精品解析：广东省广州市邝维煜纪念中学2024-2025学年高一下学期两校区期中联考化学试题

2024学年第二学期邝维煜纪念中学高一两校区期中联考化学科试题 高一级化学科试卷 一、选择题：本题共20小题，共52分，第1~14小题，每小题2分；第15~20小题，每小题4分。小题只有一个选项符合题意。 1. 材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列物体的主要材质属于新型无机非金属材料的是 A．电信光缆 B．炫纹贯耳瓷壶 C．宫廷乐器青铜钟 D．PVC(聚氯乙烯)水管 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，A正确； B．瓷壶属于硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，B错误； C．青铜钟为合金，属于金属材料，C错误； D．聚氯乙烯属于有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语错误的是 A. 乙烷的球棍模型： B. 电子式： C. 的结构示意图： D. 甲烷的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷分子中C和H共用1对电子，C和C共用1对电子，C原子半径大于H原子半径，球棍模型为：，A正确； B．的电子式中，N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成共价键，还应有一对孤电子对，正确电子式为：，B错误； C．S为16号元素，S得2个电子可得到，的核电荷数为16，核外3个电子层，最外层电子数为8，其结构示意图：，C正确； D．甲烷的空间构型为正四面体，空间填充模型：，D正确； 故选B。 3. 下列装置中，能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】原电池形成条件为两个活动性不同的电极放入到电解质溶液中形成闭合回路，并能够发生自发的氧化还原反应。 【详解】A．未形成闭合回路，不能形成原电池，A错误； B．两个电极活动性相同，不能产生电势差，不能形成原电池，B错误； C．Zn和Cu为活动性不同的电极，番茄汁有自由移动的氢离子，Zn与番茄汁能够发生自发的氧化还原反应，且能够形成闭合回路，可以形成原电池，C正确； D．酒精不是电解质溶液，不能导电，D错误； 故选C。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮 B 用84消毒液对公共桌椅消毒 含氯消毒剂有强氧化性 C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 D 用清洗残留在试管壁上的硫磺 硫黄能与反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用豆科植物作绿肥进行施肥，因为‌豆科植物通过与根瘤菌的共生关系实现自然固氮以达到施肥的目的，A正确； B．用84消毒液对公共桌椅消毒，含氯消毒剂主要成分为次氯酸钠，有强氧化性，B正确； C．酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2，SO2具有杀菌和抗氧化作用，C正确； D．硫黄溶于CS2是物理溶解，而非化学反应，D错误； 故选D。 5. 下列属于放热反应的是 A. 浓硫酸溶于水 B. CaO溶于水 C. 碳酸氢钠溶于盐酸 D. 碳和二氧化碳高温条件下反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水释放大量热，但这是物理溶解过程，未生成新物质，不属于化学反应，故A错误； B． CaO与水反应生成Ca(OH)2，属于化合反应，且放出大量热（如生石灰制熟石灰的工业应用），是典型的放热反 应，故B正确； C．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，故C错误； D．C与CO2高温下生成CO，需持续高温条件，说明反应本身吸热，属于吸热反应，故D错误； 选B。 6. 如图所示，电流表的指针发生偏转，下列说法错误的是 A. 电流的流向：Zn电极→电流表→Mg电极 B. 移向Zn电极 C. 电子的流向：Mg电极→溶液→Zn电极 D. Mg电极质量减轻 【答案】C 【解析】 【分析】在如图的原电池中，Mg的活泼性强于Zn，Mg作为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，Zn作为正极，发生还原反应，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．Mg的活泼性强于Zn，Mg作为负极，Zn作正极，电流从正极（Zn）流向负极（Mg），即Zn电极→电流表→Mg电极，A正确； B．原电池中阳离子移向正极，应移向Zn电极（正极），B正确； C．电子不能在溶液中移动，电子流向是Mg电极→电流表→Zn电极，C错误； D．Mg作负极，失去电子生成进入溶液，质量减轻，D正确； 故选C。 7. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH2Cl2是二氯甲烷，由于甲烷的正四面体结构，两个Cl取代两个H时只有一种结构，无同分异构体，因此一定是纯净物，A正确； B．C4H10是丁烷，存在正丁烷和异丁烷两种结构异构体，可能是混合物，B错误； C．C5H12是戊烷，存在正戊烷、异戊烷、新戊烷等多种结构异构体，可能是混合物，C错误； D．C3H7Cl是氯丙烷，存在1-氯丙烷和2-氯丙烷两种结构异构体，可能是混合物，D错误； 故选A。 8. 下列反应对应的方程式书写正确的是 A. 氨气溶于水显碱性： B. 过量二氧化硫通入NaOH溶液中： C. 浓硝酸加热分解：(浓) D. 过量的铁粉加入到稀硝酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气溶于水显碱性可表示为：，A错误； B．过量SO2与NaOH反应生成，离子方程式为：，B正确； C．浓硝酸分解应生成NO2和O2，化学方程式为：(浓)，C错误； D．过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+，离子方程式为：，D错误； 故选B。 9. 化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 形成1mol A-A键和lmol B-B键，放出a kJ能量 B. 使用催化剂可降低反应物和生成物的总能量，从而加快反应速率 C. lmol A与lmol B生成，吸收b/2kJ热量 D. 该反应为吸热反应，且AB最稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)断裂化学键（形成2molA和2molB）吸收akJ能量，即断裂1molA-A键和1molB-B键吸收akJ能量， 则形成1mol A-A键和lmol B-B键，放出a kJ能量，A正确； B．催化剂降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量，B错误； C．由图可知， 2mol A与2molB生成2molAB(g)，放出bkJ热量，则1molA与1molB生成1molAB(g)，放出热量，C错误； D．反应物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应；能量越低越稳定，AB能量高于反应物，不是最稳定，D错误； 故选A 10. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】同一化学反应在同一时间段内的反应速率之比等于化学计量系数之比，根据反应方程式转化为同一物质相同单位再进行比较反应速率快慢，故有当A．时，=0.15mol·L-1·min-1，B．当时，=0.25mol·L-1·min-1，C．，D．当时，=0.225 mol·L-1·min-1，由上述分析可知，反应速率最慢的为C。 11. 可使反应的反应速率增大的措施是 ①减小体积使压强增大；②增加碳的用量；③恒容通入；④恒压下充入He；⑤恒容下充入He；⑥将CO液化移出 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③ D. ③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①减小体积使压强增大，导致体系中气体物质浓度增大，化学反应速率加快，①符合题意； ②碳是固体，增加碳的用量，物质的浓度不变，化学反应速率不变，②不符合题意； ③恒容通入CO2，会使c(CO2)增大，化学反应速率加快，③符合题意； ④恒压下充入He，会使容器的容积扩大，导致气体反应混合物的浓度减小，化学反应速率减慢，④不符合题意； ⑤恒容下充入He，反应混合物的浓度不变，因此反应速率不变，⑤不符合题意； ⑥恒容将CO液化移出，会导致c(CO)减小，化学反应速率减慢，⑥不符合题意； 故选C。 12. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. c和j都能与强碱反应，都属于酸性氧化物 B. a与g可发生氧化还原反应 C. k和e的浓溶液都具有强氧化性，常温下都能与铜反应 D. 各可通过一步反应完成转化 【答案】D 【解析】 【分析】左侧是N元素的“价-类”二维图，g为NH3，h为N2，i为NO，j为NO2或N2O4，k为HNO3，l为硝酸盐；右侧为S元素的“价-类”二维图，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为硫酸盐； 【详解】A．c为SO2，SO2与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；j为NO2或N2O4，与强碱反应生成两种盐，不属于酸性氧化物，所以j不属于酸性氧化物，A错误； B．a为H2S（硫的-2价氢化物），g为NH3（氮的-3价氢化物 ），都处于最低价，只具有还原性，二者不发生氧化还原反应，B错误； C．k为浓HNO3，e为浓H2SO4，两种酸都具有强氧化性，浓HNO3常温下能与铜反应，浓H2SO4常温下与铜不反应，C错误； D．i为NO，j为NO2，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应可生成NO，也能一步转化，D正确； 故选D 13. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 A．用氯化铵和氢氧化钙制取 B．用铜片和稀硝酸制NO C．用铜和浓硝酸制 D．用浓硫酸和亚硫酸钠制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，生成物中有水，如果试管口高于试管底，会发生水倒流现象而炸裂试管，试管口应低于试管底部，A错误； B．用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮，反应不需加热，一氧化氮的密度接近空气的密度，和空气中的氧气易发生反应生成二氧化氮，所以不可用排空气法收集，一氧化氮有毒，在水中的溶解度很小，应用排水法收集，B错误； C．用铜和浓硝酸制，密度比空气大，选用向上排空气法收集，集气瓶中长进短出，C正确； D．用浓硫酸和亚硫酸钠制，该反应不需要加热，能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，D错误； 故选C。 14. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】原电池中一般负极的活泼性强于正极，装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，则金属的活动性顺序a＞b；装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，则金属的活动性顺序b＞c；装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，则金属的活动性顺序d＞c；装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，则金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序为d＞a＞b＞c。故答案选C。 15. 已知(红色气体)和(无色气体)存在平衡：(放热反应)，将一定量置于恒容容器中，下列分析错误的是 A. 气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B. 反应过程中，与的浓度比为是达到化学平衡状态的标志 C. 气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D. 将该气体置于绝热容器中，体系温度不再改变能说明反应达到了限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2为红棕色气体，当气体颜色不再变化，说明NO2浓度不再变化，反应达到平衡状态，A正确； B．反应过程中，与的浓度比为不能说明正逆反应速率相等，不是达到化学平衡状态的标志，B错误； C．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C正确； D．该反应在恒容绝热容器中进行，当体系温度不再变化，说明反应放出和吸收的热量相等，证明反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下中所含的氯原子数为 B. 一定条件下，与足量的充分反应，转移的电子数为 C. 溶液中含有的数目小于 D. 与在光照条件下充分反应，生成分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下CHCl3为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，A错误； B．SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全转化，转移电子数小于4NA，B错误； C．NH3·H2O为弱电解质，电离程度低，数目小于0.1NA，C正确； D．CH4与Cl2的取代反应生成混合物，CH3Cl分子数小于0.1NA，D错误； 故选C。 17. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 A. 图I所示干电池中，石墨电极发生还原反应 B. 图Ⅰ所示干电池中，锌失去电子，作负极 C. 图Ⅱ所示电池中正极反应为： D. 图Ⅱ所示燃料电池中，其工作原理为燃烧氢气将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【分析】图Ⅰ为酸性锌锰干电池，Zn做负极失电子，石墨做正极，MnO2得电子；图Ⅱ为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，据此回答。 【详解】A．图Ⅰ为酸性锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，石墨电极发生还原反应，A正确； B．图Ⅰ为酸性锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，失去电子发生氧化反应，B正确； C．图Ⅱ所示电池中正极反应为氧气得电子发生还原反应，电极反应为：，C正确； D．图Ⅱ所示燃料电池中，可将化学能转化为电能，其工作原理为氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，并不是氢气燃烧，D错误； 故选D。 18. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是 元素 W X Y Z 原子半径(pm) 74 143 102 75 主要化合价 、 、 A. 非金属性： B. W元素与Y元素形成的化合物是含有非极性键的共价化合物 C. W和X的简单离子半径： D. X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于稀硫酸也能溶于氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【分析】W化合价为−2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、-3，Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族，X为铝元素，Y的化合价为+6价，Y为硫元素，以此分析解答； 【详解】A．同周期中，非金属性从左到右增强，非金属性：N（Z）的非金属性小于O（W），A正确； B．O（W）与S（Y）形成的化合物如SO2或SO3均为共价化合物，但其中仅含极性键，不含非极性键，因此B错误； C．简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径比较：O2-（W）>Al3+（X），故C正确； D．Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故D正确； 故选B。 19. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程中、之间的反应是氧化还原反应 B. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 C. X可能是 D. 上述历程的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中、之间的反应生成[(NH4)2(NO2)]2+，元素化合价没有发生变化，因此反应不是氧化还原反应，A错误； B．汽油是多种烃的混合物，其中不含有N元素，因此燃料燃烧不产生氮氧化合物。汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽车燃料燃烧产生高温，在高温条件下N2、O2反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，B错误； C．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，根据原子守恒判断X为N2和H2O，C错误； D．由反应历程图可知：氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：，D正确； 故选D。 20. 亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂和还原剂物质的量之比为 B. 反应2中表现还原性 C. 母液中回收到主要溶质为 D. 减压蒸发主要原因是防止受热分解 【答案】B 【解析】 【分析】氯酸钠在酸性环境下与二氧化硫反应生成硫酸钠和ClO2，母液中为硫酸钠；ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成NaClO2，Cl元素化合价降低，ClO2为氧化剂，H2O2中O元素化合价升高，为还原剂；减压蒸发可能是为了防止NaClO2分解，据此回答。 【详解】A．反应1为2NaClO3+SO2= 2ClO2+ Na2SO4，中Cl化合价降低（作氧化剂），中S化合价升高（作还原剂），氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1，A错误； B．反应 2 中ClO2转化为NaClO2，Cl化合价降低，H2O2中O化合价升高，H2O2表现还原性，B正确； C．反应 1 生成Na2SO4，母液中主要溶质为Na2SO4，不是，C错误； D．减压蒸发主要是防止NaClO2受热分解（题目说亚氯酸钠受热易分解），不是防止H2O2分解，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题 共48分) 二、非选择题：本题共4小题，共48分。 21. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： （1）仪器b的名称是___________，它的作用是___________。 （2）加热装置A时，反应的化学方程式为___________。 （3）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置E中发生反应的化学方程式___________，该反应体现了具有___________性。 （4）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置B品红褪色，说明具有___________性，但有同学说这个结论不够严谨，还需补充的操作是___________。 （5）装置C中溶液由蓝色变为无色，相关反应的离子方程式为___________。为了证实该过程中已被氧化，具体的实验操作及现象是___________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 防倒吸 （2） （3） ①. ②. 氧化 （4） ①. 漂白 ②. 加热装置B中的液体 （5） ①. ②. 取少量所得溶液于试管中，加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明SO2已被氧化 【解析】 【分析】装置A中发生反应：，打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的品红溶液褪色，用于检验二氧化硫的漂白性，C中发生反应：，则溶液蓝色褪去，尾气用氢氧化钠溶液吸收；关闭K1，打开K2，H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问1详解】 仪器b的名称是：球形干燥管，作用是：防倒吸； 【小问2详解】 加热装置A时，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 关闭K1，打开K2，H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，方程式为：，SO2中S元素化合价降低，体现氧化性； 【小问4详解】 打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置B品红褪色，说明具有：漂白性，SO2使品红溶液褪色具有可逆性，加热恢复原色，故还需补充的操作是：加热装置B中的液体； 【小问5详解】 装置C中溶液由蓝色变为无色，离子方程式为：。为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化为，实验操作及现象是：取少量所得溶液于试管中，加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明SO2已被氧化。 22. I．有下列各组物质： ①甲烷和己烷；②红磷和白磷；③和环丙烷；④和； ⑤和；⑥和；⑦CO和；⑧H和D 用序号填空： （1）___________组互为同位素。 （2）___________组互为同素异形体。 （3）___________组属于同系物。 （4）___________组互为同分异构体。 （5）___________组是同一物质。 Ⅱ．如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。 （6）E、G表示的有机物的结构简式分别为___________、___________。 （7）H与生成一氯代物一个方程式为___________，该反应属于___________反应。 （8）A的一氯取代物有___________种，二氯代物有___________种。 【答案】（1）④⑧ （2）② （3）① （4）③ （5）⑤⑥ （6） ① ②. （7） ①. ②. 取代 （8） ①. 2 ②. 6 【解析】 【小问1详解】 质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，和互为同位素，氢（H）和氘（D）互为同位素。 【小问2详解】 由同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体，红磷和白磷互为同素异形体。 【小问3详解】 结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子的化合物互为同系物，甲烷和己烷互为同系物。 【小问4详解】 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，和环丙烷的分子式都是，但结构不同，互为同分异构体。 【小问5详解】 的空间结构为四面体形，只有一种结构，因此⑤是同一物质；⑥中的物质均为正丁烷，是同一种物质。 【小问6详解】 E分子中主链含有4个碳原子，其中1号和2号碳原子之间形成了碳碳双键，结构简式表示为；G分子中主链含有4个碳原子，其中1号和2号碳原子之间形成了碳碳三键，结构简式表示为。 【小问7详解】 H是环丁烷，分子式为，与生成一氯代物的反应是取代反应，化学方程式为 。 【小问8详解】 A是正丁烷，结构简式为，根据等效氢法，分子中含有2种等效氢原子，则其一氯代物有2种：和；采用定一移一法，可知其二氯代物有6种：、、、、和。 23. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，在恒温恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）反应开始至20分钟，的平均反应速率为___________。 （2）图中a点，___________(填“”“”或“”)。 （3）达到平衡，此时的转化率为___________，的体积分数为___________。(保留2位有效数字) （4）反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。 （5）下列能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A． B．和的浓度相等时 C．混合气体的平均摩尔质量不变时 D．混合气的密度不变时 E．容器中的压强不变时 F．的生成速率等于的消耗速率 【答案】（1） （2）> （3） ①. 90% ②. 86% （4）7:10 （5）CE 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应开始至20min，SO2的浓度下降了0.7mol/L，SO2的平均反应速率为：；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，O2的平均反应速率为：=； 【小问2详解】 a点时反应未达到平衡，反应正向进行，是正反应速率，是逆反应速率，正反应速率大于逆反应速率，且用不同物质表示反应速率时，速率之比等于化学计量数之比， SO2与SO3计量数相同，所以>； 【小问3详解】 ①由图可知，反应进行到第50min分钟时，浓度不再改变，说明反应达到平衡，SO2初始浓度为，50min分钟时浓度为，SO2的转化率为； ②根据图可知，达到平衡时，SO2浓度为，O2浓度为，SO3浓度为，因是恒温恒容密闭容器中，体积分数等于物质的量浓度分数，故的体积分数为=86%； 【小问4详解】 恒温恒容下，压强之比等于物质的量浓度之比，初始时，SO2初始浓度为，O2浓度为；达到平衡时SO2浓度为，O2浓度为，SO3浓度为，故反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为； 【小问5详解】 A．根据反应速率与化学计量数关系，达到平衡时应是，A错误； B．和的浓度相等时，不能表明正逆反应速率相等，浓度不再变化，不能说明达到平衡，B错误； C．反应前后气体物质的量改变，气体总质量不变，混合气体平均摩尔质量，M不变时，说明n不变，反应达到平衡，C正确； D．反应在恒温恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能据此判断平衡，D错误； E．反应前后气体物质的量改变，恒温恒容下，压强与气体物质的量成正比，压强不变时，说明气体物质的量不再变化，反应达到平衡，E正确。 F．的生成速率（逆反应方向）等于的消耗速率（逆反应方向），都是逆反应速率，不能体现正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，F错误； 故选CE。 24. 化学反应中的能量在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。 （1）如图所示，分子呈正四面体结构。 已知断裂键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为时要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。 （2）如图所示，运用原电池原理可将转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许通过。则电极b是该原电池的___________极(填“正”或“负”)，a电极反应式为___________，生产过程中，若在标准状况下有气体被消耗了，理论上通过质子交换膜的的个数为___________。 （3）在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下溶液的浓度、的浓度对分解速率的影响，某同学设计了如下实验，内容如下表所示： 实验序号 实验所用试剂 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL 甲 4 0.1 3 2 3 乙 4 0.1 2 2 丙 5 0.1 2 2 ①___________。 ②实验甲、乙的探究目的是___________。 ③实验甲、丙探究催化剂浓度对分解速率的影响情况，则___________；若实验丙中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 724 （2） ①. 正 ②. ③. 4NA （3） ①. 4 ②. 探究H2O2的浓度对分解速率的影响 ③. 3 ④. 催化剂浓度大时，催化效果较好 【解析】 【小问1详解】 方程式为：，反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故，故气体转化为时要放出热量724kJ； 【小问2详解】 该装置为原电池装置，通入氧气的电极为正极，即电极b为正极，通入SO2的电极为负极，即电极a为负极，电极反应式为：，若在标准状况下有(2mol)气体被消耗，转移4mole-，理论上通过质子交换膜的的个数为4NA； 【小问3详解】 ①探究浓度、催化剂用量对H2O2分解速率的影响，应控制溶液总体积相等，改变反应物以及催化剂用量即可，实验①的总体积是4mL+3mL+3mL=10mL，则实验②中V1=10-4-2=4； ②对比甲、乙实验，Fe3+的浓度相同，H2O2的浓度不同，则实验甲、乙的探究目的是：探究H2O2的浓度对分解速率的影响； ③V2=10-5-2=3，实验丙中催化剂Fe3+的浓度较大，若实验丙中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是：催化剂浓度大时，催化效果较好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期邝维煜纪念中学高一两校区期中联考化学科试题 高一级化学科试卷 一、选择题：本题共20小题，共52分，第1~14小题，每小题2分；第15~20小题，每小题4分。小题只有一个选项符合题意。 1. 材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列物体的主要材质属于新型无机非金属材料的是 A．电信光缆 B．炫纹贯耳瓷壶 C．宫廷乐器青铜钟 D．PVC(聚氯乙烯)水管 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语错误的是 A. 乙烷的球棍模型： B. 电子式： C. 的结构示意图： D. 甲烷的空间填充模型： 3. 下列装置中，能构成原电池的是 A B. C. D. 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮 B 用84消毒液对公共桌椅消毒 含氯消毒剂有强氧化性 C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 D 用清洗残留在试管壁上的硫磺 硫黄能与反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 5. 下列属于放热反应的是 A 浓硫酸溶于水 B. CaO溶于水 C. 碳酸氢钠溶于盐酸 D. 碳和二氧化碳高温条件下反应 6. 如图所示，电流表的指针发生偏转，下列说法错误的是 A. 电流的流向：Zn电极→电流表→Mg电极 B. 移向Zn电极 C. 电子的流向：Mg电极→溶液→Zn电极 D. Mg电极质量减轻 7. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A. B. C. D. 8. 下列反应对应的方程式书写正确的是 A. 氨气溶于水显碱性： B. 过量二氧化硫通入NaOH溶液中： C. 浓硝酸加热分解：(浓) D. 过量的铁粉加入到稀硝酸中： 9. 化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 形成1mol A-A键和lmol B-B键，放出a kJ能量 B. 使用催化剂可降低反应物和生成物的总能量，从而加快反应速率 C. lmol A与lmol B生成，吸收b/2kJ热量 D. 该反应为吸热反应，且AB最稳定 10. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 11. 可使反应的反应速率增大的措施是 ①减小体积使压强增大；②增加碳的用量；③恒容通入；④恒压下充入He；⑤恒容下充入He；⑥将CO液化移出 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③ D. ③⑤⑥ 12. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. c和j都能与强碱反应，都属于酸性氧化物 B. a与g可发生氧化还原反应 C. k和e的浓溶液都具有强氧化性，常温下都能与铜反应 D. 各可通过一步反应完成转化 13. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 A．用氯化铵和氢氧化钙制取 B．用铜片和稀硝酸制NO C．用铜和浓硝酸制 D．用浓硫酸和亚硫酸钠制 A. A B. B C. C D. D 14. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 15. 已知(红色气体)和(无色气体)存在平衡：(放热反应)，将一定量置于恒容容器中，下列分析错误的是 A. 气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B. 反应过程中，与的浓度比为是达到化学平衡状态的标志 C. 气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D. 将该气体置于绝热容器中，体系温度不再改变能说明反应达到了限度 16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下中所含的氯原子数为 B. 一定条件下，与足量的充分反应，转移的电子数为 C. 溶液中含有的数目小于 D. 与在光照条件下充分反应，生成分子数为 17. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 A. 图I所示干电池中，石墨电极发生还原反应 B. 图Ⅰ所示干电池中，锌失去电子，作负极 C. 图Ⅱ所示电池中正极反应为： D. 图Ⅱ所示燃料电池中，其工作原理为燃烧氢气将化学能转化为电能 18. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是 元素 W X Y Z 原子半径(pm) 74 143 102 75 主要化合价 、 、 A. 非金属性： B. W元素与Y元素形成的化合物是含有非极性键的共价化合物 C. W和X的简单离子半径： D. X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于稀硫酸也能溶于氢氧化钠溶液 19. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程中、之间的反应是氧化还原反应 B. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 C. X可能是 D. 上述历程的总反应为 20. 亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂和还原剂物质的量之比为 B. 反应2中表现还原性 C. 母液中回收到主要溶质为 D. 减压蒸发主要原因是防止受热分解 第II卷(非选择题 共48分) 二、非选择题：本题共4小题，共48分。 21. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： （1）仪器b的名称是___________，它的作用是___________。 （2）加热装置A时，反应的化学方程式为___________。 （3）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置E中发生反应的化学方程式___________，该反应体现了具有___________性。 （4）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置B品红褪色，说明具有___________性，但有同学说这个结论不够严谨，还需补充的操作是___________。 （5）装置C中溶液由蓝色变为无色，相关反应的离子方程式为___________。为了证实该过程中已被氧化，具体的实验操作及现象是___________。 22. I．有下列各组物质： ①甲烷和己烷；②红磷和白磷；③和环丙烷；④和； ⑤和；⑥和；⑦CO和；⑧H和D 用序号填空： （1）___________组互为同位素。 （2）___________组互为同素异形体。 （3）___________组属于同系物。 （4）___________组互为同分异构体。 （5）___________组是同一物质。 Ⅱ．如图表示4个碳原子相互结合方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。 （6）E、G表示的有机物的结构简式分别为___________、___________。 （7）H与生成一氯代物的一个方程式为___________，该反应属于___________反应。 （8）A的一氯取代物有___________种，二氯代物有___________种。 23. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，在恒温恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）反应开始至20分钟，的平均反应速率为___________。 （2）图中a点，___________(填“”“”或“”)。 （3）达到平衡，此时的转化率为___________，的体积分数为___________。(保留2位有效数字) （4）反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。 （5）下列能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A． B．和的浓度相等时 C．混合气体的平均摩尔质量不变时 D．混合气的密度不变时 E．容器中的压强不变时 F．的生成速率等于的消耗速率 24. 化学反应中的能量在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。 （1）如图所示，分子呈正四面体结构。 已知断裂键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为时要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。 （2）如图所示，运用原电池原理可将转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许通过。则电极b是该原电池的___________极(填“正”或“负”)，a电极反应式为___________，生产过程中，若在标准状况下有气体被消耗了，理论上通过质子交换膜的的个数为___________。 （3）在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下溶液的浓度、的浓度对分解速率的影响，某同学设计了如下实验，内容如下表所示： 实验序号 实验所用试剂 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL 甲 4 01 3 2 3 乙 4 0.1 2 2 丙 5 01 2 2 ①___________。 ②实验甲、乙的探究目的是___________。 ③实验甲、丙探究催化剂浓度对分解速率的影响情况，则___________；若实验丙中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$