精品解析：湖北省武汉市常青联合体2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷

武汉市常青联合体2024-2025学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是 A. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体 B. 六角形冰晶体完美对称，融化时共价键断裂 C. 清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应 D. 美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体在饱和溶液中通过溶解-结晶恢复完整结构，体现晶体自范性，A正确； B．冰融化破坏是分子间氢键，而非水分子内的O-H共价键，共价键断裂属于化学变化，而融化是物理变化，B错误； C．空气与尘埃形成胶体，当光束通过时会产生丁达尔效应，清晨光束由胶体的丁达尔效应引起，C正确； D．霓虹灯光的原理是：原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，与原子核外电子跃迁释放能量有关，D正确； 故选B。 2. 化学与人类生产、生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 臭氧分子的空间结构与水分子相似，臭氧是极性分子，臭氧分子中是极性键 B. 科技考古研究人员利用和的测定，分析古代人类的食物结构 C. 石油裂化和裂解的目的是为了得到苯、甲苯等环状烃 D. 利用超分子的分子识别特性可以实现分离C60、C70 【答案】C 【解析】 【详解】A．臭氧分子为V形结构（与水分子相似），是极性分子，但O-O键为同种原子形成的非极性键，因此臭氧分子中是极性键，A正确； B．用于推断人类主食结构，则提供人类食肉状况和营养级等方面的证据，利用同位素和分析古代人类食物结构的方法，B正确； C．石油裂化的目的是生产轻质燃料（如汽油），裂解的目的是获得小分子烯烃（如乙烯），而非苯、甲苯等环状烃（通过催化重整获得），C错误； D．超分子的分子识别特性（如杯酚）可分离C60和C70，D正确； 故选C。 3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将0.1mol 完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的数目等于 B. 1mol 完全水解生成的胶体粒子数目为 C. 标准状况下5.6L 与5.6L 混合后光照，充分反应后生成个 D. 5.8g 完全裂解，可得到0.1mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．将0.1mol 完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒，n()+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，溶液呈中性n(H+)= n(OH-)，则n()=n(Cl-)=0.1mol，溶液中的数目等于，A正确； B．胶体粒子是聚集体，一个胶体粒子有多个Al(OH)3聚集生成，1mol 完全水解生成的胶体粒子数目小于，B错误； C．标准状况下5.6L 与5.6L 混合后光照生成的有机产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4多种，充分反应后生成数目小于个，C错误； D．5.8g 为0.1mol，裂解方式有多种，可以生成乙烯和乙烷，也可以生成丙烯和甲烷，可得到的物质的量小于0.1mol，D错误； 答案选A。 4. 实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸共热制备氯化氢，下列叙述错误的是 A. 分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状 B. 的电子式： C. 中阴离子的VSEPR模型： D. 形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸分子中的H和O相连，使得硫酸分子间能够形成氢键，增大了分子间的相互作用，使浓硫酸呈黏稠状，A正确； B．是离子化合物，其电子式为：， B正确； C．中心S原子的价层电子对数=键电子对数+孤电子对数=，无孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，C正确； D．图中是Cl2的形成过程，形成过程应为：，D错误； 故选D。 5. 下列物质的沸点由高到低排列顺序正确的是 ①丁烷　②2-甲基丙烷　③戊烷　④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷 A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>① C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③ 【答案】C 【解析】 【详解】对于烷烃，碳原子数越多，沸点越高，③④⑤中都有5个碳原子，①②中只有4个碳原子； 对于碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，②④有一个支链，⑤有两个支链； 因此，综合排序为③>④>⑤>①>②。 6. 下列说法正确的是 A. 0.1mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3NA B. 向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1molBr2生成时，共转移的电子数可能为4NA C. 0.1molCl2与足量铁粉反应，转移0.3 NA个电子 D. 标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．环氧乙烷中的C—O键、C—C键、C—H键均为σ键，0.1mol环氧乙烷()中含有的0.7molσ键，数目为0.7NA，A错误； B．亚铁离子还原性大于溴离子，通入氯气，亚铁离子首先被氧化为铁离子、然后溴离子被氧化为溴单质，FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1molBr2生成，则生成溴单质转移2mol电子，若溶液中含有2molFeBr2，则溴离子部分反应而亚铁离子反应2mol，则会共转移4mol电子，电子数为4NA，B正确； C．0.1molCl2与足量铁粉反应，0.1molCl2反应完全，转移0.2 NA个电子，C错误； D．HF标准状况下为非气体，无法计算，D错误； 故选B。 7. 下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A. 图甲：实验室制备乙炔 B. 图乙：苯和溴在催化剂条件下制取溴苯并检验产物HBr C. 图丙：验证金属活泼性：Zn>Cu D. 图丁：进行石油的分馏实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石和水反应速率较快，应选择饱和食盐水，且该反应为放热反应，不适合用该装置制取乙炔气体，因为电石反应后会呈粉末状从多孔隔板上方落至下方，无法实现随开随用，即关即停，A项错误； B．苯与溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，挥发出的溴与硝酸银溶液中的水反应生成HBr，会干扰产物中HBr的检验，B项错误； C．装置虽然没有构成闭合回路，但可明显观察到Zn与稀硫酸反应产生气泡，而Cu无明显现象，可验证金属活泼性：Zn>Cu，能达到目的，C项正确； D．蒸馏时，温度计的水银球应处于支管口处，测蒸气的温度，D项错误； 故本题选C。 8. 硼氢化钠()是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为8 B. 中存配位键 C. 若晶体的密度为，则之间的最短距离为 D. 若该晶胞四个棱心的被替代，所得晶体化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，周围距离最近的有个，的配位数为，A正确； B．硼氢根离子中的配位键是指硼原子提供一个电子给氢原子，形成稳定的离子结构。氢原子有一个电子，通过配位键，硼和氢之间形成了紧密的联系，B正确； C．由晶胞结构可知，该晶胞中的个数为，的个数为，硼氢化钠晶体的密度为，则，根据相邻两个的最短距离为底面对角线的一半，数据为，所以其距离为：nm，C错误； D．由晶胞结构可知，该晶胞中的个数为，若该晶胞四个棱心的被替代，则钠离子减少一个，钾离子增加一个，的个数为，其化学式为，D正确； 故选C。 9. 现有如下几种结构的分子式均满足C6H6： ① ② ③ ④ 其中只有①是平面构型，其余均为立体构型。关于以上分子结构，下列说法正确的是 A. ③的二氯代物只有3种 B. ③是立方烷的同系物 C. ②④可以发生加成反应，①③不能 D. 以上4种分子常温下均为气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．③的二氯代物有3种，分别是三角形的两个顶点、正方形同一条边的两个顶点、正方形对角线的两个顶点，A正确； B．③的分子式为C6H6，立方烷的分子式为C8H8，分子组成相差2个CH，不是同系物，B错误； C．①不饱和，可以与氢气发生加成反应，C错误； D．以上4种分子常温下均不是气体，D错误； 故选A。 10. 含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 反应物分子和产物中分子键角相等 B. 产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C. 含有键的数目为 D. 反应过程中有配位键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中分子键角大，A错误； B．中O元素化合价降低，产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为，B错误； C．1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，故含有键的数目为C错误； D．反应过程中，铵根中的配位键的断裂，中的配位键形成，D正确； 故选D； 11. 下列实验能获得成功的是 A. 溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去 B. 在液体苯中通氢气可制得环己烷 C. 在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去 D. 制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴苯与NaOH溶液不互溶，溴单质与NaOH反应生成水溶性盐，分液可分离，A正确； B．苯与H2加成需催化剂且高温，常温下无法反应，B错误； C．苯结构稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，C错误； D．制硝基苯需在浓硫酸中加入浓硝酸，冷却之后再加苯，立即混合温度过高导致苯挥发，D错误； 故选A。 12. 下列有关微粒的描述正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙炔的分子式： C. 的球棍模型： D. 乙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基有一个未成键的单电子，电子式：，A错误； B．乙炔的分子式：，结构简式：，B错误； C．为正四面构型，碳原子半径大于氢原子，球棍模型为：，C错误； D．乙烯分子式为C2H4，碳碳之间形成双键，结构简式为：，D正确； 故选D。 13. 草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)+CO(g)+CO2(g) △H>0，下列说法正确的是 A. CO2是由非极性键构成的非极性分子 B. 该反应能自发进行，其原因是△S<0 C. 如图所示ZnO晶胞中，Zn2+配位数为4 D. 上述反应中消耗1molZnC2O4，转移电子的数目为2×6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中C=O键为极性键，是由极性键构成的非极性分子，A错误； B．△H>0不利于反应自发进行，由方程式可知，这是一个反应前后气体分子数增加的反应，因此ΔS>0，又因ΔH>0，所以反应在高温下自发进行，B错误； C．由氧化锌的晶胞结构图可看出，每个氧原子同时与4个锌原子形成离子键，每个锌原子同时与4个氧原子形成离子键，可以想象为正四面体，锌原子在正四面体内部中间，氧原子在四个顶点上面，因此锌离子的配位数是4，C正确； D．ZnC2O4分解生成ZnO，碳元素的化合价从+3价升高到CO2中的+4价，同时+3价碳元素降低到CO中的+2价，1molZnC2O4分解转移1mol电子，转移电子的数目为6.02×1023，D错误； 故选C。 14. 下列关于物质宏观性质及其微观解释均正确的有几个 物质的宏观性质 微观解释 ① 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 ② 卤素单质从F2到I2的熔、沸点越来越高 从F2到I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大 ③ 低温石英具有手性 石英微观结构中存在手性原子 ④ 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，I2易溶于CCl4而难溶于H2O ⑤ 干冰的密度小于冰 干冰中CO2的堆积方式使空间利用率低 ⑥ 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】①正确：F3C—的极性大于Cl3C—的极性，吸电子效应增强，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子； ②正确：卤素单质熔沸点升高因范德华力增大； ③错误：石英手性源于结构而非原子； ④正确：碘与CCl4均为非极性分子，相似相溶，I2易溶于CCl4； ⑤错误：干冰密度实际大于冰； ⑥正确：对羟基苯甲醛存在分子间氢键沸点升高； 综上，正确共4个；故选B。 15. 月桂烯与的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。下列说法错误的是 A. 月桂烯的核磁共振氢谱有7组峰 B. POZ-Anti比POZ-Syn更稳定 C. 升高温度，减小 D. 月桂烯与经历两种历程得到释放的能量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．月桂烯中1、2、4、5、6、8、9、10号碳原子上含有氢原子，其中8、9号碳原子上的氢原子属于同一种氢原子，则核磁共振氢谱有7组峰，A正确； B．能量越低越稳定，根据图示，POZ−Anti比POZ−Syn更稳定，B正确； C．据图示可知，POZ−Syn转化为POZ−Anti的反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向进行，因此比值增大，C错误； D．反应的焓变与中间过程无关，只与物质的起始和终点能量有关，因此月桂烯与经历两种历程得到释放的能量相同，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．有下列各组有机物(大球表示碳原子，小球表示氢原子)：①CH3CH2CH3和；②CH3CH=CH2和；③和；④和。 （1）以上有机物中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。(填序号) Ⅱ．回答下列问题： （2）有机物X的键线式为：，X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___________种。 （3）①有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：___________。 ②Y可以用来合成一种聚合物泡沫塑料，请写出该聚合物的结构简式___________。 ③有机化学中有多种同分异构现象，其中有顺反异构，请写出Y的侧链多一个甲基的有机物W的两种顺反异构的结构简式：___________，___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ②④ （2）2 （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①CH3CH2CH3和都是饱和烃，属于同系物；②CH3CH=CH2和分子式相同，结构不同，是同分异构体；③甲烷是正四面体形结构，和是同一种物质；④和分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 以上有机物中，互为同系物的是①；互为同分异构体的是②④； 【小问2详解】 X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z中心对称，并且镜面对称，所以角上一种，“Y”型交叉点一种，共有两种类型的氢原子，其一氯代物只有2种； 【小问3详解】 ①Y是X的同分异构体，有机物Y的分子式为，Y属于芳香烃，其中含有苯环，Y的结构简式：； ②苯乙烯的官能团是碳碳双键，一定条件发生加聚反应生成聚苯乙烯，则该聚合物的结构简式为； ③Y的侧链多一个甲基的有机物W的结构简式为，碳碳双键两端连接不同的基团则存在顺反异构体，其两种顺反异构的结构简式：、。 17. A、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态A原子的2p轨道半充满。基态D原子的M层上电子数等于A原子的核外电子总数。E和F位于D的下一周期，E的原子序数比F少1。基态F原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题： （1）基态A原子的核外电子共有___________种不同运动状态，基态D原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为___________。 （2）E在元素周期表中的位置为___________。E与F的第二电离能分别为：I2(B)=1753kJ/mol，I2(F)=1959kJ/mol，I2(E)<I2(F)的原因是___________。 （3）丁二酮肟X与E2+反应生成鲜红色沉淀Y，常用于检验E2+，反应原理如图。 X中碳原子的杂化轨道类型是___________。Y中E2+的配位数为___________，Y中不存在的微粒间作用力是___________(填标号)。 a．配位键 b．氢键 c．非极性键 d．离子键 e．极性键 （4）①D与F+形成的化合物的立方晶胞如图，离子的分数坐标为(0，0，0)，b(，0，)。则e点D-的分数坐标为___________。 ②已知立方晶胞的边长为dpm，D-与F+的最短距离为___________pm，晶胞的密度p=___________g/cm3(列出表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 7 ②. 纺锤形或哑铃形 （2） ①. 第四周期 VIII族 ②. 铜失一个电子后，价电子排布为3d10，全满结构更稳定，再失1个电子较难；镍失一个电子后，价电子排布为3d84s1，再失1个电子较易 （3） ①. sp2、sp3杂化 ②. 4 ③. d （4） ①. (，，) ②. ③. 【解析】 【分析】基态A原子的2p轨道半充满，电子排布式为1s22s22p3，则A为N元素；基态D原子的M层上电子数等于A原子的核外电子总数，D为Cl元素； E和F位于D的下一周期，即第四周期，基态F原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。F的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F原子序数相差1，则F为Cu元素；E的原子序数比F少1，E为Ni元素，由此得到A为N元素、D为Cl元素、E为Ni元素、F为Cu元素。 【小问1详解】 A为N元素，基态N原子的核外电子共有7个电子，有7种不同运动状态；D为Cl元素，基态Cl原子中能量最高的电子为3p能级的电子所占据的原子轨道形状为纺锤形或哑铃形，故答案为：7；纺锤形或哑铃形； 【小问2详解】 E为Ni元素， Ni为28号元素在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；F为Cu元素，铜失一个电子后，价电子排布为3d10，全满结构更稳定，再失1个电子较难；镍失一个电子后，价电子排布为3d84s1，再失1个电子较易，使得，故答案为：第四周期Ⅷ族；铜失一个电子后，价电子排布为3d10，全满结构更稳定，再失1个电子较难；镍失一个电子后，价电子排布为3d84s1，再失1个电子较易； 【小问3详解】 根据X结构简式可知X中甲基中碳原子采取sp3杂化，碳碳双键中的碳原子采取sp2杂化；Y中Ni2+参与4个配位键的形成，Ni2+的配位数为：4；Y中存在的微粒间作用力配位键、氢键、C-C非极性键、C-H极性键，不存在离子键，故答案为：sp2、sp3杂化；4；d； 【小问4详解】 ①D为Cl元素、F为Cu元素，分析晶胞可知则e点的分数坐标为，故答案为：； ②已知立方晶胞的边长为dpm，与的最短距离为体对角线的即pm；1个晶胞中含有：个，：4个，一个晶胞中有4个，晶胞的密度，故答案为：；。 18. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 将有机化合物样品M置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成1.35gH2O和2.2gCO2，消耗氧气1.68L(标准状况下)，回答下列问题： （1）A装置分液漏斗中盛放的物质是___________(填化学式)。 （2）C装置中CuO的作用是___________，E装置中所盛放试剂的名称___________。 （3）有机物M的实验式是___________。 （4）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___________，该物质的分子式是___________。 （5）核磁共振氢谱能对有机化合物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机化合物M的核磁共振氢谱示意图如图③，则M的结构简式为___________。 【答案】（1）H2O2 （2） ①. 使有机物充分转化为CO2和H2O ②. 碱石灰或氢氧化钠 （3）C2H6O （4） ①. 46 ②. C2H6O （5）CH3CH2OH或C2H5OH 【解析】 【分析】A中分液漏斗内的液体为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解生成氧气，氧气用浓硫酸干燥，将干燥的氧气通入C中，C中的CuO可使有机物充分氧化生成CO2和H2O，将生成的H2O用无水氯化钙进行吸收，将生成的CO2用碱石灰或氢氧化钠吸收，通过CO2和H2O的质量，可以算出有机物的实验式，据此回答。 【小问1详解】 A中的液体为过氧化氢，化学式为：H2O2； 【小问2详解】 由分析知，C装置中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O，E装置用于吸收CO2，所盛放试剂的名称是碱石灰或氢氧化钠； 【小问3详解】 1.35gH2O的物质的量为，则n(H)=0.15mol，2.2gCO2的物质的量为，则n(C)=0.05mol，1.68LO2的物质的量为，由O元素守恒可知有机物中含有n(O)=0.075mol+0.05mol×2-0.075mol×2=0.025mol，则n(C)∶n(H)∶n(O)=2∶6∶1，所以该物质的实验式为C2H6O； 【小问4详解】 由质谱图可知该物质的相对分子质量为46，有机化合物的实验式为C2H6O，式量为46，则该物质的分子式为C2H6O； 【小问5详解】 有机物M的核磁共振氢谱中有3个吸收峰且峰的面积比为3:2:1，说明有3种不同的H原子且H原子个数比为3:2:1，故A的结构简式为CH3CH2OH。 19. 丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下HC≡CH+HCNCH2=CHCN Ⅰ．制备催化剂CuCl2 通过查阅资料有两种方案可以制备 方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应 方案2：铜丝在氯气中燃烧 方案1的实验原理如图所示 （1）盛放H2O2溶液仪器的名称___________。 （2）用装置分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是___________。 （3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现-一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为___________ (填化学式)。 Ⅱ．合成丙烯腈 已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙 ②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性 （4）乙炔的电子式为___________。 乙炔在一定条件下与水反应产物的结构简式为___________。 （5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有臭鸡蛋气味，这种物质是___________(填化学式)。从下列选择装置D中可盛放的溶液___________(填标号)。 A．高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．盐酸溶液 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量 （3）CuCl （4） ①. ②. CH3CHO （5） ①. H2S ②. A 【解析】 【分析】I中Cu与浓盐酸在H2O2作用下反应生成CuCl2，CuCl2做反应的催化剂； Ⅱ装置A用电石中CaC2和水反应制备乙炔，装置B中硫酸铜溶液除去乙炔中混有的H2S，C中乙炔与HCN发生加成反应生成CH2=CHCN，D中溶液除去尾气中乙炔、HCN； 【小问1详解】 盛放浓盐酸仪器的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 过氧化氢不稳定，受热易分解，需要分批多次滴加H2O2，且H2O2过量可以让反应更充分，提高CuCl2的产量； 【小问3详解】 将铜丝在氯气中燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，白色固体X溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，说明白色固体在酸性条件下生成Cu、Cu2+，则白色固体中Cu为+1，推知X为CuCl； 小问4详解】 乙炔含有碳碳三键，电子式：；乙炔在一定条件下与水发生加成反应生成乙醛，化学方程式为：，故产物为； 【小问5详解】 电石中含有少量硫化钙，CaS与水反应生成的硫化氢，故制取乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味的物质是硫化氢，其化学式为H2S；D中溶液除去尾气中乙炔、HCN，而乙炔含有碳碳三键，HCN具有较强的还原性，二者都可以高锰酸钾溶液氧化，可以用酸性高锰酸钾溶液进行尾气处理，故答案为：A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉市常青联合体2024-2025学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是 A. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体 B. 六角形冰晶体完美对称，融化时共价键断裂 C. 清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应 D. 美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 2. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 臭氧分子的空间结构与水分子相似，臭氧是极性分子，臭氧分子中是极性键 B. 科技考古研究人员利用和的测定，分析古代人类的食物结构 C. 石油裂化和裂解的目的是为了得到苯、甲苯等环状烃 D. 利用超分子的分子识别特性可以实现分离C60、C70 3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将0.1mol 完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的数目等于 B. 1mol 完全水解生成的胶体粒子数目为 C. 标准状况下5.6L 与5.6L 混合后光照，充分反应后生成个 D 5.8g 完全裂解，可得到0.1mol 4. 实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸共热制备氯化氢，下列叙述错误的是 A. 分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状 B. 的电子式： C. 中阴离子的VSEPR模型： D. 形成过程： 5. 下列物质的沸点由高到低排列顺序正确的是 ①丁烷　②2-甲基丙烷　③戊烷　④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷 A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>① C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③ 6. 下列说法正确的是 A. 0.1mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3NA B. 向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1molBr2生成时，共转移的电子数可能为4NA C. 0.1molCl2与足量铁粉反应，转移0.3 NA个电子 D. 标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为NA 7. 下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A 图甲：实验室制备乙炔 B. 图乙：苯和溴在催化剂条件下制取溴苯并检验产物HBr C. 图丙：验证金属活泼性：Zn>Cu D. 图丁：进行石油的分馏实验 8. 硼氢化钠()是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为8 B. 中存在配位键 C. 若晶体的密度为，则之间的最短距离为 D. 若该晶胞四个棱心的被替代，所得晶体化学式为 9. 现有如下几种结构的分子式均满足C6H6： ① ② ③ ④ 其中只有①是平面构型，其余均为立体构型。关于以上分子结构，下列说法正确的是 A. ③的二氯代物只有3种 B. ③是立方烷的同系物 C. ②④可以发生加成反应，①③不能 D. 以上4种分子常温下均为气体 10. 含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 反应物分子和产物中分子键角相等 B. 产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C. 含有键的数目为 D. 反应过程中有配位键的断裂和形成 11. 下列实验能获得成功的是 A. 溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去 B. 在液体苯中通氢气可制得环己烷 C. 在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去 D. 制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡 12. 下列有关微粒的描述正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙炔的分子式： C. 的球棍模型： D. 乙烯的结构简式： 13. 草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)+CO(g)+CO2(g) △H>0，下列说法正确的是 A. CO2是由非极性键构成的非极性分子 B. 该反应能自发进行，其原因是△S<0 C. 如图所示ZnO晶胞中，Zn2+的配位数为4 D. 上述反应中消耗1molZnC2O4，转移电子的数目为2×6.02×1023 14. 下列关于物质宏观性质及其微观解释均正确的有几个 物质的宏观性质 微观解释 ① 三氟乙酸酸性大于三氯乙酸的酸性 F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 ② 卤素单质从F2到I2的熔、沸点越来越高 从F2到I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大 ③ 低温石英具有手性 石英微观结构中存手性原子 ④ 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，I2易溶于CCl4而难溶于H2O ⑤ 干冰的密度小于冰 干冰中CO2的堆积方式使空间利用率低 ⑥ 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 15. 月桂烯与的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。下列说法错误的是 A. 月桂烯的核磁共振氢谱有7组峰 B. POZ-Anti比POZ-Syn更稳定 C. 升高温度，减小 D. 月桂烯与经历两种历程得到释放的能量相同 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．有下列各组有机物(大球表示碳原子，小球表示氢原子)：①CH3CH2CH3和；②CH3CH=CH2和；③和；④和 （1）以上有机物中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。(填序号) Ⅱ．回答下列问题： （2）有机物X的键线式为：，X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___________种。 （3）①有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：___________。 ②Y可以用来合成一种聚合物泡沫塑料，请写出该聚合物的结构简式___________。 ③有机化学中有多种同分异构现象，其中有顺反异构，请写出Y的侧链多一个甲基的有机物W的两种顺反异构的结构简式：___________，___________。 17. A、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态A原子的2p轨道半充满。基态D原子的M层上电子数等于A原子的核外电子总数。E和F位于D的下一周期，E的原子序数比F少1。基态F原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题： （1）基态A原子的核外电子共有___________种不同运动状态，基态D原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为___________。 （2）E在元素周期表中的位置为___________。E与F的第二电离能分别为：I2(B)=1753kJ/mol，I2(F)=1959kJ/mol，I2(E)<I2(F)的原因是___________。 （3）丁二酮肟X与E2+反应生成鲜红色沉淀Y，常用于检验E2+，反应原理如图。 X中碳原子的杂化轨道类型是___________。Y中E2+的配位数为___________，Y中不存在的微粒间作用力是___________(填标号)。 a．配位键 b．氢键 c．非极性键 d．离子键 e．极性键 （4）①D与F+形成的化合物的立方晶胞如图，离子的分数坐标为(0，0，0)，b(，0，)。则e点D-的分数坐标为___________。 ②已知立方晶胞的边长为dpm，D-与F+的最短距离为___________pm，晶胞的密度p=___________g/cm3(列出表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 18. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 将有机化合物样品M置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成1.35gH2O和2.2gCO2，消耗氧气1.68L(标准状况下)，回答下列问题： （1）A装置分液漏斗中盛放的物质是___________(填化学式)。 （2）C装置中CuO的作用是___________，E装置中所盛放试剂的名称___________。 （3）有机物M的实验式是___________。 （4）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___________，该物质的分子式是___________。 （5）核磁共振氢谱能对有机化合物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机化合物M的核磁共振氢谱示意图如图③，则M的结构简式为___________。 19. 丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下HC≡CH+HCNCH2=CHCN Ⅰ．制备催化剂CuCl2 通过查阅资料有两种方案可以制备 方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应 方案2：铜丝在氯气中燃烧 方案1的实验原理如图所示 （1）盛放H2O2溶液仪器的名称___________。 （2）用装置分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是___________。 （3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现-一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为___________ (填化学式)。 Ⅱ．合成丙烯腈 已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙 ②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性 （4）乙炔的电子式为___________。 乙炔在一定条件下与水反应产物的结构简式为___________。 （5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有臭鸡蛋气味，这种物质是___________(填化学式)。从下列选择装置D中可盛放的溶液___________(填标号)。 A．高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．盐酸溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $