上册 第2章 酸与碱 整体评价-【精彩练习】2024-2025学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书配套Word（华东师大版）

本章整体评价 知识点1　溶液的酸碱性 1．下列是人体内的一些液体正常的pH范围，其中呈酸性的是(　C　) 　　　　　　　　　　　　　 A． 血液7.35～7.45 B．胆汁7.1～7.3 C．胃液0.9～1.5 D．胰液7.5～8.0 2．下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色，向滴有少量该指示剂的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，溶液出现的颜色变化可能是(　B　) 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14 A． 由红变紫 B．由紫变红 C．由橙变绿 D．由蓝变紫 3．不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(　A　) A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 4．下列用广泛pH试纸检测某溶液pH的操作正确的是(　A　) A．用干燥、洁净的玻棒蘸取少量待测液 B．将待测液滴在润湿的pH试纸上 C．将pH试纸伸入待测液，对照标准比色卡读数 D．测得该溶液的pH为4.3 知识点2　酸、碱的性质 5．根据你的科学知识和生活经验，判断下列说法错误的是(　B　) A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动 B．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多，则碳酸氢钠属于碱 C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除松花蛋中所含碱性物质的涩味 D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 6．下列不属于碱的通性的是(　C　) A．碱能与酸反应生成盐和水 B．可溶性碱能使紫色石蕊试液变蓝 C．氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体产生白色沉淀 D．可溶性碱能与二氧化碳反应生成盐和水 7．向一定质量的表面被氧化的镁条慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况表示正确的是(　A　) 8．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是(　D　) 选项 A B C D 胶头滴管 中液体 H2O2溶液 稀硫酸 浓硫酸 石灰水 锥形瓶 中物质 MnO2 Zn 水 HCl气体 知识点3　酸碱的反应 9．某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是(　B　) A． AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液 10．向H2SO4溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是(　D　) 　 　　　 A.　 　　　　　　　B. 　 　　　 C.　 　　　　　　　D. 11．为了探究酸碱反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置(夹持等固定装置省略)。针对该实验目的，下列评价或改进措施中错误的是(　B　) A．若观察到红墨水向右移动，则说明该实验一定有放热现象 B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体 C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹 D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验 12．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。 ①取一只洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。称量的数据如表所示。 项目 锥形瓶 锥形瓶＋ 稀盐酸 锥形瓶＋ 反应后溶液 质量/g 35.5 55.5 80.5 (1)若要配制500 g 16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体__80__g。 (2)本次实验中，实际消耗氢氧化钠溶液的质量为__25__g。 (3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。 解：设参加反应的HCl的质量为x。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 36.5 40 x 25 g×16% ＝ x＝3.65 g 盐酸的溶质质量分数＝×100%＝18.25%。 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。 (4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸的溶质质量分数__偏大__(填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是__滴加的氢氧化钠溶液过量__。 学科网（北京）股份有限公司 $$