精品解析：四川省广安友谊中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试卷

广安友谊中学2024-2025学年春季高2023级6月月考 化学试卷 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Fe-56； 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 福尔马林可用于食品保鲜 B. 乙烯可用作植物生长调节剂 C. 液态氯乙烷可以用于快速镇痛 D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 2. 在检测领域有四大名谱：色谱、光谱、质谱、波谱。有关说法错误的是 A. 用X-射线衍射法分析玉器的晶体结构 B. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 C. 14C可以用于测定文物年代 D. 用红外光谱法测定有机分子的相对分子质量 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 油酸，即顺-9-十八碳烯酸的结构简式 B. 二氯甲烷分子的球棍模型 C. 基态硫原子价电子轨道表示式 D. H2O2的电子式 4. 关于紫草素(如图所示)，下列说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 苯环上的一氯代物只有1种 C 该物质能发生加成、取代、氧化、消去反应 D. 该物质与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能反应 5. 如图为金刚石晶胞，晶胞参数为a pm。其中原子分数坐标A为(0，0，0)，B为(，0，)，C为(，0)。下列说法正确的是 A. 该晶体的密度为 g·cm-3 B. 该晶体中每个碳原子和4个碳原子紧邻 C. 石墨和金刚石互为同分异构体 D. D的原子分数坐标为 6. 下列实验方案正确的是 A. 图甲可用于检验1⁃溴丙烷的消去产物 B. 图乙可用于制备溴苯并检验生成的溴化氢 C. 图丙可用于证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚 D. 图丁可用于检验乙炔的还原性 7. 某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；25 ℃和75 ℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34 g和2.2 g)。下列说法不正确的是 A. “过滤1”需趁热，以减少苯甲酸析出 B. 为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶 C. “洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂 D. 可通过NaOH标准液以甲基橙为指示剂滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度 8. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： A. A B. B C. C D. D 9. 一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法不正确的是 A. 最高价含氧酸的酸性：Z > Y > X B. X、Y的简单氢化物的键角：Y > X C. X、Y、Z均能形成多种氧化物 D. 该环状三聚体分子中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 10. 下列试剂检验或鉴别方法不正确的是 A. 用金属Na检验酒精中是否有水 B. 用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质 C. 用水鉴别苯和溴苯 D. 用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙酸、乙醛 11. 下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ，则 12. 一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将a极换成Ag/AgCl电极，a极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时Na+向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. 负极反应：Cu2O + 2H2O + Cl- + 2e- = Cu2(OH)3Cl + H+ D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池仍具储氯能力 13. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法错误的是 A. M转化为P的反应原子利用率为100% B. 由E、F和G合成M时，有HCOOH生成 C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. P解聚生成M 的过程中，存在C-O键的断裂与形成 14. 一般的醇与羧酸的酯化反应的机理为质子化-加成-消除机理，如下图所示 根据上述反应机理推测，下列说法不正确的是 A. (i)→(ii)的反应类型为加成反应 B. FeCl3·6H2O可以用作为该反应的催化剂 C. 总反应方程式可以表示为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O D. 可以通过同位素标记的乙酸CH3CO18OH来研究酯化反应断键规律 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 依据下列①~⑧有机物回答问题。 （1）用系统命名法对①命名：___________。 （2）与②互为同系物的且碳原子数最少的有机物的结构简式为___________。 （3）①~⑧中互为同分异构体是___________(填数字序号)。 （4）与⑤互为同分异构体且核磁共振氢谱只有两组峰的有机物结构简式为___________。 （5）⑧中官能团的名称为___________，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多能消耗NaOH的物质的量为___________mol。 （6）写出③在催化剂下生成高分子化合物的化学方程式：___________。 16. 化学家用无机物NH4OCN成功制备了重要有机物CO (NH2)2，开创了有机化学人工合成的新纪元。尿素也是一种重要的氮肥。回答下列问题： （1）NH4OCN和CO (NH2)2中碳原子的杂化方式___________(填“相同”或“不同”)。 （2）尿素是最易溶于水的化学肥料之一，尿素易溶于水的原因是___________。 （3）尿素中σ键和π键的数目比为___________。 （4）施用肥料时，尿素___________(填“能”或“不能”)与草木灰共同施用。 （5）尿素分子与Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①NO的立体构型是___________，铁元素位于周期表的___________区，Fe2+ 和Fe3+未成对电子数之比为___________。 ②八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3+配位的原子是___________。(填元素符号)。 17. 酰胺常被用作溶剂和化工原料，也用于合成农药、医药等。实验室可以通过下列反应制备乙酰苯胺： 所用装置如图所示(省略夹持装置等)： 相关物质信息列表如下： 物质 性状 沸点/℃ 性质 冰乙酸 无色液体 118 与水、乙醇、苯等互溶 苯胺 浅黄色液体 184 微溶于水、溶于乙醇、乙酸、苯等，易被氧化 乙酰苯胺 白色固体 304 微溶于水、溶于热水、乙醇、乙酸、苯等 有如下实验步骤： Ⅰ．用25 mL圆底烧瓶组装成如图的分馏装置。在烧瓶中加入约4.5 mL(50 mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化变质)、7.5 mL(0.124 mol)的冰乙酸和0.05 g锌粉，摇匀。 Ⅱ．加热，保持反应液微沸约20 min，逐渐升高温度，使反应温度维持在100~105 ℃，反应大约1 h。然后将温度升高至110 ℃，当温度出现较大波动时，停止加热。 Ⅲ．趁热将反应液倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，有白色沉淀析出。稍加搅拌冷却，抽滤，洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品乙酰苯胺4.59 g(乙酰苯胺相对分子质量135)。 回答下列问题： （1）冷却水的进水口是___________(填“a”或“b”)。 （2）步骤Ⅰ中，加入还原锌粉的主要目的是___________。 （3）写出乙酰苯胺与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （4）步骤Ⅱ，将温度升高至110 ℃主要是为了蒸馏出更多的水。分馏柱可以使部分蒸发出的物质回流到反应瓶中，该实验使用分馏柱的目的是___________。 （5）粗产品提纯的最佳方法是___________。 （6）已知：酰胺中N原子的孤电子对与羰基的π电子形成共轭体系，使N原子上的电子云密度降低。相同条件下，下列物质的碱性最强的是___________(填序号)。 ①NH3 　②甲胺 　③乙酰苯胺 （7）产品的产率为___________%(精确至0.1%)。 18. 某芳香烃X(分子式为C7H8)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物。 已知： Ⅰ． Ⅱ．(苯胺，易被氧化) （1）A→B的反应条件和试剂是：___________。 （2）F名称为___________，反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是___________。 （3）写出反应④的化学方程式：___________。 （4）有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上只有两个取代基；④含手性碳原子 （5）写出由A转化为的合成路线________。(合成路线表示方法为AB……目标产物)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广安友谊中学2024-2025学年春季高2023级6月月考 化学试卷 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Fe-56； 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 福尔马林可用于食品保鲜 B. 乙烯可用作植物生长调节剂 C. 液态氯乙烷可以用于快速镇痛 D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．福尔马林能使蛋白质变性，因而具有杀菌、防腐性能，常用来浸制生物标本，作消毒剂，因其有毒，不能用于食品的防腐保鲜，A错误； B．乙烯作为植物生长调节剂，广泛用于催熟果实，B正确； C．液态氯乙烷汽化时大量吸热事患处降温，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛，C正确； D．苯甲酸及其盐是合法食品防腐剂，符合安全标准，D正确； 故选A。 2. 在检测领域有四大名谱：色谱、光谱、质谱、波谱。有关说法错误的是 A. 用X-射线衍射法分析玉器的晶体结构 B. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 C. 14C可以用于测定文物年代 D. 用红外光谱法测定有机分子的相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，A正确； B．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，B正确； C．14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，C正确； D．红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D错误； 故选D。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 油酸，即顺-9-十八碳烯酸的结构简式 B. 二氯甲烷分子的球棍模型 C. 基态硫原子价电子轨道表示式 D. H2O2的电子式 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺-9-十八碳烯酸的结构简式是：，A错误； B．二氯甲烷分子是四面体结构，B正确； C．硫原子的价电子排布式为 ，价电子轨道表示式是：，C错误； D．双氧水的电子式是，D错误； 故选B。 4. 关于紫草素(如图所示)，下列说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 苯环上的一氯代物只有1种 C. 该物质能发生加成、取代、氧化、消去反应 D. 该物质与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有单键碳，不可能所有原子可能共平面，故A错误； B．紫草素分子结构不对称，苯环上的一氯代物有2种，故B错误； C．该物质中苯环、碳碳双键、羰基能与氢气发生加成反应，该物质中苯环、羟基能发生取代反应，该物质中羟基能发生氧化还原，该物质中醇羟基能发生消去反应，故C正确； D．该物质含有羟基与Na反应、含有酚羟基能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应，故D错误； 选C。 5. 如图为金刚石晶胞，晶胞参数为a pm。其中原子分数坐标A为(0，0，0)，B为(，0，)，C为(，0)。下列说法正确的是 A. 该晶体的密度为 g·cm-3 B. 该晶体中每个碳原子和4个碳原子紧邻 C. 石墨和金刚石互为同分异构体 D. D的原子分数坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个C，则晶体密度为，故A错误； B．由图，碳形成4个共价键，晶体中每个碳原子和4个碳原子紧邻，故B正确； C．石墨和金刚石均为碳单质，互为同素异形体，而非互为同分异构体，故C错误； D．对照晶胞图及A、B、C的分数坐标，D在xyz轴上投影坐标分别为、、，分数坐标为（，，），故D错误； 故选B。 6. 下列实验方案正确的是 A. 图甲可用于检验1⁃溴丙烷消去产物 B. 图乙可用于制备溴苯并检验生成的溴化氢 C. 图丙可用于证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚 D. 图丁可用于检验乙炔的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于NaOH醇溶液挥发出来的醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰1−溴丙烷的消去产物的检验，故A错误； B．挥发的溴单质也会使得硝酸银溶液中银离子生成溴化银沉淀，干扰生成溴化氢检验，故B错误； C．图丙稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，因此能证明酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚，故C正确； D．由于实验室制得的乙炔中含有硫化氢和磷化氢杂质，杂质也会使得溴水褪色，因此图丁不能检验乙炔的还原性，故D错误； 故选C。 7. 某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；25 ℃和75 ℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34 g和2.2 g)。下列说法不正确的是 A. “过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B. 为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶 C. “洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂 D. 可通过NaOH标准液以甲基橙为指示剂滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度 【答案】D 【解析】 【分析】粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加热后，需趁热过滤、除掉泥沙，对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。 【详解】A．由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出，A正确； B．NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去 NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，B正确； C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，C正确； D．通过NaOH标准液滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度，滴定终点溶液显碱性，不在甲基橙变色范围内，故不可用甲基橙作指示剂，D错误； 故选D。 8. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误； B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确； C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确； D．MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确； 故选A。 9. 一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法不正确的是 A. 最高价含氧酸的酸性：Z > Y > X B. X、Y的简单氢化物的键角：Y > X C. X、Y、Z均能形成多种氧化物 D. 该环状三聚体分子中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析； 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，A正确； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B正确； C．P、N、Cl均能形成多种氧化物，如P4O6、P4O10、NO、NO2、Cl2O7、ClO2等，C正确； D．该环状三聚体分子中P不是8电子稳定结构，而是10e-，D错误； 故选D。 10. 下列试剂检验或鉴别方法不正确的是 A. 用金属Na检验酒精中是否有水 B. 用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质 C. 用水鉴别苯和溴苯 D. 用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙酸、乙醛 【答案】A 【解析】 【详解】A．因钠与水和乙醇均反应，无法判断是否有水，正确方法应为加入无水硫酸铜（遇水变蓝），观察白色固体是否变蓝，A错误； B．氯化亚铁变质是Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+与KSCN无明显现象，Fe3+与KSCN显血红色，B正确； C．苯的密度比水小、溴苯的密度比水大，两者都难溶于水，可通过分层现象不同鉴别，C正确； D．新制Cu(OH)2与乙醇无现象，与乙酸反应溶解得蓝色溶液，与乙醛加热产生砖红色沉淀，现象不同，可区分三者，D正确； 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确； C．该反应为放热反应，则，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=，由于不能明确相对大小，则ΔH不能确定，D错误； 故选B。 12. 一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将a极换成Ag/AgCl电极，a极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时Na+向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. 负极反应：Cu2O + 2H2O + Cl- + 2e- = Cu2(OH)3Cl + H+ D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池仍具储氯能力 【答案】C 【解析】 【分析】放电过程中a极增重，可知放电过程中a极Cu2O失电子生成Cu2(OH)3Cl，a是负极、b是正极； 【详解】A. 放电时a是负极、b是正极，Na+向b极迁移，故A正确； B. 该电池放电时，氯离子移向负极转化为Cu2(OH)3Cl，钠离子移向正极转化为Na3Ti2(PO4)3，所以该装置可用于海水脱盐，故B正确； C. 放电时a是负极，Cu2O失电子生成Cu2(OH)3Cl，负极反应为Cu2O + 2H2O + Cl- -2e- = Cu2(OH)3Cl + H+，故C错误； D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，负极反应，Ag-e-+ Cl-=AgCl，电池仍具储氯能力，故D正确； 选C。 13. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法错误的是 A. M转化为P的反应原子利用率为100% B. 由E、F和G合成M时，有HCOOH生成 C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. P解聚生成M 的过程中，存在C-O键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．M转化为P的反应为开环反应，原子利用率为100%，A正确； B．由氧原子守恒推断，产物不是甲酸，由反应原理推断，E与F发生碳碳双键的加成反应生成，再与甲醛发生加成反应，再脱去1分子可生成M，B错误； C．P中含有酯基，在碱性条件下，酯基会水解，导致高分子化合物降解，C正确； D．P解聚生成M的过程中，存在酯基中碳氧键的断裂，形成M过程中存在C-O键的生成，D正确； 故选B。 14. 一般的醇与羧酸的酯化反应的机理为质子化-加成-消除机理，如下图所示 根据上述反应机理推测，下列说法不正确的是 A. (i)→(ii)的反应类型为加成反应 B. FeCl3·6H2O可以用作为该反应的催化剂 C. 总反应方程式可以表示为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O D. 可以通过同位素标记的乙酸CH3CO18OH来研究酯化反应断键规律 【答案】D 【解析】 【详解】A．(i)→(ii)的反应是在C=O上发生加成反应，故类型为加成反应，A正确； B．第一步是质子化，即使C=O上的氧带正电，故FeCl3·6H2O可以用作为该反应的催化剂，B正确； C．根据反应机理，总反应方程式可以表示为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，C正确； D．由酯化反应的机理图示可知，若用同位素标记的CH3CO18OH来研究酯化反应断键的规律，当羟基发生消去反应去水形成碳氧双键时，18O可能存在于水中，也可能存在于酯中，无法确定酯化反应断键的规律，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 依据下列①~⑧有机物回答问题。 （1）用系统命名法对①命名：___________。 （2）与②互为同系物的且碳原子数最少的有机物的结构简式为___________。 （3）①~⑧中互为同分异构体的是___________(填数字序号)。 （4）与⑤互为同分异构体且核磁共振氢谱只有两组峰的有机物结构简式为___________。 （5）⑧中官能团名称为___________，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多能消耗NaOH的物质的量为___________mol。 （6）写出③在催化剂下生成高分子化合物的化学方程式：___________。 【答案】（1）2，3-二甲基戊烷 （2）CH2=CH2 （3）⑥和⑦ （4）CH3OC(CH3)3 （5） ①. 酯基、羟基 ②. 3 （6） 【解析】 【小问1详解】 ①为，主链上含有5个碳原子，从右边开始编号，2号、3号碳有一个甲基取代基，所以名称为：2，3-二甲基戊烷； 【小问2详解】 ②为含7个碳的单烯烃，与②互为同系物的且碳原子数最少的有机物是乙烯，结构简式为：CH2=CH2； 【小问3详解】 同分异构体是分子式相同，结构式不同的有机物，①~⑧中，只有⑥和⑦的分子式相同，都为C5H10O2，但结构不同。互为同分异构体，故答案为：⑥和⑦； 【小问4详解】 ⑤为，为饱和一元醇，与⑤互为同分异构体且核磁共振氢谱只有两组峰，说明物质结构是高度对称，醇类物质没有符合条件的，考虑醚类物质，结构简式为CH3OC(CH3)3的只有两组峰，符合要求，故答案为：CH3OC(CH3)3； 【小问5详解】 ⑧为，含有的官能团的名称为酯基和羟基，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，酚羟基能消耗1mol氢氧化钠，特殊的酯基能消耗2mol氢氧化钠，所以最多能消耗NaOH的物质的量为3mol，故答案为：酯基、羟基；3； 【小问6详解】 ③为，在催化剂存在下，可以发生加聚反应生成聚苯乙烯，化学方程式为：。 16. 化学家用无机物NH4OCN成功制备了重要有机物CO (NH2)2，开创了有机化学人工合成的新纪元。尿素也是一种重要的氮肥。回答下列问题： （1）NH4OCN和CO (NH2)2中碳原子的杂化方式___________(填“相同”或“不同”)。 （2）尿素是最易溶于水的化学肥料之一，尿素易溶于水的原因是___________。 （3）尿素中σ键和π键的数目比为___________。 （4）施用肥料时，尿素___________(填“能”或“不能”)与草木灰共同施用。 （5）尿素分子与Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①NO的立体构型是___________，铁元素位于周期表的___________区，Fe2+ 和Fe3+未成对电子数之比为___________。 ②八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3+配位的原子是___________。(填元素符号)。 【答案】（1）不同 （2）尿素与水形成分子间氢键 （3）7：1 （4）不能 （5） ①. 平面三角形 ②. d ③. 4：5 ④. O 【解析】 【小问1详解】 NH4OCN中含有碳氮三键，为sp杂化，CO(NH2)2中含有碳氧双键，为sp2杂化，所以碳原子的杂化方式不同，故答案为：不同； 【小问2详解】 尿素中含有氨基，能与水形成分子间氢键，所以易溶于水，故答案为：尿素与水形成分子间氢键； 【小问3详解】 尿素的结构式为，一根单键为1个σ键，一根双键为一个σ键和一个π键，所以共有7个σ键和1个π键，σ键和π键的数目比为：7：1； 【小问4详解】 尿素施后转化成氨态氮，氨态氮在碱性条件下大部分的氮就会变成氨气挥发掉，所以，尿素不能跟石灰、草木灰、钙镁磷肥等碱性肥料混施或者是同时施用，故答案为：不能； 【小问5详解】 ①NO无孤电子对，所以立体构型是平面三角形，铁为26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区，Fe2+的价层电子排布式为3d6，有4个未成对电子，Fe3+的价层电子排布式为3d5，有5个未成对电子，未成对电子数之比为4：5，故答案为：平面三角形；d；4：5； ②八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，H2NCONH2中N、O原子均存在孤电子对，但是碳氮键的键长均相等，所以只能是O原子提供孤电子对与Fe3+形成配位键，故答案为：O。 17. 酰胺常被用作溶剂和化工原料，也用于合成农药、医药等。实验室可以通过下列反应制备乙酰苯胺： 所用装置如图所示(省略夹持装置等)： 相关物质信息列表如下： 物质 性状 沸点/℃ 性质 冰乙酸 无色液体 118 与水、乙醇、苯等互溶 苯胺 浅黄色液体 184 微溶于水、溶于乙醇、乙酸、苯等，易被氧化 乙酰苯胺 白色固体 304 微溶于水、溶于热水、乙醇、乙酸、苯等 有如下实验步骤： Ⅰ．用25 mL圆底烧瓶组装成如图的分馏装置。在烧瓶中加入约4.5 mL(50 mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化变质)、7.5 mL(0.124 mol)的冰乙酸和0.05 g锌粉，摇匀。 Ⅱ．加热，保持反应液微沸约20 min，逐渐升高温度，使反应温度维持在100~105 ℃，反应大约1 h。然后将温度升高至110 ℃，当温度出现较大波动时，停止加热。 Ⅲ．趁热将反应液倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，有白色沉淀析出。稍加搅拌冷却，抽滤，洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品乙酰苯胺4.59 g(乙酰苯胺相对分子质量135)。 回答下列问题： （1）冷却水的进水口是___________(填“a”或“b”)。 （2）步骤Ⅰ中，加入还原锌粉的主要目的是___________。 （3）写出乙酰苯胺与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （4）步骤Ⅱ，将温度升高至110 ℃主要是为了蒸馏出更多水。分馏柱可以使部分蒸发出的物质回流到反应瓶中，该实验使用分馏柱的目的是___________。 （5）粗产品提纯的最佳方法是___________。 （6）已知：酰胺中N原子的孤电子对与羰基的π电子形成共轭体系，使N原子上的电子云密度降低。相同条件下，下列物质的碱性最强的是___________(填序号)。 ①NH3 　②甲胺 　③乙酰苯胺 （7）产品的产率为___________%(精确至0.1%)。 【答案】（1）b （2）防止反应过程中苯胺被氧化 （3）＋NaOH→＋CH3COONa （4）使得蒸出的乙酸回流，提高原料利用率 （5）重结晶 （6）② （7）68.0 【解析】 【分析】制取乙酰苯胺时，所需原料为乙酸和苯胺，由于反应需要加热且苯胺易被空气中的氧气氧化，所以需加入抗氧化剂(锌粉)，同时为防止混合液加热时暴沸，需加入沸石。由于反应可逆，反应物最好有一种过量，且将反应的产物及时移走，从而提高原料的利用率及乙酰苯胺的产率。 【小问1详解】 冷却水与蒸汽采用逆流时，冷却效果较好，冷却水的进水口是b。故答案为：b； 【小问2详解】 由于反应需要加热且苯胺易被空气中的氧气氧化，步骤Ⅰ中，加入还原锌粉的主要目的是防止反应过程中苯胺被氧化。故答案为：防止反应过程中苯胺被氧化； 【小问3详解】 乙酰苯胺与NaOH溶液反应生成和CH3COONa，化学方程式：＋NaOH→＋CH3COONa。故答案为：＋NaOH→＋CH3COONa； 【小问4详解】 分馏柱可以使部分蒸发出的物质回流到反应瓶中，该实验使用分馏柱的目的是使得蒸出的乙酸回流，提高原料利用率。故答案为：使得蒸出的乙酸回流，提高原料利用率； 【小问5详解】 乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇，所以粗产品重结晶时，最合适的溶剂是蒸馏水，提纯的最佳方法是重结晶。故答案为：重结晶； 【小问6详解】 甲基为供电子基团、苯为吸电子基团，结合N原子上电子云密度越大，碱性越强，则碱性由强到弱的顺序是②①③，相同条件下，下列物质的碱性最强的是②。故答案为：②； 【小问7详解】 在烧瓶中加入4.5mL(50mmol)新制的苯胺、7.5mL(0.124mol)的冰乙酸，根据反应苯胺和冰乙酸按物质的量1:1反应，则冰乙酸过量，理论上生成乙酰苯胺0.05mol，故该实验的产率为 =68.0%，故答案为：68.0。 18. 某芳香烃X(分子式为C7H8)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物。 已知： Ⅰ． Ⅱ．(苯胺，易被氧化) （1）A→B的反应条件和试剂是：___________。 （2）F的名称为___________，反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是___________。 （3）写出反应④的化学方程式：___________。 （4）有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上只有两个取代基；④含手性碳原子。 （5）写出由A转化为的合成路线________。(合成路线表示方法为AB……目标产物)。 【答案】（1）氢氧化钠水溶液、加热 （2） ①. 邻硝基甲苯 ②. 防止氨基被氧化(羧基不易被氧化，氨基易被氧化) （3）2+O22+2H2O （4）9 （5） 【解析】 【分析】某芳香烃X分子式是C7H8，则X为甲苯；X与氯气发生取代反应生成A是，A发生水解反应引入羟基生成B是， B发生催化氧化羟基转化为醛基生成C是，C与银氨溶液反应醛基转化为羧酸铵生成D ，D酸化生成E，则E为；X在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热发生硝化反应生成F ；由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、Ⅱ可知， F发生氧化反应甲基转化为羧基生成G ； G发生还原反应硝基转化为氨基生成，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，A是，A发生水解反应引入羟基生成B是，则A→B的反应条件和试剂是：氢氧化钠水溶液、加热； 【小问2详解】 由分析可知F为，则其名称是：邻硝基甲苯；结合题给信息可知，苯胺，易被氧化，为了防止苯胺被氧化，②和③不能换位置，故答案为：邻硝基甲苯；防止氨基被氧化(羧基不易被氧化，氨基易被氧化)； 【小问3详解】 结合分析可知，B是， B发生催化氧化羟基转化为醛基生成C是， 方程式为：2+O22+2H2O 【小问4详解】 ①遇FeCl3溶液显紫色，说明苯环上含有酚羟基，②能发生银镜反应，说明含有醛基，③苯环上只有两个取代基，④含手性碳原，则一个支链为—OH，另一个支链为—CH(C2H5)CHO或者—CH(CH3)CH2CHO或者—CH2CH(CH3)CHO，每一种情况和酚羟基的相对位置都有邻、间、对三种情况，一共9种； 【小问5详解】 由有机物 A 和其他无机物合成，则首先A催化加氢生成，氯原子发生消去反应引入碳碳双键生成，和氯气加成引入2个氯原子，再水解生成2个羟基得到产物，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$