广东省佛山市S6高质量发展联盟2024-2025学年高一下学期期中联考 化学试题

2024-2025学年下学期佛山市S6高质量发展联盟 高一年级期中联考试卷 化学学科 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第I卷(共44分) 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A.四羊方尊青铜礼器 B.人面鱼纹彩陶盆 C.金漆木雕如意 D.船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 2. 最近，我国在战斗机技术和预警机技术上实现重大突破，第六代战机歼36试飞成功以及空警3000预警机首次亮相，标志着中国军事力量的全面提升。下列说法正确的是 A. 第六代战机用到钛合金材料，钛合金材料的强度比纯钛的强度低 B. 碳化硅(SiC)是一种耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料 C. 发动机用的超高温合金含有铌、铁、镍等元素，的中子数为56 D. 氢气是战斗机的主要燃料之一，H和D互为同位素 3. 中国过境免签拥抱世界，让全球友人深刻体会到“美食在中国，美景在中国”，让更多的人了解中国。下列相关说法正确的是 A. 食品中禁止加入亚硝酸钠等防腐剂 B. 故宫红墙百年不褪色是因为涂料中富含 C. 烘焙面包使用苏打作为膨松剂 D. 酿造葡萄酒时添加适量的，可作抗氧剂 4. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 5. 下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性 B. 燃煤时加入生石灰，可除去废气中的，从而减少温室效应 C. 空气中的溶于水最终形成酸雨，酸雨的pH小于5.6 D. 浓硫酸使胆矾变为白色，说明浓硫酸有吸水性 6. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 实验 装置 实验目的 A.干燥 B.制取并收集少量氨气 实验 装置 实验目的 C.验证浓硫酸具有氧化性 D.喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 7. 如图所示的图形表示四种烷烃分子，下列说法错误的是 A. d中所有碳原子共面 B. d和c互为同分异构体，c的沸点高于d C. b中极性共价键和非极性共价键的数目之比为 D. a、b、d互为同系物 8. 利用太阳光在催化剂表面实现高效分解液态水，主要过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I有H-O键断裂并吸收能量 B. 过程Ⅱ有O-O键和H-H键的形成并放出能量 C. 整个过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 的总能量大于和的总能量 9. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农民给作物施肥时，注意草木灰不能与铵态氮肥混合使用 与反应生成氨气会降低肥效 B 医生给病人做胃肠X射线造影检查，让病人服用造影剂硫酸钡 硫酸钡不溶于胃酸 C 消防员戴的呼吸面具里，可用作供氧剂 能与、反应生成 D 考古研究员：通过测定化石年代 与石墨烯互为同素异形体 A. A B. B C. C D. D 10. 部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验室可用排水法收集e B. 属于人工固氮的过程 C. 将c和e通入到强碱溶液中，可生成d D. 工业上可用气体a、空气和水为原料生产f 11. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 溶液中与过量NaOH溶液反应： B. 向溶液中通入少量 C. SO2和Cl2等体积通入品红溶液，不褪色： D. 氨水中通入少量二氧化硫： 12. 在一定条件下，将3mol A和1mol B混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. 2min内用A表示的反应速率为 B. C. 当时，反应达到了平衡状态 D. 物质B的转化率为30% 13. 下列实验操作所得的实验现象及结论有错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量样品溶于水，滴加过量稀硝酸后，再滴入溶液 有白色沉淀产生 说明已变质 B 向过量和少量反应后的溶液中加入KSCN 溶液变成红色 氧化的反应是可逆反应 C 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 氯化镁溶液有沉淀，氯化铝溶液先有沉淀后沉淀溶解 镁的金属性强于铝的金属性 D 向盛有某溶液的试管中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生变化 15. 习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： SiHCl3 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是 A. 装置 B 中的试剂是饱和食盐水 B. 实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞 C. 装置C中烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D. 装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 16. 利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B. 当有参与反应时，外电路中转移3mol电子 C. 电池工作时，向左移动 D. 电极B的电极反应式为 第II卷(共56分) 17. 现代社会中，人类的大多数活动都离不开化学。研究化学反应的速率与限度，化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是_______(填序号)。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是_______(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 155 A 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，反应过程和与时间的关系如图所示。 ①时，速率关系为_______(填“”“”或“”)。 ②下列条件能减慢其反应速率的是_______(填选项字母)。 A.降低温度 　　B.保持压强不变，充入He C.减小铁粉的质量 　　D.保持容积不变，充入一定量 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A. B.CO和的生成速率之比为 C.容器中气体压强不随时间变化而变化 D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。假设使用的“燃料”是甲烷()，通入甲烷的电极反应式为_______。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 18. 高纯度的二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的主要成分为、C及少量的、、、等，通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。 回答下列问题： （1）“滤渣A”的主要成分有_______(填化学式)。 （2）步骤②滤液中主要存在阳离子为、、_______(填离子符号)。生成“滤渣B”的离子方程式为_______。 （3）实验室进行步骤③用到仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、_______和_______。 （4）为确认HCl、、的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。 ①装置B所盛的试剂是饱和溶液，其作用是_______。 ②装置C所盛试剂是_______溶液(填化学式)。 ③由此可得出的结论是酸性强弱：_______。 19. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定；会发生分解。 （1）盛装浓的仪器名称是_______。 （2）装置B的作用是除去气体中可能混合的硫酸酸雾，试剂a为_______。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是_______。 （4）写出硫代硫酸钠与稀硫酸的化学方程式：_______。 （5）的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，在酸性条件下该反应的离子方程式为_______。 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取100.00mL葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为：，该样品中的残留量为_______。(的相对分子质量为158) 20. 某化学兴趣小组依据反应，探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题： Ⅰ.该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。 实验 编号 加入溶液的体积 加入溶液的 加入水的体积/mL 反应温度 1 10.0 10.0 0 2 10.0 5.0 a 3 10.0 10.0 0 （1）表中_______，通过实验1和实验3可探究_______对化学反应速率的影响。 II.该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如下图所示。 （2）该反应在的化学反应速率为_______。 （3）分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 ⅰ.探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。 方案 假设 实验操作 1 假设1：该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 测定反应温度：向烧杯中加入溶液和溶液，并立即向混合溶液中插入_______。 2 假设2：_______ 取溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入溶液。 ①补全方案1中的实验操作_______。 ②方案2中的假设2为_______。 ③除假设1、假设2外，还可提出的假设是_______。 ⅱ.反应后期化学反应速率减小的原因是_______。 2024-2025学年下学期佛山市S6高质量发展联盟 高一年级期中联考试卷 化学学科 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第I卷(共44分) 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】B 第II卷(共56分) 【17题答案】 【答案】（1）②④ （2）A （3） ①. > ②. AB ③. BD （4） ①. ②. 1.2NA 【18题答案】 【答案】（1）C、 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 泥三角、坩埚 （4） ①. 除去二氧化碳中混有的HCl ②. ③. 【19题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和溶液 （3） ①. ②. 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 （4） （5） （6）0.316 【20题答案】 【答案】（1） ①. 5.0 ②. 温度 （2） （3） ①. 温度计 ②. 反应生成的使反应速率加快 ③. 反应生成的或使反应速率加快 ④. 反应物浓度降低使反应速率减小占主导 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$