精品解析：湖北省武汉市江岸区等3地2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024—2025学年度第二学期期中考试 高一年级化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 我国在科技上不断取得重大成果，下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是 A B C D A. “神舟十九号”上的石英加速度计 B. “嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 C. 用于吊装港珠澳大桥聚乙烯纤维吊绳 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．“神舟十九号”上的石英加速度计主要材料是二氧化硅，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．砷化镓是一种半导体材料，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．聚乙烯纤维是有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C符合题意； D．石墨烯由碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列关于的叙述正确的是 A. 是无色、无臭、有毒的气体 B. 在葡萄酒酿制过程中起杀菌的作用 C. 与NaOH溶液反应生成 D. 能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．的杀菌和抗氧化作用在葡萄酒工业中被广泛应用，B正确； C．与NaOH反应生成亚硫酸盐（如Na2SO3），而非硫酸盐（Na2SO4），C错误； D．酸性KMnO4的褪色是氧化还原反应的结果，体现的还原性，漂白性需通过结合有机色素（如品红褪色）体现，D错误； 故选B。 3. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸分装在两个容器中，不能形成闭合电路，不能构成原电池，A错误； B．两个电极均为铜电极，不能构成原电池，B错误； C．铁与石墨用导线连接，均插在稀硫酸中，形成闭合回路，能发生原电池反应，属于原电池装置，C正确； D．乙醇是非电解质，不能导电，不能构成原电池，D错误； 故选C。 4. 氮及其化合物的转化关系如图所示： 则下列说法不正确的是 A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有标号的反应都是氧化还原反应 D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确； B．雷电固氮就是空气中的N2与O2在放电作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确； C．在上述标号反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确； D．氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，D错误； 故选D。 5. 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A. 化学反应必然伴随能量变化 B. 与的反应属于放热反应 C. 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应中旧键断裂（吸能）和新键形成（放能）必然伴随能量变化，A正确； B．该反应为吸热反应，反应时吸收热量导致温度下降，B错误； C．放热反应释放能量，说明反应物总能量高于生成物，C正确； D．化学反应中旧键断裂（吸能）和新键形成（放能）是化学反应中能量变化的主要原因，D正确； 故选B。 6. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取时，加入NaCl溶液 B. Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 分解制取时，添加少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入NaCl溶液会降低H⁺浓度，导致反应速率减慢，A符合题意； B．铝粉比铝片表面积更大，增大接触面积，反应速率加快，B不符合题意； C．升高温度可以提高有效碰撞频率，加快反应速率，C不符合题意； D．MnO2作为催化剂，可以降低反应活化能，加快反应速率，D不符合题意； 故选A。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B. 以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移个电子，负极质量减少6.5g C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜反应时，随浓度降低反应停止，生成的少于0.46NA，A错误； B．锌铜原电池中，每转移电子，消耗0.1mol Zn（质量6.5g），B正确； C．常温下铝在浓硝酸中钝化，反应停止，铝失去的电子数远小于，C错误； D．标准状况下，的物质的量为1mol，SO2与O2生成SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于，D错误； 故选B。 8. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①氮气会完全转化为氨气 B. 过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C. 过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 D. 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2和H2生成NH3的反应是可逆反应，氮气不能完全转化为氨气，故A错误； B．过程②中参加反应的分子是氨气和氧气，反应过程中全部反应生成NO和水，化学键完全断裂，故B错误； C．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，容器体积增大，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小，故C错误； D．温度不变，缩小体积，混合气体压强增大，反应速率增大，过程①②的反应速率均增大，故D正确； 故选D。 9. 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 该反应是吸热反应 C. 断裂2molAB中化学键需要吸收ykJ能量 D. 1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知该反应是放热反应该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量，故A错误； B．由图可知该反应是放热反应，故B错误； C．化学键的断裂吸收能量，根据图像，断裂2molA—B需要吸收ykJ能量，故C正确； D．根据图像，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误； 故选C。 10. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 消耗的同时生成 B. 的质量保持不变 C. ，，浓度比为 D. 正、逆反应速率相等且均等于零 【答案】B 【解析】 【详解】A．消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，均为正反应过程，未体现正、逆反应速率相等，无法说明达到平衡状态，A错误； B．SO2的质量保持不变，表明其生成与消耗速率相等，说明反应达到平衡，B正确； C．，，的浓度比为2:1:2与是否平衡无关，可能出现在非平衡状态，C错误； D．平衡时正逆反应速率相等但不为零，若速率为零则反应停止，不符合动态平衡的概念，D错误； 故选B。 11. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 时刻，反应逆向进行 B. 时刻，逆反应速率大于正反应速率 C. 时刻，达到反应进行的限度 D. 时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知时刻，正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，A错误； B．由图可知时刻，正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．由图可知时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应没有达到最大限度，C错误； D．时刻，保持其他条件不变，升高温度，分子能量升高，有效碰撞频率增大，正、逆反应速率均加快，D正确； 故选D。 12. 有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A 【答案】C 【解析】 【分析】一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。放电时电流从正极流向负极，电子从负极流向正极，据此判断金属活动性顺序： 【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性A>B；②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀硫酸中，电流由由D→导线→C，则电子由C→导线→D；则活泼性C>D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以活泼性A>C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以活泼性D>B；综上所述可知四种金属活泼性由强到弱顺序是: A>C>D>B，故选C。 13. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列说法中正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 B. 若A为铁，则一定量的A与足量X在常温下即可反应完全 C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生 D. 工业上，B转化为D反应条件为加热、常压、使用催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，X为浓硫酸，由图可知，B为二氧化硫、D为三氧化硫。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑体现了浓硫酸脱水性，故A错误； B．常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，故B错误； C．若A为碳单质，碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则C为二氧化碳，二氧化碳与少量的澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，反应中没有白色沉淀产生，故C错误； D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应为常压、使用催化剂条件下二氧化硫和氧气共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，故D正确； 故选D。 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向某未知溶液中加入一定量的BaCl2溶液 检验该溶液中是否含有 B 将含有NO2杂质的NO气体通过足量水和浓硫酸 提纯NO气体 C 在碳酸钙中滴加浓硝酸，并将产生的气体通入硅酸钠溶液 证明非金属性：N＞C＞Si D 将SO2和CO2分别通入澄清石灰水中 区别CO2和SO2气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将溶液先用稀盐酸酸化，以排除，Ag+等离子的干扰，然后加入溶液检验的存在，A错误； B．和水反应生成HNO3和NO，浓硫酸干燥NO，B正确； C．浓硝酸能挥发出HNO3，HNO3能与Na2SiO3反应生成白色沉淀，C错误； D．CaSO3和CaCO3都是白色沉淀，SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，D错误； 故答案为：B。 15. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列说法正确的是 A. 放电过程中K+移向a电极 B. b为负极，通入的是氢气 C. 该装置中只有一种能量转化形式 D. 导线中每通过lmole-，需要消耗9g气体 【答案】D 【解析】 【分析】由图中电子移动方向可以判断电极a是负极，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，电极b是正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。 【详解】A．放电过程中K+移向正极，应该是移向b电极，A错误； B．由分析知，b为正极，通入的是氧气，B错误； C．该装置中化学能转化为电能，电能在LED发光二极管转化为光能，不止只有一种能量转化形式，C错误； D．结合电极反应式进行计算，导线中每通过lmole-，负极消耗的氢气的物质的量为0.5mol，正极消耗氧气的物质的量为0.25mol，需要消耗气体的质量为0.5mol×2g/mol+0.25mol×32g/mol=9g，D正确； 故选D。 二、非选择题：本小题共4题，共55分。 16. 硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。 （1）下列物品或设施：①混凝土桥墩；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟；⑤水晶项链；⑥硅太阳能电池；⑦石英光导纤维；⑧计算机芯片。含有硅酸盐的是_______(用序号填空)。 （2）写出实验室用Cu制备的化学方程式_______。 （3）下列五种有色溶液与作用均能褪色。①品红溶液；②酸性溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤淀粉-碘溶液。体现了还原性的是(用序号填空)_______。 （4）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)。 ①实验室制备并收集NO，制备原理为_______(用化学方程式表示)，应选择的装置是_______(填字母)。 ②写出选用图B制备的化学反应方程式______，干燥氨气使用的试剂为______(填名称)。 【答案】（1）①② （2） （3）②③⑤ （4） ①. ②. AF ③. ④. 碱石灰(或氧化钙) 【解析】 【小问1详解】 ①混凝土为水泥、石子等，含硅酸盐；②门窗玻璃为硅酸盐材料；③水晶镜片主要成分为二氧化硅；④石英钟含二氧化硅；⑤水晶项链主要成分为二氧化硅；⑥硅太阳能电池含硅单质；⑦石英光导纤维主要成分为二氧化硅；⑧计算机芯片为硅单质。含有硅酸盐的是①②； 【小问2详解】 实验室用Cu和浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①使品红溶液褪色，体现的漂白性；②使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的还原性，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子；③使溴水褪色，体现的还原性，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和溴离子；④使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现酸性氧化物的性质；⑤使淀粉-碘溶液褪色，体现的还原性，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和碘离子； 故体现了还原性的是②③⑤； 【小问4详解】 ①实验室制备并收集NO，制备原理为铜和稀硝酸生成硝酸铜、NO和水，，反应为固液常温反应，且生成NO难溶于水、能和氧气反应生成二氧化氮，故用排水发生收集NO，应选择的装置是AF。 ②选用图B制备的反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，；干燥氨气使用的试剂为碱性干燥剂：碱石灰(或氧化钙)。 17. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________； 在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________ (填“升高”“降低”或“基本不变”) （2）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________， B极电极反应式为___________。 （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极c是___________(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________ L。 【答案】（1） ①. 2H++2e-=H2↑ ②. B ③. 升高 （2） ①. Cu ②. Fe3++e-=Fe2+ （3） ① 负极 ②. 11.2 【解析】 【小问1详解】 若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极为正极，A电极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑；原电池工作时阴离子向负极移动，在反应中溶液中的阴离子移向B（负极）；负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，电池总反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应中消耗H+，反应进行一段时间后溶液C中H+的浓度减小，pH升高； 【小问2详解】 反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中，Fe3+发生得到电子的还原反应转化成Fe2+，Cu发生失去电子的氧化反应转化成Cu2+，根据原电池工作原理，A极（负极）材料为Cu，B极为正极，B极上Fe3+发生得到电子的还原反应，B极电极反应式为Fe3++e-=Fe2+； 【小问3详解】 由示意图可知，电子由电极c经负载流向电极d，则电极c为负极，电极d为正极，电极d的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，若线路中转移2mol电子，则消耗0.5molO2，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 18. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。 （2）反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率_______。 （3）2min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；混合气体的密度_______。 （4）将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。 （5）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。 A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．升高温度 F．选择高效的催化剂 （6）下列说法正确的是_______。 A．升高温度改变化学反应的限度 B．已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．化学反应限度与时间长短无关 D．化学反应的限度是不可能改变的 E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 【答案】（1） （2） （3） ①. 增大 ②. 不变 （4） （5）CEF （6）AC 【解析】 【小问1详解】 由图中所给数据分析，X的变化量为0.3mol，Y变化量为0.1mol，Z的变化量为0.2mol，根据变化量与方程式计量数成比例，得该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 【小问3详解】 2min后反应达到平衡，容器内气体质量不变，混合气体的总物质的量减小，根据，得平均相对分子质量比起始时增大；容器内气体质量不变，容器体积不变，根据得混合气体的密度不变； 【小问4详解】 ，当时，，得； 【小问5详解】 A．恒压时充入He，容器体积增大，反应物浓度降低，速率减慢； B．恒容时充入He，容器体积不变，反应物浓度不变，速率不变； C．恒容时充入X，X的浓度增大，速率加快； D．及时分离出Z，Z的浓度降低，速率减慢； E．升高温度，速率加快； F．选择高效的催化剂，速率加快； 故选CEF； 【小问6详解】 A．升高温度可改变化学反应的限度，故A正确； B．正反应是吸热反应，升高温度正逆反应速率均加快，故B错误； C．化学反应的限度与时间长短无关，故C正确； D．化学反应的限度是可以通过改变条件进行改变的，故D错误； E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率开始不变，之后会加快，故E错误； 故选AC。 19. 硫代硫酸钠俗称大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易反应。将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同时生成。回答下列问题。 I．制备 （1）仪器M的名称为_______，装置B具有平衡气压、控制气流速度以及防止倒吸的作用，B中的试剂最好选用_______(填标号)。 A．稀 B．NaOH溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液 （2）写出C中反应的离子方程式_______。 （3）为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，原因是_______。 Ⅱ．的应用 已知：某同学探究与稀反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验： 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s ① 10.0 15.0 0 35 ② 10.0 10.0 35 ③ 15.0 0 45 （4）_______。 （5）实验记录：，由实验①②得出的结论是_______。 Ⅲ．测定中x的值 已知新制得的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取溶于水配制成100mL溶液，准确量取10.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加碘水至恰好完全反应，消耗25.00mL碘水。提示：。 （6）中_______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. C （2） （3）若过量，则溶液显酸性，产物遇酸易反应，会导致产率降低 （4） （5）其他条件相同，增大(或减小)反应物浓度，反应速率也增大(或减小) （6）5 【解析】 【分析】利用亚硫酸钠固体与70%的硫酸反应制备二氧化硫，所得二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中反应制备，产生的二氧化硫利用装置E吸收；再利用与稀硫酸反应探究浓度等条件对化学反应速率的影响。 【小问1详解】 仪器M的名称为长颈漏斗，B装置与大气相通，主要为平衡气压、控制气流速度，以及防止倒吸的作用，二氧化硫能部分溶于稀溶液，NaOH溶液、饱和溶液都能和二氧化硫反应，饱和溶液不和二氧化硫反应且能降低二氧化硫在溶液中溶解度，试剂最好选用饱和溶液，故选C。 【小问2详解】 通入和的混合溶液中反应得到，同时生成，结合质量守恒，反应为； 【小问3详解】 若过量，则溶液显酸性，产物遇酸易反应，会导致产率降低，故为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量； 【小问4详解】 分析实验①、②可知，硫酸所用体积不同，故其他条件应该相同，故实验①、②可探究硫酸浓度对反应速率的影响，满足除硫酸的用量不同，但所用溶液的总体积相等，因此=5，分析实验①、③可知，温度不同，则实验①、③可探究温度对反应速率的影响，其他条件应相同，故=10，1:2。 【小问5详解】 实验①②改变的是溶液浓度，得出的结论是：其他条件相同，增大(或减小)反应物浓度，反应速率也增大(或减小)。 【小问6详解】 量取的10.00mL溶液中，n(I2)=0.2mol∙L-1×0.02500L=0.005mol，结合反应方程式可知，n()=2×0.005mol=0.01mol，则原样品中的物质的量为0.1mol，M()=24.8g÷0.1mol=248g/mol，x==5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期期中考试 高一年级化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 我国在科技上不断取得重大成果，下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是 A B C D A. “神舟十九号”上的石英加速度计 B. “嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 C. 用于吊装港珠澳大桥的聚乙烯纤维吊绳 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜 2. 下列关于的叙述正确的是 A. 是无色、无臭、有毒的气体 B. 在葡萄酒酿制过程中起杀菌的作用 C. 与NaOH溶液反应生成 D. 能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 3. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 4. 氮及其化合物的转化关系如图所示： 则下列说法不正确的是 A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有标号的反应都是氧化还原反应 D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 5. 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A. 化学反应必然伴随能量变化 B. 与的反应属于放热反应 C. 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 6. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取时，加入NaCl溶液 B. Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 分解制取时，添加少量 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B. 以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移个电子，负极质量减少6.5g C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 8. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①氮气会完全转化为氨气 B. 过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C. 过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 D. 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 9. 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 该反应是吸热反应 C. 断裂2molAB中化学键需要吸收ykJ能量 D. 1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的总能量 10. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 消耗的同时生成 B. 的质量保持不变 C. ，，浓度比 D. 正、逆反应速率相等且均等于零 11. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 时刻，反应逆向进行 B. 时刻，逆反应速率大于正反应速率 C. 时刻，达到反应进行的限度 D. 时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快 12. 有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A 13. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列说法中正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 B. 若A为铁，则一定量的A与足量X在常温下即可反应完全 C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生 D. 工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向某未知溶液中加入一定量的BaCl2溶液 检验该溶液中是否含有 B 将含有NO2杂质的NO气体通过足量水和浓硫酸 提纯NO气体 C 在碳酸钙中滴加浓硝酸，并将产生的气体通入硅酸钠溶液 证明非金属性：N＞C＞Si D 将SO2和CO2分别通入澄清石灰水中 区别CO2和SO2气体 A. A B. B C. C D. D 15. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列说法正确的是 A. 放电过程中K+移向a电极 B. b为负极，通入的是氢气 C. 该装置中只有一种能量转化形式 D. 导线中每通过lmole-，需要消耗9g气体 二、非选择题：本小题共4题，共55分。 16. 硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。 （1）下列物品或设施：①混凝土桥墩；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟；⑤水晶项链；⑥硅太阳能电池；⑦石英光导纤维；⑧计算机芯片。含有硅酸盐的是_______(用序号填空)。 （2）写出实验室用Cu制备的化学方程式_______。 （3）下列五种有色溶液与作用均能褪色。①品红溶液；②酸性溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤淀粉-碘溶液。体现了还原性的是(用序号填空)_______。 （4）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)。 ①实验室制备并收集NO，制备原理为_______(用化学方程式表示)，应选择的装置是_______(填字母)。 ②写出选用图B制备化学反应方程式______，干燥氨气使用的试剂为______(填名称)。 17. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________； 在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________ (填“升高”“降低”或“基本不变”) （2）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________， B极电极反应式为___________。 （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极c是___________(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________ L。 18. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。 （2）反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率_______。 （3）2min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；混合气体的密度_______。 （4）将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。 （5）下列措施能加快反应速率是_______(填序号，下同)。 A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．升高温度 F．选择高效的催化剂 （6）下列说法正确的是_______。 A．升高温度改变化学反应的限度 B．已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．化学反应的限度与时间长短无关 D．化学反应的限度是不可能改变的 E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 19. 硫代硫酸钠俗称大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易反应。将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同时生成。回答下列问题。 I．制备 （1）仪器M的名称为_______，装置B具有平衡气压、控制气流速度以及防止倒吸的作用，B中的试剂最好选用_______(填标号)。 A．稀 B．NaOH溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液 （2）写出C中反应的离子方程式_______。 （3）为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，原因是_______。 Ⅱ．的应用 已知：某同学探究与稀反应速率影响因素时，设计了如下系列实验： 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水体积/mL 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s ① 10.0 15.0 0 35 ② 10.0 10.0 35 ③ 15.0 0 45 （4）_______。 （5）实验记录：，由实验①②得出的结论是_______。 Ⅲ．测定中x的值 已知新制得的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取溶于水配制成100mL溶液，准确量取10.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加碘水至恰好完全反应，消耗25.00mL碘水。提示：。 （6）中_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$