精品解析：广东省佛山市S6高质量发展联盟2024-2025学年高一下学期期中联考 化学试题

2024-2025学年下学期佛山市S6高质量发展联盟 高一年级期中联考试卷 化学学科 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第I卷(共44分) 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A.四羊方尊青铜礼器 B.人面鱼纹彩陶盆 C.金漆木雕如意 D.船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜器的主要成分是金属铜和锡，A不符合题意； B．人面鱼纹彩陶盆属于陶器，陶器由黏土经高温烧制而成，主要成分是硅酸盐，B符合题意； C．金漆木雕如意的主要成分为纤维素，C不符合题意； D．船纹铜提筒的主要材料为金属铜，D不符合题意； 故选B。 2. 最近，我国在战斗机技术和预警机技术上实现重大突破，第六代战机歼36试飞成功以及空警3000预警机首次亮相，标志着中国军事力量的全面提升。下列说法正确的是 A. 第六代战机用到钛合金材料，钛合金材料的强度比纯钛的强度低 B. 碳化硅(SiC)是一种耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料 C. 发动机用的超高温合金含有铌、铁、镍等元素，的中子数为56 D. 氢气是战斗机的主要燃料之一，H和D互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的强度通常高于其组分金属，合金材料一般具有更优的机械性能，钛合金材料的强度比纯钛更高，A错误； B．碳化硅(SiC)可以在高温环境下稳定工作，主要应用于高新技术领域，属于新型无机非金属材料，而非传统无机非金属材料(如陶瓷、玻璃、水泥)，B错误； C．Fe为26号元素，质子数为26，的质量数为56，则其中子数为56-26=30，C错误； D．H和D即和，质子数均为1，中子数分别为1-1=0、2-1=1，中子数不同，二者属于同位素，D正确； 故选D。 3. 中国过境免签拥抱世界，让全球友人深刻体会到“美食在中国，美景在中国”，让更多的人了解中国。下列相关说法正确的是 A. 食品中禁止加入亚硝酸钠等防腐剂 B. 故宫红墙百年不褪色是因为涂料中富含 C. 烘焙面包使用苏打作为膨松剂 D. 酿造葡萄酒时添加适量的，可作抗氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠在食品中作为防腐剂和护色剂，被允许在安全剂量内使用，并非完全禁止，A错误； B．故宫红墙的红色主要来自Fe2O3，而非Fe3O4(黑色)，B错误； C．烘焙面包的膨松剂通常是小苏打(NaHCO3)，它受热分解产生的二氧化碳能使面团膨胀，而非苏打(Na2CO3)，C错误； D．SO2具有还原性，葡萄酒中适量添加可作为抗氧剂，符合实际应用，D正确； 故选D。 4. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快， A．X为固体，不能用浓度的变化量表示速率； B．； C．； D．； 显然C中比值最大，反应速率最快，选项C正确，故选：C。 5. 下列关于硫及其化合物说法不正确的是 A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性 B. 燃煤时加入生石灰，可除去废气中的，从而减少温室效应 C. 空气中的溶于水最终形成酸雨，酸雨的pH小于5.6 D. 浓硫酸使胆矾变为白色，说明浓硫酸有吸水性 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2与酸性高锰酸钾溶液反应时，SO2被氧化为，S的化合价从+4价升高至+6价，SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，A正确； B．生石灰(CaO)可与SO2反应生成CaSO3(后续被氧化为CaSO4)，可除去SO2，但温室效应主要由CO2等气体导致，与SO2无关，B错误； C．SO2溶于水生成H2SO3，进一步被氧化为H2SO4，形成酸雨，酸雨的pH＜5.6，C正确； D．浓硫酸吸收胆矾(CuSO4·5H2O)中的结晶水而使胆矾转化为CuSO4(白色)，体现了吸水性，D正确； 故选B。 6. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 实验 装置 实验目的 A.干燥 B.制取并收集少量氨气 实验 装置 实验目的 C.验证浓硫酸具有氧化性 D.喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥气体，导管应长进短出，A错误； B．生石灰CaO能和氨水中的水反应生成氢氧化钙，且反应放热，促使一水合氨分解产生氨气，但收集氨气的试管口不能密封，应用一团棉花堵住试管口，防止氨气与空气发生对流，从而保证收集到的氨气更加纯净，B错误； C．浓硫酸常温下使蔗糖发生碳化，体现了浓硫酸脱水性，浓硫酸和碳发生氧化还原反应并产生二氧化硫、二氧化碳气体，小试管中溴水褪色说明浓硫酸与蔗糖反应产生了二氧化硫，从而验证了浓硫酸具有氧化性，C正确； D．氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，D错误； 故选C。 7. 如图所示的图形表示四种烷烃分子，下列说法错误的是 A. d中所有碳原子共面 B. d和c互为同分异构体，c的沸点高于d C. b中极性共价键和非极性共价键的数目之比为 D. a、b、d互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A． d中所有碳原子形成四面体形，不能共面，故A错误； B． 由球棍模型可知，d为异丁烷，与c互为同分异构体，由于异丁烷含有侧链基团，c的沸点高于d，故B正确； C． 由球棍模型可知，b为丙烷，分子中含有2个C—C非极性共价键和8个C—H极性共价键，b中极性共价键和非极性共价键的数目之比为，故C正确； D． 由球棍模型可知，a为甲烷，与b丙烷结构相似，d为异丁烷，分子组成上相差1个或若干CH2，a、b、d互为同系物，故D正确； 故选A。 8. 利用太阳光在催化剂表面实现高效分解液态水，主要过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I有H-O键断裂并吸收能量 B. 过程Ⅱ有O-O键和H-H键的形成并放出能量 C. 整个过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 的总能量大于和的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据催化基元转化流程，过程I是，有键的断裂并吸收能量，A正确； B．过程Ⅱ为，有O-O键和H-H键的形成并放出能量，B正确； C．根据过程I和过程Ⅱ，在整个过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成，C正确； D．该过程中需要吸收太阳能才能实现转化，即需要吸收能量，则的总能量小于和的总能量，D错误； 故答案为：D。 9. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农民给作物施肥时，注意草木灰不能与铵态氮肥混合使用 与反应生成氨气会降低肥效 B 医生给病人做胃肠X射线造影检查，让病人服用造影剂硫酸钡 硫酸钡不溶于胃酸 C 消防员戴的呼吸面具里，可用作供氧剂 能与、反应生成 D 考古研究员：通过测定化石年代 与石墨烯互为同素异形体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．草木灰主要成分为与铵态氮肥(如)混合会发生双水解反应产生氨气，导致肥效降低，A不符合题意； B．难溶于胃酸，因此可用作安全造影剂，用于胃肠X射线造影检查，B不符合题意； C．与、反应均能生成，反应方程式为，可为呼吸面具供氧，C不符合题意； D．用于测定化石年代是基于其放射性衰变，和与石墨烯互为同素异形体无关，D符合题意； 故选D。 10. 部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验室可用排水法收集e B. 属于人工固氮的过程 C. 将c和e通入到强碱溶液中，可生成d D. 工业上可用气体a、空气和水为原料生产f 【答案】A 【解析】 【分析】分析价类二维图可知a为NH3，b为N2，c为NO，d为亚硝酸盐，e为NO2，f为HNO3。 【详解】A．与水反应生成一氧化氮和硝酸，不可用排水法收集，故A错误； B．是合成氨过程，将游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，且人工固氮的过程，故B正确； C．和通入溶液中，可生成，故C正确； D．工业上可利用催化氧化为，再由和、反应生成硝酸， 故D正确； 故答案为：A。 11. 下列化学反应对应离子方程式正确的是 A. 溶液中与过量NaOH溶液反应： B. 向溶液中通入少量 C. SO2和Cl2等体积通入品红溶液，不褪色： D. 氨水中通入少量二氧化硫： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液生成碳酸钠、一水合氨，离子方程式为：，故A错误； B．二者发生氧化还原反应生成硫酸钡和NO，离子反应方程式为，故B错误； C．SO2和Cl2等体积通入品红溶液，两者恰好反应生成盐酸和硫酸，没有漂白性，因此溶液不褪色：，故C正确； D．氨水中通入少量二氧化硫：SO2+2NH3•H2O═+2+H2O，故D错误； 答案选C。 12. 在一定条件下，将3mol A和1mol B混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. 2min内用A表示的反应速率为 B. C. 当时，反应达到了平衡状态 D. 物质B的转化率为30% 【答案】D 【解析】 【详解】A．A为固态，不能用A的浓度变化表示反应速率，A错误； B．2min末生成C的物质的量为0.15mol/L×2L=0.3mol，而D的物质的量为0.6mol，根据化学计量数之比等于物质的量变化量之比可知，C与D的化学计量数之比为0.3：0.6=1：2，则x=1，B错误； C．反应速率之比始终等于化学计量数之比，因此恒成立，无法判断是否达平衡，C错误； D．2min末D的物质的量为0.6mol，说明相同时间内B的消耗量为0.6mol=0.3mol，则B的转化率为=30%，D正确； 故选D。 13. 下列实验操作所得的实验现象及结论有错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量样品溶于水，滴加过量稀硝酸后，再滴入溶液 有白色沉淀产生 说明已变质 B 向过量和少量反应后的溶液中加入KSCN 溶液变成红色 氧化的反应是可逆反应 C 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 氯化镁溶液有沉淀，氯化铝溶液先有沉淀后沉淀溶解 镁的金属性强于铝的金属性 D 向盛有某溶液的试管中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸属于强氧化性酸，即使Na2SO3样品未变质，也会被氧化为，再与Ba2+生成BaSO4沉淀，所以有白色沉淀产生无法证明样品已变质，A符合题意； B．在过量而少量的情况下，向反应后的溶液中加入KSCN，溶液变成红色(与SCN-结合生成红色的络合物)，说明I-与Fe3+反应后的溶液中仍有Fe3+残留，说明反应未完全进行，即氧化的反应是可逆反应，B不符合题意； C．Al(OH)3溶于过量NaOH而Mg(OH)2不溶，说明Al(OH)3具有两性，则碱性：Mg(OH)2> Al(OH)3，可推断Mg的金属性强于Al，C不符合题意； D．若原溶液中含，加入浓NaOH并加热的条件下，溶液中生成的一水合氨分解产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，现试纸不变蓝，说明试管口未检测到NH3，说明原溶液中无，D不符合题意； 故选A。 14. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，A错误； B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时铅电极被氧化，电极为正电极被还原：，其质量会增加，B错误； C．丙装置为氢氧燃料电池，氢气的一极为负极：，氧气的一极为正极：，C错误； D．足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但由于锌过量，所以生成氢气总量不变，D正确； 故选D。 15. 习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： SiHCl3 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是 A. 装置 B 中的试剂是饱和食盐水 B. 实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞 C. 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D. 装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 【答案】A 【解析】 【分析】本实验目的是用氢气与SiHCl3反应生成高纯硅，根据装置中盛放试剂，装置A的作用是制备氢气，SiHCl3遇水强烈水解，因此需要干燥氢气，装置B的作用是干燥氢气，盛放浓硫酸，装置C的作用是氢气和SiHCl3充分混合，在石英管中反应，据此分析； 【详解】A．SiHCl3 遇水强烈水解，H2应干燥，故装置B中的试剂是浓硫酸，故A错误； B．SiHCl3在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先打开装置A中分液漏斗的旋塞，通H2排尽装置中空气，后打开装置C中分液漏斗的旋塞，故B正确； C．SiHCl3呈液态，需转化为蒸气进入石英管中与H2反应，所以装置C中的烧瓶需要加热，故C正确； D．制高纯硅时，温度在1100～1200℃，在该温度下，普通玻璃管会软化，所以D不能采用普通玻璃管，故D正确； 答案为A。 16. 利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B. 当有参与反应时，外电路中转移3mol电子 C. 电池工作时，向左移动 D. 电极B的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由反应可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 【详解】A．根据分析，A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，A正确； B．二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当有1molNO2被处理时，外电路中通过电子4mol，当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子2mol，B错误； C．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，从右向左迁移，C正确； D．电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式：，D正确； 答案选B。 第II卷(共56分) 17. 现代社会中，人类的大多数活动都离不开化学。研究化学反应的速率与限度，化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是_______(填序号)。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是_______(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，反应过程和与时间的关系如图所示。 ①时，速率关系为_______(填“”“”或“”)。 ②下列条件能减慢其反应速率的是_______(填选项字母)。 A.降低温度 　　B.保持压强不变，充入He C.减小铁粉的质量 　　D.保持容积不变，充入一定量 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A. B.CO和的生成速率之比为 C.容器中气体压强不随时间变化而变化 D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。假设使用的“燃料”是甲烷()，通入甲烷的电极反应式为_______。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）②④ （2）A （3） ①. > ②. AB ③. BD （4） ①. ②. 1.2NA 【解析】 【小问1详解】 由题干所示化学反应过程中的能量变化可知，该表示反应的反应物总能量低于生成物总能量，是一个吸热反应，①酸碱中和反应是放热反应，不合题意；②碳酸钙分解吸热反应，符合题意；③金属钠与水反应是放热反应，不合题意；④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，符合题意；故答案为：②④； 【小问2详解】 根据化学反应的反应热=反应物总的键能-生成物总的键能，即=4E(C-H)+4E(F-F)-4E(C-F)-4E(H-F)=4×414+4×155-4×489-4×565=-1940kJ/mol，故常温下，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的能量变化是放出1940kJ/mol，故答案为：A； 【小问3详解】 ①时，浓度减小，浓度增大，反应正向进行，v正>v逆； ②A．降低温度，可以使反应速率减慢，A正确； B．保持压强不变，充入He使容器体积增大，组分浓度减小，反应速率减慢，B正确； C．铁粉为固体，减少铁粉的质量，不影响反应速率，C错误； D．保持容积不变，充入一定量，浓度增大，反应速率加快，D错误； 故选AB； ③A．，没有表明正反应速率和逆反应速率，无法判断反应是否达平衡状态，A错误； B．CO和的生成速率之比为，CO2生成速率表示逆反应速率，CO生成速率表示正反应速率，正反应速率和逆反应速率相等，反应达平衡状态，B正确； C．反应前后气体分子数不变，所以容器中气体压强始终不变，无法判断反应是否达平衡状态，C错误； D．容器中气体的平均相对分子质量，m(g)变化，n(g)不变，M是变化量，当M不随时间的变化而变化，反应达平衡状态，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 根据题干图中电子移动方向可知，a为负极，通入甲烷，发生氧化反应，该电极的电极反应式为：，b为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故电池工作一段时间后，电解液溶液中OH-浓度减小，即碱性将减弱，若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，则转移电子的数目为=1.2NA。 18. 高纯度的二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的主要成分为、C及少量的、、、等，通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。 回答下列问题： （1）“滤渣A”的主要成分有_______(填化学式)。 （2）步骤②滤液中主要存在的阳离子为、、_______(填离子符号)。生成“滤渣B”的离子方程式为_______。 （3）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、_______和_______。 （4）为确认HCl、、的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。 ①装置B所盛的试剂是饱和溶液，其作用是_______。 ②装置C所盛试剂是_______溶液(填化学式)。 ③由此可得出的结论是酸性强弱：_______。 【答案】（1）C、 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 泥三角、坩埚 （4） ①. 除去二氧化碳中混有的HCl ②. ③. 【解析】 【分析】稻壳灰用足量的氢氧化钠浸泡，稻壳灰中的C和Fe2O3不能被氢氧化钠溶液溶解，因此过滤得滤液A主要为硅酸钠溶液，含有氢氧化钠、少量的氢氧化钾和偏铝酸钠，滤渣A含有C以及氧化铁；滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅。根据较强酸制取较弱酸可知，较强酸能和较弱酸盐反应生成较弱酸，较弱酸能制取更弱的酸，要想验证HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，根据实验现象确定酸的相对强弱，据此分析； 【小问1详解】 由分析知“滤渣A”的主要成分有C及少量Fe2O3； 【小问2详解】 步骤②滤液中主要存在的阳离子为H+、、K+、Al3+。生成“滤渣B”的离子方程式为； 【小问3详解】 实验室进行步骤③煅烧用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、泥三角和坩埚； 【小问4详解】 ①盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有HCl，会对实验造成干扰，所以一般常用饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的HCl； ②根据以上分析可知C为溶液，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，所以看到有沉淀生成，用于验证碳酸的酸性强于硅酸； ③用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，除杂后用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，根据强制弱可知酸性强弱为HCl>>。 19. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定；会发生分解。 （1）盛装浓的仪器名称是_______。 （2）装置B的作用是除去气体中可能混合的硫酸酸雾，试剂a为_______。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是_______。 （4）写出硫代硫酸钠与稀硫酸的化学方程式：_______。 （5）的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，在酸性条件下该反应的离子方程式为_______。 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取100.00mL葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为：，该样品中的残留量为_______。(的相对分子质量为158) 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和溶液 （3） ①. ②. 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 （4） （5） （6）0.316 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜片反应生成SO2，由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2通入饱和NaHSO3溶液中，可观察到气体流速，SO2与Na2S、Na2CO3的混合溶液反应，生成Na2S2O3，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境，据此分析； 【小问1详解】 根据装置图，可知盛装浓的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 装置B中溶液需要不与气体反应，但能与硫酸反应，同时可观察到气体的流速，故盛装饱和溶液； 【小问3详解】 ①开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体，该气体为二氧化碳。可知装置C中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成Na2S2O3和二氧化碳，发生总反应的化学方程式为； ②若不及时停止装置A中的反应，C中二氧化硫过量，溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中易分解产生硫单质，所以Na2S2O3产量会降低； 【小问4详解】 在酸性环境中不稳定，会发生分解，化学方程式：； 【小问5详解】 硫代硫酸钠被氯气氧化成，氯元素化合价由0变为-1、硫元素化合价由+2变为+6，结合得失电子守恒，反应为：； 【小问6详解】 根据，n(Na2S2O3)=2n(I2)=2×0.01mol/L×0.01L=0.0002mol，则该样品中的残留量为。 20. 某化学兴趣小组依据反应，探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题： Ⅰ.该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。 实验 编号 加入溶液的体积 加入溶液的 加入水的体积/mL 反应温度 1 10.0 100 0 2 10.0 5.0 a 3 10.0 10.0 0 （1）表中_______，通过实验1和实验3可探究_______对化学反应速率的影响。 II.该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如下图所示。 （2）该反应在的化学反应速率为_______。 （3）分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 ⅰ.探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。 方案 假设 实验操作 1 假设1：该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 测定反应温度：向烧杯中加入溶液和溶液，并立即向混合溶液中插入_______。 2 假设2：_______ 取溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入溶液。 ①补全方案1中的实验操作_______。 ②方案2中的假设2为_______。 ③除假设1、假设2外，还可提出的假设是_______。 ⅱ.反应后期化学反应速率减小的原因是_______。 【答案】（1） ①. 5.0 ②. 温度 （2） （3） ①. 温度计 ②. 反应生成的使反应速率加快 ③. 反应生成的或使反应速率加快 ④. 反应物浓度降低使反应速率减小占主导 【解析】 【分析】利用“控制变量法”，设计实验探究影响反应速率的因素；根据温度、浓度、催化剂等对反应速率的影响，综合分析反应速率变化的原因。 【小问1详解】 根据“控制变量法”，为控制KClO3浓度相等，需要控制溶液总体积相等，表中20-15=5.0mL，实验1和实验3的变量是温度，通过实验1和实验3可探究温度对化学反应速率的影响。 【小问2详解】 该反应在内，氯离子浓度增加0.04mol/L，根据，内 的浓度减小0.12mol/L，化学反应速率=。 【小问3详解】 ①测定反应温度，需要向混合溶液中插入温度计； ②根据“控制变量法”，方案2中加入少量NaCl固体，变量为增大氯离子浓度，假设2为反应生成的使反应速率加快； ③根据，反应生成、，、浓度增大，除假设1、假设2外，还可提出的假设是反应生成的或使反应速率加快。 ⅱ.随反应进行，反应物浓度减小，浓度越小反应速率越小，反应后期化学反应速率减小的原因是反应物浓度降低使反应速率减小占主导。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年下学期佛山市S6高质量发展联盟 高一年级期中联考试卷 化学学科 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第I卷(共44分) 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A.四羊方尊青铜礼器 B.人面鱼纹彩陶盆 C.金漆木雕如意 D.船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 2. 最近，我国在战斗机技术和预警机技术上实现重大突破，第六代战机歼36试飞成功以及空警3000预警机首次亮相，标志着中国军事力量的全面提升。下列说法正确的是 A. 第六代战机用到钛合金材料，钛合金材料的强度比纯钛的强度低 B. 碳化硅(SiC)是一种耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料 C. 发动机用的超高温合金含有铌、铁、镍等元素，的中子数为56 D. 氢气是战斗机的主要燃料之一，H和D互为同位素 3. 中国过境免签拥抱世界，让全球友人深刻体会到“美食在中国，美景在中国”，让更多的人了解中国。下列相关说法正确的是 A. 食品中禁止加入亚硝酸钠等防腐剂 B. 故宫红墙百年不褪色是因为涂料中富含 C. 烘焙面包使用苏打作膨松剂 D. 酿造葡萄酒时添加适量的，可作抗氧剂 4. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 5. 下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性 B. 燃煤时加入生石灰，可除去废气中的，从而减少温室效应 C. 空气中的溶于水最终形成酸雨，酸雨的pH小于5.6 D. 浓硫酸使胆矾变为白色，说明浓硫酸有吸水性 6. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 实验 装置 实验目的 A.干燥 B.制取并收集少量氨气 实验 装置 实验目的 C验证浓硫酸具有氧化性 D.喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 7. 如图所示的图形表示四种烷烃分子，下列说法错误的是 A. d中所有碳原子共面 B. d和c互为同分异构体，c的沸点高于d C. b中极性共价键和非极性共价键的数目之比为 D. a、b、d互为同系物 8. 利用太阳光在催化剂表面实现高效分解液态水，主要过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I有H-O键断裂并吸收能量 B. 过程Ⅱ有O-O键和H-H键的形成并放出能量 C. 整个过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 的总能量大于和的总能量 9. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农民给作物施肥时，注意草木灰不能与铵态氮肥混合使用 与反应生成氨气会降低肥效 B 医生给病人做胃肠X射线造影检查，让病人服用造影剂硫酸钡 硫酸钡不溶于胃酸 C 消防员戴的呼吸面具里，可用作供氧剂 能与、反应生成 D 考古研究员：通过测定化石年代 与石墨烯互为同素异形体 A. A B. B C. C D. D 10. 部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A 实验室可用排水法收集e B. 属于人工固氮的过程 C. 将c和e通入到强碱溶液中，可生成d D. 工业上可用气体a、空气和水原料生产f 11. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 溶液中与过量NaOH溶液反应： B. 向溶液中通入少量 C. SO2和Cl2等体积通入品红溶液，不褪色： D. 氨水中通入少量二氧化硫： 12. 在一定条件下，将3mol A和1mol B混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. 2min内用A表示的反应速率为 B. C. 当时，反应达到了平衡状态 D. 物质B的转化率为30% 13. 下列实验操作所得的实验现象及结论有错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量样品溶于水，滴加过量稀硝酸后，再滴入溶液 有白色沉淀产生 说明已变质 B 向过量和少量反应后的溶液中加入KSCN 溶液变成红色 氧化的反应是可逆反应 C 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 氯化镁溶液有沉淀，氯化铝溶液先有沉淀后沉淀溶解 镁的金属性强于铝的金属性 D 向盛有某溶液的试管中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 15. 习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： SiHCl3 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是 A. 装置 B 中的试剂是饱和食盐水 B. 实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞 C. 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D. 装置D不能采用普通玻璃管原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 16. 利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B. 当有参与反应时，外电路中转移3mol电子 C. 电池工作时，向左移动 D. 电极B的电极反应式为 第II卷(共56分) 17. 现代社会中，人类的大多数活动都离不开化学。研究化学反应的速率与限度，化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是_______(填序号)。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是_______(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，反应过程和与时间的关系如图所示。 ①时，速率关系为_______(填“”“”或“”)。 ②下列条件能减慢其反应速率的是_______(填选项字母)。 A.降低温度 　　B.保持压强不变，充入He C.减小铁粉的质量 　　D.保持容积不变，充入一定量 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A. B.CO和的生成速率之比为 C.容器中气体压强不随时间变化而变化 D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。假设使用的“燃料”是甲烷()，通入甲烷的电极反应式为_______。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 18. 高纯度的二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的主要成分为、C及少量的、、、等，通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。 回答下列问题： （1）“滤渣A”的主要成分有_______(填化学式)。 （2）步骤②滤液中主要存在的阳离子为、、_______(填离子符号)。生成“滤渣B”的离子方程式为_______。 （3）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、_______和_______。 （4）为确认HCl、、的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。 ①装置B所盛的试剂是饱和溶液，其作用是_______。 ②装置C所盛试剂是_______溶液(填化学式)。 ③由此可得出的结论是酸性强弱：_______。 19. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定；会发生分解。 （1）盛装浓的仪器名称是_______。 （2）装置B的作用是除去气体中可能混合的硫酸酸雾，试剂a为_______。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是_______。 （4）写出硫代硫酸钠与稀硫酸的化学方程式：_______。 （5）的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，在酸性条件下该反应的离子方程式为_______。 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取100.00mL葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为：，该样品中的残留量为_______。(的相对分子质量为158) 20. 某化学兴趣小组依据反应，探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题： Ⅰ.该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。 实验 编号 加入溶液的体积 加入溶液的 加入水的体积/mL 反应温度 1 10.0 10.0 0 2 10.0 5.0 a 3 10.0 10.0 0 （1）表中_______，通过实验1和实验3可探究_______对化学反应速率的影响。 II.该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如下图所示。 （2）该反应在的化学反应速率为_______。 （3）分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 ⅰ.探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。 方案 假设 实验操作 1 假设1：该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 测定反应温度：向烧杯中加入溶液和溶液，并立即向混合溶液中插入_______。 2 假设2：_______ 取溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入溶液。 ①补全方案1中的实验操作_______。 ②方案2中的假设2为_______。 ③除假设1、假设2外，还可提出的假设是_______。 ⅱ.反应后期化学反应速率减小的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$