控制氨气和氧气比例是制备硝酸的关键。 ①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上的最佳比例为________。 ②B中试剂为________，NaOH溶液的作用是________； ③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是________。 18. 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿（主要成分为，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的并制得的流程如下： 回答下列问题： （1）过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、______；其中玻璃棒的作用是______。 （2）下列各组试剂中，能检验“尾气”中是否除尽是______（填标号）。 A. 氯化钡溶液 B. 稀硫酸酸化的溶液 C. 碘水和淀粉的混合溶液 D. NaOH溶液 （3）步骤Ⅱ中所加碳酸盐最好为______（填化学式）。 （4）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。 （5）已知“含的尾气”中，若软锰矿浆对的有效吸收率为90%，处理1000含的尾气，步骤Ⅰ得到的质量为______kg。（保留小数点后两位） （6）制得的具有多种重要的应用，写出其一种用途：______。 19. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 Ⅰ.从能量变化角度研究反应： （1）根据图中数据计算反应，生成1mol （g）时______（填“释放”或“吸收”）的热量为______kJ。 （2）已知一定温度下在2L的密闭容器中模拟工业合成氨气，各物质的有关数据如下： （g） （g） （g） 起始物质的量/（mol） 1.5 1 0 2s末物质的量/（mol） 0.9 0.8 0.4 回答下列问题： ①用（g）来表示0～2s的平均反应速率为______。 ②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______（填序号） A. B.容器内气体的密度不变 C.容器内气体的总压强保持不变 D. E.容器内气体的物质的量分数保持不变 Ⅱ.探究化学能转变为电能。 某实验小组自制水果电池，探究影响电池效能的因素，制成记录表格如下： 序号 电极 电极间距（cm） 水果种类 电流表（） ① Cu—Al 2.0 西红柿 78.8 ② Cu—Fe 20 西红柿 70.3 ③ Al—Al 2.0 西红柿 0 ④ Cu—Al 2.0 柠檬 45.7 ⑤ Cu—Al 1.0 柠檬 98.4 回答下列问题： （3）实验②中负极的电极反应式为______。 （4）对比实验①④⑤，______因素可影响水果电池的电流。 （5）下图为探究化学能转变为电能的装置。 若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______L。 为了减缓气体生成的速率而又不改变生成气体的成分，该同学在烧杯中分别加入下列液体，你认为可行的是（填标号）______。 A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.溶液 D.溶液 20. 地沟油的主要成分是油脂，它可以通过多种方式转化为有用的资源。以地沟油为原科制备有机高分子材料E（PVA）和具有水果香味的有机物F，其转化关系为： （1）反应②的原子利用率为100%，物质X的化学式为______，D中的官能团名称为______。 （2）根据有机物A的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂 反应形成的新结构 反应类型 Ⅰ 的溶液 ______ 加成反应 Ⅱ ______ ______ （3）反应①的化学方程式为______。 （4）反应③的化学方程式为______。 （5）下列说法正确的有______。 A. A中所有原子共平面 B. B和乙醇互为同系物 C. F易溶于水，可做食品添加剂 D. 氢氧化铜悬浊液能鉴别B、D两种无色液体 （6）与B含有相同官能团的同分异构体的结构简式为：______。 培英高级中学2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考生号、考场/座位号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）丙 （2）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O （3） ①. 放热 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O （4） ①. 1:2 ②. 水 ③. 用于吸收尾气，防止污染空气 ④. NH4NO3 【18题答案】 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 引流 （2）BC （3）MnCO3 （4）3Mn2++2+2H2O=5MnO2+4H+ （5）13.59 （6）电极材料、漂白剂或脱色剂、催化剂等合理答案 【19题答案】 【答案】（1） ①. 释放 ②. 45 （2） ①. ②. CE （3）Fe-2e-=Fe2+ （4）水果种类、电极间距 （5） ①. 4.48 ②. AB 【20题答案】 【答案】（1） ①. H2 ②. 羧基 （2） ①. CH2BrCHBrCH2OH ②. CH3COOH ③. 取代或酯化反应 （3）nCH2=CHCH2OH （4）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O （5）BD （6）CH3CH(OH)CH3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$