广东省广州市第八十九中学2024-2025学年高一下学期期中考化学试卷

2024学年第二学期期中考试 高一年级 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2、答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Al-27 Ag-108 Zn-65 一、选择题（本题共16小题，共24分。1-10题，每题2分；11-16习题，每题4分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制造“C919”飞机机身碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B. 葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 2. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 3. 下列关于氮气及氮的化合物的叙述错误的是 A. 既可作氧化剂又可作还原剂 B. 在雷雨天，空气中的与可反应直接生成 C. 氮的固定是将转化成含氮的化合物 D. 利用的还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄露 4. 把、、、种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若、相连，为负极：、相连，上有气泡逸出：、相连时，质量减少；、相连，为正极，则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. B. C. D. 5. 下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将不变 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 若有6.5gZn发生溶解，理论上通过导线的电子数为0.2NA 6. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Si B. S C. Cu D. Fe 7. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 8. 利用下列实验装置制取、纯化、收集氨气，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 9. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入，溶液变为浅绿色 还原性： B 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中一定不含 C 将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊 氧的非金属性大于硫 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现吸水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. “绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是 A. Cu → Cu(NO3)2 B. Cu → CuO →Cu(NO3)2 C. Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2 D. Cu → CuSO4 →Cu(NO3)2 11. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 澄清透明的水溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、 12. 只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. 溶液 13. 下列有关反应的方程式的书写正确的是 A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C. 将和混合通入水中： D. 向溶液中通入等物质的量的氯气： 14. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. tmin内X的平均反应速率 C. tmin内Y的反应速率比Z快 D. 温度、体积不变，t时充入1molHe增大压强，反应速率增大 15. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为 B. 一定条件下，与足量的充分反应，生成的分子数为 C. 与足量的水充分反应后，生成个NO分子 D. 与的混合气体中含有的原子总数为 16. 已知：、的燃烧热分别为286kJ/mol、890kJ/mol。现有与的混合气体22.4L（已折算为标准状况），使其完全燃烧生成了和液态水，测得反应放出热量739kJ。原混合气体中与的物质的量之比约等于 A. B. C. D. 二、非选择题（本大题共4小题，共56分。） 17. 氮及其化合物在生产生活有重要应用。 Ⅰ．在氮单质和常见的含氮化合物中： （1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是______，原因是______。 （2）常用作制冷剂的物质是______，原因是______。 Ⅱ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （3）写出氧化炉中发生反应的化学方程式：______。 （4）A是______，向吸收塔通入A作用是______。 （5）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 （6）为避免生产中的尾气污染，可用NaOH溶液吸收尾气中的，生成两种盐，写出反应的化学方程式______。 18. 化学反应中的能量变化是化学研究的重要内容。原电池原理的发现是化学对人类的一项重大贡献。 （1）常温下，拆开1molH-H键，1molN-H键，键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。写出常温时与反应生成的热化学方程式______；事实上，与足量反应放出的热量总小于理论值，原因是______。 （2）以镁片、铝片为电极，KOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如下图。 ①写出铝片上发生的电极反应：______。 ②将该装置中的KOH溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为______。 （3）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。 ①气体A为______（填“”或“”）。 ②电池工作时，K+移向电极______（填“a”或“b”），电池工作一段时间后，电解质溶液的pH______（填“增大”“减小”或“无变化”）。 ③假设该电池能量转化率为90%，当消耗标况下时，导线中转移电子物质的量为______mol。 19. 某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了SO2具有的性质是______、______。 （3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是_______。装置B中应放置的液体是_______(填字母)。 a．水　　　b．酸性KMnO4溶液　　　c．浓溴水　　　d．饱和NaHSO3溶液 （4）某小组利用下列装置测定空气中SO2含量。 ①装置中SO2与碘(I2)溶液发生反应的离子方程式为_______。 ②若空气流速为am3/min，当观察到_______时，结束计时，测定耗时tmin。假定空气样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_______mg/m3。 20. 工业及汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对环境治理有重要意义。 （1）硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知： ① ② ______。 （2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，反应的化学方程式为： ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下： 时间/s 0 1 2 3 …… 3.60 3.05 2.85 2.75 …… 用NO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为______。 ②以下表示该反应速率最快的是______。 A． B． C． D． ③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 实验编号 t（℃） 初始浓 CO初始浓 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 82 Ⅱ a 124 Ⅲ 350 b 82 ⅰ.将表中数据补充完整：a______，b______。 ⅱ.实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线______（填“甲”或“乙”）。 （3）液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，反应中和NO物质的量之比为，使用为催化剂，反应过程如图所示。 ①该脱硝过程的总反应的化学方程式为______。 ②生成转移的电子数为______。 2024学年第二学期期中考试 高一年级 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2、答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Al-27 Ag-108 Zn-65 一、选择题（本题共16小题，共24分。1-10题，每题2分；11-16习题，每题4分。每题只有一个选项符合题意。） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题（本大题共4小题，共56分。） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 氮气 ②. 氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应 （2） ①. 液氨 ②. 液态氨气汽化时会吸收大量的热，从而起到制冷的目的 （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4） ①. 空气或氧气 ②. 氧化氮的氧化物生成硝酸 （5）c （6）。 【18题答案】 【答案】（1） ①. N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)ΔH=-92kJ∙mol-1 ②. 合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，导致反应的热量总小于理论值 （2） ①. ②. 镁片逐渐溶解 （3） ①. ②. b ③. 减小 ④. 3.6 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 还原性 ②. 漂白性 （3） ①. 集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 ②. d （4） ①. ②. 溶液由蓝色变为无色 ③. 【20题答案】 【答案】（1）-389 kJ/mol （2） ①. ②. D ③. ④. ⑤. 乙 （3） ①. ②. 3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$