精品解析：广东省广州市第八十九中学2024-2025学年高一下学期期中考化学试卷

2024学年第二学期期中考试 高一年级 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2、答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Al-27 Ag-108 Zn-65 一、选择题（本题共16小题，共24分。1-10题，每题2分；11-16习题，每题4分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B. 葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，A正确； B．二氧化硫可用于杀菌消毒，具有还原性可作抗氧化剂，食品中可适量添加，B正确； C．计算机芯片的主要成分为Si，C错误； D．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，D正确； 故选C。 2. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故C错误； D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol C(金刚石)比1 molC(石墨）)的总能量高，故D正确； 答案选D。 3. 下列关于氮气及氮的化合物的叙述错误的是 A. 既可作氧化剂又可作还原剂 B. 在雷雨天，空气中的与可反应直接生成 C. 氮的固定是将转化成含氮的化合物 D. 利用的还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄露 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氮元素的化合价为中间价态，既可被氧化也可被还原，因此可作氧化剂或还原剂，A正确； B．雷雨天N2与O2在放电条件下只能直接生成NO，而不能直接生成NO2，NO2需要NO继续与O2反应才能生成，B错误； C．氮的固定指将游离态N2转化为化合态含氮化合物，定义正确，C正确； D．NH3具有还原性，与Cl2反应可生成NH4Cl固体且飘散在空气中形成白烟，故可用于检测氯气泄漏，D正确； 故答案为：B。 4. 把、、、种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若、相连，为负极：、相连，上有气泡逸出：、相连时，质量减少；、相连，为正极，则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】原电池中负极金属活泼性大于正极，a、b相连，a为负极；活动性a>b；c、d相连，d上有气泡逸出，d是正极，活动性c>d；a、c相连时，a质量减少，a是负极，活动性a>c；b、d相连，b为正极，活动性d>b；4种金属的活动性顺序由大到小排列为a>c>d>b； 故选A。 5. 下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将不变 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 若有6.5gZn发生溶解，理论上通过导线电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【分析】根据的原电池装置图可知，Zn为负极，电极反应式为：；Cu为正极，电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】A．根据分析及正极电极反应式可知，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，A正确； B．如果将锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁仍然作负极，铜仍然为正极，电流方向跟原来一样，B正确； C．在原电池中，电流从正极流向负极，即，C错误； D．6.5gZn的物质的量为，根据电极反应式可得到转移的电子数为，D正确； 故答案：C。 6. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Si B. S C. Cu D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si和氧气在高温条件下生成二氧化硅，二氧化硅和水不反应，故不选； B．S和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故选B； C．铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和水不反应，故不选C； D．铁和氧气点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和水不反应，故不选D； 选B。 7. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①反应有气体参加，减小容器体积增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确； ②升高温度，反应速率增大，故②正确； ③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确； ④通恒容通入CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确； ⑤增加炭的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误； ⑥恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑥错误； 故选C。 8. 利用下列实验装置制取、纯化、收集氨气，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热氯化铵固体会生成氨气和氯化氢两种气体，应加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，故A错误； B．会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，可使用碱石灰干燥，故B错误； C．装置丙只有进气口，无出气口，无法达到收集的目的，故C错误； D．极易溶于水，尾气吸收时需要防倒吸，导管的末尾伸入到四氯化碳溶液中起到防倒吸的作用，故D正确； 故选D。 9. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入，溶液变为浅绿色 还原性： B 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中一定不含 C 将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊 氧的非金属性大于硫 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现吸水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入，溶液变为浅绿色，铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，则还原性：，A错误； B．向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，由于没有加热，生成的一水合氨可能没有分解放出氨气，所以不能得出该盐中一定不含的结论，B错误； C．将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊，说明氧气氧化硫元素生成单质硫，因此氧的非金属性大于硫，C正确； D．向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体，体现的是浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误； 答案选C。 10. “绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是 A. Cu → Cu(NO3)2 B. Cu → CuO →Cu(NO3)2 C. Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2 D. Cu → CuSO4 →Cu(NO3)2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．铜与硝酸反应除了生成硝酸铜外，还生成二氧化氮或者一氧化氮，污染环境，不符合“绿色化学”概念，故A不选； B．铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，没有污染物质生成， 符合“绿色化学”概念，故B选； C．铜与氯气反应生成氯化铜，而氯气有毒，污染空气，不符合“绿色化学”概念，故C不选； D．铜与浓硫酸反应除了生成硫酸铜外，还生成二氧化硫，污染环境，不符合“绿色化学”概念，故D不选； 故选：B。 11. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 澄清透明的水溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸根离子和钡离子、铜离子均会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．使酚酞溶液变红的溶液为碱性，氢氧根离子和碳酸氢根离子、钡离子共同反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．滴加石蕊溶液显红色的溶液显酸性，溶液中含有氢离子，酸性条件下，硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液为碱性，碱性条件下，、、、相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 12. 只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液反应产生有刺激气味的气体，现象相同，无法区分，氢氧化钠溶液与硫酸钠溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故A不选； B．硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故B不选； C．氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法区分，氯化钡溶液与氯化铵溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故C不选； D．氢氧化钡溶液与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，与氯化钠混合无现象，现象各不相同，可以区分，故D选； 故选D。 13. 下列有关反应的方程式的书写正确的是 A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C. 将和混合通入水中： D. 向溶液中通入等物质的量的氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合后除了生成沉淀外，还有难电离的生成，则反应的离子方程式为：，A错误； B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫，一水合氨为弱碱，不能拆，要保留化学式，则反应的离子方程式为：，B错误； C．将和混合通入水中，NO不溶于水且不与水反应，只有能与水反应生成硝酸和NO，则反应的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中通入等物质的量的氯气，恰好能将全部氧化为，恰好完全被还原为，则反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 14. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. tmin内X的平均反应速率 C. tmin内Y的反应速率比Z快 D. 温度、体积不变，t时充入1molHe增大压强，反应速率增大 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且，则该反应的化学方程式为，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，该反应的化学方程式为，A错误； B．在2L的恒容密闭容器中，内X的消耗了，则内X的平均反应速率为：，B正确； C．根据在相同条件下，反应速率之比=方程式计量数之比，则在内Y的反应速率与Z一样快，C错误； D．温度、体积不变，t时刻充入1mol 不参加反应的He气，但原各物质的浓度不变，所以正、逆反应速率不变，D错误； 故答案为：B。 15. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温下，将2.7g铝片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为 B. 一定条件下，与足量的充分反应，生成的分子数为 C. 与足量的水充分反应后，生成个NO分子 D. 与的混合气体中含有的原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铝在浓硝酸中产生钝化而使反应停止，则转移电子数远小于0.3NA，A错误； B．SO2与O2生成SO3为可逆反应，无法完全转化，则与足量的充分反应生成的SO3分子数小于NA，B错误； C．未说明气体状态（是否标准状况），无法计算NO2物质的量，也就无法计算生成的NO分子数，C错误； D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，总质量92g的混合物对应2mol“NO2单元”，总原子数为，D正确； 故答案为：D。 16. 已知：、的燃烧热分别为286kJ/mol、890kJ/mol。现有与的混合气体22.4L（已折算为标准状况），使其完全燃烧生成了和液态水，测得反应放出热量739kJ。原混合气体中与的物质的量之比约等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据、的燃烧热分别为286kJ/mol、890kJ/mol，现有与的混合气体22.4L（已折算为标准状况），则混合气体的物质的量为：1mol；完全燃烧生成了和液态水，测得反应放出热量739kJ；设和的物质的量分别为xmol和ymol，可以列方程组：，解得x=0.25mol，y=0.75mol，物质的量之比为1:3；则所给的四个答案选项中，正确的答案为：A； 二、非选择题（本大题共4小题，共56分。） 17. 氮及其化合物在生产生活有重要应用。 Ⅰ．在氮的单质和常见的含氮化合物中： （1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是______，原因是______。 （2）常用作制冷剂的物质是______，原因是______。 Ⅱ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （3）写出氧化炉中发生反应的化学方程式：______。 （4）A是______，向吸收塔通入A的作用是______。 （5）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 （6）为避免生产中的尾气污染，可用NaOH溶液吸收尾气中的，生成两种盐，写出反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 氮气 ②. 氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应 （2） ①. 液氨 ②. 液态氨气汽化时会吸收大量的热，从而起到制冷的目的 （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4） ①. 空气或氧气 ②. 氧化氮的氧化物生成硝酸 （5）c （6）。 【解析】 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，据此进行解答。 【小问1详解】 灯泡中的保护气体一般是氮气，因为氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应，故答案为：氮气；氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应； 【小问2详解】 工业上用作制冷剂的是液氨，因为氨气易液化，液态氨气汽化时会吸收大量的热，从而起到制冷的目的，故答案为：液氨；液态氨气汽化时会吸收大量的热，从而起到制冷的目的； 【小问3详解】 氧化炉中氨气发生催化氧化，生成一氧化氮和水，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问4详解】 由分析可知A是空气或氧气；吸收塔内通入空气或氧气，氧气可以氧化氮的氧化物生成硝酸，故答案为：空气或氧气；氧化氮的氧化物生成硝酸； 【小问5详解】 a．铜能被硝酸溶解，不能作为罐体材料； b．铂属于贵重金属，不能作为罐体材料； c．常温下，浓硝酸可以使铝钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝制容器作为罐体材料； d．镁被硝酸溶解，不能作为罐体材料； 答案选c； 【小问6详解】 用NaOH溶液吸收尾气中的，发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，故答案为：。 18. 化学反应中的能量变化是化学研究的重要内容。原电池原理的发现是化学对人类的一项重大贡献。 （1）常温下，拆开1molH-H键，1molN-H键，键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。写出常温时与反应生成的热化学方程式______；事实上，与足量反应放出的热量总小于理论值，原因是______。 （2）以镁片、铝片为电极，KOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如下图。 ①写出铝片上发生的电极反应：______。 ②将该装置中的KOH溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为______。 （3）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。 ①气体A为______（填“”或“”）。 ②电池工作时，K+移向电极______（填“a”或“b”），电池工作一段时间后，电解质溶液的pH______（填“增大”“减小”或“无变化”）。 ③假设该电池能量转化率为90%，当消耗标况下时，导线中转移电子的物质的量为______mol。 【答案】（1） ①. N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)ΔH=-92kJ∙mol-1 ②. 合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，导致反应的热量总小于理论值 （2） ①. ②. 镁片逐渐溶解 （3） ①. ②. b ③. 减小 ④. 3.6 【解析】 【小问1详解】 氮气与氢气反应生成氨气的方程式可以表示为N2 + 3H2 2NH3，结合断开化学键需要吸热，形成化学键需要放热，则断开化学键吸收的热量=946 kJ+3×436 kJ=2254 kJ，形成化学键放出的热量=6×391 kJ=2346 kJ，该反应为放热反应，1 mol N2生成NH3放出的热量为2346 kJ-2254 kJ=92kJ，则与反应生成的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)ΔH=-92kJ∙mol-1；合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，导致反应的热量总小于理论值； 【小问2详解】 ①以镁片、铝片为电极，溶液为电解质溶液构成的原电池装置中，自发的氧化还原反应为，铝片为负极，发生氧化反应，其电极反应为； ②将上述装置中的溶液换成稀硫酸，自发的氧化还原反应为，则镁片处可观察到的现象为镁片逐渐溶解； 【小问3详解】 如图所示是甲烷燃料电池的原理示意图，根据电子的转移方向可知，a电极为负极，通入，发生反应：，通入的b电极为正极，发生反应：，电解质溶液为碱性环境，由此解答。 ①由分析可知，气体A为； ②原电池工作时，阳离子移向正极，则移向电极b；总反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池工作一段时间后，会消耗溶液中，则电解质溶液的pH会减小； ③当消耗标况下时，即消耗0.5mol甲烷，该电池能量转化率为90%，则转移电子物质的量为。 19. 某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了SO2具有的性质是______、______。 （3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是_______。装置B中应放置的液体是_______(填字母)。 a．水　　　b．酸性KMnO4溶液　　　c．浓溴水　　　d．饱和NaHSO3溶液 （4）某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。 ①装置中SO2与碘(I2)溶液发生反应的离子方程式为_______。 ②若空气流速为am3/min，当观察到_______时，结束计时，测定耗时tmin。假定空气样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_______mg/m3。 【答案】（1） （2） ①. 还原性 ②. 漂白性 （3） ①. 集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 ②. d （4） ①. ②. 溶液由蓝色变为无色 ③. 【解析】 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下发生反应，生成硫酸铜，二氧化硫和水，装置B的作用是储存多余的气体，装置C中二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，可以验证二氧化硫具有还原性，装置D中品红溶液褪色，可检验二氧化硫的漂白性，棉花的作用是防止二氧化硫逸出，据此作答。 【小问1详解】 A中铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，化学方程式为：。 【小问2详解】 根据分析，装置C中二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，可以验证二氧化硫具有还原性，装置D中品红溶液褪色，可检验二氧化硫的漂白性。 【小问3详解】 当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。根据分析，装置B中应放置的液体是饱和亚硫酸氢钠溶液，故选d。 【小问4详解】 ①装置中与碘溶液发生反应生成硫酸和HI，离子方程式为：； ②碘单质反应完时，溶液由蓝色变为无色，当观察到溶液由蓝色变为无色时结束计时，根据离子方程式，二氧化硫和碘单质的物质的量相同，故n=0.1000×0.1mol=0.01mol，该空气样品中的含量是 mg/m3。 20. 工业及汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对环境治理有重要意义。 （1）硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知： ① ② ______。 （2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，反应的化学方程式为： ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下： 时间/s 0 1 2 3 …… 3.60 3.05 2.85 2.75 …… 用NO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为______。 ②以下表示该反应速率最快的是______。 A． B． C． D． ③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 实验编号 t（℃） 初始浓 CO初始浓 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 82 Ⅱ a 124 Ⅲ 350 b 82 ⅰ.将表中数据补充完整：a______，b______。 ⅱ.实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线______（填“甲”或“乙”）。 （3）液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，反应中和NO物质的量之比为，使用为催化剂，反应过程如图所示。 ①该脱硝过程的总反应的化学方程式为______。 ②生成转移的电子数为______。 【答案】（1）-389 kJ/mol （2） ①. ②. D ③. ④. ⑤. 乙 （3） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-113.0 kJ/mol ②3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g) △H2=-138.0 kJ/mol 将热化学方程式①+②×2，整理可得4NO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=4HNO3(g) △H=-389 kJ/mol； 【小问2详解】 ①速率之比等于方程式系数之比，用NO的浓度变化表示的平均反应速率为v(NO)=v(CO)=； ②结合速率之比等于系数之比，同意注意单位换算，可以都换算为用NO来表示反应速率，以此解题； A．； B．； C．； D．； 故选D； ③为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计实验应注意控制变量； i．实验I和Ⅱ催化剂的比表面积不同，则应控制其它条件相同，；实验I和Ⅲ的温度不同，则应控制其它条件相同，；故答案为：；； ⅱ．实验I和实验Ⅱ中，Ⅱ的催化剂的比表面积更大，催化效果更好，反应速率更快，表示实验Ⅱ的是曲线乙；故答案为：乙； 【小问3详解】 ①根据图示可知：在反应历程图中，虚线方框里的过程可描述为：反应生成和中间产物，而后吸收生成，并且生成进入下一个循环中，所以总反应的方程式为：； ②氨气中的氮元素化合价从全部升高到价，失去电子；一氧化氮的氮元素和氧气的氧元素化合价均降低，得到电子，所以生成转移电子的物质的量为：，数目为3NA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期期中考试 高一年级 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2、答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Al-27 Ag-108 Zn-65 一、选择题（本题共16小题，共24分。1-10题，每题2分；11-16习题，每题4分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B. 葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 2. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 3. 下列关于氮气及氮的化合物的叙述错误的是 A. 既可作氧化剂又可作还原剂 B. 在雷雨天，空气中与可反应直接生成 C. 氮的固定是将转化成含氮的化合物 D. 利用的还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄露 4. 把、、、种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若、相连，为负极：、相连，上有气泡逸出：、相连时，质量减少；、相连，为正极，则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. B. C. D. 5. 下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将不变 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 若有6.5gZn发生溶解，理论上通过导线的电子数为0.2NA 6. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Si B. S C. Cu D. Fe 7. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 8. 利用下列实验装置制取、纯化、收集氨气，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 9. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入，溶液变为浅绿色 还原性： B 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中一定不含 C 将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊 氧的非金属性大于硫 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现吸水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. “绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是 A. Cu → Cu(NO3)2 B. Cu → CuO →Cu(NO3)2 C. Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2 D. Cu → CuSO4 →Cu(NO3)2 11. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 澄清透明的水溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、 12. 只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. 溶液 13. 下列有关反应的方程式的书写正确的是 A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C. 将和混合通入水中： D. 向溶液中通入等物质的量的氯气： 14. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应化学方程式为 B. tmin内X的平均反应速率 C. tmin内Y的反应速率比Z快 D. 温度、体积不变，t时充入1molHe增大压强，反应速率增大 15. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为 B. 一定条件下，与足量的充分反应，生成的分子数为 C. 与足量水充分反应后，生成个NO分子 D. 与的混合气体中含有的原子总数为 16. 已知：、的燃烧热分别为286kJ/mol、890kJ/mol。现有与的混合气体22.4L（已折算为标准状况），使其完全燃烧生成了和液态水，测得反应放出热量739kJ。原混合气体中与的物质的量之比约等于 A. B. C. D. 二、非选择题（本大题共4小题，共56分。） 17. 氮及其化合物在生产生活有重要应用。 Ⅰ．在氮的单质和常见的含氮化合物中： （1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是______，原因是______。 （2）常用作制冷剂的物质是______，原因是______。 Ⅱ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （3）写出氧化炉中发生反应的化学方程式：______。 （4）A是______，向吸收塔通入A的作用是______。 （5）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 （6）为避免生产中的尾气污染，可用NaOH溶液吸收尾气中的，生成两种盐，写出反应的化学方程式______。 18. 化学反应中的能量变化是化学研究的重要内容。原电池原理的发现是化学对人类的一项重大贡献。 （1）常温下，拆开1molH-H键，1molN-H键，键分别需要吸收能量为436kJ，391kJ，946kJ。写出常温时与反应生成的热化学方程式______；事实上，与足量反应放出的热量总小于理论值，原因是______。 （2）以镁片、铝片为电极，KOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如下图。 ①写出铝片上发生的电极反应：______。 ②将该装置中KOH溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为______。 （3）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。 ①气体A为______（填“”或“”）。 ②电池工作时，K+移向电极______（填“a”或“b”），电池工作一段时间后，电解质溶液的pH______（填“增大”“减小”或“无变化”）。 ③假设该电池能量转化率为90%，当消耗标况下时，导线中转移电子的物质的量为______mol。 19. 某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了SO2具有的性质是______、______。 （3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是_______。装置B中应放置的液体是_______(填字母)。 a．水　　　b．酸性KMnO4溶液　　　c．浓溴水　　　d．饱和NaHSO3溶液 （4）某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。 ①装置中SO2与碘(I2)溶液发生反应的离子方程式为_______。 ②若空气流速为am3/min，当观察到_______时，结束计时，测定耗时tmin。假定空气样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_______mg/m3。 20. 工业及汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对环境治理有重要意义。 （1）硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知： ① ② ______。 （2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，反应的化学方程式为： ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下： 时间/s 0 1 2 3 …… 3.60 3.05 2.85 2.75 …… 用NO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为______。 ②以下表示该反应速率最快的是______。 A． B． C． D． ③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 实验编号 t（℃） 初始浓 CO初始浓 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 82 Ⅱ a 124 Ⅲ 350 b 82 ⅰ.将表中数据补充完整：a______，b______。 ⅱ.实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线______（填“甲”或“乙”）。 （3）液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，反应中和NO物质的量之比为，使用为催化剂，反应过程如图所示。 ①该脱硝过程的总反应的化学方程式为______。 ②生成转移的电子数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$